人教版初三化學(xué)全冊必背知識點(diǎn)精華

一分耕耘一分收獲一分耕耘一分收獲---初中化學(xué)上冊必背知識點(diǎn)一、化學(xué)用語常見元素及原子團(tuán)的名稱和符號非金屬：O氧H氫N氮Cl氯C碳P磷S硫金屬：K鉀Ca鈣Na鈉Mg鎂Al鋁Zn鋅Fe鐵Cu銅Hg汞Ag銀Mn錳Ba鋇原子團(tuán)(根)：氫氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根銨根OH－NO－CO2－SO2－PO3－NH＋ 3 3 4 4 4化合價口訣常見元素化合價口訣：鉀鈉銀氫正一價；氟氯溴碘負(fù)一價；鈣鎂鋇鋅正二價；銅一二鐵二三鋁三硅四氧負(fù)二二四六硫二四碳常見原子團(tuán)(根)化學(xué)價口訣：一價硝酸氫氧根；二價硫酸碳酸根；三價常見磷酸根；通常負(fù)價除銨根。熟練默寫常見元素的常用的化合價 K＋、Na＋、H＋、Ag＋、 Ca2＋、Ba2＋、Mg2＋、Zn2＋、Cu2＋、＋3價Fe3＋，Al3＋ ＋1價 ＋2價 NH＋ Hg2＋、亞Fe2＋4 －1價Cl－、OH－、NO－－2價 O2－、S2－、CO2－、SO2－、 －3價 PO43－ 3 3 4 必須熟記的常見物質(zhì)的俗稱、化學(xué)名稱、化學(xué)式、用途俗稱俗稱化學(xué)名稱化學(xué)式用途金剛石、石墨、木炭等碳單質(zhì)C金剛石做鉆頭、切割玻璃石墨做鉛筆芯、電極水銀汞Hg溫度計干冰二氧化碳固體CO2人工降雨，致冷劑水水H2O最常見溶劑雙氧水過氧化氫H2O2消毒劑鐵銹氧化鐵Fe2O3生石灰氧化鈣CaO食品干燥劑熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氫氧化鈣Ca(OH)2改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋殼、水垢等）碳酸鈣CaCO3建筑材料、制水泥鹽酸氫氯酸(氯化氫)HCl除鐵銹天然氣、沼氣、瓦斯甲烷CH4燃料酒精乙醇C2H5OH燃料、乙醇汽油必須熟記的制取物質(zhì)的化學(xué)方程式（1）實驗室制取氧氣一：2KMnO===KMnO+MnO+O↑ 4 2 4 2 2（2）實驗室制取氧氣二：2HO===2HO+O↑ 22 2 2(3)實驗室制取氧氣三：2KClO===2KCl+3O2↑實驗室制法CO：CaCO2HCl==CaCl+HO+CO↑ 2 3 2 2 2實驗室制取氫氣：Zn+HSO==ZnSO+H↑ 2 4 4 2電解水制取氫氣：2HO===2H↑+O↑濕法煉銅術(shù)（鐵置換出）：Fe+uSO=FeSO+Cu 4 4煉鐵原理：3CO+FeO===2Fe+3CO 23 2（9）生灰水[Ca(OH)]的制取方法：CaO+HO==Ca(OH) 2 2 2（10）生石灰(氧化鈣)制取方法：CaCO===CaO+CO↑ 3 2二．金屬活動性順序：金屬活動性由強(qiáng)至弱：KCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu。（按5個一句順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金。三、常見物質(zhì)的顏色、狀態(tài)白色固體：MgO、PO、CaO、NaOH、Ca(OH)、KClO、KCl、NaCO、NaCl、無水CuSO；25 2 3 2 3 4鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)），除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO、FeO▲KMnO為紫黑色 2 34 4紅色固體：Cu、FeO、HgO、紅磷▲硫磺：淡黃色23溶液的顏色：含Cu2+的溶液呈藍(lán)色（如CuSO溶液）；含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色（如FeCl溶液）；含F(xiàn)e3+的溶液呈 4 2棕黃色（如FeCl溶液），其余溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）（1）具有刺的氣體：NH（氨氣）、SO、HCl（皆為無色）（2）無色無味的氣體：O、H、NCO、CH、O（劇毒）、空氣、稀有氣體▲注意：具有刺激性氣味液：酸、酸、酸(即醋)；氨水；酒精為有特殊氣體的液體。有毒的：氣體：CO；一些物質(zhì)的特性及用途：可燃性的氣體：H、CO、CH(甲烷)都可做燃料，點(diǎn)燃前都要驗純，與空氣混合點(diǎn)燃會爆炸。 2 4還原性的物質(zhì)：C、H、CO都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)。具有氧化性的物質(zhì)：CO助燃性物質(zhì)：O能帶星木條復(fù)燃，或使燃著木條燃燒更旺。有毒的氣體：CO能與血紅蛋白結(jié)合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水變渾濁氣體：只有CO最輕氣體：H也是唯一燃燒無污的氣體燃料2干冰（CO固體）：用于人工降雨，致冷劑；CO氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽水等 2 2鹽酸（HCl）：用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發(fā)性（揮發(fā)出HCl氣體）石灰石（CaCO）：建筑材料，制水泥、高溫煅燒制CaO；3生石灰CaO：易與水反應(yīng)并放熱，做食品干燥劑，可用來制取Ca(OH)。