山東省淄博市雙語高級中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析

山東省淄博市雙語高級中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是

（

）

①將CO2通入溶有足量氨氣的BaCl2溶液中，無白色沉淀生成

②將鹽酸、KSCN溶液和Fe（NO3）2溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色

③向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中一定含有SO42-

④從含I-的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取

⑤檢驗溶液中是否一定含有CO32-：滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水

A．只有②

B．①②③⑤

C．①③④⑤

D．①②③④⑤參考答案：C略2.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋I(xiàn)O3－＋3H2O===3I2＋6OH－B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OC．將過量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO3－＋NH4＋D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋NO3－===Ag＋＋NO↑＋H2O參考答案：C略3.（08山東臨沂質(zhì)檢）下列敘述中正確的是（）

A.第三周期元素的離子半徑從左到右依次減小

B.HCl、PCl5、N2、CO2分子中所有原子都滿足最外層8電子的結(jié)構(gòu)

C.晶體內(nèi)可以不存在化學(xué)鍵，也可以同時存在離子鍵，極性鍵和非極性鍵

D.若某離子化合物X2Y3中X3+和Y2-的電子層結(jié)構(gòu)相同,則X、Y兩元素的原子序數(shù)之差可能是5、15或29

參考答案：答案：C4.下列操作或儀器的選用正確的是

參考答案：C略5.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.1molICl與H2O完全反應(yīng)生成氯化氫和次碘酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB.常溫常壓下，56g丁烯(C4H8)中含有的共價單鍵總數(shù)為8NAC.電解精煉銅時，陽極質(zhì)量減少64g，閉合回路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAD.質(zhì)量均為3.2g的S2、S4、S6中所含S原子數(shù)相等，都為0.1NA參考答案：D【詳解】A、ICl與H2O反應(yīng)生成氯化氫和次碘酸ICl+H2O=HIO+HCl，反應(yīng)中各元素化合價均不變，沒有電子的轉(zhuǎn)移，選項A錯誤；B、56g丁烯(C4H8)為1mol，1個C4H8中含有10個單鍵，故1mol丁烯(C4H8)含有的共價單鍵總數(shù)為10NA，選項B錯誤；C、電解精煉銅時，因陽極粗銅中存在金屬性比銅強的鋅、鐵，也存在金屬性比銅弱的銀、金等，電解時銀、金不失電子產(chǎn)生陽極泥，若陽極質(zhì)量減少64g，則實際失電子數(shù)目不等于2NA，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不等于2NA，選項C錯誤；D、S2、S4、S6的最簡式相同，為S，依據(jù)硫元素守恒計算物質(zhì)的量==0.1mol，其中所含硫原子數(shù)一定為0.1NA，選項D正確；答案選D。6.下列關(guān)于置換反應(yīng)：X+Y=W+Z（反應(yīng)條件已經(jīng)略去）的描述正確的是

（

）

A．若X是金屬單質(zhì)，則W和Z中一定有一種物質(zhì)是金屬單質(zhì)

B．若X是非金屬單質(zhì)，則W和Z中一定有一種物質(zhì)是非金屬單質(zhì)

C．若X是含有金屬元素的化合物，則W和Z中一定有一種是含有金屬元素的化合物

D．若X是不含有金屬元素的化合物，則W和Z中一定有一種物質(zhì)是非金屬單質(zhì)參考答案：D略7.一元弱酸HA（aq）中存在下列電離平衡：HAH＋＋A－，如圖將1．0molHA分子加入1．0L水中，溶液中HA、H＋、A－的物質(zhì)的量濃度隨時間而變化的曲線正確的是（

）。

參考答案：C略8.下列說法中正確的是A．光導(dǎo)纖維、聚乙烯、油脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)B．棉、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2OC．煤油可由石油分餾獲得，可用于保存少量金屬鈉D．淀粉、蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體參考答案：C略9.“筆、墨、紙、硯”在中國傳統(tǒng)文化中被稱為“文房四寶”，下列說法中不正確的是ABCD用灼燒法可鑒別毛筆羊毫的真?zhèn)?/p>

