2022化學(xué)競賽經(jīng)典題集-77酸堿理論

酸堿理論A組酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為，酸給出質(zhì)子后變成堿，堿接受質(zhì)子后成酸，酸＝堿＋質(zhì)子，此式中右邊的堿是左邊的酸的共軛堿，左邊的酸是右邊的堿的共軛酸。既能給出質(zhì)子又能接受質(zhì)子的物質(zhì)為兩性物質(zhì)。酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是質(zhì)子的傳遞反應(yīng)。超酸是指酸性比普通無機(jī)酸強(qiáng)106～1010倍的酸。魔酸（HSO3F—SbF5）是已知最強(qiáng)的超酸，它是一種很好的溶劑，許多物質(zhì)（如H2SO4）在魔酸中可獲得質(zhì)子（即質(zhì)子化）。A．NH3的共軛酸是AANH4＋BNH2－CHCONH2D－NH2D．下列物質(zhì)中不具有兩性的是DANH3BNaHCO3CH2ODNa3PO4C．下列各組物質(zhì)在一定條件下發(fā)生的反應(yīng)不屬于中和反應(yīng)的是CANH3＋H2OBNaHCO3＋HClCH2＋CuOD(NH4)2S＋NaOH（產(chǎn)生氣體）C．對(duì)H2SO4溶于魔酸中所表現(xiàn)出的性質(zhì)的敘述正確的是CA表現(xiàn)出強(qiáng)酸性B表現(xiàn)出弱酸性C表現(xiàn)出堿性D1molH2SO4可電離出2molH＋C．最近有人用一種稱為“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反應(yīng)，使C60獲得一個(gè)質(zhì)子，得到一種新型離子化合物[HC60]＋[CB11H6Cl6]－。這個(gè)反應(yīng)看起來很陌生，但反應(yīng)類型上卻可以眼下列一個(gè)化學(xué)反應(yīng)相似，你認(rèn)為該反應(yīng)是CAMg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑BNaOH＋HCl＝NaCl＋H2OCNH3＋HCl＝NH4ClDH2O＋CH3COOHH3O＋＋CH3COO－（（1）NH3＋H2ONH4＋＋OH－（2）C、D（3）①F—②H3BO3（1）目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯提出的電離理論。試用電離方程式表示氨的水溶液呈弱堿性的原因__________________________________________。（2）1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特和英國化學(xué)家勞萊提出了質(zhì)子理論。凡是能夠釋放質(zhì)子（H＋）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子（H＋）結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論，下列粒子在水中既可看作酸又可看作堿的是_______（填寫序號(hào)）。A．CH3COO－B．NH3C．H2OD．HSO3－E．OH－F．NO3－（3）1923年路易斯提出了廣義的酸堿理論。凡是能給出電子對(duì)而用來形成化學(xué)鍵的物質(zhì)都是堿；凡是能和電子對(duì)結(jié)合的物質(zhì)都是酸。如：H＋＋[︰OH]－→H︰OH酸（電子對(duì)接受體)堿(電子對(duì)給予體)反應(yīng)產(chǎn)物試指出下列兩個(gè)反應(yīng)中的酸或堿：①F—＋H2OHF＋OH—，該反應(yīng)中的堿是________（填“F－”或“H2O”）。②H3BO3＋H2OH＋＋B(OH)4—，該反應(yīng)中的酸是_______（填“H3BO3”或“H2O”）。B組B．與水的電離（2H2OOH－＋H3O＋）相似，液氮中也存在著極微弱的電離，但這種電離程度比水的電離程度還要弱。下列有關(guān)敘述中不正確的是BA液氮不導(dǎo)電B液氮冷卻得到的晶體為離子晶體C液氨中的NH2－、NH3、NH4＋肯定具有相同的電子數(shù)DNH2－和OH－為等電子體CC、DANaNH2＋NH2Cl＝NaCl＋N2H4BCaO＋2NH4Cl＝CaCl2＋2NH3＋H2OCBiN＋3NH4Cl＝BiCl3＋4NH3DNH4Cl＋NaNH2＝NaCl＋2NH3C．液氨溶解金屬鈉后成為藍(lán)色的導(dǎo)電能力很強(qiáng)的溶液，其顏色被認(rèn)為是電子的氨合e－(NH3)n引起的。