2020高考化學(xué)決勝二輪新高考省份專用版專題十專題強(qiáng)化訓(xùn)練Word版含答案

[專題強(qiáng)化訓(xùn)練](建議用時(shí)：40分鐘)一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離常數(shù)(25℃)Ka＝1.77×10－4Ka＝5.0×10－10Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11下列敘述錯(cuò)誤的是()A．NaCN溶液中通入少量CO2發(fā)生的離子反應(yīng)為CN－＋H2O＋CO2=HCN＋HCOeq\o\al(－,3)B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCOONa溶液和NaCN溶液中所含陰離子總數(shù)：前者大于后者C．等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(H＋)D．中和等體積、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量：前者小于后者解析：選C。向NaCN溶液中通入少量CO2，因?yàn)樗嵝裕篐2CO3＞HCN＞HCOeq\o\al(－,3)，故反應(yīng)生成HCN和NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為CN－＋CO2＋H2O=HCN＋HCOeq\o\al(－,3)，A項(xiàng)正確；兩溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOO－)和c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CN－)，甲酸的酸性大于HCN，等物質(zhì)的量濃度的HCOONa溶液和NaCN溶液，CN－水解能力較強(qiáng)，故NaCN溶液的c(OH－)較大，則c(H＋)較小，因兩溶液中的Na＋濃度相等，且溶液中正負(fù)電荷相等，所以HCOONa溶液中所含陰離子總數(shù)大于NaCN溶液中所含陰離子總數(shù)，B項(xiàng)正確；Na2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)的水解程度大于NaHCO3溶液中HCOeq\o\al(－,3)的水解程度，且水解是微弱的，所以溶液中c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(OH－)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于HCOOH酸性大于HCN，所以等體積、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液，HCN溶液濃度較大，HCN的物質(zhì)的量較大，消耗NaOH的物質(zhì)的量較多，即中和等體積、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量：前者小于后者，D項(xiàng)正確。2．室溫下，用0.1mol·L－1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L－1的HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A．HX為弱酸B．M點(diǎn)：c(HX)－c(X－)>c(OH－)－c(H＋)C．將P點(diǎn)和N點(diǎn)的溶液混合，呈酸性D．向N點(diǎn)的溶液中通入HCl至pH＝7：c(Na＋)>c(HX)＝c(Cl－)>c(X－)解析：選C。0.1mol·L－1HCl溶液是強(qiáng)酸溶液，HCl完全電離，所以溶液的pH＝1；而0.1mol·L－1HX溶液的pH>1，說(shuō)明HX是弱酸，A項(xiàng)正確；M點(diǎn)是等濃度的HX和NaX的混合溶液，溶液呈堿性，說(shuō)明X－的水解程度大于HX的電離程度，所以M點(diǎn)c(HX)>c(X－)，根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(X－)，結(jié)合物料守恒2c(Na＋)＝c(HX)＋c(X－)可知，c(HX)－c(X－)＝2c(OH－)－2c(H＋)，所以c(HX)－c(X－)>c(OH－)－c(H＋)，B項(xiàng)正確；向N點(diǎn)的溶液中通入HCl至pH＝7，此時(shí)溶液中有HX、NaCl和NaX，其中HX的濃度大于NaX，根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(X－)＋c(Cl－)，結(jié)合物料守恒c(Na＋)＝c(HX)＋c(X－)及溶液pH＝7可知，溶液中c(Na＋)>c(HX)＝c(Cl－)>c(X－)，D項(xiàng)正確。3．常溫下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中不斷加入固體NaOH后，NHeq\o\al(＋,4)與NH3·H2O的濃度變化趨勢(shì)如圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))。下列說(shuō)法正確的是()A．M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液大B．在M點(diǎn)時(shí)，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05)molC．隨著NaOH的加入，eq\f(c（H＋）,c（NHeq\o\al(＋,4)）)不斷增大D．當(dāng)n(NaOH)＝0.05mol時(shí)，溶液中有c(Cl－)>c(Na＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)>c(H＋)解析：選B。