山東省濱州市崔韓中學2022年高二化學下學期期末試卷含解析

山東省濱州市崔韓中學2022年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z均為第三周期元素，X的第一電離能在同周期中最小，Y的電負性在同周期中最大，Z的離子半徑在同周期中最小，下列關于X、Y、Z敘述不正確的是A．元素Y形成的氣態(tài)氫化物極易溶于水，水溶液呈強酸性B．元素X與元素Y能形成離子化合物C．元素Z最高價氧化物對應水化物既能與強酸反應，又能與強堿。D．原子序數和原子半徑大小順序均為：X<Y<Z

參考答案：D略2.無色的有機物I是印制防偽商標的一種原料，在紫外光輻射下I可轉變成結構Ⅱ(顯橙色)，反應如下(R1、R2、R3是烴基)：有關上述變化的說法不正確的是（

）A．I屬于芳香烴

B．II可看作醇類C．I、Ⅱ均能發(fā)生加成反應

D．I和II互為同分異構體參考答案：A略3.決定化學反應速率的根本因素是（

）A.溫度和壓強

B.反應物的濃度

C.反應物的性質

D.催化劑參考答案：C略4.溶液、膠體與濁液的本質區(qū)別是（

）A．分散系是否有顏色

B．是否有丁達爾效應C．能否透過濾紙

D．分散質粒子的大小參考答案：D略5.下列物質不屬于硅酸鹽的是A．粘土B．硅藻土C．Al2（Si2O5）（OH）4

D．Mg2SiO4參考答案：A6.下列物質中，屬于非電解質的是（） A． 蔗糖 B． 金屬鎂 C． 氧氣 D． 氧化鈉參考答案：A考點：電解質與非電解質．分析：電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，非電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物．解答：解：A、蔗糖不能導電，是化合物，屬于非電解質，故A選；B、金屬鎂是單質，既不是電解質也不是非電解質，故B不選；C、氧氣是非金屬單質，既不是電解質也不是非電解質，故C不選；D、氧化鈉是金屬氧化物，熔融狀態(tài)下能電離，屬于強電解質，故D不選，故選A．點評：本題考查電解質與非電解質，明確在水溶液中或在熔融狀態(tài)下是否能夠電離，即是否以離子的形式分散在水中還是以分子存在，難度不大．7.葡萄糖的結構簡式為CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，下列關于葡萄糖的說法錯誤的是（

）A.分子式為C6H12O6

B.含有5個羥基（—OH）C.含有1個醛基（—CHO）

D.含有1個羧基（—COOH）參考答案：略8.如圖是工業(yè)上采用離子交換膜法電解足量飽和食鹽水的示意圖。下列有關說法中不正確的是

A．從E口逸出的是氫氣B．向B口中加入含少量NaOH的溶液以增強導電性C．標準狀況下每生成22.4LCl2，便產生2molNaOHD．向電解后的陽極室溶液中加入適量鹽酸，各物質可以恢復到電解前的濃度參考答案：D略9.下列物質不屬于有機物的是(

) A．C2H6 B．CH3COOH C．NaHCO3 D．C2H5OH參考答案：C10.以下“新聞”中肯定不科學的是①發(fā)現了鐵元素+8價的化合物；②制得了能溶解任何物質的溶劑；③發(fā)現微量的NO有益健康；④發(fā)現水變成油的試劑；⑤找到了常溫常壓下合成氨的催化劑

A．①②④

B．②④

C．④

D．全部參考答案：B11.下列說法正確的是A．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使反應速率增大B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大C．活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞D．升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增加了反應物中活化分子的百分數參考答案：D略12.已知：H—Cl和H—I鍵能分別為431kJ/mol和297kJ/mol，下列性質比較正確且可用鍵能數據說明原因的是（

）A．穩(wěn)定性：HI>HCl

B．熔、沸點：HI>HClC．同濃度的HI和HCl的酸性：HI>HCl

D．還原性：HI>HCl參考答案：CA，分子中化學鍵的鍵能越大則分子越穩(wěn)定，所以A不正確。B，碘化氫和氯化氫都能形成分子晶體，兩都在在分子組成和結構上相似，碘化氫的相對分子質量較大，所以碘化氫分子間的作用力較大，所以其熔、沸點較高，B不能用鍵能說明。C，因為碘和氯都是鹵素，H—I鍵能較小，所以碘化氫溶于水后共價鍵更易斷裂發(fā)生電離，所以氫碘酸的酸性比鹽酸強，C正確且可用鍵能數據說明原因。D，因為碘的非金屬性比氯弱，所以-1價I更易失去電子被氧化，所以碘化氫的還原性比氯化氫強。13.關于pH相同的醋酸和鹽酸，下列敘述正確的是

A.

