高一化學物質的量單位-摩爾

第二節(jié)化學計量在實驗中的應用本節(jié)分四個課時完成，第一課時：物質的量及其單位一一摩爾；第二課時：摩爾質量；第三課時：氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律；第四課時：物質的量濃度及溶液配制。教學目標知識與技能①了解物質的量及其單位，了解物質的量與微觀粒子數之間的關系；②通過對1mol物質質量的討論，理解摩爾質量的概念以及摩爾質量和相對原子質量、相對分子質量之間的關系；③通過對摩爾質量概念的理解，讓學生了解物質的量、摩爾質量和物質的質量之間的關系；④通過對1mol物質體積的討論，理解氣體摩爾體積的概念；⑤通過對氣體摩爾體積概念的理解，讓學生了解物質的量、氣體摩爾體積和氣體的體積之間的關系；⑥理解物質的量濃度的概念，掌握與物質的量濃度有關的計算、分析方法；⑦通過活動探究，使學生掌握一定物質的量濃度溶液配制的基本要領和技巧；⑧通過交流討論，讓學生從物質的量的角度認識化學反應。過程與方法①通過對物質的量概念的理解，嘗試從定量的角度去認識物質，體會定量研究方法對研究和學習化學的重要作用；②通過配制一定物質的量濃度的溶液，體驗以實驗為基礎的實例研究方法，能獨立地與同學合作完成實驗，記錄實驗現象和數據，并對實驗結果進行研究討論。情感態(tài)度與價值觀①通過親自實驗配制溶液，體驗化學實驗的嚴謹性，培養(yǎng)端正耐心的學習態(tài)度和實事求是的科學精神；②通過對實驗結果的分析討論，培養(yǎng)學生尊重科學、求真務實的科學態(tài)度；③在探究中學會與同學之間的交流合作，體驗科學的艱辛和樂趣。教學重點與難點教學重點：①物質的量及其單位、阿伏加德羅常數；②摩爾質量概念和有關摩爾質量的計算；③物質的量濃度的概念及有關計算；④一定物質的量濃度的溶液的配制方法。教學難點：①物質的量概念的教學；②摩爾質量、氣體摩爾體積概念的建立；③物質的量濃度的概念及有關計算。教學方式本節(jié)課屬于概念教學課，根據概念教學的一般原則，主要運用講授方式、形象化的啟發(fā)式教學法、類比邏輯方法，幫助學生理解概念，掌握概念，并靈活應用概念。對于概念課的教授，因為抽象、理解難度大，學生相對會缺乏學習興趣，所以應該激發(fā)學生的學習積極性，在概念引入時強調它在化學中的必要性，激發(fā)學生學習的緊迫感。另外，在教學中一定要注意教學過程的邏輯性，用思維的邏輯性吸引學生的注意力。學生在初中學習了原子、分子、電子等微觀粒子，學習了化學方程式的意義和常用的物理量及其對應的單位，這是學習本節(jié)課的知識基礎，但是本節(jié)課的概念多，理解難度大，而且學生還沒有適應高中的化學學習，所以教師應注意從學生認識基礎出發(fā)，加強直觀性教學，采用設問、類比啟發(fā)、重點講解并輔以討論的方法，引導學生去聯想，運用遷移規(guī)律，使學生在輕松的環(huán)境中掌握新知識。在實驗課中，要注重讓學生自己去嘗試并探討，在過程中感受和學習。第一課時：物質的量的單位一一摩爾引入教師：買大米時我們一般論斤買而論'?！本筒环奖?，一斤就是許多“?！钡募w；買紙可以論張買，但是買多了論'令”就比較方便，“令”就是500張的集體，買礦泉水我們可以論瓶買，但買多的也可以論箱買，一箱就是24瓶的集體等等。那么化學中的粒子論個可能數不清，我們能否引入一個新的物理量解決這個問題呢？我們在初中已經知道分子、原子、離子等我們肉眼看不見的微觀粒子，它們可以構成我們看得見的、客觀存在的，具有一定質量的宏觀物質。