用墨寫字畫畫可長久不褪色紙及造紙原料的主要成分均是纖維素

用石材制作硯臺的過程是化學(xué)變化

參考答案：DA、蛋白質(zhì)灼燒產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，因此用灼燒法可鑒別毛筆羊毫的真?zhèn)?，A正確；B、松煙墨性質(zhì)穩(wěn)定，因此用墨寫字畫畫可長久不褪色，B正確；C、紙及造紙原料的主要成分均是纖維素，C正確；D、用石材制作硯臺的過程是物理變化，D錯誤，答案選D。10.下列離子方程式正確的是A.用銅作電極電解CuSO4溶液：B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：C.H2O2溶液中加入稀硫酸和KI溶液：D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：參考答案：C11.下列有關(guān)化學(xué)用語，正確的是（

）A．氧化亞鐵溶于足量的稀硝酸中：FeO＋2H+＝Fe2+＋H2OB．向Ca(HCO3)2溶液加少量氫氧化鈉溶液：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．少量CO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋HCO3－D．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑參考答案：C略12.依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是()A．H3BO3的酸性比H2CO3的強B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強D．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M參考答案：B略13.堿性鋅錳電池的總反應(yīng)是：Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2，電解質(zhì)是KOH。下列說法正確的是（）A．MnO2發(fā)生了氧化反應(yīng)

B．MnOOH中Mn元素的化合價為+3

C．反應(yīng)消耗0.65gZn，有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D．電池正極的反應(yīng)為：Zn+2OH－–2e－===Zn(OH)2參考答案：B14.下列離子方程式或化學(xué)方程式中正確的是

A．向Fe(OH)3中加入大量的氫溴酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2==4NaOH+18O2↑C．往明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至SO42_完全沉淀

Al3++2SO42_+2Ba2++4OH－==AlO2－+2BaSO4↓+2H2O

D．硫酸氫銨稀溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：Ba2++2OH-+SO42_+H++NH4+==BaSO4↓+H2O+NH3·H2O參考答案：AC15.下圖表示的是難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol·L－1，假定該濃度為飽和溶液中陽離子的濃度），下列說法中正確的是

（

）A．pH＝3時溶液中鐵元素的主要存在形式是Fe3＋B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去C．由圖中數(shù)據(jù)可計算出，25oC下Ksp[Cu(OH)2]=1.0x10-20D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入燒堿，Ni(OH)2優(yōu)先沉淀參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某化學(xué)小組采用如圖裝置，以苯甲酸、甲醇為原料制取苯甲酸甲酯．有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表所示：

苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔點/℃122.4﹣97﹣12.3沸點/℃24964.3199.6密度/℃1.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶Ⅰ合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品在圓底燒瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒沸石，小心加熱使反應(yīng)完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品．甲裝置的作用是：

；冷卻水從（填“a”或“b”）口進入．Ⅱ粗產(chǎn)品的精制苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程進行精制．（1）試劑1可以是（填編號），作用是 ．A．稀硫酸B．飽和碳酸鈉溶液C．乙醇（2）操作2中，收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在

℃左右．（3）實驗制得的苯甲酸甲酯精品質(zhì)量為10g，則苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為

．（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）參考答案：Ⅰ冷凝回流；b；Ⅱ（1）B；洗去苯甲酸甲酯中過量的酸；（2）199.6；（3）73.5%．

【考點】制備實驗方案的設(shè)計；有機物的合成；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【專題】實驗探究和數(shù)據(jù)處理題；創(chuàng)新題型．【分析】本題是利用酯化反應(yīng)的原理探究以苯甲酸、甲醇為原料制取苯甲酸甲酯，操作過程可參考教材乙酸乙酯的制備實驗操作，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可利用原子守恒結(jié)合物質(zhì)的量為基本單位計算理論產(chǎn)量，據(jù)此解答．Ⅰ有機物易揮發(fā)，B的作用是冷凝回流；根據(jù)逆流原理通入冷凝水；Ⅱ（1）由流程圖可知，操作1是洗去苯甲酸甲酯中的硫酸、苯甲酸；（2）操作2采取蒸餾的方法，將苯甲酸甲酯與甲醇、水分離，由苯甲酸甲酯的沸點可知應(yīng)收集沸點199.6℃的餾分；（3）令苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為a，根據(jù)關(guān)系式C7H6O2～C8H8O2中質(zhì)量定比關(guān)系列方程計算．【解答】解：Ⅰ有機物易揮發(fā)，B的作用是冷凝回流；根據(jù)逆流原理通入冷凝水，應(yīng)從b口通入冷凝水，故答案為：冷凝回流；b；Ⅱ（1）由流程圖可知，操作1是洗去苯甲酸甲酯中的硫酸、苯甲酸，應(yīng)選擇碳酸鈉溶液，故答案為：B；洗去苯甲酸甲酯中過量的酸；（2）操作2采取蒸餾的方法，將苯甲酸甲酯與甲醇、水分離，由苯甲酸甲酯的沸點可知應(yīng)收集沸點199.6℃的餾分，故應(yīng)控制溫度199.6℃，故答案為：199.6；（3）0.1mol苯甲酸的質(zhì)量為0.1mol×122g/mol=12.2g，令苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為a，則：C7H6O2～～～C8H8O2122