常溫下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中不斷加入固體NaOH，發(fā)生反應(yīng)：NH4Cl＋NaOH=NaCl＋NH3·H2O。A.NH4Cl溶液中銨根離子水解，促進(jìn)水的電離，M點(diǎn)溶液為等濃度的氯化銨、氯化鈉和一水合氨的混合溶液，一水合氨抑制水的電離，故M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小，錯(cuò)誤；B.在M點(diǎn)時(shí)，溶液為等濃度的氯化銨、氯化鈉和一水合氨的混合溶液，根據(jù)電荷守恒知n(H＋)＋n(Na＋)＋n(NHeq\o\al(＋,4))＝n(OH－)＋n(Cl－)，n(Na＋)＝amol，n(Cl－)＝0.1mol，n(NHeq\o\al(＋,4))＝0.05mol，則n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05)mol，正確；C.銨根離子的水解平衡常數(shù)Kh＝eq\f(c（H＋）·c（NH3·H2O）,c（NHeq\o\al(＋,4)）)，隨著NaOH的加入，NH3·H2O濃度不斷增大，溫度不變，Kh不變，eq\f(c（H＋）,c（NHeq\o\al(＋,4)）)不斷減小，錯(cuò)誤；D.當(dāng)n(NaOH)＝0.05mol時(shí)，溶液為等濃度的氯化銨、氯化鈉和一水合氨的混合溶液，一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，溶液呈堿性，離子濃度大小關(guān)系為c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)，錯(cuò)誤。4．(2019·天津南開(kāi)區(qū)高三檢測(cè))室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是()A．三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA>KHB>KHDB．滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C．pH＝7時(shí)，三種溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)D．當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)解析：選C。三種酸的濃度相等，根據(jù)圖像在滴定前HA溶液的pH最小，酸性最強(qiáng)，HD溶液的pH最大，酸性最弱，說(shuō)明HA的電離程度最大，電離常數(shù)最大，故三種酸的電離常數(shù)關(guān)系為KHA>KHB>KHD，A項(xiàng)正確；P點(diǎn)溶液中含有等物質(zhì)的量的NaB與HB，此時(shí)溶液顯酸性，說(shuō)明HB的電離程度大于B－的水解程度，所以c(B－)>c(HB)，由物料守恒：2c(Na＋)＝c(HB)＋c(B－)知，c(Na＋)介于c(B－)、c(HB)之間，B項(xiàng)正確；每種溶液中均存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)，X－代表A－、B－、D－，在pH＝7時(shí)，c(H＋)＝c(OH－)，c(Na＋)＝c(X－)，而pH＝7時(shí)，三種酸所消耗的NaOH的物質(zhì)的量不相等，故三種溶液中c(Na＋)不相等，則c(X－)也不相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%的三種溶液，其溶質(zhì)分別是NaA、NaB、NaD，混合后溶液中的電荷守恒式為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(D－)＋c(OH－)①，此式中c(Na＋)＝c(Na＋)[NaA]＋c(Na＋)[NaB]＋c(Na＋)[NaD]，混合前的三種溶液中存在物料守恒：c(Na＋)[NaA]＝c(A－)＋c(HA)，c(Na＋)[NaB]＝c(B－)＋c(HB)，c(Na＋)[NaD]＝c(D－)＋c(HD)，消去①式中的c(Na＋)和c(A－)、c(B－)、c(D－)，得c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)，D項(xiàng)正確。5．向一定濃度的Ba(OH)2溶液中滴加某濃度的NH4HSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是()A．a(chǎn)b段反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2OB．b點(diǎn)溶液中只存在H2O的電離平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡C．bc段之間存在某點(diǎn)，其溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))＝2c(SOeq\o\al(2－,4))D．c點(diǎn)溶液中：c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)解析：選C。