若放置后，藍(lán)色逐漸褪去，蒸發(fā)褪色后的溶液得到白色氨基鈉（NaNH2），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H2↑，下列說法中不正確的是CA溶液褪色的速率與逸出氫氣的速率成正比B液氨中有如下平衡：2NH3NH4＋＋NH2－C液氨是一種非電解質(zhì)，在水中才能電離D堿金屬的液氨溶液是一種強(qiáng)還原劑A．當(dāng)將金屬鈉溶解在液氨中時(shí)，能形成一種蘭色的液氨溶液，蘭色據(jù)認(rèn)為是生成了電子氨化物e(NH3)n－的緣故，其生成可用以下的反應(yīng)式表示：Na＋nNH3＝Na＋＋e(NH3)n－，小心蒸去氨氣可得白色固體NaNH2，而且有以下反應(yīng)發(fā)生：2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H2↑，下列說法不正確的是AA液氨不能發(fā)生電離B液氨能電離出NH4＋和NH2－C鈉的液氨溶液是強(qiáng)的還原劑D蒸發(fā)鈉的液氨溶液時(shí)蘭色會(huì)逐漸褪去D．液氨溶解堿金屬后成為藍(lán)色的導(dǎo)電能力很強(qiáng)的溶液，其顏色被認(rèn)為是電子的氨合物［e(NH3)n－］引起的，若放置藍(lán)色逐漸褪去，蒸發(fā)褪色后的溶液可以得到白色的氨基鈉（NaNH2），反應(yīng)為：2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H2，據(jù)此有關(guān)說法不正確的是DA溶液褪色速率與逸出氫氣的速率相對(duì)應(yīng)B液氨中有電離過程：2NH3＝NH4＋＋NH2－C堿金屬的液氨溶液是強(qiáng)還原劑D液氨是一種非電解質(zhì)，在水中才能電離C、C、DANaNH2＋NH2Cl＝NaCl＋N2H4BCaO＋2NH4Cl＝CaCl2＋2NH3＋H2OCBiN＋3NH4Cl＝BiCl3＋4NH3DNH4Cl＋NaNH2＝NaCl＋2NH3C、D．在－50℃時(shí)，液氨可發(fā)生如下電離2NH3NH4＋＋NH2－，兩種離子的平衡濃度均為1×10－15C、DA此溫度下，液氨的離子積為1×10－15B在液氫中放入NaNH2，則液氨的離子積數(shù)值將增大C在此溫度下，液氮的離子積數(shù)值為1×10－30D在液氨中放入NH4Cl，則液氨中的[NH4＋]將大于[NH2－]A．實(shí)驗(yàn)表明，液態(tài)時(shí)，純硫酸的導(dǎo)電性強(qiáng)于純水。已知液態(tài)電解質(zhì)都能像水那樣自身電離而建立電離平衡（即像H2O＋H2O＝H3O＋＋OH－那樣），且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。問在25℃時(shí)，純硫酸的離子積常數(shù)K和水的離子積常數(shù)KW關(guān)系為AAK＞KWBK＝KWCK＜KWD無法比較C．1966年的圣誕節(jié)前，在歐拉（1994年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者）的實(shí)驗(yàn)室里，一名研究人員將一支快燃盡的蠟燭頭扔到一裝有化合物SbF5·HSO3F溶液的容器里，結(jié)果蠟（燭）很快溶解了；用核磁共振儀研究發(fā)現(xiàn)有大量的叔丁基正碳離子(CH3)3C＋生成（以前這種離子很難大量得到）。此研究結(jié)果表明化合物SbF5·HSO3F具有CA超強(qiáng)氧化性B超強(qiáng)還原性C超強(qiáng)酸性D超強(qiáng)堿性C．在COCl2＋AlCl3＝COClAlCl4的反應(yīng)中，COCl2是CA布朗斯特堿B布朗斯特酸C路易斯堿D路易斯酸（1）②④⑤（2）⑧⑨（1）②④⑤（2）⑧⑨（3）①③④⑦①HS－，②CO32－，③HPO42－，④NH3，⑤OH－，⑥H2O，⑦HCO3－，⑧HAc，⑨KHSO4（1）只屬于堿的微粒是：；（2）只屬于酸的微粒是：；（3）屬于兩性的微粒是：。（填編號(hào)）。BrF2＋、BrF4－．在測定液態(tài)BrF3電導(dǎo)時(shí)發(fā)現(xiàn)，20℃時(shí)導(dǎo)電性很強(qiáng)，說明該化合物在液態(tài)時(shí)發(fā)生了電離，存在陰、陽離子。其他眾多實(shí)驗(yàn)證實(shí)，存在一系列明顯離子化合物傾向的鹽類，如KBrF4、(BrF2)2SnF、ClF3·BrFBrF2＋、BrF4－IF5、IF4＋、IF6－三角雙錐、歪四面體、畸變八面體．純液態(tài)IF5的導(dǎo)電性比預(yù)估的要強(qiáng)的多。試指出在該體系中存在的物種為IF5、IF4＋、IF6－三角雙錐、歪四面體、畸變八面體H3SO4＋HSO4－H＋（或H3OH3SO4＋HSO4－H＋（或H3O＋）OH－溶劑分子間依靠氫鍵聯(lián)成網(wǎng)，形成了離子遷移的通道，實(shí)際上是離子在網(wǎng)上的遷移，而不是在溶液中的遷移。（1）CH3NH2CH3NH2CH4＋H2NCN（或HN＝C＝NH）

