山東省聊城市冠縣店子中學高三化學模擬試題含解析

山東省聊城市冠縣店子中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別為9x％和x％的兩種硫酸溶液等體積混合，所得硫酸溶液濃度是A.等于4.5x％

B.等于5x％C.大于5x％

D.小于5x％參考答案：C略2.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)類比正確的是（

）A．已知Fe+SFeS，則Cu+SCuSB．Fe能與CuSO4溶液反應，可知Al與CuSO4溶液也能反應C．CaSO3與稀鹽酸反應生成SO2，可知CaSO3與稀硝酸反應也生成SO2D．已知H2O2能氧化I一，可知H2O2也能氧化Cl一參考答案：B試題分析：A、變價金屬和S發(fā)生反應，S把金屬氧化成較低價態(tài)，即和銅反應生成Cu2S，故錯誤；B、根據(jù)金屬活動順序表，金屬性的強的制取金屬性弱的，故正確；C、硝酸具有強氧化性，能把SO32－氧化成SO42－，故錯誤；D、H2O2的氧化性強于I2，H2O2能氧化成I－，但H2O2不能氧化Cl－，故錯誤。3.右表為周期表的一部分，其中X、Y、W、Z為短周期元素，T單質(zhì)常溫下為液體。下列說法錯誤的是

YZ

X

WR

T

A.X、Y是形成生命物質(zhì)的重要元素B.Y、Z元素氫化物的穩(wěn)定性依次遞增C.工業(yè)上電解NaW溶液得W2可使用陰離子交換膜D.R可用于制造半導體材料參考答案：CX、Y、W、Z為短周期元素，由表可得，Y、Z為第二周期元素，X、W為第三周期元素，R、T為第四周期元素，T單質(zhì)常溫下為液體，則T為Br元素；由六種元素的相對位置可得：W為Cl元素、Z為F元素、Y為O元素、X為P元素、R為Ge元素。A項，X為P元素、Y為O元素，在組成生物體的元素中，C、H、O、N、P、S等是組成原生質(zhì)的主要元素，故A正確；B項，Y為O元素、Z為F元素，非金屬性：F>O，所以氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O，故B正確；C項，W為Cl元素，工業(yè)上電解NaCl溶液，陽極Cl-發(fā)生氧化反應生成Cl2，陰極水中+1價H發(fā)生還原反應生成H2和OH-，若使用陰離子交換膜，則OH-會移動到陽極與Cl2反應，故C錯誤；D項，R為Ge元素，Ge和Si同主族且相鄰，性質(zhì)相似，都可用于制造半導體材料，故D正確。點睛：本題考查元素周期表的推斷，主要是根據(jù)元素在周期表中的相對位置關(guān)系進行推斷，解題時，首先明確周期的關(guān)系以及族的關(guān)系，根據(jù)“T單質(zhì)常溫下為液體”這一突破口，推出T為Br元素，進一步推出其他各元素，然后再結(jié)合元素周期律、元素化合物的性質(zhì)應用、電化學等知識解決各選項。注意C項電解池中要根據(jù)電解的目的選擇離子交換膜。4.下列有關(guān)說法正確的是（

）A.反應NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0B.電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極C.CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值增大D.濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體參考答案：A略5.下列物質(zhì)按沸點降低的順序排列的是①CI4、CBr4、CCl4、CF4

②食鹽、石英、干冰、③HI、HBr、HC1、HF

④H2Se

H2S

H2O⑤CH4

SiH4

GeH4

SnH4

⑥KCl

NaCl

MgCl2

MgO⑦Rb

K

Na

Li

⑧金剛石碳化硅

硅A．①⑧

B．①③④⑧

C．⑤⑥⑦

D．②④⑥參考答案：A6.燃燒下列混合氣體，所產(chǎn)生的CO2的量一定小于燃燒相同質(zhì)量的丙烯所產(chǎn)生的CO2的量的是A．丁烯、丙烯

B．乙炔、乙烯

C．乙炔、丙烷

D．乙烷、環(huán)丙烷(C3H6)參考答案：D略7.將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是