這說明，在我們肉眼看不見的微觀粒子與看得見的宏觀物質之間必定存在某種聯系。例如我們已經知道反應：2H2 + 02點巴2H2O微觀角度：2個氫分子 1個氧分子 2個水分子宏觀角度： 4g 32g 36g從上述方程式我們可以看到什么呢？學生：看到反應物、生成物的數目和質量關系。教師：從方程式我們可以知道，微觀上2個氫分子和1個氧分子可以反應生成2個水分子。而分子和原子是極微小的粒子，一滴水中就大約含有1.7萬億億個水分子，如果一個個去數，即使分秒不停，一個人窮其一生也無法完成這個工作。在日常化工生產中我們更不可能數出一定個數的氫分子和一定個數的氧分子進行反應，而根據初中我們學習的知識也知道，從宏觀上4g的氫氣和32g的氧氣完全反應生成36g的水，所以我們知道，4g的氫氣所含的氫分子數必是32g的氧氣的2倍，那我們怎樣才能既科學又方便地知道一定量氫氣中含有多少個氫分子呢?所以，這里需要一個“橋梁”，需要一個物理量把宏觀質量和微觀粒子數聯系起來，這個物理量就是‘物質的量”。（采用實例引入的方法來創(chuàng)設情境，使學生明白“物質的量”這一個物理量在化學中存石的必要性，激發(fā)他們學習的積極性。）教師：第14屆國際計量大會通過以“物質的量”作為化學計量的基本單位量，至此，物質的量和長度、質量、時間等成為國際單位制中的7個基本單位。物質的量及摩爾（投影） 物理量單位名稱單位符號長度米m質量千克（公斤）kg時間秒S電流安［培］A熱力學溫度開［爾文］K物質的量摩你］mol發(fā)光強度坎［德拉］cd我們用長度來表示物質的長短，用溫度來表示物體的冷熱程度，物質的量是用來表示物質所含粒子數的集合，用符號n表示。物質的量的單位為摩爾，符號為mol。教師：在我們的計量上，多長為1米呢?“米”這個單位是如何得來的呢？（對于這個問題，學生一開始常常會毫不思索地回答：10分米為一米。但很快他們又會意識到1分米又是多少呢?10厘米?那1厘米又是多少呢?……然后大家發(fā)現這是一個無盡的循環(huán)，這個問題旨在讓學生明白在國際單位中，1米的長短，1mol的多少都是人為規(guī)定的，這里常是學生很難理解的地方。）教師：國際計量組織規(guī)定光在真空中于1/299792458秒時間間隔內所經路徑的長度為1m。同樣，也規(guī)定了含有6.02x1023個粒子的物質為1mol。1mol就像我們平時所說的一打、一箱一樣，表示的是數量的集體。一個箱子能裝多少瓶飲料，這取決于我們做多大的箱子，也就是說我們可以定義這個集合單位?！澳枴边@個單位能包含多少個粒子?這也是由我們定義的。（投影）集體一個體x規(guī)定的較大數目1打=1個x12； 1令=1張x500； 1mol=1個乂6.02x1023（高一學生思維能力的發(fā)展正是從形象思維到抽象思維的過渡時期，形象思維多于抽象思維，對抽象概念的學習，一般離不開感性材料的支持。因此，以學生熟悉的、身邊的真實現象來遷移類比，使學生從感知概念到形成概念，使學生容易理解，激發(fā)了學習的興趣。）教師：我們把含有6.02x1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。摩爾簡稱摩，符號為mol。阿伏加德羅常數1mol任何粒子的數目又叫阿伏加德羅常數。阿伏加德羅是意大利物理學家，因他對6.02x1023這個數據的測得有很大的貢獻，故用其名來命名，以示紀念。表示為Na=6.02x1023moimol粒子所含粒子數=阿伏加德羅常數的數值。