蘇教版《鐵銅的獲取及應(yīng)用》思維過程素材3_第1頁
蘇教版《鐵銅的獲取及應(yīng)用》思維過程素材3_第2頁
蘇教版《鐵銅的獲取及應(yīng)用》思維過程素材3_第3頁
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文檔簡介

思維過程(一)一、鐵的冶煉基本原理：高溫下，用還原劑從鐵礦石中把鐵還原出來。原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣等。設(shè)備：高爐主要化學(xué)反應(yīng)：C＋O2CO2；C＋CO22CO；Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2造渣反應(yīng)：CaCO3CaO＋CO2↑；CaO＋SiO2CaSiO3二、鐵的化學(xué)性質(zhì)當(dāng)鐵跟弱氧化劑反應(yīng)時(shí)，形成Fe2＋，當(dāng)跟強(qiáng)氧化劑反應(yīng)時(shí)，還能進(jìn)一步失電子形成Fe3＋，所以鐵在化合物中通常呈＋2價(jià)或＋3價(jià)。（1）與非金屬反應(yīng)Fe＋I(xiàn)2FeI2Fe＋SFeS3Fe＋2O2Fe2O42Fe＋3Cl22FeCl3（2）與水反應(yīng)3Fe＋4H2OFe3O4＋H2（3）與非氧化性的酸反應(yīng)Fe＋2H＋（指稀硫酸、鹽酸）Fe2＋＋H2↑與氧化性的酸反應(yīng)2Fe＋6H2SO4（濃）Fe2（SO4）3＋6H2O＋3SO2↑Fe＋4HNO3（?。〧e（NO3）3＋NO↑＋2H2O鐵在冷的濃H2SO4、濃HNO3中鈍化。（4）與鹽溶液的反應(yīng)Fe＋Cu2＋Cu＋Fe2＋2Fe3＋＋Fe3Fe2＋思維過程(二)三、Fe2＋、Fe3＋的特征顏色反應(yīng)與Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)（1）Fe3＋的特征顏色反應(yīng)：①加入KSCN溶液，變成血紅色溶液Fe3＋＋SCN－［Fe（SCN）］2＋（血紅色）②加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成Fe3＋＋3OH－Fe（OH）3↓（紅褐色）③通入H2S氣體，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，并伴有淡黃色沉淀生成。2Fe3＋（棕黃色）＋H2S2Fe2＋（淺綠色）＋S（淡黃色）↓＋2H＋上述幾種顏色反應(yīng)，常作為判斷Fe3＋存在的依據(jù)。（2）Fe2＋的特征顏色反應(yīng)①加入NaOH溶液，有白色絮狀沉淀生成，在空氣中顏色變?yōu)闇\藍(lán)、灰綠，最后成紅褐色。Fe2＋＋2OH－Fe（OH）2↓（白色）4Fe（OH）2＋O2＋2H2O4Fe（OH）3↓（紅褐色）②加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，再加氯水，溶液即出現(xiàn)血紅色。2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋SCN－［Fe（SCN）］2＋上述兩種現(xiàn)象常作為判斷Fe2＋存在的依據(jù)。

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