2020年人教版高中化學(xué)板必修2全冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)和練習(xí)題（含答案）

2020年人教版高中化學(xué)板必修2全冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)和練習(xí)題

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

1.原子結(jié)構(gòu)：如：的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)之間的

關(guān)系

2.元素周期表和周期律

Q）元素周期表的結(jié)構(gòu)

A.周期序數(shù);電子層數(shù)

B.原子序數(shù):質(zhì)子數(shù)

C.主族序數(shù);最外層電子數(shù)二元素的最高正價(jià)數(shù)

D.主族非金屬元素的負(fù)化合價(jià)數(shù)=8-主族序數(shù)

E.周期表結(jié)構(gòu)

（2）元素周期律（重點(diǎn)）

A.元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較（難點(diǎn)）

a.單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫

化物的穩(wěn)定性

b.最高價(jià)氧化物的水化物的堿性或酸性強(qiáng)弱

c.單質(zhì)的還原性或氧化性的強(qiáng)弱

（注意：?jiǎn)钨|(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反）

B.元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律

a.同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變?nèi)?/p>

b.同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)

c.同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)

d.同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱

C.第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律

（包括物理、化學(xué)性質(zhì)）

D.微粒半徑大小的比較規(guī)律：

a.原子與原子b.原子與其離子c.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子

（3）元素周期律的應(yīng)用（重難點(diǎn)）

A."位，構(gòu)，性"三者之間的關(guān)系

a.原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置

b.原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)

c.以位置推測(cè)原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)

B.預(yù)測(cè)新元素及其性質(zhì)

3.化學(xué)鍵（重點(diǎn)）

Q）離子鍵：

A.相關(guān)概念：

B.離子化合物：大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、典型金屬氧化物

C.離子化合物形成過(guò)程的電子式的表示（難點(diǎn)）（AB,A2B,AB2,

NaOH,Na2O2,NH4CI,022-,NH4+）

（2）共價(jià)鍵:

A.相關(guān)概念：

B.共價(jià)化合物：只有非金屬的化合物（除了錢(qián)鹽）

C.共價(jià)化合物形成過(guò)程的電子式的表示（難點(diǎn)）（NH3,CH4,

C02,HCIO,H2O2)

D極性鍵與非極性鍵

(3)化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：

第二章化學(xué)反應(yīng)與能量

1.化學(xué)能與熱能

Q)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成

(2)化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物

的總能量的相對(duì)大小

a.吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

b.放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

(3)化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中總是伴隨著能量變

化，通常表現(xiàn)為熱量變化

(4)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：

A.所有燃燒反應(yīng)；B.中和反應(yīng)；C.大多數(shù)化合反應(yīng)；D.活潑金

屬跟水或酸反應(yīng)；

E.物質(zhì)的緩慢氧化

(5)常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：

A.大多數(shù)分解反應(yīng)；

氯化錠與八水合氫氧化鋼的反應(yīng)。

(6)中和熱:(重點(diǎn))

A.概念：稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmolH2O(液態(tài))

時(shí)所釋放的熱量。

2.化學(xué)能與電能

（1）原電池（重點(diǎn)）

A.概念：

B.工作原理：

a.負(fù)極：失電子（化合價(jià)升高），發(fā)生氧化反應(yīng)

b.正極：得電子（化合價(jià)降低），發(fā)生還原反應(yīng)

C.原電池的構(gòu)成條件：

關(guān)鍵是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)能形成原電池

a.有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導(dǎo)體作電極

b.電極均插入同一電解質(zhì)溶液

c.兩電極相連（直接或間接）形成閉合回路

D.原電池正、負(fù)極的判斷：

a.負(fù)極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價(jià)升高

b.正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等）：元素化合

價(jià)降低

E.金屬活潑性的判斷：

a.金屬活動(dòng)性J順序表

b.原電池的負(fù)極（電子流出的電極，質(zhì)量減少的電極）的金屬更活

潑；

c.原電池的正極（電子流入的電極，質(zhì)量不變或增加的電極，冒

氣泡的電極）為較不活潑金屬

F.原電池的電極反應(yīng)：（難點(diǎn)）

a.負(fù)極反應(yīng)：X-ne=Xn-

b.正極反應(yīng)：溶液中的陽(yáng)離子得電子的還原反應(yīng)

（2）原電池的設(shè)計(jì)：（難點(diǎn)）

根據(jù)電池反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池：（三部分+導(dǎo)線(xiàn)）

A.負(fù)極為失電子的金屬（即化合價(jià)升高的物質(zhì)）

B,正極為比負(fù)極不活潑的金屬或石墨

C.電解質(zhì)溶液含有反應(yīng)中得電子的陽(yáng)離子（即化合價(jià)降低的物

質(zhì)）

（3）金屬的電化學(xué)腐蝕

A.不純的金屬（或合金）在電解質(zhì)溶液中的腐蝕，關(guān)鍵形成了原電

池，加速了金屬腐蝕

B.金屬腐蝕的防護(hù)：

a.改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)，可以增強(qiáng)金屬耐腐蝕的能力。如：不

銹鋼。

b.在金屬表面覆蓋一層保護(hù)層，以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸，

達(dá)到耐腐蝕的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致

密的氧化膜）

c.電化學(xué)保護(hù)法：

犧牲活潑金屬保護(hù)法，外加電流保護(hù)法

（4）發(fā)展中的化學(xué)電源

A.干電池（鋅鎰電池）

a.負(fù)極:Zn-2e-=Zn2+

b.參與正極反應(yīng)的是MnO2和NH4+

B.充電電池

a.鉛畜電池：

鉛蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式

放電時(shí)電極反應(yīng)：

負(fù)極:Pb+SO42-2e-=PbSO4

正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbS04+2H2O

b.氫氧燃料電池:它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。它的

電極材料一般為活性電極，具有很強(qiáng)的催化活性，如粕電極，活性炭

電極等。

總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O

電極反應(yīng)為（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）

負(fù)極：2H2+40H--4e--4H2O

正極：02+2H2O+4e--40H-

3.化學(xué)反應(yīng)速率與限度

Q）化學(xué)反應(yīng)速率

A.化學(xué)反應(yīng)速率的概念：

B.計(jì)算（重點(diǎn)）

a.簡(jiǎn)單計(jì)算

b.已知物質(zhì)的量n的變化或者質(zhì)量m的變化，轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量

濃度c的變化后再求反應(yīng)速率v

C.化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此計(jì)算：

已知反應(yīng)方程和某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，求另一物質(zhì)表示的反應(yīng)

速率；

已知反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比或之比,求反應(yīng)方程。

d.比較不同條件下同一反應(yīng)的反應(yīng)速率

關(guān)鍵:找同一參照物，比較同一物質(zhì)表示的速率（即把其他的物質(zhì)

表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率）

（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（重點(diǎn)）

A.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素：反應(yīng)物自身的性質(zhì)（內(nèi)因）

B.外因：

a.濃度越大，反應(yīng)速率越快

b.升高溫度（任何反應(yīng)，無(wú)論吸熱還是放熱），加快反應(yīng)速率c.

