天津河?xùn)|區(qū)第七中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

天津河?xùn)|區(qū)第七中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于物質(zhì)分類的組合正確的是（

）序號(hào)混合物氧化物堿鹽A．Na2CO3·10H2O生石灰純堿蘇打B．漂白粉水燒堿純堿C．碘酒氧化鈉堿式碳酸銅氯化鐵D．粗鹽熟石灰苛性鈉膽礬

參考答案：B略2.下列關(guān)于堿金屬的敘述中正確的是（

）A．堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)都能生成堿和H2B．堿金屬單質(zhì)都是質(zhì)軟、熔點(diǎn)低、密度均小于1的輕金屬C．堿金屬元素隨原子半徑增大，原子核吸引最外層電子的能力增強(qiáng)D．堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都生成過氧化物參考答案：A略3.某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為（）A．H2XO3

B．HXO3

C．H3XO4

D．H2XO4參考答案：D考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，在其氫化物中X顯﹣2價(jià)，則X位于第VIA族，其原子最外層有6個(gè)電子，主族元素最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合價(jià)為+6價(jià)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0確定其最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式．解答：解：某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，在其氫化物中X顯﹣2價(jià)，則X位于第VIA族，其原子最外層有6個(gè)電子，主族元素最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合價(jià)為+6價(jià)，化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0，所以其最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為H2XO4，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，明確元素化合價(jià)與其族序數(shù)的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，注意規(guī)律中的異常現(xiàn)象，題目難度不大．4.向下列四個(gè)完全相同的氣球中分別充入等質(zhì)量的相應(yīng)氣體,最有可能炸裂的氣球是(

)A.

B.C.

D.參考答案：A根據(jù)n=，等質(zhì)量的氣體，氣體的物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，因此同溫同壓下，等質(zhì)量的氣體，氣體的體積與摩爾質(zhì)量成反比，即摩爾質(zhì)量越小，氣體的體積越大，氣球越容易炸裂，在氫氣、二氧化碳、氮?dú)?、空氣四種氣體中氫氣的摩爾質(zhì)量最小，氣球最容易炸裂，故選A。5.下列各物質(zhì)中，含氧原子個(gè)數(shù)最多的是

A.1molKClO3

B.0.5molH3PO4

C.32gO2

D.3.01×1023個(gè)CO2參考答案：A6.下列關(guān)于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是A．常溫下都可與木炭快速反應(yīng)

B．常溫下都能與銅較快反C．露置于空氣中，溶液質(zhì)量均減輕D．露置于空氣中，溶液濃度均降低參考答案：D7.現(xiàn)要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4雜質(zhì)，下列選用試劑及使用順序正確的是()A．Na2CO3、BaCl2、HCl

B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4C．BaCl2、Na2CO3、HCl

D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl參考答案：C略8.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表所示：下列敘述正確的是：元素代號(hào)LMJQRT原子半徑／nm0.8160.1600.1430.1020.0890.074最高正化合價(jià)+1+2+3+6+2不常見負(fù)化合價(jià)無無無-2無-2

A.T、Q的氫化物在通常情況下均為無色氣體

B.L、M、J的單質(zhì)與水反應(yīng)的速率：J＞M＞L

C.J的最高價(jià)氧化物及其對(duì)應(yīng)的水化物均具有兩性

D.L、Q、T形成的簡(jiǎn)單離子的半徑：Q＞L＞T參考答案：C略9.日本9級(jí)強(qiáng)震引起的核泄漏，放射性物質(zhì)有，下列有關(guān)的敘述中錯(cuò)誤的是（

）A.的化學(xué)性質(zhì)與相同

B.的原子序數(shù)為53C.的原子核外電子數(shù)為78

D.的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)參考答案：C10.朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影”月光穿過薄霧形成的種種美景的本質(zhì)原因是（

）A.空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1nm～100nm

B.光是一種膠體C.霧是一種膠體

D.發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：AA、月光穿過薄霧形成的種種美景，是因?yàn)榭諝庵械男∷晤w粒直徑大小約為1nm～100nm，屬于膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A正確；B、光是一種能量而不是一種膠體，B錯(cuò)誤；C、霧是一種膠體不是本質(zhì)原因，本質(zhì)原因是形成的膠體粒子的直徑大小在1nm～100nm，C錯(cuò)誤；D、膠體可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)不是本質(zhì)原因，本質(zhì)原因是膠體粒子的大小在1nm～100nm，D錯(cuò)誤。正確答案為A。點(diǎn)睛：辨別溶液、膠體、濁液的差異一定要抓住各分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，這是最本質(zhì)的區(qū)別，而不是他們的特征。膠體能形成丁達(dá)爾效應(yīng)的本質(zhì)原因是膠體粒子的大小在1nm～100nm，而不是因?yàn)樵撐镔|(zhì)是膠體，分清楚主次原因。11.在一定條件下，測(cè)得2CO22CO+O2(反應(yīng)從CO2開始)平衡體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量為M，在此條件下，CO2的分解率為

