專題七 第一單元 弱電解的電離平衡

2－＋332－2－＋332－＋3專題七

溶液中的離子反第一元弱電的離平一、選擇題1．下列說中不正確的是()①將BaSO放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO是非電解質(zhì)44②氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)A．①④C．①②③④

B．④⑤D．①②③④⑤解析BaSO屬于難溶性電解質(zhì)，溶解的部分完全電離?！O電解質(zhì)，432氨水是電解質(zhì)溶液，熔融的共價(jià)化合物分子中沒有離子不可以導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物存在自由移動(dòng)離子能導(dǎo)電強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。答案D2．下列物的電離方程式不正確的是()A．NaHCO===Na3

＋H＋

＋CO3

－B．HCO23

H

＋

＋HCO3

，HCOH

＋CO

23

－C．AlCl＋3Cl3D．NaHSO===Na4

＋H

＋SO4

－解析

A項(xiàng)NaHCO是強(qiáng)電解質(zhì)，但HCO3

－3

不能完全電離，故其電離方程式應(yīng)為===Na3

＋HCO3

，HCOH

＋CO

23

。答案

A30.1mol/LCH溶液中存在如下電離平衡－33

＋H＋

，對于該平衡，下列敘述正確的是()

1＋1＋A．加入時(shí)，平衡逆向移動(dòng)B．加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)C．加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中(HD．加入少量體，平衡正向移動(dòng)3

減小解析是弱酸，當(dāng)加水稀釋時(shí)，COOH的電離程度增大，平衡3正向移動(dòng)；加入少量固體，中和H

，使c(H

減小，平衡正向移動(dòng)；加入少量0.1mol/LHCl溶液，由于HCl強(qiáng)電解質(zhì)，故溶液中c(H

＋

增大；雖然COONa水解顯堿性，但由COO離子濃度增大，平衡將逆向33移動(dòng)。答案B4．常溫下有甲、乙兩份體積L，濃度均0.1mol·L

1

的醋酸溶液，其pH為3，①用蒸餾水稀釋倍后，溶液的pH變?yōu)閤；②乙與等體積、濃度為0.2mol·L

1

的混合，在混合液中：(CH－3

＋n(OH

)n(H

)＝y(tǒng)mol，x、y的正確答案組合為()。A．3；0.1C．3＜x＜5；0.1

B．5；0.2D．3＜5；0.2解析

因醋酸是弱酸釋過程中繼續(xù)電離稀釋倍時(shí)3pH5由電荷守恒知y為Na

的物質(zhì)的量。答案

D5．下列說正確的是

()。A．SO溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說明SO是電解質(zhì)2B．向純水中加入鹽酸或金屬鈉都能使水的電離平衡逆向移動(dòng)，水的離子積不變C．向氯水中加入可使溶液中(HClO)增大23D．室溫下，將濃度為0.1mol·LHF溶液加水稀釋，其電離平衡常數(shù)和c(H

)/c(HF)均不變解析

SO水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)樯鶫HSO是電解質(zhì)SO是非電解2232質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；外加酸堿對水的電離是抑制。加金屬鈉與水中H反應(yīng)生成H，減小c(H，使水的電離平衡正向移動(dòng)c(OH)大，溶液呈堿性B2項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入Na消耗溶液中H＋，使＋HOHClHClO22

－＋－＋向右移動(dòng)，溶液中c(HClO)增大，正確；項(xiàng)，溫度不變，平衡常數(shù)不變。加水稀釋，電離平衡HFH＋

＋F

正向移動(dòng)，c減少的多，c(H

)減少的少c(H

＋

)/c增大。另外還可以從電離平衡常數(shù)的角度分析

＝cc

，c(H

)/c(HF)＝K/c(F

－

)K不變，稀釋過程中c－

減小，則c(H

)/c(HF)增大，錯(cuò)誤。答案

C6．關(guān)pH相的醋酸和鹽酸，下列敘述不正確的是

()。A．取等積的兩種酸分別稀釋至原溶液的倍和n倍，結(jié)果兩溶液的仍然相同，則mnB．取等體積的兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開始時(shí)反應(yīng)速率：鹽酸大于醋酸C．取等體積的兩種酸分別中和NaOH溶液，酸消耗NaOH物質(zhì)的量比鹽酸消耗的多D．兩種酸中(CH－3