催化劑一般加快反應(yīng)速率

d.有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快

e.固體表面積越大，反應(yīng)速率越快f.光、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶劑

等

（3）化學(xué)反應(yīng)的限度

A.可逆反應(yīng)的概念和特點(diǎn)

B.絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有可逆性，只是不同的化學(xué)反應(yīng)的限度

不同;相同的化學(xué)反應(yīng)，不同的條件下其限度也可能不同

a.化學(xué)反應(yīng)限度的概念：

一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相

等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種"平衡

狀態(tài)"，這種狀態(tài)稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱(chēng)化學(xué)平衡，這就是可逆反

應(yīng)所能達(dá)到的限度。

b.化學(xué)平衡的曲線(xiàn)：

c.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變

I

正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率

I

消耗A的速率;生成A的速率

d.怎樣判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平衡：

(1)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等；(2)反應(yīng)物與生成物濃度不再

改變；

(3)混合體系中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化；

(4)條件變，反應(yīng)所能達(dá)到的限度發(fā)生變化。

化學(xué)平衡的特點(diǎn)：逆、等、動(dòng)、定、變、同。

第三章復(fù)習(xí)綱要(要求自己填寫(xiě)空白處)

(一)甲烷

一、甲烷的元素組成與分子結(jié)構(gòu)

CH4正四面體

二、甲烷的物理性質(zhì)

三、甲烷的化學(xué)性質(zhì)

1、甲烷的氧化反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2、甲烷的取代反應(yīng)

甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷分子里的四個(gè)氫原子逐

步被氯原子取代反應(yīng)能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氫。

有機(jī)化合物分子中的某些原子(或原子團(tuán))被另一種原子(或原子

團(tuán))所替代的反應(yīng)，叫做取代反應(yīng)。

3、甲烷受熱分解：

(二)烷羥

烷羥的概念：叫做飽和鏈麻,或稱(chēng)烷羥。

L烷煌的通式：___________________

2、烷粒物理性質(zhì)：

(1)狀態(tài)：一般情況下，1—4個(gè)碳原子烷炫為

5—16個(gè)碳原子為16個(gè)碳原子以上為o

(2)溶解性烷煌_______溶于水,溶(填"易"、"難")

于有機(jī)溶劑。

(3)熔沸點(diǎn)：隨著碳原子數(shù)的遞增，熔沸點(diǎn)逐漸o

(4)密度：隨著碳原子數(shù)的遞增，密度逐漸o

3、烷粒的化學(xué)性質(zhì)

Q)一般比較穩(wěn)定，在通常情況下跟酸、堿和高鎰酸鉀等都

反應(yīng)。

(2)取代反應(yīng)：在光照條件下能跟鹵素發(fā)生取代反應(yīng)。

⑶氧化反應(yīng)：在點(diǎn)燃條件下，烷燒能燃燒

(三)同系物

同系物的概念:_____________________________________________

掌握概念的三個(gè)關(guān)鍵：(1)通式相同;(2)結(jié)構(gòu)相似;(3)組成上相差n

個(gè)(n1)

CH2原子團(tuán)。

(四)同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)物體

1、同分異構(gòu)現(xiàn)象：化合物具有相同的但具有不同

________的現(xiàn)象。

2、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的,不同的

物質(zhì)互稱(chēng)為同分異構(gòu)體。

3、同分異構(gòu)體的特點(diǎn)：相同不同，性質(zhì)也不

相同。

〔知識(shí)拓展］

烷煌的系統(tǒng)命名法：

選主鏈一碳原子最多的碳鏈為主鏈；

編號(hào)位——定支鏈，要求取代基所在的碳原子的編號(hào)代數(shù)和為最

小；

寫(xiě)名稱(chēng)——支鏈名稱(chēng)在前，母體名稱(chēng)在后;先寫(xiě)簡(jiǎn)單取代基，后

寫(xiě)復(fù)雜取代基;相

同的取代基合并起來(lái)，用二、三等數(shù)字表示。

（五）烯煌

一、乙烯的組成和分子結(jié)構(gòu)

1、組成：分子式：含碳量比甲烷高。

2、分子結(jié)構(gòu)：含有碳碳雙鍵。雙鍵的鍵長(zhǎng)比單鍵的鍵長(zhǎng)要短些。

二、乙烯的氧化反應(yīng)

1、燃燒反應(yīng)（請(qǐng)書(shū)寫(xiě)燃燒的化學(xué)方程式）

化學(xué)方程式

2、與酸性高鎰酸鉀溶液的作用——被氧化，高鎰酸鉀被還原而

退色，這是由于乙烯分子中含有碳碳雙鍵的緣故。（乙烯被氧化生成二

氧化碳）

三、乙烯的加成反應(yīng)

1、與澳的加成反應(yīng)（乙烯氣體可使澳的四氯化碳溶液退色）

CH2=CH2+Br-Br^CH2Br-CH2Br1,2-二溪乙烷（無(wú)色）

2、與水的加成反應(yīng)

CH2=CH2+H-OH^CH3—CH20H乙醇C酉精）

書(shū)寫(xiě)乙烯與氫氣、氯氣、浪化氫的加成反應(yīng)。

乙烯與氫氣反應(yīng)

乙烯與氯氣反應(yīng)

乙烯與澳化氫反應(yīng)

[知識(shí)拓展]

四、乙烯的加聚反應(yīng)：nCH2=CH2-[CH2-CH2]n

（六）苯、芳香煌

一、苯的組成與結(jié)構(gòu)

1、分子式C6H6

2、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

二、苯的物理性質(zhì)：

三、苯的主要化學(xué)性質(zhì)

1、苯的氧化反應(yīng)

苯的可燃性，苯完全燃燒生成二氧化碳和水，在空氣中燃燒冒濃

煙。

2C6H6+15O212CO2+6H2O

［思考］你能解釋苯在空氣中燃燒冒黑煙的原因嗎？

注意：苯不能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化。

2、苯的取代反應(yīng)

在一定條件下苯能夠發(fā)生取代反應(yīng)

書(shū)寫(xiě)苯與液溪、硝酸發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式。

苯與液；臭反應(yīng)與硝酸反應(yīng)

反應(yīng)條件

化學(xué)反應(yīng)方程式

注意事項(xiàng)

［知識(shí)拓展］苯的磺化反應(yīng)

化學(xué)方程式：

3、在特殊條件下，苯能與氫氣、氯氣發(fā)生加成反應(yīng)

反應(yīng)的化學(xué)方程式：、

(七)煌的衍生物

一、乙醇的物理性質(zhì)：

二、乙醇的分子結(jié)構(gòu)

結(jié)構(gòu)式：

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

三、乙醇的化學(xué)性質(zhì)

1、乙醇能與金屬鈉(活潑的金屬)反應(yīng)：

2、乙醇的氧化反應(yīng)

