山東省濱州市崔韓中學(xué)2022年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山東省濱州市崔韓中學(xué)2022年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z均為第三周期元素，X的第一電離能在同周期中最小，Y的電負(fù)性在同周期中最大，Z的離子半徑在同周期中最小，下列關(guān)于X、Y、Z敘述不正確的是A．元素Y形成的氣態(tài)氫化物極易溶于水，水溶液呈強(qiáng)酸性B．元素X與元素Y能形成離子化合物C．元素Z最高價氧化物對應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿。D．原子序數(shù)和原子半徑大小順序均為：X<Y<Z

參考答案：D略2.無色的有機(jī)物I是印制防偽商標(biāo)的一種原料，在紫外光輻射下I可轉(zhuǎn)變成結(jié)構(gòu)Ⅱ(顯橙色)，反應(yīng)如下(R1、R2、R3是烴基)：有關(guān)上述變化的說法不正確的是（

）A．I屬于芳香烴

B．II可看作醇類C．I、Ⅱ均能發(fā)生加成反應(yīng)

D．I和II互為同分異構(gòu)體參考答案：A略3.決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是（

）A.溫度和壓強(qiáng)

B.反應(yīng)物的濃度

C.反應(yīng)物的性質(zhì)

D.催化劑參考答案：C略4.溶液、膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別是（

）A．分散系是否有顏色

B．是否有丁達(dá)爾效應(yīng)C．能否透過濾紙

D．分散質(zhì)粒子的大小參考答案：D略5.下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽的是A．粘土B．硅藻土C．Al2（Si2O5）（OH）4

D．Mg2SiO4參考答案：A6.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（） A． 蔗糖 B． 金屬鎂 C． 氧氣 D． 氧化鈉參考答案：A考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．分析：電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物．解答：解：A、蔗糖不能導(dǎo)電，是化合物，屬于非電解質(zhì)，故A選；B、金屬鎂是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B不選；C、氧氣是非金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C不選；D、氧化鈉是金屬氧化物，熔融狀態(tài)下能電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D不選，故選A．點(diǎn)評：本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)，明確在水溶液中或在熔融狀態(tài)下是否能夠電離，即是否以離子的形式分散在水中還是以分子存在，難度不大．7.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，下列關(guān)于葡萄糖的說法錯誤的是（

）A.分子式為C6H12O6

B.含有5個羥基（—OH）C.含有1個醛基（—CHO）

D.含有1個羧基（—COOH）參考答案：略8.如圖是工業(yè)上采用離子交換膜法電解足量飽和食鹽水的示意圖。下列有關(guān)說法中不正確的是

A．從E口逸出的是氫氣B．向B口中加入含少量NaOH的溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4LCl2，便產(chǎn)生2molNaOHD．向電解后的陽極室溶液中加入適量鹽酸，各物質(zhì)可以恢復(fù)到電解前的濃度參考答案：D略9.下列物質(zhì)不屬于有機(jī)物的是(

) A．C2H6 B．CH3COOH C．NaHCO3 D．C2H5OH參考答案：C10.以下“新聞”中肯定不科學(xué)的是①發(fā)現(xiàn)了鐵元素+8價的化合物；②制得了能溶解任何物質(zhì)的溶劑；③發(fā)現(xiàn)微量的NO有益健康；④發(fā)現(xiàn)水變成油的試劑；⑤找到了常溫常壓下合成氨的催化劑

A．①②④

B．②④

C．④

D．全部參考答案：B11.下列說法正確的是A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C．活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞D．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)參考答案：D略12.已知：H—Cl和H—I鍵能分別為431kJ/mol和297kJ/mol，下列性質(zhì)比較正確且可用鍵能數(shù)據(jù)說明原因的是（

）A．穩(wěn)定性：HI>HCl

B．熔、沸點(diǎn)：HI>HClC．同濃度的HI和HCl的酸性：HI>HCl

D．還原性：HI>HCl參考答案：CA，分子中化學(xué)鍵的鍵能越大則分子越穩(wěn)定，所以A不正確。B，碘化氫和氯化氫都能形成分子晶體，兩都在在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似，碘化氫的相對分子質(zhì)量較大，所以碘化氫分子間的作用力較大，所以其熔、沸點(diǎn)較高，B不能用鍵能說明。C，因?yàn)榈夂吐榷际躯u素，H—I鍵能較小，所以碘化氫溶于水后共價鍵更易斷裂發(fā)生電離，所以氫碘酸的酸性比鹽酸強(qiáng)，C正確且可用鍵能數(shù)據(jù)說明原因。D，因?yàn)榈獾姆墙饘傩员嚷热?，所?1價I更易失去電子被氧化，所以碘化氫的還原性比氯化氫強(qiáng)。13.關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸，下列敘述正確的是

A.

