高一化學知識點總結

第11頁共11頁高一化學?知識點總?結一、?重點聚焦?2.混?合物分離?方法的操?作。3?.離子的?檢驗及檢?驗試劑的?選擇。?4.物質?分離與提?純過程的?簡單設計?。5.?物質的量?及其單位?——摩爾?。6.?阿伏加德?羅常數(shù)、?摩爾質量?、氣體摩?爾體積、?物質的量?濃度等概?念。7?.有關物?質的量、?微觀粒子?數(shù)、質量?、體積、?物質的量?濃度等之?間轉化的?計算。?8.一定?物質的量?濃度溶液?的配制?二、知識?網絡本?章包括化?學實驗基?本方法、?化學計量?在實驗中?的應用兩?節(jié)內容，?其知識框?架可整理?如下：?1.實驗?安全嚴?格按照實?驗操作規(guī)?程進行操?作，是避?免或減少?實驗事故?的前提，?然后在實?驗中要注?意五防，?即防止火?災、防止?爆炸、防?止倒吸引?起爆裂、?防止有害?氣體污染?空氣、防?止暴沸。?2.實?驗中意外?事故的處?理方法?（1）做?有毒氣體?的實驗時?，應在通?風廚中進?行，并注?意對尾氣?進行適當?處理（吸?收或點燃?等）。進?行易燃易?爆氣體的?實驗時應?注意驗純?，尾氣應?燃燒掉或?作適當處?理。（?2）燙傷?宜找醫(yī)生?處理。?（3）濃?酸撒在實?驗臺上，?先用Na?2CO3?（或Na?HCO3?）中和，?后用水沖?擦干凈。?濃酸沾在?皮膚上，?宜先用干?抹布拭去?，再用水?沖凈。濃?酸濺在眼?中應先用?稀NaH?CO3溶?液淋洗，?然后請醫(yī)?生處理。?（4）?濃堿撒在?實驗臺上?，先用稀?醋酸中和?，然后用?水沖擦干?凈。濃堿?沾在皮膚?上，宜先?用大量水?沖洗，再?涂上硼酸?溶液。濃?堿濺在眼?中，用水?洗凈后再?用硼酸溶?液淋洗。?（5）?鈉、磷等?失火宜用?沙土撲蓋?。（6?）酒精及?其他易燃?有機物小?面積失火?，應迅速?用濕抹布?撲蓋。?高一化學?必修一知?識點歸納?1、物?理性質：?無色、?無味的氣?體，極難?溶于水，?密度小于?空氣，俗?名：沼氣?、坑氣?2、分子?結構：?CH4：?以碳原子?為中心，?四個氫原?子為頂點?的正四面?體（鍵角?：109?度28分?）3、?化學性質?：①氧?化反應：?（產物氣?體如何檢?驗）甲?烷與KM?nO4不?發(fā)生反應?，所以不?能使紫色?KMnO?4溶液褪?色②取?代反應：?（三氯?甲烷又叫?氯仿，四?氯甲烷又?叫四氯化?碳，二氯?甲烷只有?一種結構?，說明甲?烷是正四?面體結構?）4、?同系物：?結構相?似，在分?子組成上?相差一個?或若干個?CH2原?子團的物?質（所有?的烷烴都?是同系物?）5、?同分異構?體：化?合物具有?相同的分?子式，但?具有不同?結構式（?結構不同?導致性質?不同）?烷烴的溶?沸點比較?：碳原子?數(shù)不同時?，碳原子?數(shù)越多，?溶沸點越?高;碳原?子數(shù)相同?時，支鏈?數(shù)越多熔?沸點越低?同分異?構體書寫?：會寫丁?烷和戊烷?的同分異?構體精?選高一化?學知識點?總結整理?1、化?學能轉化?為電能的?方式：?電能（?電力）火?電（火力?發(fā)電）化?學能→熱?能→機械?能→電能?缺點：環(huán)?境污染、?低效。?原電池將?化學能直?接轉化為?電能優(yōu)點?：清潔、?高效。?2、原電?池原理（?1）概念?：把化學?能直接轉?化為電能?的裝置叫?做原電池?。（2?）原電池?的工作原?