(1)乙醇燃燒

化學(xué)反應(yīng)方程式：

(2)乙醇的催化氧化

化學(xué)反應(yīng)方程式：

(3)乙醇還可以與酸性高鎰酸鉀溶液或酸性重鋁酸鉀溶液反應(yīng),

被直接氧化成乙酸。

〔知識(shí)拓展］

1、乙醇的脫水反應(yīng)

Q)分子內(nèi)脫水，生成乙烯

化學(xué)反應(yīng)方程式：

(2)分子間脫水，生成乙醛

化學(xué)反應(yīng)方程式：

四、乙酸

乙酸的物理性質(zhì)：

寫(xiě)出乙酸的結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

酯化反應(yīng)：酸跟醇作用而生成酯和水的反應(yīng)，叫做酯化反應(yīng)。

反應(yīng)現(xiàn)象：

反應(yīng)化學(xué)方程式：

1、在酯化反應(yīng)中，乙酸最終變成乙酸乙酯。這時(shí)乙酸的分子結(jié)

構(gòu)發(fā)生什么變化？

2、酯化反應(yīng)在常溫下反應(yīng)極慢，一般15年才能達(dá)到平衡。怎樣

能使反應(yīng)加快呢？

3、酯化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱、加入濃硫酸。濃硫酸在這里起什么

作用？

4為什么用來(lái)吸收反應(yīng)生成物的試管里要裝飽和碳酸鈉溶液?不

用飽和碳酸鈉溶液而改用水來(lái)吸收酯化反應(yīng)的生成物，會(huì)有什么不同

的結(jié)果？

5為什么出氣導(dǎo)管口不能插入碳酸鈉液面下？

五、基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

1、糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)主要含有元素，分子的組成比較復(fù)雜。

2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麥芽糖分別互稱(chēng)為，由于結(jié)構(gòu)決定性

質(zhì)，因此它們具有性質(zhì)。

1、有一個(gè)糖尿病患者去醫(yī)院檢驗(yàn)病情，如果你是一名醫(yī)生，你

將用什么化學(xué)原理去確定其病情的輕重？

2、已知方志敏同志在監(jiān)獄中寫(xiě)給魯迅的信是用米湯寫(xiě)的，魯迅

的是如何看到信的內(nèi)容的?

3、如是否有過(guò)這樣的經(jīng)歷，在使用濃硝酸時(shí)不慎濺到皮膚上，

皮膚會(huì)有什么變化?為什么？

第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展

化學(xué)研究和應(yīng)用的目標(biāo):用已有的化學(xué)知識(shí)開(kāi)發(fā)利用自然界的物

質(zhì)資源和能量資源，同時(shí)創(chuàng)造新物質(zhì)（主要是高分子）使人類(lèi)的生活更

方便、舒適。在開(kāi)發(fā)利用資源的同時(shí)要注意保護(hù)環(huán)境、維護(hù)生態(tài)平衡，

走可持續(xù)發(fā)展的道路;建立"綠色化學(xué)"理念：創(chuàng)建源頭治理環(huán)境污

染的生產(chǎn)工藝。（又稱(chēng)"環(huán)境無(wú)害化學(xué)"）

目的：滿(mǎn)足當(dāng)代人的需要又不損害后代發(fā)展的需求！

一、金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用

1、常見(jiàn)金屬的冶煉：

①加熱分解法：

②加熱還原法：

③電解法：

2、金屬活動(dòng)順序與金屬冶煉的關(guān)系：

金屬活動(dòng)性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原

方法就能使金屬還原;金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只

能用最強(qiáng)的還原手段來(lái)還原。（離子）

二、海水資源的開(kāi)發(fā)利用

1、海水的組成：含八十多種元素。

其中，H、0、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等

總量占99%以上，其余為微量元素;特點(diǎn)是總儲(chǔ)量大而濃度小，以無(wú)

機(jī)物或有機(jī)物的形式溶解或懸浮在海水中。

總礦物儲(chǔ)量約5億億噸，有"液體礦山"之稱(chēng)。堆積在陸地上可

使地面平均上升153米。

如：金元素的總儲(chǔ)量約為5x107噸，而濃度僅為4xl0-6g/噸。

另有金屬結(jié)核約3萬(wàn)億噸，海底石油1350億噸，天然氣140萬(wàn)

億米3。

2、海水資源的利用：

Q）海水淡化：①蒸儲(chǔ)法;②電滲析法;③離子交換法;④反滲透法

等。

（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過(guò)濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法

制備得到各種鹽。

三、環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)

L環(huán)境：

2.環(huán)境污染：

環(huán)境污染的分類(lèi)：

?按環(huán)境要素：分大氣污染、水體污染、土壤污染

?按人類(lèi)活動(dòng)分：工業(yè)環(huán)境污染、城市環(huán)境污染、農(nóng)業(yè)環(huán)境污染

?按造成污染的性質(zhì)、來(lái)源分：化學(xué)污染、生物污染、物理污染

（噪聲、放射性、熱、電磁波等）、固體廢物污染、能源污染

3.綠色化學(xué)理念（預(yù)防優(yōu)于治理）

核心:利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境造成的

污染。又稱(chēng)為"環(huán)境無(wú)害化學(xué)"、"環(huán)境友好化學(xué)"、"清潔化學(xué)"。

從學(xué)科觀點(diǎn)看：是化學(xué)基礎(chǔ)內(nèi)容的更新。（改變反應(yīng)歷程）

從環(huán)境觀點(diǎn)看:強(qiáng)調(diào)從源頭上消除污染。（從一開(kāi)始就避免污染物

的產(chǎn)生）

從經(jīng)濟(jì)觀點(diǎn)看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)成本。（盡

可能提高原子利用率）

熱點(diǎn)：原子經(jīng)濟(jì)性——反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為最終的期望產(chǎn)物，

原子利用率為100%

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

一、元素周期表

1、元素周期表是俄國(guó)科學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)明的

2、寫(xiě)出1~18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

3、元素周期表的結(jié)構(gòu)

7個(gè)周期（三短、三長(zhǎng)、一個(gè)不完全），周期數(shù)二電子層數(shù)

7個(gè)主族、7個(gè)副族、一個(gè)零族、一個(gè)VID族，主族序數(shù)=最外層電子

數(shù)

4、堿金屬元素

（1）堿金屬元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：Li、Na、K、Rb的最外層電子數(shù)、原

子半徑對(duì)其性質(zhì)的影響。

（2）Na與K分別與水、氧氣反應(yīng)的情況

分別與出K、Na與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

（3）從上到下隨著核電荷數(shù)的增加性質(zhì)的遞變規(guī)律

(4)同族元素性質(zhì)的相似性

5、鹵族元素

(1)鹵族元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：F、Cl、Br、I的最外層電子數(shù)、原子半

徑對(duì)其性質(zhì)的影響。

(2)單質(zhì)與氫氣發(fā)生反應(yīng)的條件與生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

(3)鹵素間的置換反應(yīng)

