2020年高考化學提升突破專題一 阿伏伽德羅常數(shù)的計算(含答案)

3AA-1-1-13AA-1-1-1專題

阿伏伽德常數(shù)的計算—從宏觀辨與微觀探析度深度解析阿伏伽德羅常數(shù)可以將宏觀的化學計量與微觀的物質(zhì)組成構(gòu)質(zhì)與變化等聯(lián)系起來，能很好的體現(xiàn)對“觀辨識與微觀探析”化學學科素養(yǎng)的考查決有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)學平衡、電解質(zhì)溶液等阿伏加德羅常數(shù)題時，最重要的一點是通過高考備考在頭腦中形成牢固的“粒子觀”變化觀”即分析題目時，首先要分析其粒子組成，即由哪些粒子組成，然后分析哪些粒子會發(fā)生變化，如何變化，最后方能得出結(jié)論，切忌憑直覺做題。1新標Ⅱ卷已知N是阿伏德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是AA．gHe含的中子數(shù)為1N

AB．L0.1mol·L

?1

磷酸鈉溶液含有的

數(shù)目為0.1AC．molKCrO被還原為轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N227

A．g正烷和10g異烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13N【答案】

A【解析】．

He的子數(shù)為3-2=1，則3g

He的子為

3g

=N，項正確；B．磷酸鈉為強堿弱酸鹽，磷酸根離子在水溶液中會發(fā)生水解，則0.1mol/L的磷酸鈉溶液中磷酸根離子的個數(shù)小于1L×0.1mol/L×Nmol=0.1N，項錯誤；．鉻酸鉀被還原為鉻離子時，鉻元素+6降+3，1molAA重鉻酸鉀轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3mol×2×Nmol=6N，項正確．正丁烷與異丁烷的分子式相同，個子AA內(nèi)所含共價鍵數(shù)目均為13個則正丁烷與10g異烷所得混合物中共價鍵數(shù)目為=13N，項正確；答案選。molA

48g+10g

×13×NA【素養(yǎng)解讀】本題以阿伏伽德羅常數(shù)為線索，考查了原子的過程微粒的關(guān)系、鹽的水解、氧化原反應(yīng)及化學鍵與同分異構(gòu)體的關(guān)系，體現(xiàn)了物質(zhì)的量是貫穿于宏觀與微觀的一個物理量，是聯(lián)系宏觀微觀的橋梁的作用，要會應(yīng)用來解決實際問題。2018·高全國卷Ⅰ】N是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的()AAgFeCl水形成的膠體粒子數(shù)為0.1N3

AB標準狀況)氣含有的質(zhì)子數(shù)為18

AC．甘(丙三醇)中含有羥基數(shù)為N

AD．mol與Cl在照反應(yīng)生成的Cl分數(shù)為1.0N42

A【答案】B【解析】的質(zhì)的量n(FeCl)0.1，如果氯化鐵完全水解，則生成molFe(OH)，氫33氧化鐵膠體粒子由許多氫氧化鐵聚集而成，故氫氧化鐵膠體粒子數(shù)遠小于0.1A項誤；氬氣是單原子A分子molAr含mol質(zhì)B正確甘油丙三)的分子式為H相對分子質(zhì)量為92,1383甘油含mol基，C項誤；甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)會生成四種有機產(chǎn)物，即mol甲烷反應(yīng)后生成的CH、Cl、CHCl、CCl共mol，項誤。3234【素養(yǎng)解讀】膠體粒子的組成有兩類：一類如膠的粒子，是若干聚集在一起形成的；3另一類如淀粉、蛋白質(zhì)等大分子，單個分子即膠體粒子。從微觀的角度認識膠體粒子是解題的鍵。抓兩看”，突破氣體與狀況陷看氣是處在標狀況（0℃）?？礃藴薁睢毕挛镔|(zhì)是否為氣”（）機物，HO、溴、、、；232（）機物中原子數(shù)大于4的；己烷、苯等在標準狀況下均不為氣體；（）的衍生，如CCl、、Cl注：CHCl為體。4323注意：若題目中給出