（2）2HF＋SbF5（1）CH3NH2CH3NH2CH4＋H2NCN（或HN＝C＝NH）

（2）2HF＋SbF5＝H2F＋＋SbF6－V型正八面體（1）試寫出乙酸在液態(tài)氨中的形式。在水溶液中CH3COOHCH4＋CO2，則乙酸在液態(tài)氨中的相應(yīng)反應(yīng)的方程式為。（2）在液態(tài)氟化氫中，SbF5成為導(dǎo)電強(qiáng)的溶液，其離子方程式為，生成的兩種物質(zhì)的幾何構(gòu)型為，。2KBrF4＋(BrF2)2SnF6＝K22KBrF4＋(BrF2)2SnF6＝K2SnF6＋4BrF3PCl5+9NH3＝P(NH)(NH2)3+5NH4PCl5+9NH3＝P(NH)(NH2)3+5NH4Cl（1）H3OCl＋KOH＝KCl＋2H2O或HCl＋KOH＝KCl＋H2O

2H3OI＋PbO＝PbI（1）H3OCl＋KOH＝KCl＋2H2O或HCl＋KOH＝KCl＋H2O

2H3OI＋PbO＝PbI2＋3H2O或2HI＋PbO＝PbI2＋H2O

（2）M＋2NH3＝M(NH2)2＋H2或M＋NH3＝MNH2＋1/2H2

MO＋2NH4Cl＝MCl2＋2NH3＋H2O

M(NH2)2→MNH＋NH3或3M(NH2)2→M3N2＋4NH3（1）已知在液氨中能發(fā)生下列二個(gè)反應(yīng)NH4Cl＋KNH2＝KCl＋2NH22NH4I＋PbNH＝PbI2＋3NH3請(qǐng)寫出能在水溶液中發(fā)生的與上二反應(yīng)相當(dāng)?shù)姆磻?yīng)方程式。（2）完成并配平下列反應(yīng)方程式（M為金屬）：M＋NH3→MO＋NH4Cl→M(NH2)2→（1）因?yàn)橐旱写嬖谌缦缕胶猓?NH3NH4＋（1）因?yàn)橐旱写嬖谌缦缕胶猓?NH3NH4＋＋NH2－，NH4Cl，NaNH2均為離子化合物，分別可以電離產(chǎn)生NH4＋及NH2－。故：NaNH2＋NH4Cl＝NaCl＋2NH3

（2）N2H62＋＋2OH－＝N2H4＋2H2O

（3）CH2NH2(CHNH2)4CHNH（1）用簡要的文字和相應(yīng)的電離及化學(xué)方程式解釋，為什么在液氨體系中可用NH4Cl去滴定NaNH2；（2）氨可形成多種離子，其中N2H5＋，N2H62＋是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的（類似NH4＋），因此有類似于NH4＋的性質(zhì)。試寫出N2H62＋在強(qiáng)堿溶液中反應(yīng)的離子方程式：；（3）若液氨相當(dāng)于地球上的水以滿足木星上生物生活的需要，假如那里的生命分子也是以碳鏈為骨架的話，那么木星上生物體內(nèi)與地球上生物中葡萄糖分子結(jié)構(gòu)相當(dāng)?shù)幕衔锸牵▽懡Y(jié)構(gòu)簡式）。（1）NH3促使HAc、HF（1）NH3促使HAc、HF完全電離（2）CHClO4（3）不能，因?yàn)橐旱蠬Ac、HF皆為強(qiáng)酸（液氨中Ac－的堿性比NH3弱）（1）HAc、HF在液氮中呈強(qiáng)酸性的原因是。（2）某些溶劑對(duì)酸有區(qū)分效應(yīng)，為區(qū)分HCl、HCIO4、H2SO4、HNO3的酸性強(qiáng)弱，應(yīng)選用下列何種溶劑？AH2OB液氮C冰醋酸D乙二胺上述四種酸在你所選用的試劑中，酸性最強(qiáng)的是。（3）在液氨中，NaAc＋HCl＝NaCl＋HAc這一反應(yīng)能否發(fā)生？為什么？2KBrF4＋(BrF2)2PbF6＝K2PbF2KBrF4＋(BrF2)2PbF6＝K2PbF6＋4BrF3（1）硬酸：H＋、Na＋、Mg2＋、BF3；軟酸：Cu＋、Hg2（1）硬酸：H＋、Na＋、Mg2＋、BF3；軟酸：Cu＋、Hg2＋、I2；硬堿：OH－、Cl－、O2－、NH3；軟堿：I－、S2－、CO。