b點(diǎn)時(shí)導(dǎo)電能力最弱，則n(NH4HSO4)＝n[Ba(OH)2]，ab段溶液中發(fā)生的反應(yīng)為NH4HSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O，b點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NH3·H2O，所以b點(diǎn)溶液中存在H2O、NH3·H2O的電離平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡，A、B錯(cuò)誤；c點(diǎn)時(shí)導(dǎo)電能力最強(qiáng)，n(NH4HSO4)＝2n[Ba(OH)2]，bc段溶液中發(fā)生的反應(yīng)為2NH4HSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋(NH4)2SO4＋2H2O，c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為(NH4)2SO4，銨根離子水解顯酸性，所以bc段之間存在某點(diǎn)，其溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒：c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)，則c(NHeq\o\al(＋,4))＝2c(SOeq\o\al(2－,4))，C正確；c點(diǎn)溶液中2c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(NH3·H2O)，所以c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(NH3·H2O)＋c(OH－)，D錯(cuò)誤。二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。6．(2020·山東等級(jí)考模擬)25℃時(shí)，向10mL0.10mol·L－1的一元弱酸HA(Ka＝1.0×10－3)中逐滴加入0.10mol·L－1NaOH溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，c(HA)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)B．溶液在a點(diǎn)和b點(diǎn)時(shí)水的電離程度相同C．b點(diǎn)時(shí)，c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)＋c(OH－)D．V＝10mL時(shí)，c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)解析：選A。A.a點(diǎn)時(shí)，pH＝3，c(H＋)＝10－3mol·L－1，由Ka＝1.0×10－3，再根據(jù)電離常數(shù)的定義，則c(HA)＝c(A－)，根據(jù)電荷守恒c(A－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)和c(HA)＝c(A－)可知，A正確。B.a點(diǎn)溶質(zhì)為HA和NaA，pH＝3，水電離的c(OH－)＝10－11mol·L－1；b點(diǎn)溶質(zhì)為NaOH和NaA，pH＝11，c(OH－)＝10－3mol·L－1，OH－是由NaOH電離和水電離兩部分之和組成的，推斷出由水電離出的c(OH－)<10－3mol·L－1，那么水電離出的c(H＋)>10－11mol·L－1，B錯(cuò)誤。C.根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)可得c(Na＋)＝c(A－)＋c(OH－)－c(H＋)，假設(shè)C選項(xiàng)成立，則c(A－)＋c(OH－)－c(H＋)＝c(HA)＋c(A－)＋c(OH－)，推出c(HA)＋c(H＋)＝0，故假設(shè)不成立，C錯(cuò)誤。D.V＝10mL時(shí)，HA與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaA,A－＋H2OHA＋OH－，水解后溶液顯堿性，c(OH－)>c(H＋)，即c(HA)>c(H＋)，D錯(cuò)誤。7．已知：25℃，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝1.76×10－5。25℃，向1L0.1mol/L某一元酸HR溶液中逐漸通入氨，若溶液溫度和體積保持不變，所得混合溶液的pH與lgeq\f(c（R－）,c（HR）)變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A．由圖可推知，25℃時(shí)0.1mol/LNaR溶液的pH約為10B．當(dāng)通入0.1molNH3時(shí)，所得溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．pH＝7時(shí)，所得溶液中：c(HR)<c(R－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))D．pH＝10時(shí)，所得溶液中：c(R－)＞c(HR)，c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(NH3·H2O)解析：選BC。由題圖可知，pH＝5時(shí)，lgeq\f(c（R－）,c（HR）)＝0，即eq\f(c（R－）,c（HR）)＝1，所以Ka＝eq\f(c（R－）·c（H＋）,c（HR）)＝c(H＋)＝1×10－5，25℃時(shí)0.1mol/LNaR溶液中，Kh＝eq\f(Kw,Ka)＝eq\f(10－14,10－5)＝10－9，c(OH－)＝eq\r(Kh×c（R－）)≈eq\r(10－9×0.1)mol/L＝1×10－5mol/L，所以pH約為9，A不正確。當(dāng)通入0.1molNH3時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為NH4R，NH4R的陰、陽(yáng)離子可以相互促進(jìn)水解，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝1.76×10－5，而HR的Ka＝1×10－5，故R－的水解程度較大，溶液顯堿性，所以c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H＋)，B正確。