13612.2g×a

10g所以，122：12.2ag=136：10g，解得a=73.5%，故答案為：73.5%．【點評】本題考查有機物的合成，側(cè)重對化學(xué)實驗的考查，涉及對裝置的理解、物質(zhì)的分離提純、對實驗條件的控制、對數(shù)據(jù)的分析處理等，難度中等，需要學(xué)生基本知識的基礎(chǔ)與靈活運用能力．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。完成下列各題：（1）正四面體烷的分子式為

，其二氯取代產(chǎn)物有

種（2）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是：

A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．1摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾Br2發(fā)生加成反應(yīng)C．乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團D．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同

（3）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡式：

（4）寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式（舉兩例）：

、

參考答案：略18.由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4的實驗流程可表示如下：（1）反應(yīng)Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；反應(yīng)Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

；（2）操作Ⅲ的實驗步驟為

、

；可循環(huán)利用的物質(zhì)的化學(xué)式為

；（3）計算用2.5kg含MnO280%的軟錳礦制備，理論上可得KMnO4為

：（保留兩位有效數(shù)字）（4）取制得的產(chǎn)品6.5g，配成250mL溶液；準(zhǔn)確稱取純Na2C2O41.34g配成適量溶液．用上述KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液，恰好反應(yīng)（氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+）時，消耗KMnO4溶液的體積為25.00mL．該KMnO4的純度為

%（保留小數(shù)點后一位）．參考答案：（1）3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；3MnO42﹣+4H+=MnO2↓+2MnO4﹣+2H2O；（2）加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶；MnO2；（3）2.4kg；（4）97.2考點：制備實驗方案的設(shè)計；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．專題：實驗題．分析：（1）由題意可知，KOH、KClO3、MnO2共熔制得K2MnO4、KCl，由元素守恒可知，還會生成H2O；由流程圖可知，操作Ⅰ的濾液酸化生成高錳酸鉀與二氧化錳，應(yīng)是錳酸根與氫離子反應(yīng)生成二氧化錳與高錳酸根離子，同時生成水；（2）操作Ⅲ是從溶液中獲得高錳酸鉀晶體，應(yīng)采取加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶等操作；操作Ⅱ的濾渣中含有二氧化錳，可以在反應(yīng)Ⅰ中循環(huán)利用；（3）根據(jù)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，可以得出關(guān)系式3MnO2～3K2MnO4～2KMnO4，據(jù)此根據(jù)質(zhì)量定比關(guān)系計算；（4）發(fā)生反應(yīng)2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O，令KMnO4的純度為x，根據(jù)方程式列方程計算．解答：解：（1）由題意可知，KOH、KClO3、MnO2共熔制得K2MnO4、KCl，由元素守恒可知，還會生成H2O，反應(yīng)方程式為：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；由流程圖可知，操作Ⅰ的濾液酸化生成高錳酸鉀與二氧化錳，應(yīng)是錳酸根與氫離子反應(yīng)生成二氧化錳與高錳酸根離子，同時生成水，反應(yīng)方程式為：3MnO42﹣+4H+=MnO2↓+2MnO4﹣+2H2O，故答案為：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；3MnO42﹣+4H+=MnO2↓+2MnO4﹣+2H2O；（2）操作Ⅲ是從溶液中獲得高錳酸鉀晶體，應(yīng)采取加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶等操作；操作Ⅱ的濾渣中含有二氧化錳，可以在反應(yīng)Ⅰ中循環(huán)利用，故答案為：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶；MnO2；（3）根據(jù)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，可以得出關(guān)系式3MnO2～3K2MnO4～2KMnO4，令理論上可得KMnO4為xkg，則：3MnO2～3K2MnO4～2KMnO4，87×3

2×1582.5kg×80%

xkg所以87×3：2×158=2.5kg×80%：xkg，解得：x=2.4，故答案為：2.4kg；（4）發(fā)生反應(yīng)2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O，令KMnO4的純度為y，則：2KMnO4～5Na2C