（2）HF是硬一硬結(jié)合，HI是硬一款結(jié)合；

（3）大，螯合效應(yīng)；大，前者Pd2＋軟酸，RSH軟堿，軟—軟結(jié)合牢固。

（4）應(yīng)用軟硬酸堿理論解釋：Ag（Ⅰ）和Cu（Ⅰ、Ⅱ）軟酸，S2－為軟堿，Al（Ⅲ），Ca（Ⅱ）為硬酸，O2－和CO32－為硬堿。（1）將下列路易斯酸堿填入表格中：路易斯酸路易斯堿硬酸（堿）軟酸（堿）交界酸（堿）Fe2＋、Zn2＋、Pb2＋、SO2Br－、NO2－、SO3－（2）用該理論解釋HF比HI穩(wěn)定。（3）Cu2＋與NH2CH2COOH生成配合物的穩(wěn)定性比CH3COOH生成配合物的穩(wěn)定性，原因；Pb2＋與RSH生成配合物的穩(wěn)定性比ROH生成配合物的穩(wěn)定性，原因。（4）為什么Ag和Cu的常見礦是硫化礦，而Al和Ca則分別以氧化物和碳酸鹽形式存在?（1）A：[SH3]＋[SbF6]－；SbF5＋（1）A：[SH3]＋[SbF6]－；SbF5＋HF＋H2S→[SH3]＋[SbF6]－；

（2）H2S起著堿的作用（質(zhì)子接受者）。

（3）SH3＋；

（4）聚四氟乙烯的塑料瓶中（1）確定A的結(jié)構(gòu)簡式，寫出生成A的化學(xué)反應(yīng)方程式。（2）在上述反應(yīng)中，H2S起著什么作用？（3）A物質(zhì)能對(duì)石英有腐蝕作用，問A的哪一種離子對(duì)石英具有腐蝕作用？（4）如何貯存A？C組不同之處是強(qiáng)酸只有在溶解于水中時(shí)才有離子產(chǎn)生，而金屬氫氧化物本身就存在著離子。不同之處是強(qiáng)酸只有在溶解于水中時(shí)才有離子產(chǎn)生，而金屬氫氧化物本身就存在著離子。（1）酸的濃度是指在單位體積的溶液中含有多少摩爾的酸；而酸的強(qiáng)度是指其離解的程度如何。這兩個(gè)因素都對(duì)溶液中氫離子的濃度有影響。

（（1）酸的濃度是指在單位體積的溶液中含有多少摩爾的酸；而酸的強(qiáng)度是指其離解的程度如何。這兩個(gè)因素都對(duì)溶液中氫離子的濃度有影響。

（2）弱堿在水溶液中因只部分離解而產(chǎn)生少量的氫氧根離子；而不溶堿是因?yàn)樵谒械娜芙舛刃《鴰缀醪划a(chǎn)生氫氧根離子。點(diǎn)電子結(jié)構(gòu)圖表明OH－和點(diǎn)電子結(jié)構(gòu)圖表明OH－和NH4＋之間不存在其價(jià)鍵。因?yàn)榧t的水溶液并不果現(xiàn)出強(qiáng)堿性，說明這一點(diǎn)電子結(jié)構(gòu)圖是錯(cuò)誤的。而氨在水溶液中呈現(xiàn)出弱堿性實(shí)際上是由于存在下面的平衡：NH3＋H2ONH4＋＋OH－H2S．寫出HSH2S（1）（2）（（1）（2）（7）（8）（11）（12）的總反應(yīng)物反應(yīng)量不到理論量的2%，

（3）（4）（5）（6）（9）（10）（13）（14）的總反應(yīng)物反應(yīng)量超過理論量的98%（1）HC2H3O2＋H2O（2）C2H3O2－＋H2O（3）C2H3O2－＋H3O＋（4）NaOH＋HC2H3O2（5）NaC2H3O2＋HCl（aq）（6）HCl（g）＋H2O（7）Cl－＋H3O＋（8）Cl－＋H2O（9）NH4＋＋NaOH（10）NH4＋＋OH－（11）NH3＋H2O（12）NH3＋H3O＋（13）NH3＋HCl（aq）（14）Na＋＋OH－把各酸去掉一個(gè)質(zhì)子即為其共軛堿。（1）CN－（2）CO32－（3）N2H4（4）N2H5把各酸去掉一個(gè)質(zhì)子即為其共軛堿。（1）CN－（2）CO32－（3）N2H4（4）N2H5＋各堿加上一個(gè)質(zhì)子即為其共軛酸。