pH＝7時(shí)，由題圖可知，lgeq\f(c（R－）,c（HR）)＝2，即eq\f(c（R－）,c（HR）)＝102，則c(R－)＞c(HR)；由電荷守恒可知c(R－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))，所以所得溶液中：c(R－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(HR)，C正確。pH＝10時(shí)，c(OH－)＝1×10－4mol/L，由NH3·H2O電離平衡常數(shù)Kb＝1.76×10－5，可以求出eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)＝eq\f(1.76×10－5,1×10－4)＜1，所以c(NHeq\o\al(＋,4))＜c(NH3·H2O)，由題圖可知，pH＝10時(shí)，lgeq\f(c（R－）,c（HR）)＝5，即eq\f(c（R－）,c（HR）)＝105，所以c(R－)＞c(HR)，D不正確。8．t℃時(shí)，將0.200mol·L－1的某一元酸HA與0.200mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)后所得溶液中部分離子濃度如下表。下列說(shuō)法中正確的是()微粒H＋Na＋A－濃度/(mol·L－1)2.50×10－100.1009.92×10－2A.所得溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(HA)>c(OH－)B．t℃時(shí)，水的離子積Kw＝1.0×10－13C．t℃時(shí)，一元酸HA的電離常數(shù)Ka＝3.10×10－7D．t℃時(shí)，0.100mol·L－1NaA溶液中A－的水解率為0.80%解析：選D。t℃時(shí)，將0.200mol·L－1的某一元酸HA與0.200mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，則混合后c(HA)＝0.100mol·L－1，c(NaOH)＝0.100mol·L－1，HA與NaOH發(fā)生反應(yīng)NaOH＋HA=NaA＋H2O，反應(yīng)恰好生成0.100mol·L－1的NaA，根據(jù)物料守恒，c(HA)＋c(A－)＝0.100mol·L－1，已知c(A－)＝9.92×10－2mol·L－1，則c(HA)＝0.100mol·L－1－9.92×10－2mol·L－1＝8×10－4mol·L－1，c(Na＋)＝0.100mol·L－1，已知c(H＋)＝2.50×10－10mol·L－1，根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，則c(OH－)＝0.100mol·L－1＋2.50×10－10mol·L－1－9.92×10－2mol·L－1＞8×10－4mol·L－1。A項(xiàng)，所得溶液中，c(Na＋)＝0.100mol·L－1，c(A－)＝9.92×10－2mol·L－1，c(HA)＝8×10－4mol·L－1，c(OH－)＞8×10－4mol·L－1，c(OH－)＞c(HA)，因此所得溶液中，粒子濃度大小關(guān)系為c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(HA)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，t℃時(shí)，溶液中c(H＋)＝2.50×10－10mol·L－1，c(OH－)＞8×10－4mol·L－1，則水的離子積Kw＝c(H＋)·c(OH－)＞2.50×10－10×8×10－4＝2.0×10－13＞1.0×10－13，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，t℃時(shí)，一元酸HA的電離常數(shù)Ka＝eq\f(c（H＋）·c（A－）,c（HA）)＝eq\f(2.50×10－10×9.92×10－2,8×10－4)＝3.10×10－8，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，t℃時(shí)，0.100mol·L－1的NaA溶液中，平衡時(shí)c(HA)＝8×10－4mol·L－1，發(fā)生的水解反應(yīng)為A－＋H2OHA＋OH－，則水解率＝eq\f(8×10－4mol·L－1,0.100mol·L－1)×100%＝0.80%，故D正確。三、非選擇題9．(1)某溫度(t℃)時(shí)，水溶液中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系如圖所示，a點(diǎn)離子積Kw＝________；該溫度下，pH＝12的NaOH溶液與pH＝2的H2SO4溶液等體積混合，溶液呈________性。(2)25℃時(shí)，向0.1mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH________，NHeq\o\al(＋,4)的物質(zhì)的量濃度________。(填“增大”“減小”或“不變”)(3)體積相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合，若溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)，則該溶液呈________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，混合前c(NaOH)________c(CH3COOH)(填“＞”“＜”或“＝”)。(4)用可溶性碳酸鹽可以浸取CaSO4固體，寫出溶液浸取過(guò)程中會(huì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________________________________________________。