高三總結(jié)化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)

第7頁(yè)共7頁(yè)高三總?結(jié)化學(xué)?會(huì)考知?識(shí)點(diǎn)?考試中?經(jīng)常用?到的規(guī)?律：?1、溶?解性規(guī)?律——?見溶解?性表;?2、?常用酸?、堿指?示劑的?變色范?圍：?指示劑?PH的?變色范?圍甲?基橙<?3.1?紅色3?.1—?—4.?4橙色?>4.?4黃色?酚酞?<8.?0無(wú)色?8.0?——1?0.0?淺紅色?>10?.0紅?色石?蕊<5?.1紅?色5.?1——?8.0?紫色>?8.0?藍(lán)色?3、在?惰性電?極上，?各種離?子的放?電順序?：陰?極（奪?電子的?能力）?：Au?3+>?Ag+?>Hg?2+>?Cu2?+>P?b2+?>Fa?2+>?Zn2?+>H?+>A?l3+?>Mg?2+>?Na+?>Ca?2+>?K+?陽(yáng)極（?失電子?的能力?）：S?2->?I->?Br–?>Cl?->O?H->?含氧酸?根注?意：若?用金屬?作陽(yáng)極?，電解?時(shí)陽(yáng)極?本身發(fā)?生氧化?還原反?應(yīng)（P?t、A?u除外?）4?、雙水?解離子?方程式?的書寫?：（?1）左?邊寫出?水解的?離子，?右邊寫?出水解?產(chǎn)物;?例：?當(dāng)Na?2CO?3與A?lCl?3溶液?混和時(shí)?：3?CO3?2-+?2Al?3++?3H2?O=2?Al（?OH）?3↓+?3CO?2↑?例：電?解KC?l溶液?：2K?Cl+?2H2?O==?H2↑?+Cl?2↑+?2KO?H配?平：2?KCl?+2H?2O=?=H2?↑+C?l2↑?+2K?OH?6、將?一個(gè)化?學(xué)反應(yīng)?方程式?分寫成?二個(gè)電?極反應(yīng)?的方法?：（?1）按?電子得?失寫出?二個(gè)半?反應(yīng)式?;（2?）再考?慮反應(yīng)?時(shí)的環(huán)?境（酸?性或堿?性）;?（3）?使二邊?的.原?子數(shù)、?電荷數(shù)?相等。?例：?蓄電池?內(nèi)的反?應(yīng)為：?Pb+?PbO?2+2?H2S?O4=?2Pb?SO4?+2H?2O試?寫出作?為原電?池（放?電）時(shí)?的電極?反應(yīng)。?寫出?二個(gè)半?反應(yīng)：?Pb–?2e-?→Pb?SO4?PbO?2+2?e-→?PbS?O4?分析：?在酸性?環(huán)境中?，補(bǔ)滿?其它原?子：?應(yīng)為：?負(fù)極：?Pb+?SO4?2--?2e-?=Pb?SO4?正極?：Pb?O2+?4H+?+SO?42-?+2e?-=P?bSO?4+2?H2O?注意?：當(dāng)是?充電時(shí)?則是電?解，電?極反應(yīng)?則為以?上電極?反應(yīng)的?倒轉(zhuǎn)：?為：?陰極：?PbS?O4+?2e-?=Pb?+SO?42-?陽(yáng)極?：Pb?SO4?+2H?2O-?2e-?=Pb?O2+?4H+?+SO?42-?7、?在解計(jì)?算題中?常用到?的恒等?：原子?恒等、?離子恒?等、電?子恒等?、電荷?恒等、?電量恒?等，用?到的方?法有：?質(zhì)量守?恒、差?量法、?歸一法?、極限?法、關(guān)?系法、?十字交?法和估?算法。?（非氧?化還原?反應(yīng)：?原子守?恒、電?荷平衡?、物料?平衡用?得多，?氧化還?原反應(yīng)?：電子?守恒用?得多）?8、?電子層?結(jié)構(gòu)相?同的離?子，核?電荷數(shù)?越多，?離子半?徑越小?;9?、晶體?的熔點(diǎn)?：原子?晶體>?離子晶?體>分?子晶體?中學(xué)學(xué)?到的原?子晶體?有：S?i、S?iC、?SiO?2=和?金剛石?。原子?晶體的?熔點(diǎn)的?比較是?以原子?半徑為?依據(jù)的?：金?剛石>?SiC?>Si?（因?yàn)?原子半?徑：S?i>C?>O）?.1?0、分?子晶體?的熔、?沸點(diǎn)：?組成和?結(jié)構(gòu)相?似的物?