(4)從上到下隨著核電荷數(shù)的增加性質(zhì)的遞變規(guī)律

(5)同族元素性質(zhì)的相似性

結(jié)論：同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸

減弱。

3、核素

(1)核素的定義：6x

(2)同位素：粕、?H.?H

(3)原子的構(gòu)成：

二個(gè)關(guān)系式：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)

質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)P+中子數(shù)N

(3)幾種同位素的應(yīng)用：好C、VC,布、如、型U

二、元素周期律

L原子核外電子的排布

(1)原子核外電子是分層排布的，能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，

能量低的在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)

(2)電子總是先從內(nèi)層排起，一層充滿(mǎn)后再排入下一層，依次是K、

L、M、N

(3)每個(gè)電子層最多只能容納2n2個(gè)電子。最外層最多只能容納8

個(gè)電子(氨原子是2個(gè))；次外層最多只能容納18個(gè)電子；倒數(shù)第

三層最多只能容納32個(gè)電子。

2、元素周期律

隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)呈周期性變化的規(guī)律

原子的電子層排布的周期性變化

原子半徑的周期性變化

主要化合價(jià)的周期性變化

3、第三周期元素化學(xué)，性質(zhì)變化的規(guī)律

金屬性的遞變規(guī)律

(1)鈉鎂與水反應(yīng)現(xiàn)象，比較鈉鎂與水反應(yīng)的難易(方程式書(shū)寫(xiě))

(2)鎂鋁與鹽酸反應(yīng)的難易(現(xiàn)象，方程式)

(3)比較鈉鎂鋁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱

非金屬性的遞變規(guī)律

(1)比較硅、磷、硫、氯與氫氣反應(yīng)的難易以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定

性

(2)比較它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱

(3)向硫化氫水溶液中滴入氯水的現(xiàn)象

結(jié)論：同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增

強(qiáng)。

4、元素的化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系

5、在周期表中一定區(qū)域可以尋找到一定用途的元素

(1)尋找半導(dǎo)體材料

(2)尋找用于制造農(nóng)藥的材料

(3)尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合合金材料

6、推測(cè)鉆(與K同一主族在K的下面)的性質(zhì)

推測(cè)鍍的性質(zhì)

推測(cè)量114號(hào)元素的位置與性質(zhì)

三、化學(xué)鍵

1、離子鍵

帶相反電荷的陰、陽(yáng)離子結(jié)合的相互作用(以氯化鈉的形成為例)

2、形成離子鍵的條件

(1)電子式

(2)用電子式表示NaCI、MgBr2、K20

(3)用電子式表示Na2S、CaF2、MgO的形成過(guò)程

3、共價(jià)鍵

原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的強(qiáng)烈的相互作用(以氯氣、氯化氫

的形成為例)

(1)用電子表示：H2、N2、H20、C02、CH4、NH3、CI2

(2)形成共價(jià)健的條件

(3)極性共價(jià)健與非極性共價(jià)鍵的區(qū)別：

非極性共價(jià)鍵：相同的非金屬元素之間；極性鍵：不同的非金屬元素

之間。

4、離子化合物與共價(jià)化合物

共價(jià)化合物：通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化合物

離子化合物：陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用相成的化合物

(1)含離子健的一定是離子化合物，活潑金屬與活潑非金屬形成的

化合物是離子化合物。

(2)只含共價(jià)健的化合物才是共價(jià)化合物。

(3)全部是非金屬構(gòu)成的化合物也可以是離子化合物，例如有錢(qián)根

離子的化合物。

(4)分析氫氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氯化筱的成鍵情況。

(5)稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵只有分子間作用力。

第二章化學(xué)反應(yīng)與能量

第一節(jié)化學(xué)能與熱能

一?化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量的變化關(guān)系

1.從能量的角度看，斷開(kāi)化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放

出能量，

化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)化學(xué)

反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總

能量的相對(duì)大小，這是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的根本原因。

2.當(dāng)反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量，化學(xué)反應(yīng)放出

能量

當(dāng)反應(yīng)物的總能量<生成物的總能量，化學(xué)反應(yīng)吸收能

量

二.化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化：

3.化學(xué)反應(yīng)符合質(zhì)量守衡定律和能量守衡定律，從能量形式上

看，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，所有的燃燒

反應(yīng)都要放出熱量。

4.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中是放出熱量還是吸收熱量把化學(xué)反應(yīng)分為放熱

反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。

如果化學(xué)反應(yīng)放出熱量是放熱反應(yīng)次口果化學(xué)反應(yīng)吸收熱量是吸

熱反應(yīng)，

實(shí)驗(yàn)2-1結(jié)論：鋁和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，類(lèi)似的金屬和酸的置換

反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)2-2結(jié)論:Ba(OH)2-8H2O和NH4CI反應(yīng)是一個(gè)典型的吸熱

反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)2-3結(jié)論：鹽酸和NaOH反應(yīng)是放熱反應(yīng)；中和反應(yīng)都是放

熱反應(yīng)。

5.光合作用是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；樹(shù)木燃燒時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為

熱、光能。

第二節(jié)化學(xué)能與電能

一、化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化

1.一次能源：直接從自然界取得的能源。

如流水、風(fēng)力、原煤、石油、天然氣、天然鈾礦。

二次能源：一次能源經(jīng)過(guò)加工、轉(zhuǎn)換得到的能源，如電力、蒸汽。

電能是一種二次能源。

2.我國(guó)發(fā)電以火力發(fā)電為主。

3.火力發(fā)電中能量轉(zhuǎn)化過(guò)程：通過(guò)化石燃料燃燒，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

熱能，加熱水。

4.原電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。

所以一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池必須是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)的

化學(xué)反應(yīng)。

5.銅鋅原電池：

現(xiàn)象：鋅片不斷溶解，銅片有氣泡產(chǎn)生。

其工作原理是，負(fù)極：Zn-2e—=Zn2+，發(fā)生氧化反

應(yīng)。

正極：2H++2e—=H2，發(fā)生還原反應(yīng)。

電子流向：沿導(dǎo)線(xiàn)由Zn流向Cu。

原電池的兩電極需活潑性不同的金屬，通常情況下較活潑的金屬

作為負(fù)極

二、發(fā)展中的化學(xué)電源

1.干電池（-次電池）

電池在使用過(guò)程中，鋅會(huì)逐漸溶解，寫(xiě)出離子方程式Zn-2e—

=Zn2+o

2.充電電池（二次電池）

放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。充電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能.

鋰離子電池是新一代可充電的綠色電池。

3.燃料電池：利用原電池的工作原理將燃料和氧化劑反應(yīng)所放出的

熱能直接轉(zhuǎn)化為電能。

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

1.化學(xué)反應(yīng)速率是表示化學(xué)反應(yīng)過(guò)程進(jìn)行的一快慢一的物理量，

通常用單位時(shí)間內(nèi)一反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加.來(lái)表示。

單位（）或（）

：mol/L-Smol/L-min0

根據(jù)定義可知道計(jì)算公式v=竺（反）/共="（生）/叱，

只有正值。

化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

化學(xué)反應(yīng)的速率總是一開(kāi)始最快，越往后越慢。

化學(xué)反應(yīng)速率表示的是平均速率。

2.課本中介紹影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有一本質(zhì)_、溫度、濃度、

壓強(qiáng)、催化劑等。溫度：溫度升高，反應(yīng)速率一快一濃度：增大反應(yīng)

物的濃度，反應(yīng)速率_快_，催化劑：使用（正）催化劑，可以使反應(yīng)

速率_快_。

3.課本第47頁(yè)圖2-20說(shuō)明了什么道理?