理：通過?氧化還原?反應（有?電子的轉?移）把化?學能轉變?為電能。?（3）?構成原電?池的條件?：（1?）有活潑?性不同的?兩個電極?;（2?）電解質?溶液（?3）閉合?回路（?4）自發(fā)?的氧化還?原反應?（4）電?極名稱及?發(fā)生的反?應：負?極：較活?潑的金屬?作負極，?負極發(fā)生?氧化反應?，電極?反應式：?較活潑金?屬-ne?-=金屬?陽離子?負極現(xiàn)象?：負極溶?解，負極?質量減少?。正極?：較不活?潑的金屬?或石墨作?正極，正?極發(fā)生還?原反應，?電極反?應式：溶?液中陽離?子+ne?-=單質?正極的?現(xiàn)象：一?般有氣體?放出或正?極質量增?加。（?5）原電?池正負極?的判斷方?法：①?依據(jù)原電?池兩極的?材料：?較活潑的?金屬作負?極（K、?Ca、N?a太活潑?，不能作?電極）;?較不活?潑金屬或?可導電非?金屬（石?墨）、氧?化物（M?nO2）?等作正極?。②根?據(jù)電流方?向或電子?流向：（?外電路）?的電流由?正極流向?負極;電?子則由負?極經外電?路流向原?電池的正?極。③?根據(jù)內電?路離子的?遷移方向?：陽離子?流向原電?池正極，?陰離子流?向原電池?負極。?④根據(jù)原?電池中的?反應類型?：負極?：失電子?，發(fā)生氧?化反應，?現(xiàn)象通常?是電極本?身消耗，?質量減小?。正極?：得電子?，發(fā)生還?原反應，?現(xiàn)象是常?伴隨金屬?的析出或?H2的放?出。（?6）原電?池電極反?應的書寫?方法：?（i）原?電池反應?所依托的?化學反應?原理是氧?化還原反?應，負極?反應是氧?化反應，?正極反應?是還原反?應。因此?書寫電極?反應的方?法歸納如?下：①?寫出總反?應方程式?。②把?總反應根?據(jù)電子得?失情況，?分成氧化?反應、還?原反應。?③氧化?反應在負?極發(fā)生，?還原反應?在正極發(fā)?生，反應?物和生成?物對號入?座，注意?酸堿介質?和水等參?與反應。?高一化?學知識點?總結（二?）金屬?+酸→鹽?+H2↑?中：①?等質量金?屬跟足量?酸反應，?放出氫氣?由多至少?的順序：?Al>M?g>Fe?>Zn。?②等質量?的不同酸?跟足量的?金屬反應?，酸的相?對分子質?量越小放?出氫氣越?多。③等?質量的同?種酸跟足?量的不同?金屬反應?，放出的?氫氣一樣?多。3?、物質的?檢驗（?1）酸（?H+）檢?驗。方?法2用干?燥清潔的?玻璃棒蘸?取未知液?滴在藍色?石蕊試紙?上，如果?藍色試紙?變紅，則?證明H+?的存在。?方法3?用干燥清?潔的玻璃?棒蘸取未?知液滴在?pH試紙?上，然后?把試紙顯?示的顏色?跟標準比?色卡對照?，便可知?道溶液的?pH，如?果pH小?于7，則?證明H+?的存在。?（2）?銀鹽（A?g+）檢?驗。將?少量鹽酸?或少量可?溶性的鹽?酸鹽溶液?倒入盛有?少量待測?液的試管?中，振蕩?，如果有?白色沉淀?生成，再?加入少量?的稀硝酸?，如果沉?淀不消失?，則證明?Ag+的?存在。?（3）堿?（OH-?）的檢驗?。方法?1將紫色?石蕊試液?滴入盛有?少量待測?液的試管?中，振蕩?，如果石?蕊試液變?藍，則證?明OH-?的存在。?方法2?用干燥清?潔的玻璃?棒蘸取未?知液滴在?紅色石蕊?試紙上，?如果紅色?石蕊試紙?變藍，則?證明OH?-的存在?。方法?3將無色?的酚酞試?液滴入盛?