四川省瀘州市城關(guān)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

四川省瀘州市城關(guān)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，0.1molC8H18所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2.0NAB．室溫下，21.0g乙烯與丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為1.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙酸乙酯中所含氧原子數(shù)為0.2NAD．0.1mol乙醇與氧化銅完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA參考答案：B略2.下列氣體中，只能用排水法收集的是（） A． NO B． NO2 C． HCl D． NH3參考答案：A考點(diǎn)：氣體的收集．分析：只能用排水法收集，說明該氣體能夠與空氣中的成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或者氣體的密度與空氣的密度接近，且該氣體不與水發(fā)生反應(yīng)、不易溶于水，據(jù)此進(jìn)行判斷．解答：解：A．一氧化氮能夠與空氣的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以只能用排水法收集，故A正確；B．二氧化氮能夠與水反應(yīng)生成一氧化氮，不能夠使用排水法收集，故B錯(cuò)誤；C．HCl極易溶于水，不能使用排水法收集，只能使用排空氣法收集，故C錯(cuò)誤；D．氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，可以使用排空氣法收集，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查氣體的收集方法，題目難度不大，注意實(shí)驗(yàn)室收集氣體選擇依據(jù)氣體本身的密度、溶解性等物理性質(zhì)，能用排水法收集的氣體應(yīng)為難溶于水且不與水反應(yīng)的氣體．3.下列分子中的σ鍵是由兩個(gè)原子的s軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是

A．H2

B．CCl4

C．Cl2

D．F2參考答案：A略4.據(jù)最新報(bào)道：紐約大學(xué)的科學(xué)家最近研制出有“雙腿”且能在盤子里“散步”的分子機(jī)器人，它是由26個(gè)氨基酸結(jié)合而成的多肽分子，下列說法中正確的是(

)A．這種分子機(jī)器人是一種新型分子，它在一定條件下也可變成其它分子B．我們已可以用肉眼直接看到這種分子在“散步”C．分子本身是不會(huì)運(yùn)動(dòng)的，其“散步”一定是在人的推動(dòng)下進(jìn)行的D．這種分子是一種含有25個(gè)肽鍵的蛋白質(zhì)分子參考答案：A略5.下列溶液一定呈堿性的是A．溶液中c(OH-)>c(H+)

B．溶液中含有OH?離子C．滴加甲基橙后溶液顯紅色

D．滴加甲基橙后溶液顯黃色參考答案：A略6.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（

）A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必須比水密度大

D．不溶于水，且必須比水密度小參考答案：B略7.不管化學(xué)反應(yīng)過程是一步完成還是分為數(shù)步完成，這個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的。已知：H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ/mol

①C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ/mol

②C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3kJ/mol

③若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為A．(Q1＋Q2＋Q3)kJB．[0.5(Q1＋Q2＋Q3)]kJC．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3)kJD．(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3)kJ參考答案：D略8.對(duì)有機(jī)物下圖所示分子的敘述不正確的是（

）A．能發(fā)生堿性水解，1mol該有機(jī)物完全反應(yīng)消耗8molNaOHB．常溫下，與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2C．與稀H2SO4共熱，生成兩種有機(jī)物D．該有機(jī)物的分子式為C14H10O9參考答案：C略9.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)

2A（氣）＋B（氣）2C（氣）若經(jīng)2秒后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30％

④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為1.4mol·L－1，其中正確的是A．①④

B．①③

C．②③

D．③④參考答案：B略10.互為同分異構(gòu)體，且可用銀鏡反應(yīng)區(qū)別的是A．丙酸和乙酸甲酯B．蔗糖和麥芽糖C．淀粉和纖維素D．苯甲酸和苯甲醛參考答案：B11.下列制取氣體的方法在實(shí)驗(yàn)室可取的是

A．銅和稀硝酸反應(yīng)，排水法收集NO

B．鋅和稀硝酸反應(yīng)制氫氣C．氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)制NO

D．加熱氯化銨制取氨氣參考答案：A12.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是：A．常溫常壓下，32g氧氣所含的原子數(shù)目為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAC．5.6gFe和足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，失去的電子數(shù)為0.2NA

D．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA參考答案：AC略13.擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對(duì)昆蟲具有強(qiáng)烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對(duì)光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下結(jié)構(gòu)所示，下列對(duì)該化合物敘述正確的是A．屬于芳香烴B．在酸性條件下不水解