非標準狀況下的氣體，切勿直接判斷為錯誤說法，氣體都得物質(zhì)的量或質(zhì)量與溫度壓強無關(guān)，可以直接計算?！镜淅繑嘞铝姓f法是否正確，正確的“√，誤的打。（1常溫常壓下，g由與組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為N()2A（2常溫常壓下，L的NO和CO混氣體含有個O子()22A1818（3標準狀況下，11.2L苯含分子的數(shù)目為()A（4標準狀況下，L氨含有N個NH分子()A3【答案）（）（）（4×【素養(yǎng)解讀】解題過程中要對字”有定的敏感性，見標準狀”，就要看看對應(yīng)的物質(zhì)是不是氣體；見到氣體體積，就要想到標狀況。牢記結(jié)構(gòu)特，突破陷阱（）記特殊物質(zhì)中所含微粒分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）的數(shù)目，如Ne、DO2等，理清整體與部分的關(guān)系。OH

18

O、OH、2（2）記最簡式相同的物質(zhì)，構(gòu)建解答合物的模型，如NO和N、乙烯CH）丙烯（H）等。243（3）記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N、、H等22（）物質(zhì)中含化學鍵的數(shù)目，如1mol物質(zhì)

金剛石

石墨

SiSiO2

白磷

HO22

烷烴CHn2n2化學鍵的物

總：3n+1—H2質(zhì)

的

量

C—：—：—：SiO：：

CH：2n+2—：（）【典例】斷下列說法是否正確，正確的“√，誤的打。D和gO中有的質(zhì)子數(shù)均為10N()22A丙中在的共價鍵總數(shù)為10N()A（32.0gHO與O的合物中所含中子數(shù)為N()22A（4常溫常壓下，乙所含σ鍵目為0.7()A

C-C：n-1【答案）（）（）（4×【素養(yǎng)解讀】從微觀的角度看結(jié)構(gòu)，弄清楚物質(zhì)的組成、粒子數(shù)目及從空間結(jié)構(gòu)分析化學鍵數(shù)，是解題的關(guān)鍵抓反應(yīng)”，突破陷阱+-2+-2電子轉(zhuǎn)移（得失）數(shù)目的問題分析，要做三意：一要注意是否發(fā)生歧化反應(yīng)，如Cl與H或發(fā)生歧化反應(yīng)時，消耗1mol轉(zhuǎn)mol電子；222要注意變價元素，如1molFe與量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，而與足量硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移3電子；要注意氧化還原的競爭及用量問題，如向FeBr溶中通入Cl的量不同，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同。222【典例】判斷下列說法是否正確，正確的“，錯誤的打“×。（1氫氧燃料電池正極消耗L(標準狀況氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2()A（2mol單完轉(zhuǎn)變?yōu)镺，失去8個電子()3A（3mLmol/L酸與足量MnO共，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N()2A（4鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物23g鈉分燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)為()A答案）（2）3）（）【素養(yǎng)解讀】核心問題是搞清楚氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念及電子轉(zhuǎn)移情況。從微觀視角及變化觀看電子得失，從而分析試題。溶液中微粒數(shù)目的判斷考查解題方法明確微粒存在形式和計算公式，正確解答。明確弱電解質(zhì)的電離是微弱的、鹽類水解是微弱的正確判斷微粒數(shù)目。明確膠體粒子的存在形式不同于離子。明確計算公式，正確求算水電離的與OH濃，進而求算出微粒數(shù)目。明確公式，沒有溶液體積不能求算粒子數(shù)。明確在弱電解質(zhì)溶液中存在電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒?！镜淅颗袛嘞铝姓f法是否正確，正確的“，錯誤的打“×。（1L

1

亞硫酸溶液中含有的H

離子數(shù)為()A（2L

1

的溶中H、HCO和CO323

的粒子數(shù)之和為()A1-1131-113（3標準狀況下，L鹽含有N個分()A（4Lmol·L的NaClO溶液中含有ClO的目為()A答案）（2）（）（）【素養(yǎng)解讀】要從變化觀念與平衡思想的角度分析弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解，從而得知溶液存在的粒子及粒子濃度大小關(guān)系。有些問題還可以從三大守恒思想角度進行分析。關(guān)注特征反應(yīng)，抓住?？挤较?，正確解題。（）物不唯，如甲烷的光鹵代反應(yīng)，生成五種產(chǎn)物。（）逆反應(yīng)行不完全，生成產(chǎn)物量不能確定。常見可逆反應(yīng)+3H22

