廣西壯族自治區(qū)南寧市岑溪中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試題含解析

廣西壯族自治區(qū)南寧市岑溪中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組元素按電負(fù)性大小的順序排列，正確的是()A．F>N>O

B．O>Cl>F

C．As>P>H

D．Cl>S>As參考答案：D略2.實驗室里常見到如圖所示的儀器，該儀器為兩頭密封的玻璃管，中間帶有一根玻璃短柄。當(dāng)玻璃管內(nèi)裝有碘片時，用此儀器進(jìn)行碘的升華實驗，具有裝置簡單、操作方便、現(xiàn)象明顯、可反復(fù)使用等優(yōu)點。用此儀器不能反復(fù)進(jìn)行的實驗是

A．NH4Cl受熱分解的實驗

B．KMnO4受熱分解的實驗

C．白磷和紅磷在一定溫度下相互轉(zhuǎn)變的實驗

D．無水CuSO4與膽礬的互變實驗參考答案：B3.已知：（1）Zn（s）+O2（g）===

ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ·mol-1，

（2）2Ag(s)+O2（g）===

Ag2O(s)，ΔH=-31.0kJ·mol-1，則Zn（s）+Ag2O(s)===

ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于：A．-379.3kJ·mol-1

B．-317.3kJ·mol-1

C．-332.8kJ·mol-1

D．317.3kJ·mol-1參考答案：B略4.下列有關(guān)苯酚的實驗事實中，能說明側(cè)鏈對苯環(huán)性質(zhì)有影響的是A．苯酚與濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚

B．苯酚能和NaOH溶液反應(yīng)

C．苯酚燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰

D．1mol苯酚與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：略5.下列各方程式中，屬于水解反應(yīng)的是

（

）

A.＋H2O

H2CO3＋OH－

B.＋H2O

＋H3O+C.＋OH－

＋H2O

D.＋H+＝參考答案：A略6.在298K、100kPa時，已知：2

⊿

⊿

⊿則⊿與⊿和⊿間的關(guān)系正確的是A.⊿=⊿+2⊿

B⊿=⊿+⊿C.⊿=⊿-2⊿

D.⊿=⊿-⊿參考答案：A略7.一定溫度下,在固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g)。若H

I濃度由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1時,需要15s,那么HI濃度由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1時,所需反應(yīng)的時間為A.等于5s

B.大于10s

C.等于10s

D.小于10s參考答案：B 8.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）

A.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有NA個水分子

C.1.12L氯氣中含有0.1NA個氯原子

D.32g氧氣(O2)和臭氧(O3)的混合氣所含原子數(shù)為2NA參考答案：D略9.在恒溫下密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)P（g）+Q（g）?R（g）+S（g）已達(dá)到平衡的是（）A．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時間改變B．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1：1：1：1C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化參考答案：C考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：根據(jù)平衡狀態(tài)的兩個重要特征：（1）v（正）=v（逆）（同種物質(zhì)）（2）混合物中各組成成分的濃度、百分含量不變以及其他特征來分析．解答：解：A、該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)始終不變，故錯誤．B、反應(yīng)達(dá)到平衡時，P、Q、R、S物質(zhì)的量的濃度之比可能為1﹕1﹕1：1，也可能不是1﹕1﹕1：1，這與該反應(yīng)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B錯誤．C、當(dāng)反應(yīng)到達(dá)平衡，P的生成速率和P的消耗速率相等，而P的消耗速率和S的生成速率相等，所以P的生成速率和S的生成速率相等，故C正確；D、該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量始終不隨時間變化，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意容積不變的反應(yīng)容器內(nèi)的密度不隨時間改變不是平衡狀態(tài)的標(biāo)志．10.第一次用無機(jī)物制備有機(jī)物尿素，開辟人工合成有機(jī)物先河的科學(xué)家是

A．瑞典的貝采利烏斯

B．德國的凱庫勒C．德國的李比希

D．德國的維勒參考答案：D略11.三氯化氮(NCl3)是一種淡黃色的油狀液體，測得其分子具有三角錐形結(jié)構(gòu)，則下面對于NCl3的描述不正確的是A．N原子是sp3雜化

B．該分子中的氮原子上有孤對電子C．它還可以再以配位鍵與Cl－結(jié)合

D．已知NBr3對光敏感，所以NCl3對光也敏感參考答案：C略12.下列說法不正確的是（）A．ⅠA元素的電負(fù)性從上到下逐漸減小，ⅦA元素的第一電離能從上到下逐漸減小B．電負(fù)性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度C．氫原子中只有一個電子，故氫原子只有一個原子軌道D．NaH的存在能支持可將氫元素放在ⅦA的觀點參考答案：C解：A、ⅠA元素的電負(fù)性從上到下，非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)，所以電負(fù)性從上到下逐漸減小，Ⅶ元素的第一電離能從上到下逐漸減小，故A正確；B、金屬的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬的電負(fù)性一般大于1.8，所以電負(fù)性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度，故B正確；C、氫原子中有一個電子，但軌道是人們規(guī)定的，只是空軌道而已，氫原子不只有一個軌道，故C錯誤；D、NaH中的H元素最低為﹣1，可以放在放在ⅦA族中，故D正確；故選C．13.已知[Co(NH3)6]3+的立體結(jié)構(gòu)如圖，其中數(shù)字處的小圓圈表示NH3分子，且各相鄰的NH3分子間的距離相等，Co3+離子位于八面體的中心。若其中兩個NH3被Cl—取代，所形成的[Co(NH3)4Cl2]+同分異構(gòu)體的種數(shù)為（