C．屬于鹵代烴D．在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：D略14.阿斯匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，則1mol阿司匹林跟足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為A、3mol

B、2mol

C、1mol

D、4mol參考答案：A略15.FeS與足量的稀硝酸反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、S、NO和H2O。若反應(yīng)中有0.3mol的電子轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的硝酸中未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（

）A.0.9mol

B.0.45mol

C.0.3mol

D.0.1mol參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.環(huán)己酮是重要化工原料，是制造尼龍、己內(nèi)酰胺和己二酸的主要中間體。實(shí)驗(yàn)

室常用鉻酸氧化環(huán)己醇制備，但鉻酸較貴且污染環(huán)境。某化學(xué)興趣嘗試用中學(xué)化學(xué)更常見的次氯酸鈉代替鉻酸制備環(huán)己酮。有關(guān)物質(zhì)信息、實(shí)驗(yàn)流程及實(shí)驗(yàn)裝置如下：環(huán)己酮：無色或淺黃色透明液體，有強(qiáng)烈的刺激性臭味，密度（相對(duì)水=1）：0.95，熔點(diǎn)：-45℃，沸點(diǎn)：155℃，溶解度（100mLH2O）：2.4g（31℃）。

主反應(yīng)：(1)回答下列問題：儀器A的名稱是

。(2)在反應(yīng)開始的5min，為了將體系溫度維持在30～35℃，除了用冰水浴冷卻外，采取的措施還有

、

。(3)加入足量的飽和NaHSO3溶液時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)是

（用離子方程式表示）。(4)①在實(shí)驗(yàn)流程兩次蒸餾中都用到沸石防暴沸，下列關(guān)于沸石的說法正確的是

。A．實(shí)驗(yàn)室沸石也可用碎瓷片等代替B．如果忘加沸石，可速將沸石加至將近沸騰的液體中C．當(dāng)重新進(jìn)行蒸餾時(shí)，用過的沸石可繼續(xù)使用D．沸石為多孔性物質(zhì)，可使液體平穩(wěn)地沸騰②為將餾出液的pH調(diào)至中性，可以加入的試劑是

。A.稀鹽酸

B.無水碳酸鈉

C.濃硫酸

D.氫氧化鈉固體(5)調(diào)節(jié)pH后還需加入精制食鹽，其目的是

，“取有機(jī)層”時(shí)使用的主要儀器是

。參考答案：⑴三頸燒瓶(1分)

⑵攪拌器攪拌(2分)；緩慢滴加NaClO溶液。(2分)⑶ClO－+HSO3－=Cl－+H++SO42－（2分）

⑷①AD

②BD

（每空2分，多選不得分）⑸降低環(huán)己酮的溶解度，有利于環(huán)己酮分層。（2分）；分液漏斗（2分）

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444KJ，則反應(yīng)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的△H=

KJ/mol。氫氣的燃燒熱為

KJ/mol。參考答案：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)

△H=—241.8KJ/mol；

—285.8；

285.818.2011年4月7日，甘肅省平?jīng)鍪嗅轻紖^(qū)發(fā)生一起疑似食物中毒事件，中毒病例均服用過散裝牛奶，確認(rèn)系亞硝酸鹽中毒。造成3名嬰幼兒死亡，39名中毒患者被送往當(dāng)?shù)蒯t(yī)院救治，稱為“4·7”牛奶中毒事件。請(qǐng)回答下列問題：(1)工業(yè)用鹽亞硝酸鈉外觀極像食鹽，人若誤食亞硝酸鈉會(huì)中毒。亞硝酸鈉中氮元素的化合價(jià)是________價(jià)。A．＋1

B．＋2

C．＋3

D．＋4(2)食品與健康相關(guān)，下列做法不會(huì)危害人體的是________。A．香腸中加過量的亞硝酸鈉B．飼養(yǎng)豬加入瘦肉精C．蒸饅頭加適量純堿D．長(zhǎng)期使用鋁餐具(3)區(qū)別亞硝酸鈉與食鹽的有效方法是隔絕空氣加熱，沒有明顯變化的是食鹽，能分解放出刺激性氣味氣體的是亞硝酸鈉，此氣體可能是________。A．SO2

