四川省達州市大竹縣石橋中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

四川省達州市大竹縣石橋中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.符合如圖中陰影部分的物質(zhì)的是（

）A．Na2CO3

B．Cu2(OH)2CO3

C．NaCl

D．NaHCO3參考答案：A略2.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（

）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA.①②

B.③④

C.①③

D.②④參考答案：B略3.下列敘述錯誤的是A．13C和14C互為同位素,它們中子數(shù)不等.B．1H和2H是不同的核素,它們質(zhì)子數(shù)相等C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們中子數(shù)不等D．6Li和7Li的質(zhì)子數(shù)相等，電子數(shù)不相等參考答案：D4.離子方程式書寫時，下列物質(zhì)能夠“拆分”的是(

)A.HClO

B.Al2O3

C.Fe(OH)3

D.NaAlO2參考答案：DA.HClO是弱酸，難電離，應(yīng)該用化學(xué)式表示，A錯誤；B.Al2O3是金屬氧化物，應(yīng)該用化學(xué)式表示，B錯誤；C.Fe(OH)3是難溶性物質(zhì)，屬于弱堿，用化學(xué)式表示，C錯誤；D.NaAlO2易溶，完全電離，在離子方程式中應(yīng)該“拆分”成離子，D正確，答案選D。點睛：書寫離子方程式的關(guān)鍵是正確拆分，需要說明的是并不是易電離的物質(zhì)都可以拆分成離子形式，只有同時滿足易溶、易電離的物質(zhì)才能拆成離子形式，而難溶、難電離的以及單質(zhì)、氣體、氧化物等均用化學(xué)式表示，所以熟練記住常見物質(zhì)的電離情況和溶解情況是解答該類試題的關(guān)鍵。5.下列反應(yīng)的離子方程式中，錯誤的是A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．鹽酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H＋＋OH－H2OD．碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑參考答案：AB6.食品中含有過量的(丙烯酰胺）可能引起令人不安的食品安全問題。下列關(guān)于丙烯酰胺的敘述錯誤的是A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C．是高分子化合物

D．能發(fā)生加聚反應(yīng)參考答案：C7.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是A．硅可用作半導(dǎo)體材料

B．二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維C．Fe2O3俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料D．在自然界中硅只以游離態(tài)形式存在參考答案：D略8.．對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（

）

A．灼熱某樣品，火焰呈黃色，一定沒有鉀元素

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42ˉ

C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C略9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.

5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB.

常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NAC.

標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NAD.

常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA參考答案：DA．5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故A錯誤；B．常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，則常溫常壓下11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)小于2NA，故B錯誤；C．氦氣是單原子分子，而氟氣是雙原子分子，故C錯誤；D．常溫下，2.7g

鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，生成AlCl3，失去的電子數(shù)為0.3NA，故D正確；答案為D。點睛：順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進行計算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強，只指明體積無法求算物質(zhì)的量；③22.4L/mol是標準狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強下的氣體摩爾體積。10.實驗室里需用420mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，操作正確的是（

）A.用天平稱取6.72g硫酸銅,加入500mL水

B.用天平稱取7.0g硫酸銅,加入500mL水C.用天平稱取12.5g膽礬,配成500mL溶液

D.用天平稱取10.5g膽礬,配成500mL溶液參考答案：C略11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.1molO2含有NA個原子B.常溫常壓下，28gCO含有分子數(shù)為NAC.在25℃和101kPa時，22.4LCO2含的分子數(shù)為NAD.物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LAlCl3溶液，含有Cl－的數(shù)目為0.6NA參考答案：B【分析】根據(jù)與物質(zhì)的量相關(guān)的計算公式分析解答?！驹斀狻緼項：1molO2含有NA個O2分子、2NA個O原子。A項錯誤；B項：28gCO即1molCO，含有CO分子數(shù)為NA。氣體質(zhì)量與狀況無關(guān)。B項正確；C項：標準狀況（0℃、101kPa）時，1mol任何氣體的體積約22.4L。25℃和101kPa是通常狀況，22.4LCO2小于1mol、分子數(shù)小于NA。C項錯誤；D項：未知AlCl3溶液的體積，不能求出AlCl3物質(zhì)的量，也就不能求Cl－的數(shù)目。D項錯誤。本題選B。12.在同溫同壓下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它們所含的原子數(shù)相等，則兩個容器的體積之比是A．2：1