熟石灰Ca(OH)：用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與NaCO反制取NaOH 2 2 3化學(xué)與社會相關(guān)常識。三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然氣（氣）六大營養(yǎng)物質(zhì)：糖類（主要供能物質(zhì)，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂、蛋白質(zhì)（魚、肉、蛋、奶、豆）、維生素(蔬菜、水果)、水、無機(jī)鹽缺乏某些元素導(dǎo)致的疾?。喝扁}：骨質(zhì)疏松癥（老年人）、佝僂?。▋和?；缺鐵：貧血缺碘：甲狀腺腫大（大脖子?。┤本S生素A：夜盲癥；缺維生素C：壞血病合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn合金鐵生銹條件:鐵同時與空氣（主要是O）和水接觸防銹方法是：保持鐵制品表面干燥和凈，并在金屬表面形成保護(hù)膜（涂油漆、涂油、鍍其它金屬等）?？扇嘉锶紵龡l件：⑴是可燃物；⑵與空氣（或O）接觸⑶溫度達(dá)到可燃物著火點(diǎn)2滅火的方法：⑴隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪；⑵隔絕空氣（或O），如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰，用CO滅火⑶降低溫度至可燃物著火點(diǎn)以，如用水滅火。2環(huán)境污染名詞：酸雨：主要由SO、NO造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金屬被腐蝕。 2 2臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成溫室效應(yīng)：空氣中CO排放過多引起全球氣溫上升2白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染。空氣質(zhì)量日報：污染物主要指標(biāo)是：總懸浮顆粒、SO、氮氧化物（如NO） 2 2六、基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)：A+B→AB多變一例：C+O==CO CaO+HO===Ca(OH) 2 2 2 2分解反應(yīng)：AB→A+B一變多例：2HO===2H↑+O↑HCO==CO↑+HO 2 2 2 2 3 2 2置換反應(yīng)：A+BC→AC+B單換單例：Fe+CuSO==FeSO+CuH+CuO==Cu+HO 4 4 2 2七、化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡單的有機(jī)物是甲烷（CH）。6、人體含量最多的金屬元素是鈣元素。7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物水8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點(diǎn)最低的金屬是汞。12、地殼中、人體中、海水中含量最多的元素為氧元素。13、組成化合物種類最多的元素是碳元素。14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。八、氣體的鑒別（1）O與其它任何一種氣體：用帶火星的木條鑒別，能復(fù)燃的是OC與其它任何一種氣體：用CO空、O、CO、N、H等多種氣體：先用燃著的木條，再用澄清石灰水別 2 2 2 2（4）H、CO、CH三種可燃性氣體：先點(diǎn)燃在火焰上罩干冷燒杯，后往燒杯中倒少許澄清石灰水鑒別。 2 4九、物質(zhì)的除雜：（括號內(nèi)是雜質(zhì)）CO（CO）：通過NaOH溶液吸收掉CO氣體方程式為：CO+2NaOH=NaCO+HO 2 2 2 2 3 2CO（CO）：通過灼熱的CuO除去CO氣體（也可除去氫氣）方程式為：CO+CuO=Cu+CO 2 2CO（O）：通過灼熱的銅網(wǎng)除去O氣體方程式為：2Cu+O2=2CuO 2 2 2Cu（Fe）：加入足量CuSO溶液。方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4KCl（MnO）：先溶解，后過，再蒸發(fā)。（凡兩種固體一種可溶，一種難溶均可用該法除雜）2CaO（CaCO）：高溫煅燒方程式為：CaCO3==CaO+CO2↑十、初中化學(xué)的“三”（熟悉即可）構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小，如NaCl；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2CO可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。2當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。過濾失敗的三個原因：(1濾紙被捅破；(2)濾液高于濾紙邊緣；(3)承接容器不干凈。三大氣體污染物：SO、CO、NO 2 2酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。取用藥品“三不”原則：(1)不用手接觸藥品(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體氣味(3)不嘗藥品的味道?？