取等體積的醋酸和鹽酸，分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，結果兩溶液的pH仍然相同，則m＜nB.

取等體積的兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應，開始時反應速率：鹽酸大于醋酸C.

取等體積的兩種酸，分別用完全一樣的NaOH溶液進行中和，醋酸消耗NaOH的物質的量比鹽酸消耗的多D.

兩種酸中c(CH3COO-)>c(Cl-)參考答案：C略14.在2CH4＋2NH3＋3O2=2HCN＋6H2O反應中，同一時間內測得v(O2)為bmol·L-1·min-1，v(HCN)為amol·L-1·min-1，則a與b的關系為A．b=1/2a

B．b=2/3a

C．b=3/2a

D．b=2a參考答案：C略15.在Na2S溶液中c（Na+）與c（S2﹣）的比值是（）A．2

B．小于2C．大于2

D．1/2參考答案：C解：硫化鈉中能電離出鈉離子和硫離子，電離出的鈉離子濃度應是硫離子濃度的2倍，但是硫離子一部分會水解，導致硫離子濃度會減小，所以c（Na+）：c（S2﹣）＞2：1．故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.鑒別下列幾組物質，所用試劑與現象是：（1）苯、乙醇、CCl4，試劑____________，現象_________________

_____________；（2）乙酸、乙醇、乙酸乙酯，試劑________________,現象________

______________。參考答案：（1）水；混溶的為乙醇，分層水在上層的是CCl4，水在下層的為苯（2）石蕊試液；混合液變紅的為乙酸，混溶不變色為乙醇，分層的為乙酸乙酯略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(14分)CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應制造更高價值化學品是目前的研究目標。⑴250℃時，以鎳合金為催化劑，向4L密閉容器中通入6molCO2、6molCH4，發(fā)生如下反應：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。平衡體系中各組分體積分數如下表：物質CH4CO2COH2體積分數0.10.10.40.4

①此溫度下該反應的平衡常數K=

。

②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol－1

CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)△H=2.8kJ·mol－12CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H=-566.0kJ·mol－1反應CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)的△H=

；

③在不同溫度下催化劑的催化效率與CO的生成速率如右圖所示。t1～t2℃時，溫度升高而CO的生成速率降低的原因是

；（?代表CO的生成速率，■代表催化劑的催化效率）

④為了提高該反應中CH4的轉化率，可以采取的措施是

；

⑤若再向容器中同時充入2.0molCO2、6.0molCH4、4.0molCO和8.0molH2，則上述平衡向

(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。⑵以CO2為原料可以合成多種物質。

①可降解二氧化碳聚合物是由CO2加聚而成，寫出其結構簡式：

；

②以氫氧化鉀水溶液作電解質進行電解，CO2在銅電極上可轉化為甲烷，該電極反應方程式為

。參考答案：

⑴①64

②+1379.3kJ·mol－1

⑵①溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低②（擴體）減小壓強或增大CO2的濃度

③逆反應⑶①

②CO2+8e－+6H2O=CH4+8OH－18.（2分）某氣體的分解反應在的容器中進行，8分鐘消耗反應物。在另一條件下，該氣體在容器中發(fā)生分解，10分鐘內消耗反應物10g。在這兩種情況下，平均反應速率之比為 。參考答案：

略19.(15分)氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂為起始物，經過一系列反應可以得到BF3和BN，如下圖所示：請回答下列問題：(1)由B2O3制備BF3、BN的化學方程式依次是_________、__________；(2)基態(tài)B原子的電子排布式為_________；B和N相比，電負性較大的是_________，BN中B元素的化合價為_________；(3)在BF3分子中，F-B-F的鍵角是_______，B原子的雜化軌道類型為_______，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-