B.1:5

C.2:3

D.5:1參考答案：A略13.下列元素的單質(zhì)最易跟氫氣化合生成氫化物的是（

）A.硼

B.氮

C.氟

D.碳參考答案：C略14.已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽離子Rn+，核外有X個電子，則核內(nèi)中子數(shù)為（）A．A﹣x B．A﹣x﹣n C．A﹣x+n D．A+x﹣n參考答案：B【考點】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．【分析】原子失去電子形成陽離子，質(zhì)子數(shù)不變，失去的電子數(shù)等于該陽離子所帶的電荷數(shù)，所以對陽離子有質(zhì)子數(shù)=所帶的電荷數(shù)+核外電子數(shù)；中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，據(jù)此解答．【解答】解：陽離子Rn+，質(zhì)量數(shù)為A，核外有X個電子，所以其質(zhì)子數(shù)Z=X+n，由于中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，故質(zhì)子數(shù)=A﹣（X+n）=A﹣x﹣n．故選B．15.已知：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)，下列說法正確的是（

）A．每消耗1molMnO2生成Cl2的體積為22.4LB．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4C．氧化性：MnO2>Cl2D．反應(yīng)中每生成1molCl2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.參考答案：（1）C＋2H2SO4（濃）2SO2↑十CO2↑十2H2O↑（2）④→②→①→③（3）驗證產(chǎn)物氣流中是否有SO2將SO2全部氧化吸收確證產(chǎn)物中SO2已被B瓶溶液全部氧化（4）無水CuSO4（或變色硅膠）水蒸氣由于產(chǎn)物氣流通過①、③時會帶出水蒸氣，所以②必須在①、③之前（5）澄清石灰水CO2三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）將下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式，離子方程式改寫成化學(xué)方程式：（1）燒堿與醋酸（CH3COOH）反應(yīng)：

；（2）鹽酸與氧化銅反應(yīng)：

；（3）硫酸鎂與氫氧化鋇反應(yīng)：

；（4）實驗室制備氫氧化鐵膠體：

；

（5）Fe+Cu2+==Fe2++Cu

。參考答案：（1）、

CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

（2）、

CuO+2H+=Cu2++H2O

（3）、

Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=Mg(OH)2↓+BaSO4↓

（4）、

Fe3++3H2O(沸水)=Fe(OH)3(膠體)+3H+

（5）、

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

或CuCl2

、Cu(NO3)2

略18.海水是自然賜給人類的寶藏，海水的綜合利用是全世界研究的重點。完成下列問題:（1）粗鹽中除了含有泥沙之外還含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，粗鹽獲得精鹽一般步驟:加入氯化鋇、純堿和燒堿的目的依次是:_________、_________、_________。（2）海水提取金屬鎂流程如下:流程中加入熟石灰目的__________；沉淀與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____________。（3）某學(xué)生實驗室模擬河水提取溴的步驟為:海水→濃縮→氧化→提取→溴①氧化步驟:

適宣作氧化劑的是_______。A

Br2

B.Cl2

C.I2

D

HCl②提取步驟：……溴水中加入CCl4振蕩、靜置……得溴的四氯化碳溶液，該分離提純溴的方法叫________；用到的主要儀器為________。（4）實驗證明金屬制品在海水中更容易生銹，銅銹的化學(xué)式為:________；Cu與硫磺反應(yīng)的化學(xué)方程式________；參考答案：(1)除SO42-

除Ca2+和Ba2+

除Mg2+

(2)使Mg2+沉淀

Mg(OH)2+2H+=2H2O+Mg2+

(3)①B

②萃取分液（或萃取）

分液漏斗

(4)Cu2(OH)2CO3

2Cu+SCu2S解析：（1）加入氯化鋇溶液。除去溶液中的SO42-；加入純堿溶液除去溶液中Ca2+和Ba2+；加入燒堿溶液除去溶液中的Mg2+。正確答案：除SO42-；除Ca2+和Ba2+；除Mg2+。（2）把海水中鎂離子變?yōu)闅溲趸V沉淀，便于富集鎂元素；氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂溶液和水；正確答案：使Mg2+沉淀；Mg(OH)2+2H+=2H2O+Mg2+。（3）①氧化性：.Cl2>Br2>I2>HCl，適宜的氧化劑為Cl2，氯氣能夠把溴離子氧化為溴單質(zhì)；正確選項：B。②用四氯化碳把溴從溴水溶液中萃取出來，溴進入四氯化碳中，和水分層，進行分液，用到的儀器為分液漏斗；正確答案：萃取分液（或萃取）；分液漏斗。（4）金屬銅與氧氣、二氧化碳、水等混合反應(yīng)生成堿式碳酸銅；正確答案：Cu2(OH)2CO3。硫的氧化性弱，只能把銅氧化為+1價，金屬銅與硫加熱反應(yīng)生成硫化亞銅；正確答案：2Cu+SCu2S。點睛：氯氣的氧化性大于硫；所以金屬銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅，銅為+2價；金屬銅與硫蒸氣反應(yīng)生成硫化亞銅，銅為+1價。19.某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。可選藥品：濃硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)。2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O(1)實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是________________________________________________________________________。(2)滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后________________________________________________________________________。(3)裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________。(4)裝置②的作用是

____________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。(5)該小組得出的結(jié)