（1）H2C2H3O2＋（2）H2CO3（3）C5H5NH各堿加上一個(gè)質(zhì)子即為其共軛酸。

（1）H2C2H3O2＋（2）H2CO3（3）C5H5NH＋（4）N2H6＋在每一實(shí)例中，共軛堿是由酸失去一個(gè)質(zhì)子而得到的。在（d）中，所失去的質(zhì)子原來是與電負(fù)性較大的氧而不是碳相連的。（a）CN－，（b）CO32－，（c）N2H4，（d）C2H5O－，（e在每一實(shí)例中，共軛堿是由酸失去一個(gè)質(zhì)子而得到的。在（d）中，所失去的質(zhì)子原來是與電負(fù)性較大的氧而不是碳相連的。（a）CN－，（b）CO32－，（c）N2H4，（d）C2H5O－，（e）NO3－。在每一實(shí)例中，共軛酸是由堿獲得一個(gè)質(zhì)子而得到的。在（a）和（b）中質(zhì)子由氧獲得，在（c）和（d）中由氮獲得，它們都有可用的未共享電子對(duì)。在（a）中質(zhì)子由碳基（－C＝O）氧獲得。

（a）H2C2H3O2＋。它是由液態(tài)醋酸中加入強(qiáng)酸后所得。

（b）H2CO3在每一實(shí)例中，共軛酸是由堿獲得一個(gè)質(zhì)子而得到的。在（a）和（b）中質(zhì)子由氧獲得，在（c）和（d）中由氮獲得，它們都有可用的未共享電子對(duì)。在（a）中質(zhì)子由碳基（－C＝O）氧獲得。

（a）H2C2H3O2＋。它是由液態(tài)醋酸中加入強(qiáng)酸后所得。

（b）H2CO3。注意：HCO3－既可作為酸，也可作為堿。

（c）C5H5NH＋

（d）N2H62＋。注意：堿也像酸一樣可以是多元的。這個(gè)例子中，第二個(gè)質(zhì)子是由N2H5＋獲得，但非常困難。

（e）H2O（1）NH2CH2COO－（1）NH2CH2COO－（2）＋NH3CH2COOH（1）寫出其共軛堿，（2）寫出其共軛酸。在這一反應(yīng)中Lewis酸、堿分別為BeF2和F一。．已知2BeF2與2F一在這一反應(yīng)中Lewis酸、堿分別為BeF2和F一。（1）較強(qiáng)；（2）較弱；（3）較弱；（4）較弱；（5）較弱．與水作溶劑相比，乙酸在下列溶劑中是較弱酸還是較強(qiáng)酸？（1）聯(lián)氨（N2H4），（2）二氧化硫（SO2），（3）甲醇（CH3OH），（（1）較強(qiáng)；（2）較弱；（3）較弱；（4）較弱；（5）較弱BeF2是酸，F(xiàn)－是堿。．在BeF2和2F－生成BeE42－BeF2是酸，F(xiàn)－是堿。2NH3NH4＋2NH3NH4＋＋NH2－這種溶劑要有比水強(qiáng)的酸性，例如乙酸。．在水溶液中C6H5NH2是一種有機(jī)弱堿，說明在什么溶劑中C6H5NH2這種溶劑要有比水強(qiáng)的酸性，例如乙酸。．寫出HX在水中的離解方程式，并標(biāo)出所有的酸和堿。因?yàn)檠醯碾娯?fù)性比氯大，所以終端的氧原子都會(huì)把氯原子和氫原子上的電子向自己吸引，從而使質(zhì)子趨向電離。一般來說，含氧酸中氧原子數(shù)越多酸性越強(qiáng)。

（2）共軛酸堿對(duì)的相互關(guān)系是：酸的酸性越強(qiáng)則其共軛堿的堿性越弱。所以的堿性依次增強(qiáng)。

（3）在這些酸中并不是所有的氫原子都與氧原子相結(jié)合，Lewis結(jié)構(gòu)為

因?yàn)檠醯碾娯?fù)性比氯大，所以終端的氧原子都會(huì)把氯原子和氫原子上的電子向自己吸引，從而使質(zhì)子趨向電離。一般來說，含氧酸中氧原子數(shù)越多酸性越強(qiáng)。