取等體積的醋酸和鹽酸，分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，結(jié)果兩溶液的pH仍然相同，則m＜nB.

取等體積的兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開始時反應(yīng)速率：鹽酸大于醋酸C.

取等體積的兩種酸，分別用完全一樣的NaOH溶液進(jìn)行中和，醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量比鹽酸消耗的多D.

兩種酸中c(CH3COO-)>c(Cl-)參考答案：C略14.在2CH4＋2NH3＋3O2=2HCN＋6H2O反應(yīng)中，同一時間內(nèi)測得v(O2)為bmol·L-1·min-1，v(HCN)為amol·L-1·min-1，則a與b的關(guān)系為A．b=1/2a

B．b=2/3a

C．b=3/2a

D．b=2a參考答案：C略15.在Na2S溶液中c（Na+）與c（S2﹣）的比值是（）A．2

B．小于2C．大于2

D．1/2參考答案：C解：硫化鈉中能電離出鈉離子和硫離子，電離出的鈉離子濃度應(yīng)是硫離子濃度的2倍，但是硫離子一部分會水解，導(dǎo)致硫離子濃度會減小，所以c（Na+）：c（S2﹣）＞2：1．故選C．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.鑒別下列幾組物質(zhì)，所用試劑與現(xiàn)象是：（1）苯、乙醇、CCl4，試劑____________，現(xiàn)象_________________

_____________；（2）乙酸、乙醇、乙酸乙酯，試劑________________,現(xiàn)象________

______________。參考答案：（1）水；混溶的為乙醇，分層水在上層的是CCl4，水在下層的為苯（2）石蕊試液；混合液變紅的為乙酸，混溶不變色為乙醇，分層的為乙酸乙酯略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(14分)CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應(yīng)制造更高價值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)。⑴250℃時，以鎳合金為催化劑，向4L密閉容器中通入6molCO2、6molCH4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：物質(zhì)CH4CO2COH2體積分?jǐn)?shù)0.10.10.40.4

①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

。

②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol－1

CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)△H=2.8kJ·mol－12CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H=-566.0kJ·mol－1反應(yīng)CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)的△H=

；

③在不同溫度下催化劑的催化效率與CO的生成速率如右圖所示。t1～t2℃時，溫度升高而CO的生成速率降低的原因是

；（?代表CO的生成速率，■代表催化劑的催化效率）

④為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是

；

⑤若再向容器中同時充入2.0molCO2、6.0molCH4、4.0molCO和8.0molH2，則上述平衡向

(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。⑵以CO2為原料可以合成多種物質(zhì)。

①可降解二氧化碳聚合物是由CO2加聚而成，寫出其結(jié)構(gòu)簡式：

；

②以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在銅電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)方程式為

。參考答案：

⑴①64

②+1379.3kJ·mol－1

⑵①溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低②（擴(kuò)體）減小壓強(qiáng)或增大CO2的濃度

③逆反應(yīng)⑶①

②CO2+8e－+6H2O=CH4+8OH－18.（2分）某氣體的分解反應(yīng)在的容器中進(jìn)行，8分鐘消耗反應(yīng)物。在另一條件下，該氣體在容器中發(fā)生分解，10分鐘內(nèi)消耗反應(yīng)物10g。在這兩種情況下，平均反應(yīng)速率之比為 。參考答案：

略19.(15分)氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示：請回答下列問題：(1)由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是_________、__________；(2)基態(tài)B原子的電子排布式為_________；B和N相比，電負(fù)性較大的是_________，BN中B元素的化合價為_________；(3)在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是_______，B原子的雜化軌道類型為_______，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-