2020年中考化學(xué)計(jì)算題的解題技巧專題復(fù)習(xí)(無答案)

332332三學(xué)反綜算解巧題復(fù)化學(xué)反應(yīng)計(jì)算的常用解題技巧或方法：守恒法、關(guān)系式法、極值法、平均值法、差量法等1、守恒法守法以簡(jiǎn)單理成變化前某一量保不或相。質(zhì)在加應(yīng)時(shí)反物和生成的質(zhì)量、各質(zhì)中所含每種原子總、某元的質(zhì)等必須恒守恒法往往插其他方法同時(shí)使用是各種解方的基，用守法以很地立等量關(guān)系從達(dá)到速算果恒法往和關(guān)系式合用）【典例解讀】例有一和FeO的合，得其鐵素的質(zhì)量。該混物7.0g，足量硫完溶解，生硫酸亞鐵質(zhì)量為（）A、7.6gB、C、D、（變式訓(xùn)練1向g鎂鋁鋅固體混合中加入一量稀硫恰完全應(yīng)反應(yīng)的液質(zhì)量增了10.1，將反后液蒸結(jié)，干燥。得固體質(zhì)()A、15.5B、20.3、25.1、（變式訓(xùn)練）24g鎂鋅鐵的混合與足量的硫酸反應(yīng)將應(yīng)后溶蒸發(fā)晶干，到48g固。則反應(yīng)成氫氣的量（）A、1g、C、、2g例一包屬末，可能Mg、、、、等金中一種幾組成。取2.4g該金屬品100g稀硫恰好完全應(yīng)，得0.2gH和色溶。下列說正的是）樣品一定含有MgB.樣中一定不有，可含有FeC.無溶中質(zhì)的質(zhì)為12g稀酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%

A、B、C11.1%D（變式訓(xùn)練）同學(xué)取gZnO、Al、Cu的合體與73的稀酸合后好完反，則該混固體中金元素的含()C.30%D.60%（變式訓(xùn)練4）一定量溶中含有KOH和KCO兩溶質(zhì)向中入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.3%的稀HCl溶液，恰好完全反應(yīng)且溶液呈性，將反應(yīng)后的溶蒸干，所得固體的質(zhì)量是（）A．7.45g．14.9g．5.6g．13.8g例：向氯鋇溶液中入一定質(zhì)的酸溶，者恰完反應(yīng)過，所得溶的質(zhì)量原化鋇溶液質(zhì)量相等則所加硫溶中溶質(zhì)分?jǐn)?shù)計(jì)式)2極值法極值法就是運(yùn)用數(shù)學(xué)上求值的思想將問題兩個(gè)極端（最大和最?。┤ニ伎?，求出一個(gè)區(qū)間，在化學(xué)上常用于分析不確定分的合物的質(zhì)量。例：向gAgNO溶中入gFe和Cu的混粉末攪，充反后過、滌、干得固體。濾中滴加NaCl溶，產(chǎn)白色淀下列法確的()A.濾液質(zhì)量是gB.m的取值圍8.4<m<9.6例為定過氧化氫液中氫元的質(zhì)量分同學(xué)過氧化氫液中加入二氧錳體，充分拌至不再生氣泡為，得剩物質(zhì)量101.3g則該氧氫溶液氫素的質(zhì)量數(shù)為（）

C.固體加入鹽可能會(huì)有體生成

原AgNO溶的質(zhì)量數(shù)是44（變式訓(xùn)練5）有一由6.5鋅、5.6g鐵6.4銅混合成粉末把加入定的酸溶液中，應(yīng)結(jié)束后濾，洗滌烘，測(cè)濾中含三物質(zhì)則渣的質(zhì)量可是)A、49.6B34.8C32.7gD、18.53、平均值法平均值法是由數(shù)學(xué)中的平均值的概念引申而來，在化學(xué)上常于確定混合物的組成。例：某合金6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，如果生成0.2g氫氣，合金中的元素可能是（）A、Zn和Fe、Cu和AuC、Zn和Cu、Mg和Al例7：有純氧化銅樣16，所含雜可能是氧鋁、氧化、炭粉氯鈉。其加200g溶質(zhì)分?jǐn)?shù)9.8%的稀酸恰好完全應(yīng)沒有體余。下判斷不確是)A.固樣品中肯不含木炭B.原體樣中定含氯鈉C.應(yīng)成3.6g水D.反后所溶中含兩溶質(zhì)（變式訓(xùn)練6）一不的CO樣，雜可是K、、FeCl和中一種幾，取該樣，入足稀鹽酸完反后得無溶液同產(chǎn)生4氣體下判正確的是）

4差法化學(xué)反應(yīng)前后若固體的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量或氣體的體發(fā)生改變，其變量與物質(zhì)成發(fā)生的變化有關(guān)，結(jié)合化學(xué)方程式分析有關(guān)變化量列比例式計(jì)算。例：將通過灼熱的一段時(shí)間后稱固體質(zhì)量為，求生成的CO的質(zhì)量。（變式訓(xùn)7）鐵放入列溶液中，分反應(yīng)后，液的質(zhì)量會(huì)減少是（）A、稀鹽酸、稀硫酸、氯化D、硝酸銀例：了回硫酸廢中的銅，取kg鐵粉與定積的硫酸廢液混合充反應(yīng)后過、洗滌、燥，得到固體能被鐵引；將固體足的稀酸合，充分反后濾滌燥到能磁鐵吸引固kg整過程參反應(yīng)與H的質(zhì)之為)A、80∶7、80∶49C、10∶7D、8（變式訓(xùn)練8）10g氧化銅粉加入100g一定量數(shù)的硫中，熱氧化銅全溶，向溶液中入a鐵，使溶液的溶質(zhì)完反應(yīng)后，濾將濾在溫下干得干固體質(zhì)量然為ag下列析正確是()A.稀酸中溶質(zhì)分?jǐn)?shù)為12.25%B.濾中一含有銅，能含有鐵C.加鐵粉后紅固體產(chǎn)生還有少量泡生的值圍：≥8例10：已知同件，氣體比等氣分子數(shù)。現(xiàn)有20mL、、CO的A.雜質(zhì)定FeCl和C.雜可能KCO、組的

雜一沒