A．溶液中c(H＋)和c(OH－)都減小

B．水的離子積不變C．醋酸電離平衡向左移動

D．溶液中c(H＋)增大參考答案：B略8.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

（

）

A．CO和N2為等電子體，22．4L的CO氣體和1molN2所含的電子數(shù)相等

B．1L密度為1．84g·cm質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸溶液中，所含氫原子數(shù)為36．8NA

C．在標準狀況下，32g氧氣和臭氧的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA

D．在標準狀況下，30g福爾馬林和22．4L三氧化硫所含氧原子數(shù)之比為1：3參考答案：C略9.下列說法正確的是

（

）

①用25mL酸式滴定管可以準確放出8．00mL的稀鹽酸；

②可用干燥的pH試紙測定氯水的pH；

③使用容量瓶配制溶液，定容時俯視，所得溶液的濃度偏大；

④加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體生成，則原溶液中—定有大量CO32-存在；

⑤在某溫度下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液充分混合，若溶液呈堿性時，溶液中離子濃度大小的關(guān)系一定為：c（Na+）﹥c（CH3COO—）﹥c（OH—）﹥c（H+⑥右圖是反應物和生成物的能量變化示意圖，其可能發(fā)生反應的熱化學方程式可表示為：2A（g）+B(g)=2C（g）；△H=QkJ·mol-1（Q＜0＝。

A．①③⑥

B．②④⑤

C．①③④

D．③⑤⑥參考答案：A略10.下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（）A．無色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－B．含有大量NO的溶液中：NH4+、I－、SO、H+C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl–、SO42-、NO3–、Mg2+

D．在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、SO42－、AlO-2、K+

參考答案：D略11.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：

（

）

A．0．5molAl與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA

B．標準狀況下，11．2LSO3所含的分子數(shù)為0．5NA

C．0．1molCH4所含的電子數(shù)為1NA

D．46gNO2和N2O4的混合物所含的分子數(shù)為1NA參考答案：C略12.下列實驗事實所得出的相應結(jié)論正確的是（

）

實驗事實

①將木炭和濃硫酸反應生成的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成該氣體一定是CO2②燃燒的鎂條放入二氧化碳中能繼續(xù)燃燒還原性：Mg＞C③向某溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42－④某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍該溶液中一定有NH4＋

A．①②

B．③④

C．②④

D．①③參考答案：C【知識點】元素化合物物質(zhì)的檢驗解析：二氧化硫和二氧化碳均可以使石灰水變渾濁，而木炭和濃硫酸反應看生成二氧化碳和二氧化硫，①結(jié)論錯誤；②的反應是2Mg＋CO22MgO＋C，正確；向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，溶液中含有SO42-或銀離子中的至少一種，③結(jié)論錯誤；④正確，選C?！舅悸伏c撥】使澄清石灰水變渾濁不是二氧化碳的特性，二氧化硫也可以；SO42－的檢驗方法是向某溶液中加入鹽酸，無現(xiàn)象，再加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成。13.下列反應的離子方程式書寫不正確的是（

）

A．用雙氧水和稀H2SO4處理銅印刷電路板：

B．向硫酸鋁溶液中加人少量氧氧化鋇溶液：

C．將NaOH溶液滴人NaHCO3溶液中：

D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：參考答案：A略14.將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列正確的是（）A．硫酸、純堿、石膏B．氫硫酸、燒堿、綠礬C．醋酸、乙醇、醋酸鈉D．磷酸、熟石灰、苛性鉀參考答案：B解析：解：A、硫酸屬于酸，純堿屬于鹽，石膏屬于鹽，故A錯誤；B、氫硫酸屬于酸，燒堿屬于堿，綠礬屬于鹽．故B正確；C、醋酸屬于酸，乙醇是有機物不是堿，醋酸鈉屬于鹽，故C錯誤；D、磷酸屬于酸，熟石灰屬于堿，苛性鉀屬于堿，故D錯誤．故選．本題考查了酸、堿、鹽的概念辨析，要充分理解酸堿鹽的概念的含義，只有這樣才能對各種物質(zhì)進行正確的分類15.下列說法中正確的是（

