新人教版九年級化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)第三單元導(dǎo)學(xué)案

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修水三中導(dǎo)學(xué)案第三單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案姓名【習(xí)標(biāo)⒈了解原子、分子、離子的概念、了解原子、分子、離子是怎樣構(gòu)成物質(zhì)的⒉知道原子的構(gòu)成，能看懂簡單的原子結(jié)構(gòu)示意圖⒊知道元素及其分類、能正確書寫常見元素的名稱和符號4.知道相對原子質(zhì)量【前習(xí)教材第三單元【堂學(xué)知點(diǎn)分子原分子、原子比較分子

原子定義

分子是保持物質(zhì)

最小的微粒

原子是

中的最小微粒。性質(zhì)

體積和質(zhì)量都、在不斷；間都有聯(lián)系

分子是由

構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別

化學(xué)變化中，分子，原子?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為，原子重新組合成新的。知點(diǎn)子構(gòu)⒈原子的構(gòu)成：⒉關(guān)系②在原子中：原子序數(shù)＝電數(shù)＝＝②相對原子質(zhì)量≈＋決定元素種類的是三個決定

決定元素化學(xué)性質(zhì)的是決定原子質(zhì)量的是

(不是所有最外層電數(shù)相同的原子化學(xué)性質(zhì)就相似.如He與注意?不同原子的質(zhì)子數(shù)電子數(shù)不同?②不是所有的原子都有中子氫原子的中子數(shù)為?③在原子中：質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)但不一定等于中子數(shù)?在原子中質(zhì)子和電子數(shù)目相等電性相反所以原子不帶電.知點(diǎn)對子量⒈概念：以一種kg)標(biāo)準(zhǔn)他原子的⒉計(jì)算公式：

(含有個子6個子的碳原子的質(zhì)量的(約1.66×跟它相比較所得的比是種子的相對原子質(zhì)(號為Ar)。相對原子質(zhì)量是一個比值，無“克或千克”這樣的單位。[馨提示①電子的質(zhì)量很小，只相當(dāng)于質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。②每個質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都約等于，所以相對原子質(zhì)量≈＋。九年化學(xué)復(fù)習(xí)4-

修水三中導(dǎo)學(xué)案知點(diǎn)素⒈定義：有相同（核內(nèi)）一類原子的總稱[馨提示]?①一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：?②同種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)，但同種元素組成的物質(zhì)合物可能是⒉元素符號⑴元素符號的書寫（一大二小a.1-20號素

是單質(zhì)（如O與O混元素名稱

氫

鋰

碳

氮

氖元素符號

He

B

O

F元素名稱

鈉

鎂

磷

鉀

鈣元素符號

Al

Cl

Arb.金屬活動性順序元素符號

K

CaNaAl

H

元素名稱

鉀

鈣

鈉

鎂

鋁

鐵

銅

銀

金c.其他幾種元素名稱

鋇

錳

碘

*

*

*元素符號⑵元素符號的意義意義表示某種元素表示該種元素的一個原子

Br

W實(shí)例（以N為）[馨提示]

?有些元素符號還可表示一種單質(zhì)如、He、、?②元素符號前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不是“的其他數(shù)字時，只有，沒有，3H：表示⑶元素周期表發(fā)現(xiàn)：門捷列夫⒊離子⑴概念：帶電的或叫子。⑵分類：帶正電的離子叫；帶負(fù)電的離子叫。⑶離子符號

想一想：地殼中含量居前四位的元素是哪幾種？生物體內(nèi)含量居前四位的元素是哪幾種？空氣中含量最多的元素是哪種？海水中含量居前四位的元素是哪幾種？a.表示方法：在元素符號（或原團(tuán)符號）右上角標(biāo)明離子所帶的電荷，數(shù)值在前在后。離子帶個單位的正電荷或1個位的負(fù)荷時”省略不寫。舉例：陽離子：、陰子：、九年化學(xué)復(fù)習(xí)4-

修水三中導(dǎo)學(xué)案b.意義：表示離子（或一個離子Mg：表示帶個位正電荷鎂離子（一個鎂離子帶單位的正電荷）2Mg：表示兩個鎂離子原子、離子比較離子原子

陽離子

陰離子結(jié)構(gòu)

質(zhì)子數(shù)

電子數(shù)

質(zhì)子數(shù)

電子數(shù)

質(zhì)子數(shù)