)＝(Cl

－

)解析

本題考查有關(guān)弱電解質(zhì)的電離問題。A項(xiàng)，若稀釋相同倍數(shù)，由于醋酸是弱酸，稀釋促進(jìn)其電離，電離度增大H度的減小程度要小于鹽酸中H＋

濃度的減小程度，所以醋酸的pH小于鹽酸的pH現(xiàn)稀釋后溶液的仍相同，說明醋酸被稀釋的倍數(shù)要大于鹽酸被稀釋的倍數(shù)，對，pH相同時(shí)，雖然醋酸的濃度要大于鹽酸的濃度，但起始時(shí)＋

濃度相同，所以開始時(shí)反應(yīng)速率相等，錯(cuò)C項(xiàng)pH相同的醋酸與鹽酸，醋酸物質(zhì)的量濃度大于鹽酸時(shí)CH物質(zhì)的量大NaOH3多，對D項(xiàng)，在醋酸中(CHCOO3

)＋(OH

－

)＝(H

)，在鹽酸中(Cl

－

)＋c(OH

＝c(H

)，pH同的兩種溶液，其H＋

濃度相等，OH

濃度也相等，故c(CHCOO)c－，對。3答案

B7．已知室時(shí)mol·L

1

某一元酸HA在水中有發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是A．該溶的pH＝4B．升高溫度，溶液的增大

()。

61－－67961－－679C．此酸的電離平衡常數(shù)約為×10

－

7D．由電離出的c(H

＋

約為水電離出的(H

＋

的10倍解析

A項(xiàng)HA在中的電離度可算出c(H

＝0.1mol·L－

1

×0.1%10－

4

mol·L，所pH4B，升高溫度，促HA水中的電離平衡向電離的方向移動(dòng)，所c(H

增大會減小B項(xiàng)C，平衡常數(shù)為K＝

cc

＝1×10

－

7

，所以C正確；D項(xiàng)，c(H

)＝10酸電離

－

4

mol·L

1

，所以c(H

)水電離

＝c(OH

)10

－

10

mol·L

1

，前者是后者的倍，D項(xiàng)正確。答案

B二、非選擇題8．某一元酸(用表示)在水中的電離方程式是H＋

＋A

，回答下列問題：向溶液中加入適量體，以上平衡將_填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是_。若向溶液中加入適量溶液平衡將向________(填“正””)反應(yīng)方向移動(dòng)液中c－

將________(“增大”減小”或“不變”)，溶液中c(OH)將_“增大”、“減小”或“不變”)。在25下，將aL－

1

的氨水與0.01L

1

的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH

＋4

)＝(Cl)則溶液性(填“酸”、“堿”或“中”)；用含的代數(shù)式表示此時(shí)溶液中________。

NH·H的電離常數(shù)K＝3b解析

(3)溶液的電荷守恒可得：c

＋

)＋

＋4

)＝＋c(OH)已知c

＋4

＝(Cl－，則(H＝(OH，所以溶液顯中性；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，則此時(shí)NH·HO的電離常數(shù)K[(NH32b

＋4

)·(OH

－

)]/(NH·H＝3(0.005×10)/(a/20.005)10/(a0.01)答案

逆

c(A

－

增大平衡向減小(A

)方向即逆反應(yīng)方向移動(dòng)

正減小

增大

(3)中

10

－

9

/(－0.01)9．老師給學(xué)生提供了下列藥品和必要的實(shí)驗(yàn)儀器：pH＝2的醋酸溶液、蒸餾水和pH試紙，要求該學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明醋酸是弱酸。此同學(xué)思考后為：(1)

設(shè)

計(jì)

的

理

論

依

據(jù)

是

a11－a11－_____________________________________________________(2)

實(shí)

驗(yàn)

的

簡

要

步

驟

是__________________________________________________。(3)

需

記

錄

的

現(xiàn)

象

和

數(shù)

據(jù)

是___________________________________________________。推斷與分析：由于________，說明________，所以醋酸是弱酸。解析根據(jù)限用的藥品可知，只能根據(jù)弱酸在稀釋過程中電離程度增大，因而稀釋到10倍后，溶液的pH比pHa來判斷。答案(弱電解質(zhì)溶液稀釋到10

