四川省眉山市東坡區(qū)多悅高級中學高三化學上學期期末試卷含解析

四川省眉山市東坡區(qū)多悅高級中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.可用右圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是A．鋅和稀硫酸反應制氫氣B．濃氨水與氫氧化鈣固體反應制氨氣C．亞硫酸鈉固體與硫酸反應制二氧化硫D．銅與稀硝酸反應制一氧化氮參考答案：C略2.Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，屬于同一反應中的反應物和產(chǎn)物。下列敘述不正確的是A．該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化B．每轉(zhuǎn)移2.4mole－，則必有0.3molNO3－發(fā)生氧化反應C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8

D．若把該反應設計為原電池，則正極反應為NO3－+8e-+10H+=NH4++3H2O參考答案：B【知識點】氧化還原反應計算原電池解析：根據(jù)反應體系中有Fe2+、NO3－、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，可判斷發(fā)生的氧化還原反應為：8Fe2++NO3－

+10H+=8Fe3++NH4++3H2O，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8，NO3-發(fā)生還原反應，B錯誤，C正確，F(xiàn)e2+在酸性條件下被NO3－氧化，A正確，若把該反應設計為原電池，則D正確。【思路點撥】根據(jù)反應體系中有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+知Fe2+被NO3-氧化為Fe3+，再根據(jù)得失電子相等寫出反應方程式。3.下列關(guān)于置換反應：X+Y=W+Z（反應條件已經(jīng)略去）的描述正確的是

（

）

A．若X是金屬單質(zhì)，則W和Z中一定有一種物質(zhì)是金屬單質(zhì)

B．若X是非金屬單質(zhì)，則W和Z中一定有一種物質(zhì)是非金屬單質(zhì)

C．若X是含有金屬元素的化合物，則W和Z中一定有一種是含有金屬元素的化合物

D．若X是不含有金屬元素的化合物，則W和Z中一定有一種物質(zhì)是非金屬單質(zhì)參考答案：D略4.1866年凱庫勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問題尚未解決。苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實是()。①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；②苯中碳碳鍵的鍵長均相等；③苯能在加熱和催化劑存在的條件下跟H2加成生成環(huán)己烷；④經(jīng)實驗測得鄰二甲苯僅有一種結(jié)構(gòu)；⑤苯在FeBr3存在的條件下同液溴可發(fā)生取代反應，但不因化學變化而使溴水褪色。A．②③④⑤

B．①③④⑤C．①②④⑤

D．①②③④參考答案：C略5.含有C＝C的有機物與O3作用形成不穩(wěn)定的臭氧化物，臭氧化物在還原劑存在下，與水作用分解為羰基化合物，總反應為:

＋(R1、R2、R3、R4為H或烷基)以下四種物質(zhì)發(fā)生上述反應，所得產(chǎn)物為純凈物且能發(fā)生銀鏡反應的是:A.(CH3)2C＝C(CH3)2

B.

C.

D.

(環(huán)鋅四烯)

參考答案：CD略6.標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為ρg/ml，質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)

B．ω=17c/(1000ρ)C．ω=17V/(17V+22400)

D．c=1000Vρ/(17V+22400)參考答案：A略7.下列四組溶液僅用所選的一種試劑（可加熱）不能區(qū)別開的是（）選項所選的鑒別試劑被鑒別的一組物質(zhì)A硫酸碳酸鈉溶液、硫化鈉溶液、氯化鋇溶液、食鹽水B燒堿溶液硫酸銨溶液、硫酸銅溶液、氯化鎂溶液、明礬溶液CFeCl3溶液硝基苯、苯酚溶液、溴苯、石灰水、碳酸鈉溶液D水電石、大理石、硫酸銅、硫酸鎂參考答案：C考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用．專題：物質(zhì)檢驗鑒別題．分析：A．硫酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，與硫化氫反應生成硫化氫，與氯化鋇反應生成沉淀；B．氫氧化鈉與硫酸銨反應生成刺激性氣體，與其它物質(zhì)反應生成沉淀的現(xiàn)象不同；C．FeCl3溶液不能鑒別硝基苯和溴苯；D．電石和水反應，利用物質(zhì)的溶解性和顏色可鑒別．解答：解：A．硫酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，與硫化氫反應生成硫化氫，與氯化鋇反應生成沉淀，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故A正確；B．氫氧化鈉與硫酸銨反應生成刺激性氣體，與硫酸銅溶液反應生成藍色沉淀，與氯化鎂溶液反應生成白色沉淀，與明礬溶液反應先生成沉淀，后沉淀溶解，可鑒別，故B正確；C．FeCl3溶液不能鑒別硝基苯和溴苯，二者都不溶于水，且密度都比水大，故C錯誤；D．電石和水反應，大理石不溶于水，硫酸銅溶液呈藍色，而硫酸鎂溶液無色，可鑒別，故D正確．故選C．點評：本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和評價能力的考查，題目難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的顏色以及顏色反應的現(xiàn)象作為檢驗的突破口進行檢驗．8.下列實驗操作正確的是A．用飽和溴水除去甲苯中混有的苯酚