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_(kāi)___________________。解析：(1)a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度相同，離子積相同，所以a點(diǎn)離子積Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－6×10－6＝1.0×10－12；pH＝2的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.01mol·L－1，pH＝12的NaOH溶液中c(OH－)＝eq\f(10－12,10－12)mol·L－1＝1mol·L－1，等體積混合時(shí)堿過(guò)量，溶液呈堿性。(2)一水合氨為弱電解質(zhì)，在溶液中存在電離平衡NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，加入氯化銨時(shí)，銨根離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，溶液中氫氧根離子濃度減小，則pH減小。(3)溶液中存在電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，若c(Na＋)＝c(CH3COO－)，則c(OH－)＝c(H＋)，所以溶液呈中性；醋酸鈉溶液呈堿性，要使醋酸和氫氧化鈉的混合溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微過(guò)量，因?yàn)槎叩捏w積相等，所以醋酸的物質(zhì)的量濃度大于氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度。(4)用可溶性碳酸鹽浸取CaSO4固體的過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(c（SOeq\o\al(2－,4)）,c（COeq\o\al(2－,3)）)。答案：(1)1.0×10－12堿(2)減小增大(3)中性＜(4)CaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)K＝eq\f(c（SOeq\o\al(2－,4)）,c（COeq\o\al(2－,3)）)10．三氯氧磷(POCl3)廣泛用于農(nóng)藥、醫(yī)藥等生產(chǎn)。工業(yè)制備三氯氧磷的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)品亞磷酸(H3PO3)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)三氯氧磷可由三氯化磷、水、氯氣加熱反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。(2)已知亞磷酸(H3PO3)為二元弱酸，則Na2HPO3溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)常溫下，將NaOH溶液滴加到亞磷酸(H3PO3)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示，則表示lgeq\f(c（HPOeq\o\al(2－,3)）,c（H2POeq\o\al(－,3)）)的是曲線____________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，亞磷酸(H3PO3)的Ka1＝____________，反應(yīng)HPOeq\o\al(2－,3)＋H2OH2POeq\o\al(－,3)＋OH－的平衡常數(shù)的值是________。解析：(2)由于H3PO3為二元弱酸，所以Na2HPO3為正鹽；溶液中水解方程式和電離方程式為HPOeq\o\al(2－,3)＋H2OH2POeq\o\al(－,3)＋OH－、H2POeq\o\al(－,3)＋H2OH3PO3＋OH－、H2OH＋＋OH－，其離子濃度大小順序?yàn)閏(Na＋)＞c(HPOeq\o\al(2－,3))＞c(OH－)＞c(H2POeq\o\al(－,3))＞c(H＋)。(3)根據(jù)第一步電離遠(yuǎn)大于第二步電離可知，表示lgeq\f(c（HPOeq\o\al(2－,3)）,c（H2POeq\o\al(－,3)）)的是曲線Ⅰ。H3PO3H2POeq\o\al(－,3)＋H＋，H2POeq\o\al(－,3)H＋＋HPOeq\o\al(2－,3)Ka1＝eq\f(c（H＋）·c（H2POeq\o\al(－,3)）,c（H3PO3）)＝10－2.4×10＝10－1.4，Ka2＝eq\f(c（H＋）·c（HPOeq\o\al(2－,3)）,c（H2POeq\o\al(－,3)）)＝10－5.5×10－1＝10－6.5，所以反應(yīng)HPOeq\o\al(2－,3)＋H2OH2POeq\o\al(－,3)＋OH－的平衡常數(shù)K＝eq\f(c（H2POeq\o\al(－,3)）·c（OH－）,c（HPOeq\o\al(2－,3)）)＝eq\f(Kw,Ka2)＝eq\f(10－14,10－6.5)＝10－7.5。答案：(1)PCl3＋H2O＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))POCl3＋2HCl(2)c(Na＋)＞c(HPOeq\o\al(2－,3))＞c(OH－)＞c(H2POeq\o\al(－,3))＞c(H＋)(3)Ⅰ10－1.410－7.511．利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下：已知：酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、C