電子數(shù)電性區(qū)別

性質(zhì)

在反應(yīng)中易

因最外層為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故性質(zhì)一般表示方法

用元素符號表示。如：鈉原子，氯原子。

用離子符號表示。如：鈉離子，離子。

用離子符號表示。如：氯離子。離子。相互關(guān)系

陽離子

失電子

原子

得電子

陰離子得電子⑷離子化合物：由例如NaCl、KCl、?！咎脺y一選題24分）1.下關(guān)于原子的構(gòu)成，正確的是（）

失電子構(gòu)成的化合物叫離子化合物，常見的離子化合物A．由質(zhì)子和電子構(gòu)成．由原子核和核外電子構(gòu)成C．由質(zhì)子和中子構(gòu)成．由中子和電子構(gòu)成2.根原子結(jié)構(gòu)示意圖，不能確定的是（）A．元素種類．子的質(zhì)子數(shù)C．相對原子質(zhì)量．元素的化學(xué)性質(zhì)3.下物質(zhì)由分子構(gòu)成的是（）A．蒸餾水B．汞．氯化鈉．金剛石4.“離毒品，珍愛生命的6月26日是國際禁毒日，一種新型毒品K粉主要成分是鹽酸氯胺酮（化學(xué)式為C1HONCl會對大腦造成永久損害．下列敘述中錯誤的是（）A．K粉中有鹽酸B．鹽酸氯胺酮由五種元素組成C．鹽酸氯胺酮分子中、、O、NCl原子個數(shù)比為：16：1：1D．鹽酸氯胺酮中氫元素與氧元的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同5.從子和原子的角度分析并解釋下列事實(shí)，其中不正確的是（）A．品紅在水中擴(kuò)-分在不斷運(yùn)動B．物體的熱脹冷-分的大小發(fā)生變化C．氧化汞分解成汞和氧---分還可以再分D．一滴水中大約有×個分---分子很小6.稀元素在科技生產(chǎn)中有廣泛的用途，被譽(yù)為新材料的寶庫．我國擁有豐富的稀土資源，約世界稀土資源的80%左右．如圖為土元素鐿在元素周期表中的信息，下列說法正確的是（）A．鐿元素是非金屬元素．一個鐿原子的核外電子數(shù)為70C．一個鐿原子的核內(nèi)中子數(shù)為70．鐿元素的相對原子質(zhì)量為173.0g二填題76分）7.已如圖A、B、三元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖依次為：⑴當(dāng)A、B為子結(jié)構(gòu)示意圖時X=Y=；⑵當(dāng)A離子結(jié)構(gòu)示意圖時，若該離子帶2個位正電荷時，則其離子符號為，該離九年化學(xué)復(fù)習(xí)4-

2-2修水三中導(dǎo)學(xué)案2-2子帶一個單位負(fù)電荷時，則其離子符號為．⑶表的是的結(jié)構(gòu)示意圖為（“陽離子”“原子與B元素形成的化合物的化學(xué)式為該化合物是由（“子離子成8.用學(xué)符號填寫下列空格．兩個銅原子個分子個碳酸根離子；；氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)+價(jià)；2個根離子鹽中的溶質(zhì)；構(gòu)成氯化鈣的粒子；持過氧化氫化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；個氧根離子；9.寫出下列符號中數(shù)字2：⑴

2

⑵

⑶⑷2SO4⑸2⑹⑺2Ca_________________⑻Ca⑼Fe

⑽

2-．下面給出了水分子的分解示意圖．你能從中得到哪些信息？（至少條）⑴⑵⑶⑷.探實(shí)驗(yàn)展示了化學(xué)的無窮魅力．我們在實(shí)驗(yàn)的過程中也提煉了許多探究方法．[提出問題小松想探究分子的運(yùn)動速率與相對分子質(zhì)量的關(guān)系．[假設(shè)猜想]①②③

；．．[查閱資料已知濃氨水能揮發(fā)出氨氣，濃鹽酸能揮發(fā)出氯化氫氣體，二者接觸反應(yīng)會產(chǎn)生白煙（即化銨固體[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖所示，在玻璃管兩端分別放入蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉花團(tuán)．[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]C處生的白煙較多．[解釋與結(jié)論]氣的相對分子質(zhì)量（“大于或“小于化氫的相對分子質(zhì)量，由此可知相分子質(zhì)量越（