2020版高考化學(xué)復(fù)習(xí)課時規(guī)范練10含硅礦物與信息材料m

．．2019．．課規(guī)練

含礦與息料一、選擇題本共10小,每題6分共60分。小題只有一個選項符合題目要)、福廈門月)、SiS是自然界中含量豐富的非金屬元,下列有關(guān)說法中正確的是()A、三種元素在自然界中既有游態(tài)又有化合態(tài)B、元素的4價化物都屬于酸性氧化,都能與堿反應(yīng)而不能與任何酸反應(yīng)C、最低價的氣態(tài)氫化物都具有原,與發(fā)反應(yīng)D、其最高價氧化物對應(yīng)的水化的酸性強:HSO>HSiO>H、安銅陵模硅是構(gòu)成無機非金屬材料的一種主要元,下有關(guān)硅的化合物的敘述錯誤的是)A、氮化硅陶瓷是一種新型無機金屬材,其化學(xué)式為SiNB、碳化硅SiC)的度,熔點,可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承C、光導(dǎo)纖維是一種新型無機非屬材其主要成分為SiO

D、硅酸鹽均不溶于水、據(jù)道我國科學(xué)家近年來研制出一種新型“連續(xù)纖維增韌”航空材,其主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的。下列相關(guān)敘述不正確的(A、它耐高溫抗氧化B、它比鋼鐵輕、,但質(zhì)地較脆C、它沒有固定的熔點D、它是一種新型無機非金屬材、天濱海新區(qū)月)下列關(guān)于硅及其化合物的說法不正的()A、高純硅具有良好的半導(dǎo)體性,制成硅芯片、光電池、光導(dǎo)纖維等B、二氧化硅能與氫氟酸反,可氫氟酸蝕刻玻璃C、向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸不溶物生實驗室可用該方法制備硅酸D、“硅膠”由硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水制,常用作食品、藥品等的干燥劑、河周口調(diào)下列除雜方法正確的()A、中AlO雜質(zhì),可以加足量NaOH液然后過濾除去B、CO中有CO雜質(zhì)可通入盛有CuO玻璃管且加熱C、CO中有雜質(zhì),可以通盛有飽和NaCO溶的洗氣瓶D、NaCO溶液中含有SiO雜可以通入足量的CO,然后過濾、石主要成分為SiO)是一種常用的工業(yè)原,其中常混有少量碳要除去石英砂中的少量碳酸鈣應(yīng)采用的方法是)A、用水溶解后過濾分離B、用稀硫酸溶解后過濾分離/

2019C、用酒精燈加熱D、用稀鹽酸溶解后過濾分離、湖張家界月)科學(xué)家最新研制的利用氯化氫和氫氣生產(chǎn)高純硅的工藝流程如圖所:容器Ⅰ中進行的反應(yīng)為①Si(粗+3HCl(g)SiHCl(l)+H(g);容器Ⅱ中進行的反應(yīng)為②SiHCl

Si(純)+3HCl。下列說法正確的()A、該工藝流程的優(yōu)點是部分反物可循環(huán)使用B、最好用分液的方法分離Si和SiHClC、反應(yīng)①和②中HCl均氧化劑D、反應(yīng)①和②屬于可逆反應(yīng)、水(NaSiO溶液廣泛應(yīng)用于耐火材料、洗滌劑生產(chǎn)等領(lǐng),是種重要的工業(yè)原料。如圖是用稻殼灰SiO:65%~70%、C:30%~35%)取水玻璃的工藝流:下列說法正確的()A、原材料稻殼灰價格低,且產(chǎn)品活性炭有較高的經(jīng)濟價值B、操作與操B完相同C、該流程中硅元素的化合價發(fā)改變D、反應(yīng)器中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)SiO+2NaOHNaSiO+HO、二化(SiO)又稱硅石,是制備硅及其化合物的重要原(制備流如圖所)。下列說法正確的是()A、既與HF反應(yīng)又能與NaOH反屬于兩性氧化物B、盛放NaCO溶的試劑瓶不用玻璃塞/