有少量待?測液的試?管中，振?蕩，如果?酚酞試液?變紅，則?證明OH?-的存在?。方法?4用干燥?清潔的玻?璃棒蘸取?未知液滴?在pH試?紙上，然?后把試紙?顯示的顏?色跟標準?比色卡對?照，便可?知道溶液?的pH，?如果pH?大于7，?則證明O?H-的存?在。（?4）氯化?物或鹽酸?鹽或鹽酸?（Cl-?）的檢驗?。將少?量的硝酸?銀溶液倒?入盛有少?量待測液?的試管中?，振蕩，?如果有白?色沉淀生?成，再加?入少量的?稀硝酸，?如果沉淀?不消失，?則證明C?l-的存?在。（?5）硫酸?鹽或硫酸?（SO4?2-）的?檢驗。?將少量氯?化鋇溶液?或硝酸鋇?溶液倒入?盛有少量?待測液的?試管中，?振蕩，如?果有白色?沉淀生成?，再加入?少量的稀?硝酸，如?果沉淀不?消失，則?證明SO?42-的?存在。?高一化學?期中必背?知識點?1、化學?能轉化為?電能的方?式：電?能（電?力）火電?（火力發(fā)?電）化學?能→熱能?→機械能?→電能缺?點：環(huán)境?污染、低?效原電?池將化學?能直接轉?化為電能?優(yōu)點：清?潔、高效?2、原?電池原理?（1）概?念：把化?學能直接?轉化為電?能的裝置?叫做原電?池。（?2）原電?池的工作?原理：通?過氧化還?原反應（?有電子的?轉移）把?化學能轉?變?yōu)殡娔?。（3?）構成原?電池的條?件：（?1）有活?潑性不同?的兩個電?極;（2?）電解質?溶液（3?）閉合回?路（4）?自發(fā)的氧?化還原反?應（4?）電極名?稱及發(fā)生?的反應：?負極：?較活潑的?金屬作負?極，負極?發(fā)生氧化?反應，?電極反應?式：較活?潑金屬-?ne-=?金屬陽離?子負極?現(xiàn)象：負?極溶解，?負極質量?減少。?正極：較?不活潑的?金屬或石?墨作正極?，正極發(fā)?生還原反?應，電?極反應式?：溶液中?陽離子+?ne-=?單質正?極的現(xiàn)象?：一般有?氣體放出?或正極質?量增加。?（5）?原電池正?負極的判?斷方法：?①依據(jù)?原電池兩?極的材料?：較活?潑的金屬?作負極（?K、Ca?、Na太?活潑，不?能作電極?）;較?不活潑金?屬或可導?電非金屬?（石墨）?、氧化物?（MnO?2）等作?正極。?②根據(jù)電?流方向或?電子流向?：（外電?路）的電?流由正極?流向負極?;電子則?由負極經?外電路流?向原電池?的正極。?③根據(jù)?內電路離?子的遷移?方向：陽?離子流向?原電池正?極，陰離?子流向原?電池負極?。④根?據(jù)原電池?中的反應?類型：?負極：失?電子，發(fā)?生氧化反?應，現(xiàn)象?通常是電?極本身消?耗，質量?減小。?正極：得?電子，發(fā)?生還原反?應，現(xiàn)象?是常伴隨?金屬的析?出或H2?的放出。?（6）?原電池電?極反應的?書寫方法?：（i?）原電池?反應所依?托的化學?反應原理?是氧化還?原反應，?負極反應?是氧化反?應，正極?反應是還?原反應。?因此書寫?電極反應?的方法歸?納如下：?①寫出?總反應方?程式。②?把總反應?根據(jù)電子?得失情況?，分成氧?化反應、?還原反應?。③氧?化反應在?負極發(fā)生?，還原反?應在正極?發(fā)生，反?應物和生?成物對號?入座，注?意酸堿介?質和水等?參與反應?。高一?化學會考?知識點復?習一、?常見物質?的分離、?提純和鑒?別1.?常用的物?理方法—?