A．

B．

C．

D．參考答案：B略12.常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XO=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－，則下列反應(yīng)中能進(jìn)行的是（

）A.A3＋＋Z－―→Z2＋A2＋B.A3＋＋X2＋＋H2O―→A2＋＋XO＋H＋C.XO＋A2＋＋H＋―→X2＋＋A3＋＋H2OD.B2＋X2＋＋OH－―→B－＋XO＋H2O參考答案：C①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O，氧化性：XO4-＞Z2，②2A2++B2═2A3++2B-，氧化性：B2＞A3+，③2B-+Z2═B2+2Z-，氧化性：Z2＞B2，所以氧化性關(guān)系為：XO4-＞Z2＞B2＞A3+。A、A3++Z-→Z2+A2+，該反應(yīng)若能夠發(fā)生，必須滿足氧化性：A3+＞Z2，與Z2＞A3+矛盾，該反應(yīng)不可能發(fā)生，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)反應(yīng)A3++X2++H2O→A2++XO4-+H+可知氧化性：A3+＞XO4-，與氧化性XO4-＞Z2＞B2＞A3+矛盾，所以該反應(yīng)不可能發(fā)生，故B錯(cuò)誤；C、由于氧化性XO4-＞Z2＞B2＞A3+，所以反應(yīng)XO4-+A2++H+→X2++A3++H2O可以發(fā)生，故C正確；D、B2+X2++OH-→B-+XO4-+H2O，該反應(yīng)若能夠發(fā)生，必須滿足氧化性：B2＞XO4-，與XO4-＞B2矛盾，反應(yīng)不能發(fā)生，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了氧化還原反應(yīng)中氧化性和還原性強(qiáng)弱比較，判斷規(guī)律為：氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性。根據(jù)題干方程式得出氧化性：XO4-＞Z2＞B2＞A3+是解題的關(guān)鍵，滿足該規(guī)律的反應(yīng)能夠發(fā)生。13.關(guān)于含高能量的正離子N5+的化合物N5ASF6，下列敘述中錯(cuò)誤的是A．N5+共有34個(gè)核外電子

B．N5+中氮原子間以共價(jià)鍵結(jié)合C．化合物N5ASF6中AS的化合價(jià)為+1價(jià)

D．化合物N5ASF6中F的化合價(jià)為-1價(jià)參考答案：C略14.下列排序不正確的是A.沸點(diǎn)：I2>Br2>Cl2>F2 B.氧化性：F2>Cl2>Br2>I2

C.熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HI>HBr

D.原子半徑：I>Br>Cl>F參考答案：C15.元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是(

)

A．相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大

B．核電荷數(shù)逐漸增大C．原子核外電子排布呈周期性變化

D．元素的化合價(jià)呈周期性變化參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為探究NH3的溶解性，某興趣小組按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（f為止水夾），請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式

．（2）要得到干燥的氨氣可選用

作干燥劑．A．堿石灰（CaO和NaOH的混合物）

B．濃硫酸C．濃硝酸

D．氫氧化鈉溶液（3）用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，燒瓶中已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是

．參考答案：（1）2NH4C1+Ca（OH）22NH3↑+CaC12+2H2O；（2）A；（3）打開止水夾f，擠出膠頭滴管中的液體，并輕輕搖動(dòng)燒瓶，打開止水夾．