2019C、硅膠吸水后不能重復(fù)使用D、圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化原反應(yīng)、(2019四川枝花模)向含有0、molNaOH0、1mol的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO氣體當(dāng)入氣體體積為8、,1、01×10Pa)立即停止則這一過程中,溶液中溶離子的物質(zhì)的量與通入CO氣的體積關(guān)系圖像正確的氣體的溶解和離子的水解忽略不計()二、非選擇(本題共3小題共40分、分含A元素的一種單質(zhì)是一種重要半導(dǎo)體材,素的一種化合物C可用制造高性能的現(xiàn)代通信材料——光導(dǎo)纖,C與燒反應(yīng)生成含A元素的化合物D。元的原子最外層電子數(shù)A相同且原子序數(shù)B<A,元素周期中的位置。(2)寫出易與C發(fā)反應(yīng)的酸與C反的化學(xué)方程式。(3)將與堿混合高溫熔融時也發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成D,同還生成B的最價氧化物E:將全部的與全部的在足的水中混合,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成含的化合物。①寫出生成D的學(xué)反應(yīng)方程。②要將純堿高溫熔化下列坩堝中不可選用的是。A、普通玻璃坩堝B、石英玻坩堝C、鐵坩堝D、瓷坩堝③將過量的E通D的液中發(fā)反應(yīng)的離子方程式是。(4)100gC和灰石的混合物充分反應(yīng),成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11、L,則100g該混合物中石灰石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。、(2019湖南大附中月考(14分某石碳酸鎂和石,制備高純硅和硅膠的工藝流程如:/

2019(1)“硅膠”常用作,也可以用作

的載體A的結(jié)構(gòu)式為。(2)制備粗硅的方程式為。(3)操作Ⅰ為,操Ⅱ為。(4)操作Ⅲ需在氯化氫氣流中熱脫水的原因是。(5)溶液用E酸的方程式為。、分二氯二氫硅SiHCl)常用于外延工藝中重要的硅源。易燃、有,與水接觸易水解,沸點為、℃在銅催化作用,HCl硅在反應(yīng)可以制得SiHCl。(1)利用濃硫酸、濃鹽酸為原,用置制取HCl,利用了濃硫酸的

性。裝中生成二氯二氫硅的學(xué)方程式為。(3)按照氣體從左到右的方,制SiHCl的(h處用水夾夾)連接順序為a))))→()→()→()(填儀器接口的字,其中裝置C用到2次。(4)按從左到右的順序,前面裝置裝的藥品為,后面裝置C的用為。(5)反應(yīng)除生成二氯二氫硅之,會生成H和、

等。(6)新的制取SiHCl的法往粉中先通入Cl,300~350反應(yīng)生成,然后再與HCl在250~260℃反,可以大大提高率。如果通入氣體順序相,果會(用化學(xué)方程式表)。/

2019課時規(guī)范練10

含硅礦物與信息材料、硅元素在自然界中無游離態(tài),錯誤;項SiO能氫氟酸反錯誤C項、Si、三種元素最低價態(tài)氣態(tài)氫化物分別為CH、、都具有還原,易發(fā)生應(yīng)正確;D項酸強弱順序為HSO>HCO>HSiO,錯。、在化硅,N元素-3價,元素+價,則化學(xué)式為SiN,A正硅酸鈉易溶于水D錯誤。、由空材料的成分組成知其質(zhì)輕、具有耐高溫抗氧化等性,由這種材料能增加韌,故質(zhì)地不會較,故B項誤A項確復(fù)合材料屬于混合,沒有固定的熔點,由碳化硅高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的材料屬于新型無機非金屬材,CD正確。、制硅芯片和光電池的主要原料為高純,光導(dǎo)纖維的主要成分二氧化,項不;二氧化硅能與氫氟酸反,故常用氫氟酸蝕刻玻,項正確硅酸鈉溶液能與稀鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀C項確“膠”由硅酸凝膠經(jīng)干燥、脫水制,常作食品、藥品等的干燥,項正。、SiO、Al均與NaOH溶液應(yīng)A項錯;在加熱的條件下,CO與CuO反產(chǎn)生COB項正確;NaCO溶液也能吸收CO,C項錯誤;會引入NaHCO雜質(zhì)D項錯。、二化硅和碳酸鈣都不溶于,A項錯;碳鈣與硫酸反應(yīng)生成難溶性的硫酸,止反應(yīng)進一步進行無除,項錯;碳酸鈣受熱分解生成氧化引入了新的雜,項誤二化與鹽酸不反,碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化,后過濾可得到二氧化硅,D項確。、該藝流程中和兩種體可循環(huán)使;分離與SiHCl可用濾的方法反應(yīng)②中HCl是生成,是氧化產(chǎn)物反應(yīng)①、②不在同一條件下進,屬于可逆反應(yīng)。、稻灰來源廣泛價格低,活性炭具有吸附,有高的經(jīng)濟價,項正操作過濾操作B為發(fā)濃縮是種不同操,B項錯;二氧化硅中硅元素的化合價是+4價硅鈉,硅元素的化合價+4價,所以該程中硅元素的化合價沒有發(fā)生改,項錯;由復(fù)分解反應(yīng)的念可知SiONaSiO+HO,屬于復(fù)分解反,D項誤。、二化硅與NaOH反:SiO+2NaOH