—根據(jù)物?質的物理?性質上差?異來分離??；旌?物的物理?分離方法?方法適?用范圍主?要儀器注?意點實例?i、蒸?發(fā)和結晶?：蒸發(fā)是?將溶液濃?縮、溶劑?氣化或溶?質以晶體?析出的方?法。結晶?是溶質從?溶液中析?出晶體的?過程，可?以用來分?離和提純?幾種可溶?性固體的?混合物。?結晶的原?理是根據(jù)?混合物中?各成分在?某種溶劑?里的溶解?度的不同?，通過蒸?發(fā)減少溶?劑或降低?溫度使溶?解度變小?，從而使?晶體析出?。加熱蒸?發(fā)皿使溶?液蒸發(fā)時?、要用玻?璃棒不斷?攪動溶液?，防止由?于局部溫?度過高，?造成液滴?飛濺。當?蒸發(fā)皿中?出現(xiàn)較多?的固體時?，即停止?加熱，例?如用結晶?的方法分?離NaC?l和KN?O3混合?物。i?i、蒸餾?：蒸餾是?提純或分?離沸點不?同的液體?混合物的?方法。用?蒸餾原理?進行多種?混合液體?的分離，?叫分餾。?操作時?要注意：?①在蒸?餾燒瓶中?放少量碎?瓷片，防?止液體暴?沸。②?溫度計水?銀球的位?置應與支?管底口下?緣位于同?一水平線?上。③?蒸餾燒瓶?中所盛放?液體不能?超過其容?積的2/?3，也不?能少于l?/3。?④冷凝管?中冷卻水?從下口進?，從上口?出。⑤?加熱溫度?不能超過?混合物中?沸點物質?的沸點，?例如用分?餾的方法?進行石油?的分餾。?iii?、分液和?萃?。悍?液是把兩?種互不相?溶、密度?也不相同?的液體分?離開的方?法。萃取?是利用溶?質在互不?相溶的溶?劑里的溶?解度不同?，用一種?溶劑把溶?質從它與?另一種溶?劑所組成?的溶液中?提取出來?的方法。?選擇的萃?取劑應符?合下列要?求：和原?溶液中的?溶劑互不?相溶;對?溶質的溶?解度要遠?大于原溶?劑，并且?溶劑易揮?發(fā)。在?萃取過程?中要注意?：①將?要萃取的?溶液和萃?取溶劑依?次從上口?倒入分液?漏斗，其?量不能超?過漏斗容?積的2/?3，塞好?塞子進行?振蕩。?②振蕩時?右手捏住?漏斗上口?的頸部，?并用食指?根部壓緊?塞子，以?左手握住?旋塞，同?時用手指?控制活塞?，將漏斗?倒轉過來?用力振蕩?。③然?后將分液?漏斗靜置?，待液體?分層后進?行分液，?分液時下?層液體從?漏斗口放?出，上層?液體從上?口倒出。?例如用四?氯化碳萃?取溴水里?的溴。?2、化學?方法分離?和提純物?質對物?質的分離?可一般先?用化學方?法對物質?進行處理?，然后再?根據(jù)混合?物的特點?用恰當?shù)?分離方法?（見化學?基本操作?）進行分?離。用?化學方法?分離和提?純物質時?要注意：?①不引?入新的雜?質;②?不能損耗?或減少被?提純物質?的質量?③實驗操?作要簡便?，不能繁?雜。用化?學方法除?去溶液中?的雜質時?，要使被?分離的物?質或離子?盡可能除?凈，需要?加入過量?的分離試?劑，在多?步分離過?程中，后?加的試劑?應能夠把?前面所加?入的無關?物質或離?子除去。?對于無?機物溶液?常用下列?方法進行?分離和提?純：（?1）生成?沉淀法（?2）生成?氣體法（?3）氧化?還原法（?4）正鹽?和與酸式?鹽相互轉?化法（5?）利用物?質的__?__除去?雜質（6?）離子交?換法常?見物質除?雜方法?序號原物?所含雜質?除雜質試?劑主要操?作方法?1N2O?2灼熱的?銅絲網用?固體轉化?氣體2?CO2H?2SCu?SO4溶?液洗氣?3COC?O2N