答：說(shuō)明了任何反應(yīng)不可能.完全進(jìn)行到底.只能到達(dá)表面上靜止的一

種"一動(dòng)態(tài)平衡,這時(shí)，一正反應(yīng)速率_和_逆反應(yīng)速率一相等，反應(yīng)

物和生成物的J農(nóng)度.不再改變，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的_最大限

度一。但是化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過(guò)改變_外界條件一而改變。

第三章有機(jī)化合物

第一節(jié)最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物甲烷

1、甲烷的化學(xué)式CH4，其分子式是CH4，電子式：結(jié)

構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH4

2、空間結(jié)構(gòu)：正四面體，4個(gè)C-H鍵的長(zhǎng)度和強(qiáng)度相同,夾角相

同。

1、來(lái)源：天然氣、沼氣、油田氣、煤礦坑道氣的主要成分都是甲

烷

2、物性：無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度0.717g/cm3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）,

比空氣的密度小，可用

向下排空氣法收集；極難溶于水一一可用排水法收集。

3、穩(wěn)定性：通常情況，甲烷比較穩(wěn)定，不能被H+/KMnO4、Br2

等氧化劑氧化，與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿也不反應(yīng)

4、甲烷的可燃生章化反應(yīng)

CH4+202CO2+2H2O

注意：點(diǎn)燃甲烷時(shí)要驗(yàn)純，條件不同，水的狀態(tài)不同。該反應(yīng)為放

熱反應(yīng)。

3、甲烷的取代反應(yīng)方程式：

CH4+CI2-CH3CI+HCICH3CI+CI21

CH2CI2+HCI

CH2CI2+CI2-CHCI3+HCICHCI3+CI2-

CCI4+HCI

①取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)

所代替的反應(yīng)

②逐步取代：lmolCI2只能取代1m。舊原子

③取代反應(yīng)的產(chǎn)物是混合物，5種產(chǎn)物都有(HCI,還有各種取代產(chǎn)

物I

④：②產(chǎn)物的狀態(tài)：HCkCH3CI為氣體，CH2CI2.CHCI3和CCI4

為液體，甲烷的四種氯代產(chǎn)物都不溶于水。

不論CH4和CI2的比例是多少，幾種產(chǎn)物都有,n(HCI)最大，且

n(HCI)=n(參加反應(yīng)參2)

4、主要用途：化工原料、化工產(chǎn)品、天然氣、沼氣應(yīng)用

知識(shí)點(diǎn)四、烷粒的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：

(1)鏈狀，可帶支鏈，注意分子中碳原子并不是直線(xiàn)狀排列，而是

鋸齒狀；

(2)相鄰碳原子間均以共價(jià)單鍵相連，碳原子其余價(jià)鍵均被氫原子

飽和

1、烷晚：飽和鏈煌

2、通式：CnH2n+2

(1)通式特點(diǎn)：H原子數(shù)一定為偶數(shù)，其相對(duì)分子量也一定為偶數(shù)

且除以14余2,

烷燒分子中的氫原子數(shù)已經(jīng)達(dá)到上限。(甲烷是含氫量最高的烷燒)

(2)碳原子數(shù)每相差1,則相對(duì)分子量相差14

3、物理性質(zhì)：不溶于水，熔沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子量增大而升高。分子

中碳原子數(shù)在4以下的所有烷睡在標(biāo)準(zhǔn)狀況下都為氣態(tài)。

4、化學(xué)性質(zhì)：(與甲烷相似)

(1)穩(wěn)定性：常溫下與漠水、H+/KMnO4不反應(yīng)

(2)都有可燃性

五、同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體

1、定義：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象

要求：能分辨出C原子數(shù)為四和五的烷燒的同分異構(gòu)體

2、丁烷有2種同分異構(gòu)體：正丁烷CH3CH2CH2CH3異丁

烷CH3cH(CH3)CH3

戊烷有3種同分異構(gòu)體：正戊烷CH3cH2CH2CH2cH3、異戊烷

CH3cH(CH3)CH2cH3、

新戊烷C(CH3)4

3、"四同”的研究對(duì)象:(要弄清楚四同的區(qū)別)

同分異構(gòu)體一化合物同系物---------化合物

同位素--------原子同素異形體——單質(zhì)

第二節(jié)來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原料

一、乙烯

知識(shí)要點(diǎn)一：知道乙烯的分子結(jié)構(gòu)

1.乙烯的分子結(jié)構(gòu)

分子式C2H4電子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

CH2==CH2

空間結(jié)構(gòu)：六個(gè)原子在同一個(gè)平面上。

2.工業(yè)制法：從石油中獲得，乙烯的產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國(guó)家的

石油化工發(fā)展水平。

3.乙烯的物理性質(zhì)

常溫下為無(wú)色、略有甜味的氣體，比空氣略輕，不溶于水

2.乙烯的化學(xué)性質(zhì)

由于乙烯分子中C==C的存在，使乙烯表現(xiàn)出較活潑的化學(xué)性質(zhì)。

氧化反應(yīng)

①燃燒C2H4+302-2CO2+2H2O

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有黑煙生成，放出熱量產(chǎn)生黑煙的原因含碳量比較高

注意：可燃性氣體點(diǎn)燃之前驗(yàn)純

②使KMn04溶液褪色（乙烯被KMn04氧化后的產(chǎn)物為C02）

應(yīng)用：此性質(zhì)可用于鑒別烯煌和烷煌但不能提純

（2）加成反應(yīng)

定義：有機(jī)物分子中的不飽和碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合

生成新化合物的反應(yīng)

①乙烯與溪水（或溪的四氯化碳溶液）

化學(xué)方程式：CH2==CH2+Br—Br-CH2Br—CH2Br

應(yīng)用：a.鑒別乙烯（或烯煌）和烷姓

b.除去甲烷（或烷煌）中混有的乙烯氣體以提純甲烷（或烷煌）

乙烯還可與H2、CI2、HCI、H20發(fā)生加成反應(yīng)，分別寫(xiě)出化學(xué)方程

式：

CH2==CH2+H—H-CH3—CHS

CH2==CH2+CI2-CH2CI—CH2CI

CH2==CH2+H—CHCH3—CH2CI

CH2==CH2+H—OH-CHS—CH20H

②乙烯分子之間可相互加成得到聚乙烯:

催化齊

nCH-CH1

化學(xué)方程式：22-t-CH2—CH2^-n

3.乙烯的用途

乙烯是一種重要的化工原料，其產(chǎn)量可用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工

水平。乙烯還可作植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑、水果催熟劑。

二、苯

知識(shí)點(diǎn)一：知道苯的分子結(jié)構(gòu)

1.苯的分子結(jié)構(gòu)

分子式C6H6結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

空間構(gòu)型十二個(gè)原子在同一個(gè)平面上，六個(gè)碳原子構(gòu)成了平面正六邊

形。

苯分子中碳碳之間的鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵

2.苯的物理性質(zhì)

無(wú)色有特殊氣味有毒液體，不溶于水，密度比水小，

熔點(diǎn)5.5℃,沸點(diǎn)80.1℃

如用冰冷卻，可凝結(jié)成無(wú)色晶體。

3.苯的化學(xué)性質(zhì)

苯兼有飽和睡和不飽和睡的性質(zhì)，但苯的性質(zhì)比不飽和煌穩(wěn)定。

氧化反應(yīng)

在空氣中燃燒化學(xué)方程式：2C6H6+1502-12CO2

+6H2O

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：明亮并帶有濃煙的火焰，產(chǎn)生黑煙的原因含碳量較

[W）o

注意：苯具有穩(wěn)定性，不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，也不與浸水反

應(yīng)（但漠水中的漠可被苯萃取），說(shuō)明苯分子中沒(méi)有與乙烯類(lèi)似的雙

鍵。即苯的化學(xué)性質(zhì)與烯煌有很大區(qū)別。

取代反應(yīng)

鹵代反應(yīng)：

與Br2反應(yīng)化學(xué)方程式：

溪苯是無(wú)色液體，密度比水大。

注意：催化劑作用下，與純鹵素反應(yīng)。

②硝化反應(yīng)

反應(yīng)化學(xué)方程式：

(3)加成反應(yīng)

與H2:

4.用途：基礎(chǔ)化工原料、用于生產(chǎn)苯胺、苯酚、尼龍等

第三節(jié)生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物

一、乙醇

1、乙醇的物理性質(zhì)

乙醇俗稱(chēng)為一酒精是一種無(wú)色、有特殊香味的液體，密度比

水小，是0.789g/cm3,20℃時(shí)，沸點(diǎn)78.5℃,易揮發(fā)，能溶解

多種有機(jī)物和無(wú)機(jī)物，能與水以任意比混溶。醫(yī)用消毒酒精為75%

(體積分?jǐn)?shù))的乙醇溶液。

2、乙醇的組成、結(jié)構(gòu)

分子式為C2H6O,結(jié)構(gòu)式為,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

CH3CH2OH,

電子式，官能團(tuán)是一0H,名稱(chēng)為羥基

官能團(tuán)定義：—決定有機(jī)化合物的化學(xué)特性的原子或原子團(tuán)

常見(jiàn)官能團(tuán)：鹵素原子(一X)羥基(-0H)硝基(一N02)碳碳

雙鍵

從乙醇的結(jié)構(gòu)入手進(jìn)行分析推導(dǎo)乙醇的化學(xué)性質(zhì)。要抓住官能團(tuán)羥基

(―0H)的特性。

3、乙醇的化學(xué)性質(zhì)：

(1)乙醇和金屬鈉的反應(yīng)：

反應(yīng)方程式:—2CH3CH2OH+2Na-2CH3CH2ONa+H2t_

反應(yīng)類(lèi)型：取代反應(yīng)

比較：鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象：比鈉與水反應(yīng)平緩得多

說(shuō)明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑

煌的衍生物定義：煌分子中的氫原子被其他原子或原子團(tuán)所取代而生

成的一系列化合物

(2)乙醇的氧化反應(yīng)

a、燃燒

反應(yīng)方程式：CH3CH2OH+3O2一^2CO2+3H2O

b、催化氧化

反應(yīng)方程式:_2CH3CH2OH+O2-----2CH3CHO+2H2O

反應(yīng)現(xiàn)象：一銅絲在酒精燈上加熱變黑，趁熱插入乙醇又變紅，反復(fù)

幾次后，發(fā)現(xiàn)試管中有刺激性氣味產(chǎn)生。

另：乙醇還可以與酸性高鎰酸鉀溶液或酸性重銘酸鉀（K2Cr2O7）溶

液反應(yīng)，被直接氧化成乙酸。

化學(xué)性質(zhì)小結(jié)：

與活潑金屬反應(yīng)斷神學(xué)鍵：①—

11研研⑥。①11

11H在氧氣中燃燒斷化學(xué)鍵：

全部一

催化氧化反應(yīng)斷化學(xué)鍵：一①③—

4、乙醇的用途：燃料、飲料、有機(jī)化工原料、有機(jī)溶劑與消毒劑等

二、乙酸

1、乙酸的物理性質(zhì)：

乙酸俗稱(chēng)醋酸，是無(wú)色、有刺激性氣味的液體，沸點(diǎn)117.9。。

熔點(diǎn)16.6℃0當(dāng)溫度低于熔點(diǎn)時(shí)，乙酸凝成_冰_一樣的晶體，所以純

凈的乙酸又稱(chēng)為一冰醋酸.。乙酸易溶于水和乙醇。（普通食醋中含有

3%~5%的乙酸）

2、乙酸的組成與結(jié)構(gòu)

分子式：C2H4O2結(jié)構(gòu)式：

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：—CH3C00H—官能團(tuán)：__COOH,名

稱(chēng)為竣基

3、乙酸的化學(xué)性質(zhì)：

（1）酸性（一元弱酸）

乙酸的電離方程式：CH3C00H=CH3C00-+H+

乙酸有酸的通性，與金屬（活動(dòng)順序表氫以前）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,

使紫色石蕊試液變紅等。

思考：用食醋浸泡有水垢的暖瓶或水壺，可以清除其中的水垢，這是

利用了醋酸的什么性質(zhì)？通過(guò)這個(gè)事實(shí)，你能比較出醋酸與碳酸的酸

性強(qiáng)弱嗎？

酸性醋酸〉碳酸

（2）乙酸的酯化反應(yīng):（裝置圖見(jiàn)課本P71）

反應(yīng)現(xiàn)象：—液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生，并可以聞到

香味—

濃硫酸、

反應(yīng)方程式：_CH3coOH+CH3cH20H△

CH3COOCH2CH3+H2O_

反應(yīng)類(lèi)型：取代反應(yīng)

討論：在酯化反應(yīng)中乙酸和乙醇有幾種可能的斷鍵方式？如何確定實(shí)

際發(fā)生的是哪種斷鍵方式？竣酸去羥基，醇去氫

注意：酯化反應(yīng)即酸與醇反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng)，為可逆反應(yīng)