【考點(diǎn)】氨的物理性質(zhì)；氨的實(shí)驗(yàn)室制法．【分析】（1）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣；（2）干燥氣體時(shí)必須滿足氣體不能與干燥劑反應(yīng)；（3）噴泉實(shí)驗(yàn)利用的原理是壓強(qiáng)差，氨氣極易溶于水．【解答】解：（1）在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣，反應(yīng)方程式：2NH4C1+Ca（OH）22NH3↑+CaC12+2H2O，故答案為：2NH4C1+Ca（OH）22NH3↑+CaC12+2H2O；（2）濃硫酸和濃硝酸具有酸性，氨氣是堿性氣體，所以，濃硫酸和濃硝酸都不能干燥氨氣，氫氧化鈉溶液不能干燥氣體，故答案為：A；（3）氨氣是一種極易溶于水的氣體，將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶中，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，在外界氣壓的作用下，水被壓到瓶?jī)?nèi)，形成噴泉現(xiàn)象，故答案為：打開止水夾f，擠出膠頭滴管中的液體，并輕輕搖動(dòng)燒瓶，打開止水夾．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有機(jī)化學(xué)中的同分異構(gòu)現(xiàn)象，除了碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)、異類異構(gòu)（官能團(tuán)異構(gòu)）外，還有順反異構(gòu)。如2-丁烯，有如下A、B兩者順反異構(gòu)的形式：

A中兩個(gè)—CH3在雙鍵同一側(cè)為順式（Z），稱順-2-丁烯。B中兩個(gè)—CH3在雙鍵的兩側(cè)為反式（E），稱反-2-丁烯。若兩個(gè)甲基換為兩個(gè)氯原子，只要在同側(cè)便是順式，在兩側(cè)就為反式。試寫出1，2-二氯乙烯類似上述兩種空間異構(gòu)體的形式____________________________________________________________參考答案：

18.A、B、C、D、E是五種短周期元素。已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30，且D的族序數(shù)與周期數(shù)相等。甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物，其中甲分子中含有18個(gè)電子。物質(zhì)組成甲乙丙丁化合物中各元素原子個(gè)數(shù)比A和C1:1B和A1:4D和E1:3B和E1:4

請(qǐng)回答下列問題：(1)若元素E的某種核素中中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3個(gè)，表示這種核素的符號(hào)為___________；(2)把D的單質(zhì)放到NaOH溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：______________________；(3)甲的電子式：____________________________________________；(4)有100mLMgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2mol·L-1，c(Cl-)=1.3mol·L-1，要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要4mol·L-1NaOH溶液的體積是：________mL；(5)在密閉容器中充入BC2、BC和乙的混合氣體共mg，若加入足量Na2O2，并不斷用電火花點(diǎn)燃至反應(yīng)完全，測(cè)得固體質(zhì)量增重mg，則BC2與乙的質(zhì)量比為__________。參考答案：(1)

(2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2+3H2↑

(3)

(4)40

(5)11.4【分析】A、B、C、D、E是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A氫元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，則B碳元素，D的族序數(shù)與周期數(shù)相等，且D的原子序數(shù)大于B，同D為鋁元素，D和E的原子序數(shù)之和為30，則E為氯元素，C是E的鄰族元素，即為第ⅥA族元素，且原子序數(shù)介于B、D之間，則C為氧元素，甲分子中含有18個(gè)電子，根據(jù)表格中各物質(zhì)中的原子個(gè)數(shù)比可知，甲為雙氧水，乙為甲烷，丙為氯化鋁，丁為四氯化碳，據(jù)此答題。【詳解】A、B、C、D、E是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A氫元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，則B碳元素，D的族序數(shù)與周期數(shù)相等，且D的原子序數(shù)大于B，同D為鋁元素，D和E的原子序數(shù)之和為30，則E為氯元素，C是E的鄰族元素，即為第ⅥA族元素，且原子序數(shù)介于B、D之間，則C為氧元素，甲分子中含有18個(gè)電子，根據(jù)表格中各物質(zhì)中的原子個(gè)數(shù)比可知，甲為雙氧水，乙為甲烷，丙為氯化鋁，丁為四氯化碳；(1)E為Cl元素，質(zhì)子數(shù)為17，某種核素中中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3個(gè)，則中子數(shù)為20，質(zhì)量數(shù)為37，表示這種核素的符號(hào)為；(2)D為Al元素，Al溶于NaOH溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2+3H2↑；(3)由分析知甲為過氧化氫，是共價(jià)型化合物，其電子式為；(4)有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2mol?L-1，c(Cl-)=1.3mol?L-1，則c(Al3+)=0.3mol?L-1，要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，此時(shí)Al3+要生成AlO2-，需要NaOH物質(zhì)的量為0.3mol?L-1×0.1L×4+0.2mol?L-1×0.1L×2=0.16mol，所以溶液的體積為=0.04L=40mL；(5)由分析知：BC2為CO2、BC為C