蘇教版高一化學(xué)《分子間作用力》教學(xué)設(shè)計2

分子間作用力教學(xué)目標1、了解有機化合物中碳元素的成鍵特點，知道不同的共價鍵的鍵能是不同的，能說明鍵能對物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)如某些化學(xué)反應(yīng)活潑性的影響 2、了解分子間作用力對于分子晶體某些物理性質(zhì)的影響 3、學(xué)會運用結(jié)構(gòu)模型、化學(xué)用語進行研究和學(xué)習(xí)教學(xué)重點：有機化合物中碳元素的成鍵特點、分子間作用力和氫鍵教學(xué)難點：有機化合物中碳元素的成鍵特點教學(xué)方法：模型、模擬動畫教學(xué)過程：［提問］大千世界存在的元素大約有多少種？你們估計存在的物質(zhì)種類大約又有多少種呢？［講述］在眾多物質(zhì)中，有機化合物占了很大一個比重，絕大多數(shù)的物質(zhì)是有機物，而且每年合成的新質(zhì)幾乎全是有機物。出現(xiàn)這種現(xiàn)象的主要原因與碳原子的結(jié)構(gòu)有很大關(guān)系。下面我們同學(xué)寫出碳原子的電子式，從碳原子的電子式上你就有可能看出其中的原因了？你知道是什么原因嗎？［總結(jié)］碳原子的成鍵特點：⑴⑵⑶⑷⑸⑹⑹⑺⑻⑴⑵［提問］通過前面的學(xué)習(xí)我們知道在分子內(nèi)部相鄰原子之間存在著強烈的相互作用，哪么分子之間是否也有相互作用呢？物質(zhì)三態(tài)之間的變化是否能給我們一些啟發(fā)呢？［小結(jié)］分子間作用力：分子間作用力比化學(xué)鍵，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間作用力是影響物質(zhì)和的重要因素之一。［講述］分子間作用力的大小和對應(yīng)物質(zhì)的分子量成正比。另外：分子間作用力也叫范德華力。［例題1］共價鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同的作用方式，下列物質(zhì)中只含有上述一種作用的是（）A.干冰B.氯化鈉C.氫氧化鈉D.碘［例題2］在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系，與鍵能無關(guān)的變化規(guī)律是（）、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次減低、Cl2、Br2、I2的熔沸點逐漸升高的熔沸點小于H2O的熔沸點［提問］我們都知道在相同的狀態(tài)下，固體的密度一般比液體的密度大，但水結(jié)冰后其密度反而變小，這是什么原因呢？［閱讀］請同學(xué)們閱讀課本第16頁的《拓展視野》部分，了解一下氫鍵的知識。［小結(jié)］氫鍵：［課堂小結(jié)］1.分子間作用力［課后練習(xí)］（共37分）1.下列氫化物在液態(tài)時，分子間不存在氫鍵的是()A．HFB．H2OC．NH3D．CH42.水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是()A.水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小B.水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹C.玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)D.玻璃態(tài)水是分子晶體第28屆國際地質(zhì)大會提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個水分子構(gòu)建成8個籠，每個籠可容納五個CH4分子或1個游離H2O分子。根據(jù)上述信息，完成第3、4題：3.下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是()A兩種都是極性分子B兩種都是非極性分子CCH4是極性分子，H2O是非極性分子DH2O是極性分子，CH4是非極性分子4.若晶體中每8個籠只有6個容納了CH4分子，另外2個籠被游離H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為()·14H2O·8H2OC.CH4·(23/3)H2O·6H2O5.已知某元素A能與ⅦA族某一元素B生成A的最高價化合物X，在化合物X中B的含量為%，而在與此相應(yīng)的A的氧化物Y中，氧的含量為%。A與B生成的化合物X為一無色透明液體，沸點77℃回答下列問題（不必給出計算過程）：（1）A元素名稱，并指出屬于第周期第族；（2）X的分子式，分子空間構(gòu)型，鍵角；（3）Y的分子式，分子空間構(gòu)型，鍵角；（4）列舉化合物X的兩種用途、6.將H2S、HF、HCl、HI、CH4、NH3、H2O、MgO、SiO2、CO2、SO2、NaCl、NaOH、NaHCO3等化合物按以下要求填空：（1）具有強極性鍵的弱酸是，具有強極性鍵的強酸是，具有弱極性鍵的強酸是，具有弱極性鍵的弱酸是