梢灾苯蛹訜岬娜N儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：原子種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化18、三大有機(jī)合成材料：合成纖維、塑料、合成橡膠溶液配制的三步驟：計算、稱量（量?。?、溶解原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)十一：初中化學(xué)上必備化學(xué)反應(yīng)方程式：（一）化合反應(yīng)木炭在氧氣中燃燒：C+O=點(diǎn)燃=CO 2 2硫在氧氣中燃燒：S+O=點(diǎn)燃=SO3、鎂在空氣中燃燒：2M=點(diǎn)燃=MgO24、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O=點(diǎn)燃=FeO 2 345、磷在氧氣中燃燒：4P+5O=點(diǎn)燃=2PO 2 25銅在空氣中加熱：2Cu+O=△=2CuO2氫氣在氧氣中燃燒：2H+O=點(diǎn)燃=2HO 2 2 2一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O=點(diǎn)燃=2CO 2 2碳不充分燃燒：2C+O（不充分）=點(diǎn)燃=2COCO+C=高溫=2CO11、二氧化碳與水反應(yīng)：CO+HO=CO 2 2 2 312、生石灰和水化合：CaO+HO=Ca(OH) 2 2（二）分解反應(yīng)：13、氯酸鉀與二氧化錳共熱（實驗室制O2)：2KClO=(MnO=△=2KCl+3O↑ 3 2 2加熱高錳酸鉀：2KMnO=△=KMnO+MnO+O↑ 4 2 4 2 2電解水：2H2O=通電=2H↑+O↑碳酸不穩(wěn)定分解：HCOHO+O↑ 2 3 2 217、高溫煅燒石灰石：CaCO=高溫=CaO+CO↑ 3 2（三）置換反應(yīng)鋅和稀硫酸反應(yīng)（實驗室制H）：Zn+HSO=ZnSO+H↑ 2 2 4 4 2鋅和鹽酸的反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl+H↑ 2 2鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl+H↑ 2 2鐵和稀硫酸：Fe+HSO4=FeSO+H↑ 2 4 2氫氣還原氧化銅：H+CuO=△=Cu+HO木炭還原氧化銅：C2CuO=高溫=2C↑2碳還原氧化鐵：3C+2FeO=高溫=4Fe+3CO↑ 23 2鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO=Cu+FeSO 4 4銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO)=Hg+Cu(NO) 32 32氫氣還原氧化鐵：3H+FeO=△=2Fe+2HO 2 23 2鋁和稀硫酸：2Al+3HSO=Al(SO4)+3H↑ 2 4 2 3 2（四）復(fù)分解反應(yīng)31、大理石和稀鹽酸（實驗室制CO）：CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑ 2 3 2 2 233、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO↑ 2 3 2 247、鹽酸除鐵銹：FeO+6HCl=2FeCl+3HO 23 3 2（五）其他：49、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：CO+Ca(OH)=CaCO↓+HO 2 2 3 250、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO+2NaOH=NaCO+HO 2 2 3 2一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=△=Cu+CO一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵）：3CO+FeO=溫=2Fe+3CO 23 2甲烷在空氣中燃燒：CH+2O=點(diǎn)燃=CO+2HO 4 2 2 2乙醇在空氣中燃燒：CHOH+3O=點(diǎn)燃=2CO+3HO 25 2 2 2③合理有效地開采礦物；④尋找金屬代用品；第九單元溶液課題1溶液的形成一、溶液的形成溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。①均一：各部分性質(zhì)、濃度、密度、色澤等相同。②穩(wěn)定：當(dāng)水分不蒸發(fā)、溫度不變化時，溶液不分層、不沉淀。溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)（可以是氣體、液體和固體）。溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)（常見的溶劑：水、酒精、汽油；溶液中有水存在時，一般把水作為溶劑；）能區(qū)分溶液中的溶質(zhì)、溶劑（如：碘酒、糖水、生理鹽水、高錳酸鉀的水溶液、石灰水）；知道溶液、溶質(zhì)、溶劑之間的質(zhì)量關(guān)系（溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量）及質(zhì)量比。知道生活中的一些常見的乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。