、2SO322

、

2

NO、+Cl2432

PCl、+HOHCl+HClO等522（）著反應(yīng)行，溶液濃度降低，反應(yīng)停止或改變。如C與濃硫酸MnO與濃鹽酸的反應(yīng)等。2（）化學中電極反應(yīng)、電極產(chǎn)物與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系。如電解糖煉銅、電鍍、料電池等?！镜淅繛榉拥铝_常數(shù)的值，下列說法正確的()AA．CH與Cl在光照下反應(yīng)生成的CHC1分子數(shù)為1.0N423AB．閉容器2molSO和1molO催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2N22AC．解精煉銅時，電解池中每轉(zhuǎn)移電時陰極上析出銅原子A．的酸與足量共，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3N2A【答案】【素養(yǎng)解讀】量變與質(zhì)變、變化與平衡等相關(guān)觀念在反應(yīng)中的應(yīng)用。如有些反應(yīng)中標注濃度，度改變以后，反應(yīng)原理發(fā)生變化。2018·高全國卷Ⅱ】N代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的()AA常溫常壓下中含－鍵目為4N4

ABmLmol·LFeCl溶液中所含的數(shù)目為0.1N3

AC．準狀況下L烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為N

AD．閉器中2mol和1molO催反應(yīng)后分子總數(shù)為2N22

A2017·高全國卷Ⅱ】阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的()A11111111A1Lmol·LNHCl溶中NH的數(shù)量為0.1N44

AB2.4Mg與HSO完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為24

AC．準狀況下LN和O的混合氣體中分子數(shù)為0.2N2

AD．molH和0.1molI于閉容器中充分反應(yīng)后其分子總數(shù)為N2

A2017·高全國卷Ⅲ】N為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的()AA0.1molB中含有0.6N個中子ABpH的H溶液中，含有個H3A

C．標準狀況)苯在中完全燃燒，得到個CO分2AD．閉器中1molPCl與1mol反制備PCl(g)增加N個P－Cl325A4南長沙市雅禮中學2019屆三下學期一模N表示阿伏加羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是AA．與硝酸反應(yīng)生成和NO混氣體時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1N224AB．準狀況2.24L己烷中共價鍵的數(shù)目為1.9NAC．NaCO溶中，陰離子總數(shù)一定大于0.1N23A．中有的陰離子數(shù)為22

A5南新鄉(xiāng)市2019屆三第三次模擬設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是AA．L0.1mol·L

NaClO溶中含有為N

AB．molFe在1molCl中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N2AC．溫常壓下32g與O的混合氣體中含有的分子總數(shù)小于N23

A．準狀況下，22.4LHF中有氟原子數(shù)目為

A3131111131311111．C

本題考查物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用1分中有6molP鍵A不確；Fe水4解，100mLLFeCl溶中數(shù)小于0.1N，不確；標準狀況下11.2L甲(CH)和3A4乙烯(CH混合物的物質(zhì)的量為mol其中含氫原子的物質(zhì)的量為2C正SO與O的應(yīng)22為可逆反應(yīng)，無法進行到底，mol和1充反應(yīng)后分子總數(shù)大于2N，不確。22A．NHCl液中NH因水解消耗而減少NH4

的數(shù)量小于0.1NA項誤2.4gMg物質(zhì)的量為A0.1HSO完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N錯誤狀下的爾體積為22.4L·mol2A

1

，LN和的混合氣體中分子數(shù)為0.1，項誤H＋I22A2

2HI，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)量不變，0.1molH和0.1molI反后，其分子總數(shù)為，D項確。2A．A

B

中含有個中子，0.1mol

B中有個子，A項確；溶液體積未知，無法計算氫離子A個數(shù)，項誤；標準狀況下苯是液體，不能用氣體摩爾積計算2.24L苯全燃燒產(chǎn)生的CO分2數(shù)錯誤PCl與Cl生成的反應(yīng)是可逆反應(yīng)1mol與1molCl反制備，325增加的Cl的數(shù)目小于2D項錯誤。A4AA4.6gNO的質(zhì)的量是0.1mol若反應(yīng)完全產(chǎn)生4.6gNO，移電子0.1N；若完全轉(zhuǎn)化為O，22A244.6gO的質(zhì)的量是，移子數(shù)為2×0.05×N=0.1N，Cu與硝酸反應(yīng)生成4.6gNO和24A2NO混合氣體時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.1N，正確B．準狀況下，己烷不是氣體，因此不能使用24A氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量及化學鍵的數(shù)目B錯；C缺體積，無法計算溶液中微粒的數(shù)目C錯誤34gHO的物質(zhì)的量為1mol，于H是價化合