）

A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到

D．天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.1,3,5

某中學研究性學習小組為探究碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種物質(zhì)的性質(zhì)、制法和用途，進行了如下實驗：實驗一、如圖Ⅰ~Ⅳ所示。（1）若用實驗Ⅳ來驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是

。（2）若用實驗來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體，能達到實驗目的的是（填裝置序號）

。其中能夠說明泡沫滅火器中選擇碳酸氫鈉與酸反應制CO2而不選擇碳酸鈉的實驗是

。（3）若測定Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)，采用實驗Ⅲ能否達到實驗目的？

（填能或不能）若能，請說明其計算所需的數(shù)據(jù)

；若不能，請簡要說明理由

。實驗二、將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應。當石灰水過量時，反應的離子方程式為

。實驗三、檢驗“侯氏制堿法”制得的純堿中是否混有食鹽和小蘇打。（1）檢驗純堿中是否混有食鹽的試劑是

；（2）證明純堿中混有小蘇打的實驗方法是

參考答案：

I．（1）NaHCO3

（2）ⅡⅢⅣ

Ⅱ

（3）能，固體樣品的質(zhì)量和沉淀總質(zhì)量（或反應前后固體的質(zhì)量）

II．（1）Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O

Ⅲ（1）AgNO3溶液和稀HNO3（2）取少量樣品制成溶液，加入稍過量的氯化鋇溶液，充分反應后過濾，往濾液中加入鹽酸，若有無色無味氣體產(chǎn)生，則說明純堿中混有小蘇打。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）烴的含氧衍生物A、B能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

已知A分子中C、H、O三種元素的原子個數(shù)比為1∶1∶1。實驗表明A能使溴水褪色，1

mol

A與足量NaHCO3溶液反應放出2

mol

CO2。請回答：(1)A分子所含官能團的名稱是

，B的分子式是

。(2)A與氫溴酸反應只能得到一種產(chǎn)物，則A的結(jié)構(gòu)簡式是

。(3)B在濃硫酸作用下既能與乙醇，又能與乙酸發(fā)生酯化反應。B與過量乙醇反應的化學方程式是

，B與乙酸反應生成的酯結(jié)構(gòu)簡式是

(4)B失去1分子水后能形成一種四元環(huán)狀化合物C，C的結(jié)構(gòu)簡式是

。(5)寫出一種與B含相同官能團的B的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式

。(6)1molB與足量Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液充分反應，需要Na、NaOH、NaHCO3物質(zhì)的量之比為_____________。參考答案：

18.對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。若25℃時有HAH++A—，則K==式中：K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)。酸電離方程式電離平衡常數(shù)KCH3COOHCH3COOHCH3COO—+H+1．76×10—5

H2CO3H2CO3H++HCO3—HCO3—H++CO32—K1==4．31×10—7K2==5．61×10—11

H2SH2SH++HS—HS—H++S2—K1==9．1×10—8K2==1．1×10—12

H3PO4H3PO4H++H2PO4—H2PO4—H++HPO42—HPO42—H++PO43—K1==7．52×10—3K2==6．23×10—8K3==2．20×10—13

回答下列各題：

(1)K只與溫度有關(guān)，當溫度升高時，K值__________(填“增大”、“減小”、“不變”)。

(2)在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系?

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強的是___最弱的是_____________。(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是________________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是___________________________________

參考答案：答案：

(1)增大

(2)K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強

(3)H3PO4

HPO42—(4)K1：K2：K3≈1：10—5：10—10（或答K1＞＞K2＞＞K3，或者答K1遠大于K2遠大于K3）上一級電離產(chǎn)生的H+對下一級電離有抑制作用19.某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。

請回答：I．用圖1所示裝置進行第一組實驗。（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu做電極的是

（填字母序號）。

A．鋁

B．石墨

C．銀

D．鉑（2）N極發(fā)生反應的電極反應式為

。

（3）實驗過程中，SO42-

（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有