①乙醇、乙酸和濃硫酸的加入順序「乙醇、濃硫酸、乙酸

②濃硫酸的作用：催化劑、吸水劑

③導(dǎo)氣管作用：一導(dǎo)氣兼起冷凝回流

④導(dǎo)管末端不能伸入到飽和Na2CO3溶液下面的原因是：

防止倒吸

⑤飽和碳酸鈉溶液(不能用氫氧化鈉替代)的作用：.吸收未反應(yīng)的

乙酸、乙醇

降低乙酸乙酯在水中的溶解度

第四節(jié)基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)主要包括：糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無(wú)機(jī)

鹽、水

基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的化學(xué)成分

葡萄糖結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(多羥基)

果糖結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(多羥基)

葡萄糖、果糖互為蔗糖、麥芽糖互為

但淀粉、纖維素不互為同分異構(gòu)體，它們都是混合物。原因

一、.糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)

1.葡萄糖的特征反應(yīng)

新制CU(OH)2

(1)葡萄糖―一木i”磚紅色沉淀

銀氨溶液

(2)葡萄糖一有單質(zhì)銀產(chǎn)生

注意：新制Cu(0H)2和銀氨溶液都必須是堿性的。應(yīng)用：鑒別葡

萄糖。

2.淀粉的特征反應(yīng)

在常溫下，淀粉遇碘變藍(lán)色。

注意：淀粉遇到12單質(zhì)才變藍(lán)色，而遇到化合態(tài)的碘如I-、103-

等不變色。

應(yīng)用：可用碘檢驗(yàn)淀粉的存在，也可用淀粉檢驗(yàn)碘的存在。

3.糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)

(1)糖類(lèi)的水解反應(yīng)

催化劑,

C12H22O11+H2O'C6H12O6+C6H12O6

蔗糖葡萄糖果糖

催化劑：

(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6

淀粉(或纖維素)葡萄糖

注意：?jiǎn)翁鞘翘穷?lèi)水解的最終產(chǎn)物，單糖不發(fā)生水解反應(yīng)。

糖類(lèi)在實(shí)驗(yàn)室中水解常用H2s04作催化劑，在動(dòng)物體內(nèi)水解則是酶

作催化劑。

淀粉和纖維素的最終水解產(chǎn)物相同，都是葡萄糖。

(2)油脂的水解反應(yīng)

酸.

油脂+水H高級(jí)脂肪酸+甘油

油脂+氫氧化鈉q高級(jí)脂肪酸鈉+甘油

說(shuō)明：油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，叫做皂化反應(yīng)。工業(yè)上常用此

反應(yīng)制取肥皂。

(3)蛋白質(zhì)的水解：蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物是氨基酸。

Ol—<33?

甘氨酸丙氨酸

氨基酸分子中含有堿性基氨基(一NH2)和酸性基竣基(一COOH),氨

基酸呈兩性。

天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物都是a—氨基酸

二、糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用

1.糖類(lèi)物質(zhì)的主要應(yīng)用

(1)葡萄糖的存在和用途

［六六］水果和蔬菜中

［血液中

<［食品加工

主要用途醫(yī)療輸液

葡萄糖［合成補(bǔ)鈣藥物和維生素c等

(2)蔗糖的存在和主要用途

’存在：主要存在于甘胸口甜菜中

蔗糖］主要用途：食用，如白糖、冰糖等

(3)淀粉和纖維素的存在和主要用途

'存在：主要存在于植物的種子和塊莖中

■主要用途［食用

淀粉［一八］生產(chǎn)葡萄糖和酒精

［右升［植物的莖、葉、果皮中

存在4［棉花的主要成分是纖觥

,食用：加強(qiáng)小腸蠕動(dòng)，有通便功能

主要用途以“_____________________

纖維素生產(chǎn)：造紙，制造纖維素硝酸酯、纖維素乙腌自和黏膠纖維等

2.油脂的主要應(yīng)用

⑴油脂的存在：油脂存在于植物的種子、動(dòng)物的組織和器官中

油脂中的碳鏈含碳碳雙鍵時(shí)，主要是低沸點(diǎn)的植物油；油脂的碳鏈為

碳碳單鍵時(shí)，主要是高沸點(diǎn)的動(dòng)物脂肪。

+H2)

油在一定條件下脂肪

(2)油脂的主要用途一一食用

油脂+水a(chǎn)高級(jí)脂肪酸+甘油；放出熱量

油脂是熱值最的食物。油脂有體溫和保護(hù)

的功能。

油脂能增強(qiáng)食物的滋味，增進(jìn)食欲，保證機(jī)體的正常生理功能。

油脂增強(qiáng)人體對(duì)性維生素的吸收。過(guò)量地?cái)z入脂肪，可能引發(fā)

多種疾病。

3.蛋白質(zhì)的主要應(yīng)用

(1)蛋白質(zhì)的存在

I——?Wd

--?

WBi_-^4~>綻毛

——?足帝

'---?希

-A布物不用產(chǎn)田目隹立W殘

第四章化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用

第一節(jié)開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源

一、金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用

1.金屬的存在：除極不活潑的金屬Au、Ag等極少金屬外，其它均

以化合態(tài)存在。

2.金屬冶煉的原理

Mn++ne-=M該過(guò)程中金屬被氧化

3.金屬冶煉的步驟：①礦石的富集②冶煉③精煉

4.金屬的冶煉方法

（1）熱分解法（適用于Hg、Ag等金屬）

2HgO22Hg+02T2Ag2O24Ag

+02t

（2）熱還原法（適用于較活潑和較不活潑的金屬，從Zn~Cu）

還原劑為：H2、CO、C、Al等

高爐煉鐵：3CO+Fe2O3通遑2Fe+3C02

濕法煉銅：Fe+CuS04=Cu+FeS04

鋁熱法煉鐵：2AI+Fe2O3量至2Fe+AI2O3（可以應(yīng)

用于焊接鋼軌）

（3）電解法（適用于活潑金屬，從K?AI）

OZcCI/，陵亙th\OkieJ.Cl一4

2Al2。3（熔融）4AI+3021

MgCI2（熔融）Mg+Cl2T

二、海水化學(xué)資源的開(kāi)發(fā)利用

1、海水水資源的利用

①海水淡化的途徑：從海水中提取淡水、從海水中分離出鹽

②海水淡化的主要方法：蒸播法、電滲析法、離子交換法

2、海水化學(xué)資源的開(kāi)發(fā)利用

(1)海水制鹽:步驟：海水曬鹽一粗鹽(含Ca2+、Mg2+、SO42—)

一精鹽

思考：如何除去粗鹽中的雜質(zhì)離子？

除雜試齊！J及添力口順序：BaCI2、NaOH、Na2co3、HCI或

NaOH、BaCI2、Na2co3、HCI或BaCI2、Na2co3、NaOH、HCI

所涉及到的離子方程式：

Mg2++20H—=Mg(OH)2I

Ba2++SO42—=BaS04I

Ca2++CO32—=CaC03I

(2)海水制鎂

HCI

2+

MgMg(OH)2------->MgCI2-6H2O^-?MgCI2

第二節(jié)資源綜合利用環(huán)境保護(hù)

