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文檔簡介
山東省濱州市崔韓中學(xué)2022年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.X、Y、Z均為第三周期元素,X的第一電離能在同周期中最小,Y的電負(fù)性在同周期中最大,Z的離子半徑在同周期中最小,下列關(guān)于X、Y、Z敘述不正確的是A.元素Y形成的氣態(tài)氫化物極易溶于水,水溶液呈強(qiáng)酸性B.元素X與元素Y能形成離子化合物C.元素Z最高價氧化物對應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿。D.原子序數(shù)和原子半徑大小順序均為:X<Y<Z
參考答案:D略2.無色的有機(jī)物I是印制防偽商標(biāo)的一種原料,在紫外光輻射下I可轉(zhuǎn)變成結(jié)構(gòu)Ⅱ(顯橙色),反應(yīng)如下(R1、R2、R3是烴基):有關(guān)上述變化的說法不正確的是(
)A.I屬于芳香烴
B.II可看作醇類C.I、Ⅱ均能發(fā)生加成反應(yīng)
D.I和II互為同分異構(gòu)體參考答案:A略3.決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是(
)A.溫度和壓強(qiáng)
B.反應(yīng)物的濃度
C.反應(yīng)物的性質(zhì)
D.催化劑參考答案:C略4.溶液、膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別是(
)A.分散系是否有顏色
B.是否有丁達(dá)爾效應(yīng)C.能否透過濾紙
D.分散質(zhì)粒子的大小參考答案:D略5.下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽的是A.粘土B.硅藻土C.Al2(Si2O5)(OH)4
D.Mg2SiO4參考答案:A6.下列物質(zhì)中,屬于非電解質(zhì)的是() A. 蔗糖 B. 金屬鎂 C. 氧氣 D. 氧化鈉參考答案:A考點(diǎn):電解質(zhì)與非電解質(zhì).分析:電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,非電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物.解答:解:A、蔗糖不能導(dǎo)電,是化合物,屬于非電解質(zhì),故A選;B、金屬鎂是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故B不選;C、氧氣是非金屬單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故C不選;D、氧化鈉是金屬氧化物,熔融狀態(tài)下能電離,屬于強(qiáng)電解質(zhì),故D不選,故選A.點(diǎn)評:本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì),明確在水溶液中或在熔融狀態(tài)下是否能夠電離,即是否以離子的形式分散在水中還是以分子存在,難度不大.7.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO,下列關(guān)于葡萄糖的說法錯誤的是(
)A.分子式為C6H12O6
B.含有5個羥基(—OH)C.含有1個醛基(—CHO)
D.含有1個羧基(—COOH)參考答案:略8.如圖是工業(yè)上采用離子交換膜法電解足量飽和食鹽水的示意圖。下列有關(guān)說法中不正確的是
A.從E口逸出的是氫氣B.向B口中加入含少量NaOH的溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4LCl2,便產(chǎn)生2molNaOHD.向電解后的陽極室溶液中加入適量鹽酸,各物質(zhì)可以恢復(fù)到電解前的濃度參考答案:D略9.下列物質(zhì)不屬于有機(jī)物的是(
) A.C2H6 B.CH3COOH C.NaHCO3 D.C2H5OH參考答案:C10.以下“新聞”中肯定不科學(xué)的是①發(fā)現(xiàn)了鐵元素+8價的化合物;②制得了能溶解任何物質(zhì)的溶劑;③發(fā)現(xiàn)微量的NO有益健康;④發(fā)現(xiàn)水變成油的試劑;⑤找到了常溫常壓下合成氨的催化劑
A.①②④
B.②④
C.④
D.全部參考答案:B11.下列說法正確的是A.增大反應(yīng)物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使反應(yīng)速率增大B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積),可增加活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使反應(yīng)速率增大C.活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞D.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)參考答案:D略12.已知:H—Cl和H—I鍵能分別為431kJ/mol和297kJ/mol,下列性質(zhì)比較正確且可用鍵能數(shù)據(jù)說明原因的是(
)A.穩(wěn)定性:HI>HCl
B.熔、沸點(diǎn):HI>HClC.同濃度的HI和HCl的酸性:HI>HCl
D.還原性:HI>HCl參考答案:CA,分子中化學(xué)鍵的鍵能越大則分子越穩(wěn)定,所以A不正確。B,碘化氫和氯化氫都能形成分子晶體,兩都在在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似,碘化氫的相對分子質(zhì)量較大,所以碘化氫分子間的作用力較大,所以其熔、沸點(diǎn)較高,B不能用鍵能說明。C,因?yàn)榈夂吐榷际躯u素,H—I鍵能較小,所以碘化氫溶于水后共價鍵更易斷裂發(fā)生電離,所以氫碘酸的酸性比鹽酸強(qiáng),C正確且可用鍵能數(shù)據(jù)說明原因。D,因?yàn)榈獾姆墙饘傩员嚷热?,所?1價I更易失去電子被氧化,所以碘化氫的還原性比氯化氫強(qiáng)。13.關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸,下列敘述正確的是
A.