NaSiOO,生成了鹽和,只與HF應(yīng)即只能與特殊酸反,與其他酸不反應(yīng),以二氧化硅不是兩性氧化故A錯;NaCO溶呈堿性二氧化硅能與堿反應(yīng)生成具有黏合性的硅酸使玻璃塞無法打故B正;硅膠吸附水分后可通過熱脫附方式將水分除去重復(fù)使,故誤圖中二氧化硅與氫氟酸、氫氧化鈉、碳酸鈉的反,酸鈉與鹽酸的反,硅酸的分解反應(yīng)這些反應(yīng)中元素的化合價都沒有發(fā)生變,屬于非氧化還原反應(yīng)故D錯誤。、通入CO氣體次發(fā)生的反應(yīng)為CO+Ba(OH)

BaCO↓+H0、molCO+2NaOH

0、1molNaCO+HO

0、1mol/

20190、mol0、2molCO+NaCO+HO2NaHCO0、mol0、1mol

0、1mol0、2molCO+BaCO+HO

Ba(HCO)0、mol0、1mol0、1mol通入0、molCO時溶中含有、molNaOH,質(zhì)離子的物質(zhì)的量為0、mol;通入0、molCO時溶中生成0、molNaCO,離子)=0、3通、molCO時溶中含0、2molNaHCO,離子)=0、mol;通入、molCO時溶中含、NaHCO和0、molBa(HCO),(離子=0、mol、答第周期第ⅣA族(2)SiO+4HFSiF↑+2HO(3)①SiO+NaCO

NaSiO+CO↑②ABD③2CO+Si+2HHSiO↓+2HC(4)50%解析(1)A元素質(zhì)可作半導(dǎo)體材含素的某化合物是制造光導(dǎo)纖維的原,可知A為元素C為SiO為NaSiO。比硅素原子序數(shù)小的同族元素B為碳(2)C為SiO,能與SiO反的酸只有氫氟酸。(3)SiO與NaCO高溫反應(yīng)生成NaSiO和CO含SiO的材(普通玻璃、石英玻璃都與NaCO在溫下反應(yīng),不能用含SiO的堝熔融Na。過量通入NaSiO溶液生成的物質(zhì)是NaHCO和HSiO。首先要仿照NaCO與SiO的化學(xué)反應(yīng)確定CaCO與SiO的化反應(yīng)然根據(jù)CaCO+SiO

CaSiO+CO↑CaCO

CaO+CO↑得(CaCO與(CO)的關(guān)系n(CaCO)=(CO生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO氣體11、2L,其物質(zhì)的量m(CaCO)=0mol×100·mol=50g,樣中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為、答干劑催劑OCO(2)SiOSi+2CO↑(3)過濾蒸濃縮、冷卻結(jié)晶(4)防止鎂離子水解(5)Na+2HCl2NaCl+HSiO↓

=0、則×100%=50%。解析(1)“膠”多,常用作實驗室和袋裝食品、瓶裝藥品等的干燥,也可以用作催化劑的載體。二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為OC。(2)工業(yè)制取純硅的工藝流程為

粗硅SiCl

純硅,用焦炭還原SiO,產(chǎn)是CO而是CO。(3)作Ⅰ為過,操作Ⅱ為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。(4)MgCl·O加熱水制得MgCl要在氯化氫氣流中進因為氯化氫氛圍可防止鎂離子水解。(5)NaSiO與HCl反生成NaCl和SiO、答吸(2)Si+2HClSiHCl/

2019(3)defgbcd(4)PO或水CaCl尾處理和防止空氣中的水進入B中(5)SiClSiHCl(6)SiHCl+2Cl

SiCl+2HCl(或Cl+Cl

SiHCl+HCl)解析(1)濃硫酸有吸水,使?jié)恹}酸更易揮發(fā)出