質(zhì)，分?子量越?大熔、?沸點(diǎn)越?高。?11、?膠體的?帶電：?一般說(shuō)?來(lái)，金?屬氫氧?化物、?金屬氧?化物的?膠體粒?子帶正?電，非?金屬氧?化物、?金屬硫?化物的?膠體粒?子帶負(fù)?電。?12、?氧化性?：Mn?O4-?>Cl?2>B?r2>?Fe3?+>I?2>S?=4（?+4價(jià)?的S）?例：?I2+?SO2?+H2?O=H?2SO?4+2?HI?13、?含有F?e3+?的溶液?一般呈?酸性。?14?、能形?成氫鍵?的物質(zhì)?：H2?O、N?H3、?HF、?CH3?CH2?OH。?15?、氨水?（乙醇?溶液一?樣）的?密度小?于1，?濃度越?大，密?度越小?，硫酸?的密度?大于1?，濃度?越大，?密度越?大，9?8%的?濃硫酸?的密度?為：?1.8?4g/?cm3?。1?6、離?子是否?共存：?（1?）是否?有沉淀?生成、?氣體放?出;（?2）是?否有弱?電解質(zhì)?生成;?（3）?是否發(fā)?生氧化?還原反?應(yīng);（?4）是?否生成?絡(luò)離子?[Fe?（SC?N）2?、Fe?（SC?N）3?、Ag?（NH?3）+?、[C?u（N?H3）?4]2?+等]?;（5?）是否?發(fā)生雙?水解。?17?、地殼?中：含?量最多?的金屬?元素是?—Al?含量最?多的非?金屬元?素是—?OHC?lO4?（高氯?酸）—?是的酸?18?、熔點(diǎn)?最低的?金屬是?Hg（?-38?.9C?。）,?;熔點(diǎn)?的是W?（鎢3?410?c）;?密度最??。ǔ?見）的?是K;?密度（?常見）?是Pt?。2?0、有?機(jī)酸酸?性的強(qiáng)?弱：乙?二酸>?甲酸>?苯甲酸?>乙酸?>碳酸?>苯酚?>HC?O3-?21?、有機(jī)?鑒別時(shí)?，注意?用到水?和溴水?這二種?物質(zhì)。?例：?鑒別：?乙酸乙?酯（不?溶于水?，?。?、溴苯?（不溶?于水，?沉）、?乙醛（?與水互?溶），?則可用?水。?22、?取代反?應(yīng)包括?：鹵代?、硝化?、磺化?、鹵代?烴水解?、酯的?水解、?酯化反?應(yīng)等;?23?、最簡(jiǎn)?式相同?的有機(jī)?物，不?論以何?種比例?混合，?只要混?和物總?質(zhì)量一?定，完?全燃燒?生成的?CO2?、H2?O及耗?O2的?量是不?變的。?恒等于?單一成?分該質(zhì)?量時(shí)產(chǎn)?生的C?O2、?H2O?和耗O?2量。?常見?物質(zhì)的?重要用?途1?.O3?：①漂?白劑②?消毒劑?2.?Cl2?：①殺?菌消毒?②制鹽?酸、漂?白劑③?制氯仿?等有機(jī)?溶劑和?多種農(nóng)?藥3?.N2?：①焊?接金屬?的保護(hù)?氣②填?充燈泡?③保存?糧食作?物④冷?凍劑?4.A?l：①?制導(dǎo)線?電纜②?食品飲?料的包?裝③制?多種合?金④做?機(jī)械零?件、門?窗等?5.N?a：①?制Na?2O2?等②冶?煉Ti?等金屬?③電光?源④?Na、?K合金?作原子?反應(yīng)堆?導(dǎo)熱劑?6.?Al2?O3：?①冶煉?鋁②制?作耐火?材料?7.N?aCl?：①化?工原料?②調(diào)味?品③腌?漬食品?8.?CO2?：①滅?火劑②?人工降?雨③溫?室肥料?9.?NaH?CO3?：①治?療胃酸?過(guò)多②?發(fā)酵粉?10?.Ag?I：①?感光材?料②人?工降雨?11?.SO?2：①?漂白劑?②殺菌?消毒?12.?H2O?2：①?漂白劑?、消毒?劑、脫?氯劑②?火箭燃?料1?3.C?aSO?4：①?制作各?種模型?②石膏?繃帶③?調(diào)節(jié)水?泥硬化?速度?14.?SiO?2：①?制石英?玻璃、?石英鐘?表②光?導(dǎo)纖維?15?.NH?3：①?制硝酸?、銨鹽?的主要?原料②?用于有?機(jī)合成?③制?冷劑?16.?乙酸乙?酯：①?有機(jī)溶?劑②制?備飲料?和糖果?的香料?17?.乙烯?：①制?塑料、?合成纖?維、有?機(jī)溶劑?等②植?物生長(zhǎng)?調(diào)節(jié)劑?（果實(shí)?催熟）?18?.甘油?：①重?要化工?原料②?護(hù)膚?高三化?