取等體積的醋酸和鹽酸,分別稀釋至原溶液的m倍和n倍,結(jié)果兩溶液的pH仍然相同,則m<nB.
取等體積的兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng),開始時反應(yīng)速率:鹽酸大于醋酸C.
取等體積的兩種酸,分別用完全一樣的NaOH溶液進(jìn)行中和,醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量比鹽酸消耗的多D.
兩種酸中c(CH3COO-)>c(Cl-)參考答案:C略14.在2CH4+2NH3+3O2=2HCN+6H2O反應(yīng)中,同一時間內(nèi)測得v(O2)為bmol·L-1·min-1,v(HCN)為amol·L-1·min-1,則a與b的關(guān)系為A.b=1/2a
B.b=2/3a
C.b=3/2a
D.b=2a參考答案:C略15.在Na2S溶液中c(Na+)與c(S2﹣)的比值是()A.2
B.小于2C.大于2
D.1/2參考答案:C解:硫化鈉中能電離出鈉離子和硫離子,電離出的鈉離子濃度應(yīng)是硫離子濃度的2倍,但是硫離子一部分會水解,導(dǎo)致硫離子濃度會減小,所以c(Na+):c(S2﹣)>2:1.故選C.二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個小題,共10分)16.鑒別下列幾組物質(zhì),所用試劑與現(xiàn)象是:(1)苯、乙醇、CCl4,試劑____________,現(xiàn)象_________________
_____________;(2)乙酸、乙醇、乙酸乙酯,試劑________________,現(xiàn)象________
______________。參考答案:(1)水;混溶的為乙醇,分層水在上層的是CCl4,水在下層的為苯(2)石蕊試液;混合液變紅的為乙酸,混溶不變色為乙醇,分層的為乙酸乙酯略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(14分)CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體,通過CH4和CO2反應(yīng)制造更高價值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)。⑴250℃時,以鎳合金為催化劑,向4L密閉容器中通入6molCO2、6molCH4,發(fā)生如下反應(yīng):CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表:物質(zhì)CH4CO2COH2體積分?jǐn)?shù)0.10.10.40.4
①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
。
②已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=2.8kJ·mol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ·mol-1反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=
;
③在不同溫度下催化劑的催化效率與CO的生成速率如右圖所示。t1~t2℃時,溫度升高而CO的生成速率降低的原因是
;(?代表CO的生成速率,■代表催化劑的催化效率)
④為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是
;
⑤若再向容器中同時充入2.0molCO2、6.0molCH4、4.0molCO和8.0molH2,則上述平衡向
(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。⑵以CO2為原料可以合成多種物質(zhì)。
①可降解二氧化碳聚合物是由CO2加聚而成,寫出其結(jié)構(gòu)簡式:
;
②以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解,CO2在銅電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷,該電極反應(yīng)方程式為
。參考答案:
⑴①64
②+1379.3kJ·mol-1
⑵①溫度超過250℃時,催化劑的催化效率降低②(擴(kuò)體)減小壓強(qiáng)或增大CO2的濃度
③逆反應(yīng)⑶①
②CO2+8e-+6H2O=CH4+8OH-18.(2分)某氣體的分解反應(yīng)在的容器中進(jìn)行,8分鐘消耗反應(yīng)物。在另一條件下,該氣體在容器中發(fā)生分解,10分鐘內(nèi)消耗反應(yīng)物10g。在這兩種情況下,平均反應(yīng)速率之比為 。參考答案:
略19.(15分)氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料,以天然硼砂為起始物,經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN,如下圖所示:請回答下列問題:(1)由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是_________、__________;(2)基態(tài)B原子的電子排布式為_________;B和N相比,電負(fù)性較大的是_________,BN中B元素的化合價為_________;(3)在BF3分子中,F(xiàn)-B-F的鍵角是_______,B原子的雜化軌道類型為_______,BF3和過量NaF作用可生成NaBF4,BF4-
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