B．用氨水洗滌除去試管內(nèi)壁上的銀鏡

C．實驗室用加熱NH4Cl固體使之分解的方法制NH3D．用稀硫酸和Zn反應制H2時，加少量CuSO4溶液可加快反應速率參考答案：D略9.下列有關(guān)反應熱的敘述正確的是（

）A．已知2H2（g）+O2（g）

2H2O（g）；△H=－483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molB．C（s，石墨）=C（s，金剛石）；△H=+1.9kJ·mol—1，說明金剛石比石墨穩(wěn)定C．X（g）+Y（g）

Z（g）+W（s）；△H>0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，上述反應的△H增大D．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H-1，C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H-2，則△H-1<△H-2

參考答案：Ｄ10.以節(jié)能減排為基礎的低碳經(jīng)濟是保持社會可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟的是A．發(fā)展氫能和太陽能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，發(fā)展綠色化學D．盡量用純液態(tài)有機物代替水作溶劑參考答案：D所謂低碳經(jīng)濟，是指在可持續(xù)發(fā)展理念指導下，通過技術(shù)創(chuàng)新、制度創(chuàng)新、產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)型、新能源開發(fā)等多種手段，盡可能地減少煤炭石油等高碳能源消耗，減少溫室氣體排放，達到經(jīng)濟社會發(fā)展與生態(tài)環(huán)境保護雙贏的一種經(jīng)濟發(fā)展形態(tài)。發(fā)展氫能和太陽能，限制塑料的使用，和發(fā)展綠色化學，都符合低碳經(jīng)濟。11.下列粒子在相應條件下可大量共存的是

A．常溫常壓下混合氣體：H2、F2、NO、O2

B．堿性溶液中：Na+、S2-、SO32-、CO32-

C．酸性溶液中：K+、Fe3+、SO32-、I-

D．含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中：Na+、Cu2+、SiO32-、NO3-參考答案：B略12.下列說法不正確的是

A、常溫下，在0.10mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3·H2O的電離度降低，溶液的pH減小B、已知某溫度下，Kw=l×10-13，若將pH=8的NaOH溶液與pH=5的H2SO4溶液混合，保持溫度不變，欲使混合溶液pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為11：9C、已知25℃時，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：HCN

。則CO2通入NaCN溶液中反應的化學方程式為：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3D、在25℃時，將amo1·L-l的氨水與0．01moI·L-1的鹽酸等體積混合，反應完全時溶液中c（NH4+）=c（C1—），用含a的代數(shù)式表示反應完全時NH3·H2O的電離常數(shù)參考答案：C略13.亞硝酸鹽中毒，又名烏嘴病、紫紺病、腸源性青紫病。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r，失去攜氧能力，使組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象。美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說法不正確的是

A．在中毒過程中血紅蛋白被還原

B．中毒時亞硝酸鹽發(fā)生還原反應C．藥品美藍應具有還原性

D．解毒時高鐵血紅蛋白被還原

參考答案：A

14.下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗目的的是A．用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O參考答案：C【知識點】物質(zhì)的制備、物質(zhì)的分離和除雜

【答案解析】C

解析A．用濃鹽酸和二氧化錳制備氯氣時需要進行加熱，錯誤；B．氯化氫可以與飽和NaHCO3溶液反應生成二氧化碳氣體，錯誤；C．二氧化錳難溶于水，易溶于水，故可以用過濾的方法分離，正確；D．在加熱蒸干時MnCl2·4H2O可能失去結(jié)晶水，錯誤?！舅悸伏c撥】本題考查了氯氣的實驗室制備法、氯氣中氯化氫雜質(zhì)的除去，在除雜過程中不僅要把雜質(zhì)除掉，同時還要注意不要引入新的雜質(zhì)；物質(zhì)在進行分離時要用物質(zhì)的不同的性質(zhì)，如本題C中利用了二氧化錳和氯化錳的溶解性的不同而進行分離等，是基礎性試題。15.．下列各選項所描述的兩個量中，前者大于后者的是A．NH4Cl溶液中NH4+和Cl-數(shù)目B．純水在100℃和25℃時的pHC．完全中和相同pH且相同體積的氨水和NaOH溶液，所需的0.1mol·L－1鹽酸體積D．CH3COONa溶液加水稀釋前后的