）

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種

參考答案：A略14.下列液體中，PH大于7的是A.A血液

B.胃液

C.檸檬汁

D.橙汁參考答案：A15.在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時，測得A的濃度降低為0.20mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是（

）A.x+y﹥z

B.平衡向逆反應(yīng)方向移動

C.B的轉(zhuǎn)化率降低

D.C的體積分?jǐn)?shù)增大參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫酸亞鐵銨的制備1、硫酸亞鐵銨晶體的性質(zhì)物理性質(zhì)：淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小化學(xué)性質(zhì)：能水解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定2、將綠礬(FeSO4?7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體。

(NH4)2SO4＋FeSO4＋6H2O＝

(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O↓根據(jù)下圖回答：（1）步驟1Na2CO3的主要作用是

。（2）步驟2中鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）：

（3）步驟3中，加入(NH4)2SO4固體后，要得到摩爾鹽晶體，需經(jīng)過的實驗操作包括：加熱蒸發(fā)、、。（4）步驟3中制得的晶體過濾后用無水乙醇洗滌的目的是

。操作對比：1、三個步驟中都含有加熱的操作：步驟1中：小火加熱的目的是：

；步驟2中：水浴加熱的優(yōu)點是

；

水浴加熱是為了

；步驟3中：加熱是為了蒸發(fā)溶劑，濃縮結(jié)晶。思考：該實驗中，要得到摩爾鹽晶體，應(yīng)加熱到

時，停止加熱。為什么不能蒸干？

那么蒸發(fā)下列溶液呢？①從CuSO4溶液得到膽礬晶體：

。②從NaCl溶液得到NaCl固體：

2、三個步驟中都含有固液分離的操作：步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有：

A、沉淀的顆粒較大

B、沉淀容易沉降

C、沉淀呈膠狀

D、沉淀呈絮狀步驟2中溶液趁熱過濾的原因是

。步驟3中可以用如下裝置進(jìn)行過濾：（1）這種過濾方式稱為：

（2）這種過濾跟普通過濾相比，除了過濾速度快外，還有一個優(yōu)點是：

。（3）你能講出儀器A、B、C的名稱么？參考答案：（1）除去鐵屑表面的油污（2）Fe+2Fe3＋=3Fe2＋（3）加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾。（4）利用乙醇的揮發(fā)，除去晶體表面附著的水分。操作對比：1、三個步驟中都含有加熱的操作：步驟1中：小火加熱的目的是：升溫，溶液堿性增強(qiáng)，去油污能力增強(qiáng)步驟2中：水浴加熱的優(yōu)點是：受熱均勻、便于控制溫度； 水浴加熱是為了加速鐵的溶解；步驟3中：加熱是為了蒸發(fā)溶劑，濃縮結(jié)晶。思考：該實驗中，要得到摩爾鹽晶體，應(yīng)加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜時，停止加熱。為什么不能蒸干？蒸干時溶液中的雜質(zhì)離子會被帶入晶體中；蒸干時晶體會受熱分解或氧化那么蒸發(fā)下列溶液呢？①從CuSO4溶液得到膽礬晶體：加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜時，停止加熱。②從NaCl溶液得到NaCl固體：加熱到大量晶體析出時，停止加熱，用余熱蒸干2、三個步驟中都含有固液分離的操作：步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有：

A、沉淀的顆粒較大

B、沉淀容易沉降

C、沉淀呈膠狀

D、沉淀呈絮狀步驟2中溶液趁熱過濾的原因是防止溶液冷卻時，硫酸亞鐵因析出而損失。步驟3中可以用如下裝置進(jìn)行過濾：（1）這種過濾方式稱為：減壓過濾（也稱抽濾或吸濾）（2）這種過濾跟普通過濾相比，除了過濾速度快外，還有一個優(yōu)點是：得到較干燥的沉淀。（3）你能講出儀器A、B、C的名稱么？略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.高溫下丁烷完全裂化生成四種氣體，將混合氣體用溴水處理后，剩余氣體的平均分子質(zhì)量為21.6，則原四種混合氣體的平均分子質(zhì)量是A．21.6

B．27.6

C．29

D．36.4

參考答案：C略

18.將mmol/L的醋酸和nmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7，則醋酸溶液中c(H＋)

氫氧化鈉溶液中c(OH－)，m與n的大小關(guān)系是ｍ

ｎ。參考答案：＜，＞。19.（16分）化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。Ⅰ（1）在298K、101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量。則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：

。氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景。現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行下圖飽和食鹽水電解實驗（圖中所用電極均為惰性電極）。分析該裝置、回答下列問題：（2）氫氧燃料電池中，a電極為電池的是

（填“正極”或“負(fù)極”），氣體M的分子式

，a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：

。（3）若上圖裝置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，電解一段時間后NaCl溶液濃度降低為2.0mol/L(忽略溶液體積的變化)。則在此電解過程中導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

mol。Ⅱ氫氣是合成氨的重要原料。工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：N2（g）＋3