請根據上述說明回答下列問題：(1)1mo102的分子數約為,2.5molSO2的分子數為；TOC\o"1-5"\h\z(2)3.01x1023個C02的物質的量是 mol,其中碳原子的物質的量是 ；(3)1.204x1023個H20的物質的量是 mo1,其中氫原子的物質的量是 。(4)N個C的物質的量是 mol。根據以上四個小題，能否得出物質的量(n),阿伏加德羅常數(Na)與粒子數(N)的關系？學生：交流討論，得出：nN-。NA教師：例：現有CO、C02、03三種氣體，它們含有的氧原子個數之比為1：2：3,則這三種氣體的物質的量之比為 ()A.1：1：1 B.1：2：3C.3：2：1 D、6：3：2學生：討論得出A答案。并且總結出：粒子的數目之比等于物質的量之比。(學生普遍覺得非常困難，弄不清原子數與分子數之間的關系，要回答好這個問題，必須過兩道關：(1)知道相同物質的量的C0、C02、03三種氣體，氧原子數之比為1：2：3;根據n=N/NA推斷，粒子的數目之比等于物質的量之比。)教師：最后，讓我們一起來感受一下：(1)如果把6.02x1023個直徑為2.5cm的硬幣排成一行，可以來回于地球與太陽之間240.8億次。(2)如果把6.02x1023粒米給全球60億人吃，每人每天吃一斤，要吃14萬年。(學生非常驚奇，更加意識到使用物質的量這個粒子集體的重要性，也不會再用物質的量去描述宏觀物質。)物質的量的使用注意事項教師：下列說法是否正確：mol人1mol細菌1mol氧氣分子1mol質子學生：討論并回答，1mol人肯定是錯的，1mol細菌、1mol質子、1mol氧氣分子是對的。(“1mol人”，學生都會很快反應是錯誤的，但1mol細菌很多學生會認為細菌是很小的，是微觀的，所以這種說法應該是正確的，所以借此要澄清學生的認識誤區(qū)，不要認為只要是微觀的概念就可以用摩爾來表示，應該是微觀的物質粒子才行。)

教師：對于物質的量這一個新的物理量，在應用時應注意以下幾個問題：（1）物質的量及其單位——摩爾只適用于微觀粒子如原子、分子、離子、質子、電子、中子等。不是用于宏觀物質如：lmol人、1mol大豆都是錯誤的。（2）使用物質的量單位一摩爾時必須指明物質粒子的名稱，不能籠統地稱謂。1mol氧、1mol氫就是錯誤的。只能說：lmol氧分子或1mol氧原子。（3）只要物質的量相同的任何物質，所含微粒數相同，反之也成立。作業(yè)設計TOC\o"1-5"\h\z.“物質的量”是指 （）A、物質的質量 B、物質的微觀粒子數 C.物質的質量與微觀粒子數D.能把物質的質量同微觀粒子數聯系起來的一個基本物理量.下列說法中正確的是 （）A.1mol氧B.1molH2SO4 C.1mol米D.1mol面粉.在.1molH2O中（ ）A.含1molH B.含6.02x1023個氫原子C.含6.02x1023個水分子 D.含3.01x1023個氧原子.在0.5molNa2sO4中，含有的Na+數約為 （）A.3.01x1023 B.6.02x1023 C.0.5D.1.1mol下列氣體中所含原子數最多的是 （）A.H2 B.CO2 C.CH4 D.O2.將1molCO與1molCO2相比較，正確的是 （）A.分子數相等 B.原子數相等 C.電子數相等 D.質子數相等.氫原子數目為9.03x1023的NH3是 （）A.1.5molB.1mol C.0.5molD.2mol.下列說法中正確的是（Na代表阿伏加德羅常數的值）（）1molN2和1molCO所含的分子數都是