倍體積，pH的增大值小于a將pH＝2的醋酸稀釋到一定倍數(shù)(如100)的體積后量稀釋后溶液的pH稀釋的倍數(shù)、稀釋后溶液的＝2的液稀釋到100倍后pH的增大值小于即pH3＜4)稀釋過程中醋酸的電離程度增大10B五種溶液分別是NaOH·HOCHCOOH3344中的一種。常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①將1LpH3的A溶液分別與mol·L

1

xL溶液

－

1

yL溶液充分反應(yīng)至中性，x、大小關(guān)系為：y＜②濃度均為0.1mol·L

1

AE溶液，：A＜；③濃度均為0.1mol·LC與D溶等體積混合，溶液呈酸性?；卮鹣铝袉栴}：溶液是________液，判斷理由是__________________________________________________________________________________________(2)用水稀釋mol·LB溶液時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是________(填寫序號。①

cc

c－②③c(H和(OH)的乘積④OH－

的物質(zhì)的量

濃度相同的等體積的兩份溶液A，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是

143b32－143b32－________(填寫序號)①反應(yīng)所需要的時(shí)間EA②開始反應(yīng)時(shí)的速率A＞③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A＝④反應(yīng)過程的平均速率＞A⑤A溶液里有鋅粉剩余⑥E溶液里有鋅粉剩余將等體積、等物質(zhì)的量濃度的溶液和C溶液混合后，升高溫度(溶質(zhì)不會分解溶液pH隨溫度變化如圖中的線(填寫序號)。室溫下，向mol·L

1

C溶液中滴加mol·L

1

D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開______________解析

中和酸性物質(zhì)A只有NH·H，等物質(zhì)的量A等物質(zhì)32的量濃度的溶液和溶液混合呈中性，D的用量少，說明的堿性比的堿性強(qiáng)，所D是NaOHB·H“濃度均為0.1mol·L－3

1

C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性”，若CHCOOH則呈堿性，若為3HCl則溶液顯中性，為NH。“濃度均為mol·LA和溶4液，pHAE”則AHClECHCOOH3·HONH＋34

＋OH

，加水稀釋時(shí)平衡正向移動(dòng)

的物質(zhì)的量增加，但其濃度減小c(H

＋

和(OH

－

的乘積不變(溫度未變)，c(H

＋

增大，c則減?。灰螂婋x平衡常數(shù)c

c＋c·HOK＝，故＝c·HO－cKb

＋4

，由于K不變，c(NH)減小，故比值減小。選①②。b4

濃度相同c(H

＋

相等的等體積的兩份溶液AE提供的＋

多，故若鋅粉有剩余，只能是A中的有剩余；與反應(yīng)時(shí)，開始時(shí)的反應(yīng)速率相等，過程中E快，故生成等量的H(消耗等量的)時(shí)，E耗時(shí)間少。2答案為③④⑤。將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH·H和NH混合后，恰好反應(yīng)生344

1＋25111c3212222121254－1＋25111c3212222121254－成(NH)SO，溶液顯酸性，升高溫度，水解平NH＋＋HNH·HO4242H＋

正向移動(dòng)，c(H

增大，減小，選④。“向－

1

C溶液中滴加0.01－

D溶液至中性”，得到的是(NH)SO、SO和少量的混合溶液，則424c

＞

24

)＞(NH＋)＞(OH)c(H＋。4答案

(1)NaOH中和酸性物質(zhì)A只有、NH·HO，等物質(zhì)的量的A32與等物質(zhì)的量濃度的和混合呈中性，D的用量少，說明的堿性比的堿性強(qiáng)，所以D是NaOH液

(2)①②

(3)③④⑤

④c＋)＞c)＞c(NH＋)＞(OH)＝c＋)411．(1)常溫時(shí)，初始濃度分別為mol·L

1

和0.1mol·L

1

的氨水中c(OH

分別為c和，則和c的關(guān)系為c________10。11℃時(shí)，醋酸的電離常數(shù)K＝1.75－。①向該溶液中加入一定量的鹽酸，是否變化？為什么？②若醋酸的初始