參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持設備已略）．（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學反應方程式為：

．（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是

；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象

．（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入

．

abcdⅠ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．當向D中緩緩通入一定量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)?/p>

色，說明氯的非金屬性大于溴．（5）打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是

．（6）有人提出，裝置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，試寫出相應的離子反應方程式：

，判斷改用NaHSO3溶液是否可行

（填“是”或“否”）．參考答案：（1）Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；（2）除去Cl2中的HCl；B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；（3）d；（4）黃；（5）E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；（6）HSO3﹣+Cl2+H2O═SO42﹣+2Cl﹣+3H+（或4HSO3﹣+Cl2═SO42﹣+2Cl﹣+3SO2↑+2H2O）；否．（1）次氯酸鈣與濃鹽酸反應生成氯化鈣、氯氣與水：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；故答案為：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；（2）鹽酸易揮發(fā)，反應制取的氯氣中含有氯化氫，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時B中的，壓強增大，B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱，故答案為：除去Cl2中的HCl；B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；（3）驗證氯氣是否具有漂白性，則先通過I中濕潤的有色布條，觀察到褪色，再利用II中固體干燥劑（無水氯化鈣或硅膠）干燥后，在Ⅲ中放入干燥的有色布條，觀察到顏色不褪，則驗證氯氣不具有漂白性，只有d符合，故答案為：d；（4）氯氣的氧化性大于溴，能夠氧化溴離子生成溴單質(zhì)，溴水呈黃色，故答案為：黃；（5）溴的氧化性強于碘單質(zhì)，溴單質(zhì)和碘化鉀反應生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶于苯呈紫紅色，振蕩發(fā)生萃取，溶液分層，上層（苯層）為紫紅色，故答案為：E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；（6）NaHSO3與氯氣發(fā)生氧化還原反應，離子反應為：HSO3﹣+Cl2+H2O═SO42﹣+2Cl﹣+3H+（或4HSO3﹣+Cl2═SO42﹣+2Cl﹣+3SO2↑+2H2O），可能生成二氧化硫，污染環(huán)境，所以不能用NaHSO3溶液吸收尾氣，故答案為：HSO3﹣+Cl2+H2O═SO42﹣+2Cl﹣+3H+（或4HSO3﹣+Cl2═SO42﹣+2Cl﹣+3SO2↑+2H2O）；否．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K+，Ag+，Ca2+，Ba2+，F(xiàn)e2+，Al3+，陰離子有Cl﹣，OH﹣，CH3COO﹣，NO3﹣，SO42﹣，CO32﹣，現(xiàn)將它們分別配成0.1mol?L﹣1的溶液，進行如下實驗：①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無明顯現(xiàn)象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：（1）實驗②中反應的化學方程式是AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3?H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O（2）E溶液是碳酸鉀，判斷依據(jù)是由①中堿性強弱的順序可知，E是碳酸鹽，六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀；（3）寫出下列四種化合物的化學式：ABa（OH）2、CCa（CH3COO）2、DAlCl3、FFeSO4．參考答案：（1）AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3?H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O；（2）碳酸鉀；由①中堿性強弱的順序可知，E是碳酸鹽，六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀；（3）Ba（OH）2；Ca（CH3COO）2；AlCl3；FeSO4．①測得溶液A、C、E呈堿性，三種溶液為堿液或水解呈堿性的溶液，且堿性為A＞E＞C，則A為堿，溶液中含有大量的OH﹣離子，OH﹣離子與Ag+，Ca2+，F(xiàn)e2+，Al3+等離子不能大量共存，故A只能為Ba（OH）2，根據(jù)越弱越水解，E應為碳酸鹽，根據(jù)離子共存，只能為K2CO3，C為醋酸鹽；②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失，則B中含有銀離子，應為硝酸銀溶液，加入氨水發(fā)生的反應為AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3?H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O；③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無明顯現(xiàn)象，說明B中不含SO42﹣離子；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，說明F中含有Fe2+離子；綜上分析可知，A為Ba（OH）2，B為AgNO3，C為Ca（CH3COO）2，D為AlCl3，E為K2CO3，F(xiàn)為FeSO4．（1）在硝酸銀溶液中加入氨水生成氫氧化銀沉淀，加入過量氨水后生成銀氨絡離子，反應的化學方程式為AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3?H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O，故答案為：AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3?H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O；（2）E應為碳酸鹽，六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，故E為K2CO3，故答案為：碳酸鉀；由①中堿性強弱的順序可知，E是碳酸鹽，六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀；（3）根據(jù)以上分析可知A為Ba（OH）2，B為AgNO3，C為Ca（CH3COO）2，D為AlCl3，E為K2CO3，F(xiàn)為FeSO4，故答案為：Ba（OH）2；Ca（CH3COO）2；AlCl3；FeSO4．18.海水中含有豐富的鎂資源。工業(yè)上常用海水曬鹽后的苦鹵水提取Mg，流程如下圖所示：（1）工業(yè)制取鎂的方法是