（2）共軛酸堿對(duì)的相互關(guān)系是：酸的酸性越強(qiáng)則其共軛堿的堿性越弱。所以的堿性依次增強(qiáng)。

（3）在這些酸中并不是所有的氫原子都與氧原子相結(jié)合，Lewis結(jié)構(gòu)為

可看出三種酸中的終端氧原子數(shù)均為l。P與H的電負(fù)性基本相同，所以其酸性強(qiáng)弱相差不大。（2）ClO4－，ClO3－，ClO2－之間堿性的相對(duì)強(qiáng)度如何？（3）對(duì)比⑴中的情況，說明為什么H3PO4，H3PO3，H3PO2的酸性相對(duì)強(qiáng)度變化不大？HNO3＋HHNO3＋H＋→H2O＋NO2＋（見下面的結(jié)構(gòu)式）

可以從sp雜化變?yōu)閟p2雜化，為堿的電子對(duì)提供一個(gè)空軌道第一個(gè)反應(yīng)是Lewis酸堿反應(yīng)。在第一個(gè)反應(yīng)是Lewis酸堿反應(yīng)。在Lewis酸堿反應(yīng)中堿貢獻(xiàn)出一個(gè)電子對(duì)給酸，且以共價(jià)鍵的形式結(jié)合在一起。NH3＋2BF3→H3N︰2BF3Cl＋S→Cl2＋＋S2－HCl和SO3均為Lewis酸，能與胺反應(yīng)生成極性物質(zhì)，假設(shè)這一極性物質(zhì)在比苯極性大的溶劑中電離。反應(yīng)式可表示如下（R＝C4H9）

雖然SO3上分子具有雙鍵結(jié)構(gòu)且其中S原子已經(jīng)具有八角體結(jié)構(gòu)，但S屬于第三周期元素能夠吸引電子到其價(jià)電子層上。因?yàn)镹和S的電負(fù)性相差很大，SHCl和SO3均為Lewis酸，能與胺反應(yīng)生成極性物質(zhì)，假設(shè)這一極性物質(zhì)在比苯極性大的溶劑中電離。反應(yīng)式可表示如下（R＝C4H9）

雖然SO3上分子具有雙鍵結(jié)構(gòu)且其中S原子已經(jīng)具有八角體結(jié)構(gòu)，但S屬于第三周期元素能夠吸引電子到其價(jià)電子層上。因?yàn)镹和S的電負(fù)性相差很大，S能吸引N上的一對(duì)孤對(duì)電子而增加自己的價(jià)電子數(shù)，所以N－S鍵呈極性。

HCl中的質(zhì)子吸引N上的一對(duì)孤對(duì)電子。N－H與Cl之間以一相連，表明Cl上的一對(duì)電子與N是以氫鍵相連的。硫原子是缺電子物質(zhì)，可看作是酸。SO32一具有八隅體形的結(jié)構(gòu)，可認(rèn)為是堿。．如何用Lewis酸堿理論來解釋SO32－和S反應(yīng)生成S硫原子是缺電子物質(zhì)，可看作是酸。SO32一具有八隅體形的結(jié)構(gòu)，可認(rèn)為是堿。OH－離子中的氧含有三個(gè)孤對(duì)電子對(duì)，因此是Lewis堿。為了理解CO2作為酸的功用，要注意到COOH－離子中的氧含有三個(gè)孤對(duì)電子對(duì)，因此是Lewis堿。為了理解CO2作為酸的功用，要注意到CO2中的C是sp雜化的。但在HCO3－中，C轉(zhuǎn)變成sp2雜化，一個(gè)軌道被用來接受堿基對(duì)。