（不屬于溶液）生活中常見的乳化現(xiàn)象：如：肥皂漂洗衣服、洗潔精洗碗筷、牛奶、農(nóng)藥等。二、飽和溶液和不飽和溶液在一定的溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液是飽和溶液；反之為不飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)換：①增加溶質(zhì)；②蒸發(fā)溶劑；③降低溫度；①增加溶劑；②升高溫度；結(jié)晶：已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的現(xiàn)象，叫做結(jié)晶。（結(jié)晶和溶解都屬于物理變化）。（結(jié)晶方法：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶）三、物質(zhì)溶解與溫度的關(guān)系⑴酸堿溶于水，放出熱量，溫度上升；如：硫酸、氫氧化鈉等。⑵絕大多數(shù)的鹽溶于水，吸收熱量，溫度下降；如：硝酸鉀、氯化銨等。⑶蔗糖、食鹽溶于水溫度不變。課題2溶解度一、溶解度概念：在一定的溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。注意點(diǎn)：①指明溫度：一定的溫度；②溶劑量：100克；③狀態(tài)：飽和；④單位：克。溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫溶解度曲線。3、該曲線可表示如下信息：某物質(zhì)在某一溫度下的溶解度；同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度；不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度；太多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等；少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小.如Ca(OH)2；少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大.如:NaCl。5、氣體的溶解度：指在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積?！鶜怏w的溶解度與壓強(qiáng)、溫度有關(guān)：隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大。二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比。即：（變式：溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×質(zhì)量分?jǐn)?shù)）有關(guān)計算：①已知溶質(zhì)及溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；②要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，計算所需溶液和溶劑的量；③稀釋溶液的計算（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變）；m（濃液）×m（濃）%=m（稀液）×m（?。?④把質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計算。配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟計算：計算溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量；稱量：用天平稱量所需溶質(zhì)倒入燒杯中；量取：用量筒量取所需的水，倒入燒杯，用玻璃棒攪拌；溶解：把配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽。第10單元酸和堿課題1常見的酸和堿酸：由H＋和酸根離子構(gòu)成的化合物。如：H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3等。堿：由OH－和金屬離子構(gòu)成的化合物。如：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Al(OH)3等。酸堿指示劑：紫色石蕊和無色酚酞能使酸堿溶液顯不同的顏色，叫做酸堿指示劑?？捎糜跈z驗酸堿溶液。①石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色；②酚酞遇酸不變色，遇堿變紅色。一、常見的酸鹽酸（HCl）：①物性：無色有刺激性氣味、易揮發(fā)的液體（打開瓶蓋在空氣中形成白霧、質(zhì)量減輕、質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。?；②用途：除銹、制藥、胃酸幫助消化等。硫酸（H2SO4）：①物性：無色無味、粘稠油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性（打開瓶蓋，能吸收空氣中的水蒸氣、質(zhì)量增加、濃度減小）。②用途：作干燥劑；制化肥、農(nóng)藥等；金屬除銹③腐蝕性（脫水性）：奪取物質(zhì)中的水分，生成黑色的碳。④稀釋：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。二、酸的通性（酸的化學(xué)性