學(xué)知識(shí)?點(diǎn)歸納?最新?一、高?中化學(xué)?實(shí)驗(yàn)操?作中的?七原則?掌握?下列七?個(gè)有關(guān)?操作順?序的原?則，就?可以正?確解答?"實(shí)驗(yàn)?程序判?斷題"?。1?."從?下往上?"原則?。以C?l2實(shí)?驗(yàn)室制?法為例?，裝配?發(fā)生裝?置順序?是：放?好鐵架?臺(tái)→擺?好酒精?燈→根?據(jù)酒精?燈位置?固定好?鐵圈→?石棉網(wǎng)?→固定?好圓底?燒瓶。?2.?"從左?到右"?原則。?裝配復(fù)?雜裝置?應(yīng)遵循?從左到?右順序?。如上?裝置裝?配順序?為：發(fā)?生裝置?→集氣?瓶→燒?杯。?3.先?"塞"?后"定?"原則?。帶導(dǎo)?管的塞?子在燒?瓶固定?前塞好?，以免?燒瓶固?定后因?不宜用?力而塞?不緊或?因用力?過(guò)猛而?損壞儀?器。?4."?固體先?放"原?則。上?例中，?燒瓶?jī)?nèi)?試劑M?nO2?應(yīng)在燒?瓶固定?前裝入?，以免?固體放?入時(shí)損?壞燒瓶??？傊?固體試?劑應(yīng)在?固定前?加入相?應(yīng)容器?中。?5."?液體后?加"原?則。液?體藥品?在燒瓶?固定后?加入。?如上例?中濃鹽?酸應(yīng)在?燒瓶固?定后在?分液漏?斗中緩?慢加入?。6?.先驗(yàn)?氣密性?（裝入?藥口前?進(jìn)行）?原則。?7.?后點(diǎn)酒?精燈（?所有裝?置裝完?后再點(diǎn)?酒精燈?）原則?。二?、高中?化學(xué)實(shí)?驗(yàn)中溫?度計(jì)的?使用分?哪三種?情況哪?些實(shí)驗(yàn)?需要溫?度計(jì)?1.測(cè)?反應(yīng)混?合物的?溫度：?這種類?型的實(shí)?驗(yàn)需要?測(cè)出反?應(yīng)混合?物的準(zhǔn)?確溫度?，因此?，應(yīng)將?溫度計(jì)?插入混?合物中?間。?①測(cè)物?質(zhì)溶解?度。②?實(shí)驗(yàn)室?制乙烯?。2?.測(cè)蒸?氣的溫?度：這?種類型?的實(shí)驗(yàn)?，多用?于測(cè)量?物質(zhì)的?沸點(diǎn)，?由于液?體在沸?騰時(shí)，?液體和?蒸氣的?溫度相?同，所?以只要?測(cè)蒸氣?的溫度?。①實(shí)?驗(yàn)室蒸?餾石油?。②測(cè)?定乙醇?的沸點(diǎn)?。3?.測(cè)水?浴溫度?：這種?類型的?實(shí)驗(yàn)，?往往只?要使反?應(yīng)物的?溫度保?持相對(duì)?穩(wěn)定，?所以利?用水浴?加熱，?溫度計(jì)?則插入?水浴中?。①溫?度對(duì)反?應(yīng)速率?影響的?反應(yīng)。?②苯的?硝化反?應(yīng)。?三、常?見的需?要塞入?棉花的?實(shí)驗(yàn)有?哪些?需要塞?入少量?棉花的?實(shí)驗(yàn)：?熱K?MnO?4制氧?氣制?乙炔和?收集N?H3?其作用?分別是?：防止?KMn?O4粉?末進(jìn)入?導(dǎo)管;?防止實(shí)?驗(yàn)中產(chǎn)?生的泡?沫涌入?導(dǎo)管;?防止氨?氣與空?氣對(duì)流?，以縮?短收集?NH3?的時(shí)間?。四?、常見?物質(zhì)分?離提純?的10?種方法?1.?結(jié)晶和?重結(jié)晶?：利用?物質(zhì)在?溶液中?溶解度?隨溫度?變化較?大，如?NaC?l，K?NO3?。2?.蒸餾?冷卻法?：在沸?點(diǎn)上差?值大。?乙醇中?（水）?：加入?新制的?CaO?吸收大?部分水?再蒸餾?。3?.過(guò)濾?法：溶?與不溶?。4?.升華?法：S?iO2?（I2?）。?5.萃?取法：?如用C?Cl4?來(lái)萃取?I2水?中的I?2。?6.溶?解法：?Fe粉?（A1?粉）：?溶解在?過(guò)量的?NaO?H溶液?里過(guò)濾?分離。?7.?增加法?：把雜?質(zhì)轉(zhuǎn)化?成所需?要的物?質(zhì)：C?O2（?CO）?：通過(guò)?熱的C?uO;?CO2?（SO?2）：?通過(guò)N?aHC?O3溶?液。?8.吸?