煤、石油、天然氣的綜合利用

煤、石油、天然氣屬于一次能源。

1、從煤、石油和天然氣中獲得基本化工原料

(1)煤的組成以碳元素為主，還含有少量氫、氧、氮、硫

寺兀奈。

煤的綜合利用的主要途徑是通過(guò)煤的干儲(chǔ)、煤的氣化、煤的液

化。

①煤的干儲(chǔ)是指將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過(guò)程，也叫煤

的焦化。

焦?fàn)t氣的主要成分有氫氣、甲烷、乙烯、一氧化碳。

②煤的氣化是指將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過(guò)程，

主要反應(yīng)是碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣。

C(s)+H20(g)駕CO(g)+4H2(g)

③煤的液化：將煤經(jīng)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為液體燃料。

煤的干儲(chǔ)、煤的氣化、煤的液化都是化學(xué)變化。

(2)石油是由多鐘碳?xì)浠衔锝M成的混合物。

利用原油中各組分沸點(diǎn)的不同進(jìn)行分離的過(guò)程叫做分儲(chǔ)。分儲(chǔ)是物理

變化。

2、以煤、石油和天然氣為原料生產(chǎn)合成材料

三大合成材料是塑料、合成橡膠和合成纖維，都是主要由石油、

煤和天然氣為原料生產(chǎn)的。

在適當(dāng)?shù)臏囟?、壓?qiáng)和有催化劑存在的條件下，乙烯可發(fā)生加聚

反應(yīng)，形成相對(duì)分子質(zhì)量巨大的高分子化合物——聚乙烯:

其中CH2;CH2稱(chēng)為單體，重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元一CH2-CH一稱(chēng)為鏈節(jié),n

稱(chēng)為聚合度，表示高分子化合物中所含鏈節(jié)的數(shù)目。

二、環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)

1、通常所說(shuō)的環(huán)境問(wèn)題，主要是指由于人類(lèi)不合理地開(kāi)發(fā)和利用自

然資源而造成地生態(tài)環(huán)境破壞，以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類(lèi)生活所造成地

環(huán)境污染。

2、對(duì)環(huán)境地檢測(cè)、三廢的治理、尋找源頭治理環(huán)境污染的生產(chǎn)工藝

等，都是當(dāng)前化學(xué)工作者面臨的重要任務(wù)。

3、除了自然因素外，大氣污染物主要來(lái)自化石燃料燃燒和工業(yè)生產(chǎn)

過(guò)程產(chǎn)生的廢氣及其攜帶的顆粒物；工業(yè)生產(chǎn)中的廢水（廢液）往往

含有復(fù)雜的成分，任意排放會(huì)導(dǎo)致土壤、水源的污染，需要經(jīng)過(guò)多部

處理才能達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn);廢渣等固體廢棄物的處理兼有減少環(huán)境污染

和資源回收利用兩個(gè)重要目的。

4、綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)

對(duì)環(huán)境的污染。

文件文本合并:

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

1.原子結(jié)構(gòu)：如：的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)之間的

關(guān)系

2.元素周期表和周期律

Q）元素周期表的結(jié)構(gòu)

A.周期序數(shù);電子層數(shù)

B.原子序數(shù):質(zhì)子數(shù)

C.主族序數(shù);最外層電子數(shù)二元素的最高正價(jià)數(shù)

D.主族非金屬元素的負(fù)化合價(jià)數(shù)=8-主族序數(shù)

E.周期表結(jié)構(gòu)

（2）元素周期律（重點(diǎn)）

A.元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較（難點(diǎn)）

a.單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫

化物的穩(wěn)定性

b.最高價(jià)氧化物的水化物的堿性或酸性強(qiáng)弱

c.單質(zhì)的還原性或氧化性的強(qiáng)弱

（注意：?jiǎn)钨|(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反）

B.元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律

a.同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變?nèi)?/p>

b.同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)

c.同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)

d.同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱

C.第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律

（包括物理、化學(xué)性質(zhì)）

D.微粒半徑大小的比較規(guī)律：

a.原子與原子b.原子與其離子c.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子

（3）元素周期律的應(yīng)用（重難點(diǎn)）

A."位，構(gòu)，性"三者之間的關(guān)系

a.原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置

b.原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)

c.以位置推測(cè)原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)

B.預(yù)測(cè)新元素及其性質(zhì)

3.化學(xué)鍵（重點(diǎn)）

Q）離子鍵：

A.相關(guān)概念：

B.離子化合物：大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、典型金屬氧化物

C.離子化合物形成過(guò)程的電子式的表示（難點(diǎn)）（AB,A2B,AB2,

NaOH,Na2O2,NH4CI,022-,NH4+）

（2）共價(jià)鍵：

A.相關(guān)概念：

B.共價(jià)化合物：只有非金屬的化合物（除了核鹽）

C.共價(jià)化合物形成過(guò)程的電子式的表示（難點(diǎn)）（NH3,CH4,

C02,HCIO,H2O2）

D極性鍵與非極性鍵

(3)化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：

第二章化學(xué)反應(yīng)與能量

1.化學(xué)能與熱能

Q)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成

(2)化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物

的總能量的相對(duì)大小

a.吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

b.放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

(3)化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中總是伴隨著能量變

化，通常表現(xiàn)為熱量變化

(4)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：

A.所有燃燒反應(yīng)；B.中和反應(yīng)；C.大多數(shù)化合反應(yīng)；D.活潑金

屬跟水或酸反應(yīng)；

E.物質(zhì)的緩慢氧化

(5)常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：

A.大多數(shù)分解反應(yīng)；

氯化鎮(zhèn)與八水合氫氧化鋼的反應(yīng)。

(6)中和熱:(重點(diǎn))

A.概念：稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmolH2O(液態(tài))

時(shí)所釋放的熱量。

2.化學(xué)能與電能

⑴原電池(重點(diǎn))

A.概念:

B.工作原理：

a.負(fù)極：失電子（化合價(jià)升高），發(fā)生氧化反應(yīng)

b.正極：得電子（化合價(jià)降低），發(fā)生還原反應(yīng)

C.原電池的構(gòu)成條件：

關(guān)鍵是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)能形成原電池

a.有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導(dǎo)體作電極

b.電極均插入同一電解質(zhì)溶液

c.兩電極相連（直接或間接）形成閉合回路

D.原電池正、負(fù)極的判斷：

a.負(fù)極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價(jià)升高

b.正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等）:元素化合

價(jià)降低

E.金屬活潑性的判斷：

a.金屬活動(dòng)性111頁(yè)序表

b.原電池的負(fù)極（電子流出的電極，質(zhì)量減少的電極）的金屬更活

潑；

c.原電池的正極（電子流入的電極，質(zhì)量不變或增加的電極，冒

氣泡的電極）為較不活潑金屬

F.原電池的電極反應(yīng)：（難點(diǎn)）

a.負(fù)極反應(yīng)：X-ne=Xn-

b.正極反應(yīng)：溶液中的陽(yáng)離子得電子的還原反應(yīng)

（2）原電池的設(shè)計(jì)：（難點(diǎn)）