▲

法。（2）試劑Ⅰ一般選用

▲

（填化學式）。（3）如圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖(反應物和產(chǎn)物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài))。①由圖可知Mg與鹵素單質(zhì)的反應均為

▲

（填“放熱”或“吸熱”）反應；推測化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI2▲MgF2（填“＞”、“＝”或“＜”）。②依上圖數(shù)據(jù)寫出MgBr2(s)與Cl2(g)反應的熱化學方程式

▲

。（4）金屬Mg與CH3Cl在一定條件下反應可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一種重要的有機合成試劑，易與水發(fā)生水解反應并有無色無味氣體生成。寫出CH3MgCl水解的化學方程式

▲

。參考答案：（1）電解法或電解熔融氯化鎂

（2）Ca(OH)2

（3）①放熱，

＜②MgBr2(s)+Cl2(g)==MgCl2(s)+Br2(l)

ΔH=-117kJ·mol－1（4）2CH3MgCl+H2O=2CH4↑+Mg(OH)2↓+MgCl2或CH3MgCl+H2O=CH4↑+Mg(OH)Cl↓

解析：（1）鎂化學性質(zhì)比較活潑，工業(yè)上常用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂。（2）因為海岸上有豐富的貝殼資源，其主要成分為石灰石，鍛燒貝殼可以得到氧化鈣，而氧化鈣溶于水可制得氫氧化鈣溶液，所以試劑Ⅰ應是氫氧化鈣溶液，其化學式為Ca（OH）2。（3）①由圖象可知，Mg與鹵素單質(zhì)的能量高于鹵化物，依據(jù)能量守恒判斷，反應是放熱反應，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，易圖象數(shù)據(jù)分析，化合物的熱穩(wěn)定性順序為：MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2。②Mg（s）+Cl2（l）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol，

Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=-524kJ/mol，

將第一個方程式減去第二方程式得MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（l）△H=-117KJ?mol-1。（4）CH3MgCl水解化合價不變，CH3MgCl中，Cl元素的化合價是-1價，H元素的化合價是+1價，C元素的化合價是-4價，鎂元素的化合價是+2價，所以CH3MgCl水解生成氫氧化鎂、氯化氫和甲烷或Mg（OH）Cl，水解方程式為：CH3MgCl+H2O═CH4↑+Mg（OH）Cl↓或

2CH3MgCl+2H2O═2CH4↑+Mg（OH）2↓+MgCl2，19.(08東莞調(diào)研)鎢是我國豐產(chǎn)元素，是熔點最高的金屬,廣泛用于拉制燈泡的燈絲,有“光明使者”的美譽。鎢在自然界主要以鎢(+6價)酸鹽的形式存在。有開采價值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦。白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣(CaWO4)；黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學式常寫成(Fe,Mn)WO4，鎢酸（H2WO4）酸性很弱，難溶于水。黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法

其中A、B、C都是鎢的化合物?；卮穑?1)

74W在周期表的位置是第

周期。(2)寫出上述流程中B、C的化學式：B____________；

C_____________(3)鎢冶煉工藝的第二階段則是用碳、氫等還原劑把氧化鎢還原為金屬鎢。對鎢的純度要求不高時,可用碳作還原劑。寫出用碳還原氧化鎢制取金屬鎢的化學方程式：______________________________________________________________；為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢,不宜用碳而必須用氫氣作還原劑,為什么?_____________________________________________。(4)仲鎢酸的阱鹽在熱分