B．NH3

C．N2

D．NO2(4)已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)(方程式已配平)：2NO＋xI－＋yH＋===2NO↑＋I(xiàn)2＋zH2O，則x的數(shù)值是________，根據(jù)是________________；y的數(shù)值是__________，根據(jù)是________。(5)根據(jù)上述反應(yīng)，可用化學(xué)試紙及生活中常見物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來鑒別工業(yè)鹽和食鹽，現(xiàn)有碘化鉀淀粉試紙，則還需選用的生活中常見物質(zhì)的名稱為________。參考答案：(1)C(2)C(3)D(4)2質(zhì)量守恒定律4電荷守恒和質(zhì)量守恒定律(5)食醋19.輝銅礦是冶煉銅的重要原料．（1）工業(yè)上冶煉粗銅的某種反應(yīng)為：Cu2S+O2═2Cu+SO2①當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)況下11.2L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為；②將粗銅進(jìn)行電解精煉，粗銅應(yīng)與外電源的極相接；若精煉某種僅含雜質(zhì)鋅的粗銅，通電一段時(shí)間后測(cè)得陰極增重ag，電解質(zhì)溶液增重bg，則粗銅中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；（2）將輝銅礦、軟錳礦做如下處理，可以制得堿式碳酸銅：①步驟I中用稀硫酸浸取礦石，為提高浸取率可采取的措施有（任寫一種）．②步驟Ⅱ中調(diào)節(jié)浸出液pH=3.5的作用是；③步驟Ⅰ中發(fā)生如下3個(gè)反應(yīng)，已知反應(yīng)i）中生成的硫酸鐵起催化作用．請(qǐng)寫出反應(yīng)iii）的化學(xué)方程式．i）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2Oii）Cu2S+Fe2（SO4）3=CuSO4+CuS+2FeSO4iii）④步驟Ⅱ中，碳酸氫銨參與反應(yīng)的離子方程式為．參考答案：1.3NA

正

2.粉碎礦石、適當(dāng)升高溫度、攪拌

使Fe3+完全水解生成Fe（OH）3沉淀

MnO2+2FeSO4+2H2SO4═MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O

HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O考點(diǎn)：金屬冶煉的一般原理；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．

分析：（1）①根據(jù)電子守恒求轉(zhuǎn)移電子數(shù)目；②將粗銅進(jìn)行電解精煉，粗銅應(yīng)與外電源的正極相接；若精煉某種僅含雜質(zhì)鋅的粗銅，通電一段時(shí)間后測(cè)得陰極增重ag，增加的質(zhì)量即為析出的銅，電解質(zhì)溶液增重bg，設(shè)參加反應(yīng)的鋅和銅的質(zhì)量分別是mg、ng，則m+n﹣a=b，根據(jù)電子守恒計(jì)算；（2）①根據(jù)影響速率的因素分析；②三價(jià)鐵離子易水解生成氫氧化鐵沉淀；③硫酸鐵起催化作用，則第二步中生成的硫酸亞鐵需要在第三步中重新被氧化生成硫酸鐵；④碳酸氫銨與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳．解答：解：（1）①根據(jù)反應(yīng)Cu2S+O2=2Cu+SO2可知，反應(yīng)中氧元素化合價(jià)和銅元素化合價(jià)降低，只有硫元素的化合價(jià)從﹣2價(jià)升高到+4價(jià)，失去6個(gè)電子，所以當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)況下11.2L氣體即0.5mol二氧化硫時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是0.5mol×6=3mol，其數(shù)目為3NA，故答案為：3NA；②將粗銅進(jìn)行電解精煉，粗銅應(yīng)與外電源的正極相接；若精煉某種僅含雜質(zhì)鋅的粗銅，通電一段時(shí)間后測(cè)得陰極增重ag，增加的質(zhì)量即為析出的銅，電解質(zhì)溶液增重bg，設(shè)參加反應(yīng)的鋅和銅的質(zhì)量分別是mg、ng，則m+n﹣a=b，根據(jù)電子守恒可知×2+×2=×2，解得m=65b，則粗銅中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=；故答案為：正；；（2）①用稀硫酸浸取礦石，為提高浸取率可采取的措施有粉碎礦石、適當(dāng)升高溫度、攪拌；故答案為：粉碎礦石、適當(dāng)升高溫度、攪拌；②三價(jià)鐵離子易水解生成氫氧化鐵沉淀，步驟Ⅱ中調(diào)節(jié)浸出液pH=3.5，此時(shí)Fe3+完全水解生成Fe（OH）3沉淀，從而除去鐵離子；故答案為：