在水中催化活性的順序與酸的強(qiáng)度相同。在無水氨中，因?yàn)榘迸c水比是較強(qiáng)的堿，能更有效地接受質(zhì)子，所以三種酸都成為強(qiáng)酸。．某一反應(yīng)可用酸催化，在水中酸溶液的催化活性按以下順序遞減：HCl、HCOOH和HC2H3O2。在無水氨中發(fā)生同樣的反應(yīng)時(shí)，在水中催化活性的順序與酸的強(qiáng)度相同。在無水氨中，因?yàn)榘迸c水比是較強(qiáng)的堿，能更有效地接受質(zhì)子，所以三種酸都成為強(qiáng)酸。酸的催化作用與其酸的強(qiáng)度成正比，在水中此三種酸的強(qiáng)度依次降低，而在液態(tài)氮中其酸的強(qiáng)度一樣。．某一反應(yīng)用酸催化，發(fā)現(xiàn)在水中L的HCl，HCOOH，HC2H3O2的催化作用依次降低，而在液態(tài)氨中L酸的催化作用與其酸的強(qiáng)度成正比，在水中此三種酸的強(qiáng)度依次降低，而在液態(tài)氮中其酸的強(qiáng)度一樣?！?02．液氨輕微電離。在－50℃，它的離子積KNH3＝［NH4＋］［NH2－］＝10－30。試求出每mm3純液氮中有多少氨化物離子（NH×102×10－29M．在－50℃×10－29MNO2＋＋NO2＋＋H3O＋＋2HSO4－HNO3＋2H2SO4(100%)＝__________＋_________＋_________H3BO3＋6H2SO4＝B(HSO4)4－＋3H3O＋H3BO3＋6H2SO4＝B(HSO4)4－＋3H3O＋＋2HSO4－7I2＋HIO3＋8H2SO4＝5I3＋＋3H3O＋＋8HSO4－．完成在100%H2SO47I2＋HIO3＋8H2SO4＝5I3＋＋3H3O＋＋8HSO4－根據(jù)溶劑體系理論，液氨作為一種堿性溶劑，堿性比水大，某些物質(zhì)在氨中的酸堿行為也明顯地不同于水。CH3COOH在水中是弱酸，在液氨中變?yōu)閺?qiáng)酸：CH3COOH＋NH3＝NH4＋＋CH3根據(jù)溶劑體系理論，液氨作為一種堿性溶劑，堿性比水大，某些物質(zhì)在氨中的酸堿行為也明顯地不同于水。CH3COOH在水中是弱酸，在液氨中變?yōu)閺?qiáng)酸：CH3COOH＋NH3＝NH4＋＋CH3COO－，而CH3CH2OH、H2NCONH2這些在水中根本不顯酸性的分子，也可以在液氮中表現(xiàn)為弱酸：CH3CH2OH＋NH3CH3CH2O－＋NH4＋；H2NCONH2＋NH3H2NCONH－＋NH4＋。大部分在水中被認(rèn)為是堿的物種，在氨中或者不溶解，或者表現(xiàn)為弱堿，只有極強(qiáng)的堿才能表現(xiàn)為強(qiáng)堿：H－＋NH3＝NH2＋H2↑。CH3COOH＋H2SOCH3COOH＋H2SO4HSO4－＋CH3COOH2＋堿

HClO4＋H2SO4HSO4＋＋ClO4－酸

H2NCONH2＋H2SO4H2NCONN3＋＋HSO4－堿

SO3＋H2SO4＝H2S2O7，H2S2O7＋H2SO4H3SO4＋＋HS2O7－酸CH3COOH、HClO4、H2NCONH2、SO3SO3＋H2SO3＋H2O＝H2SO4；2H2SO4＋HONO22HSO4－＋NO2＋＋H3O＋；

SO3＋HNO3＝NO2＋HSO4－；SO3＋2HNO3＝(NO2)2SO4＋H2O；

2SO3＋HNO3＝NO2HS2O7；2SO3＋2HNO3＝(NO2)2S2O7＋H2O（（1）KNH2＋C6H5NH2C6H5NHK＋NH3

（2）2H2SO4＋HNO32HSO4－＋NO2＋＋H3O＋

2HCl＋NO2＋＋2HSO4－＋H3O＋＝NO2Cl＋2H2SO4＋H3OCl（1）在液氨中，氨基鉀與苯胺作用。（2）往濃H2SO4－HNO3體系中通入HCl氣體，生成NO2Cl。HCl和SO3均為Lewis酸，能與胺反應(yīng)生成極性物質(zhì)，假設(shè)這一極性物質(zhì)在比苯極性大的溶劑中電離。反應(yīng)式可表示如下（R＝C4H9）

雖然SO3上分子具有雙鍵結(jié)構(gòu)且其中S原子已經(jīng)具有八角體結(jié)構(gòu)，但S屬于第三周期元素能夠吸引電子到其價(jià)電子層上。因?yàn)镹和S的電負(fù)性相差很大，SHCl和SO3均為Lewis酸，能與胺反應(yīng)生成極性物質(zhì)，假設(shè)這一極性物質(zhì)在比苯極性大的溶劑中電離。反應(yīng)式可表示如下（R＝C4H9）

雖然SO3上分子具有雙鍵結(jié)構(gòu)且其中S原子已經(jīng)具有八角體結(jié)構(gòu)，但S屬于第三周期元素能夠吸引電子到其價(jià)電子層上。因?yàn)镹和S的電負(fù)性相差很大，S能吸引N上的一對(duì)孤對(duì)電子而增加自己的價(jià)電子數(shù)，所以N－S鍵呈極性。

HCl中的質(zhì)子吸引N上的一對(duì)孤對(duì)電子。N－H與Cl之間以一相連，表明Cl上的一對(duì)電子與N是以氫鍵相連的。硫原子是缺電子物質(zhì)，可看作是酸。SO32一具有八隅體形的結(jié)構(gòu)，可認(rèn)為是堿。．如何用Lewis酸堿理論來解釋SO32－和S反應(yīng)生成S硫原子是缺電子物質(zhì)，可看作是酸。SO32一具有八隅體形的結(jié)構(gòu)，可認(rèn)為是堿。酸的催化作用與其酸的強(qiáng)度成正比，在水中此三種酸的強(qiáng)度依次降低，而在液態(tài)氮中其酸的強(qiáng)度一樣。．某一反應(yīng)用酸催化，發(fā)現(xiàn)在水中L的HCl，HCOOH，HC2H3O2的催化作用依次降低，而在液態(tài)氨中L酸的催化作用與其酸的強(qiáng)度成正比，在水中此三種酸的強(qiáng)度依次降低，而在液態(tài)氮中其酸的強(qiáng)度一樣。（1）NH2CH2COO－（1）NH2CH2COO－（2）＋NH3CH2COOH（1）寫出其共軛堿，（2）寫出其共軛酸。在這一反應(yīng)中Lewis酸、堿分別為BeF2和F一。．已知2BeF2與2F在這一反應(yīng)中Lewis酸、堿分別為BeF2和F一。液體SO2的自電離與水相似：2SO2→SO2＋＋SO32－；在液體SO2中，SOCl2、Cs2SO3如下電離：SOCl2→SO2＋＋2Cl－；Cs2液體SO2的自電離與水相似：2SO2→SO2＋＋SO32－；在液體SO2中，SOCl2、Cs2SO3如下電離：SOCl2→SO2＋＋2Cl－；Cs2SO3→2Cs＋＋SO32－。兩者混合使電離平衡向左移動(dòng)析出SO2，SOCl2＋Cs2SO3→SO2＋2CsCl弱酸在非水滴定時(shí)，溶劑的固有酸度越小，滴定反應(yīng)越完全，故選擇堿性溶劑（或情性溶劑），而弱堿在非水滴定時(shí)，溶劑的堿性越弱，越有利于反應(yīng)，故選擇酸性溶劑（或情性溶劑）。本題中，醋酸鈉、乳酸鈉、吡啶在非水滴定時(shí)，應(yīng)選擇酸性溶劑，而苯甲酸、苯酚、水楊酸則應(yīng)選擇堿性溶劑弱酸在非水滴定時(shí)，溶劑的固有酸度越小，滴定反應(yīng)越完全，故選擇堿性溶劑（或情性溶劑），而弱堿在非水滴定時(shí)，溶劑的堿性越弱，越有利于反應(yīng)，故選擇酸性溶劑（或情性溶劑）。本題中，醋酸鈉、乳酸鈉、吡啶在非水滴定時(shí)，應(yīng)選擇酸性溶劑，而苯甲酸、苯酚、水楊酸則應(yīng)選擇堿性溶劑醋酸鈉、乳酸鈉、苯甲酸、苯酚、吡啶、水楊酸L．在非水滴定中，為標(biāo)定甲醇鈉的濃度，稱取苯甲酸，消耗甲醇鈉溶液L陽極：e(NH3)n－陽極：e(NH3)n－＝nNH3＋e－，陰極：e－＋nNH3＝e(NH3)n－Na＋(m＋n)NH3＝Na(NH3)m＋＋e(NH3)n－氨合鈉離子［Na(NH3)m＋］為無色物，氨合電子［e(NH3)n－］（一般濃度時(shí)）為深藍(lán)色。取兩根惰性電極分別作陰、陽電極，插入Na的液氨溶液中進(jìn)行電解。請(qǐng)寫出陰陽兩極的電極反應(yīng)方程式。（1）N2O3＋（1）N2O3＋3H2SO4＝2NOHSO4＋H2SO4·H2O

（2）Cu＋2N2O4＝Cu(NO3)2＋2NO↑（2）將銅溶于N2O4的乙酸乙酯溶液中可制得無水硝酸銅，同時(shí)生成一種氣體，寫出這個(gè)制備反應(yīng)的化學(xué)方程式。×10－6mol·dm－3．10cm3LNH4＋的（絕對(duì)）乙醇溶液和10cm3LC2H5×10－6mol·dm－3附：（絕對(duì)）乙醇的電離常數(shù)K＝×10－20，NH4＋的電離常數(shù)Ka＝×10－10