【強烈推薦】高一化學(xué)方程式總結(jié)大全

PAGEPAGE4 高一化學(xué)方程式一、堿金屬：1.新切的鈉有銀白色光澤，但很快發(fā)暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；該產(chǎn)物不穩(wěn)定。鈉在空氣中燃燒時，發(fā)出黃色的火焰；同時生成淡黃色的固體，方程式：2Na+O2點燃====Na2O2。3.鈉與水劇烈反應(yīng)后滴有酚酞的水變成紅色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑4.過氧化鈉粉末用脫脂棉包住，①滴幾滴水，脫脂棉燃燒；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②用玻璃管吹氣，脫脂棉也燃燒；有關(guān)的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；這兩個反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，使脫脂棉達到著火點。5.純堿的化學(xué)式是Na2CO3，它不帶結(jié)晶水，又俗名蘇打。碳酸鈉晶體化學(xué)式是Na2CO3·10H2O，在空氣中不穩(wěn)定，容易失去結(jié)晶水，風(fēng)化，最后的產(chǎn)物是粉末狀，叫無水碳酸鈉。鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉等在空氣中露置的最后產(chǎn)物都是無水碳酸鈉。6.碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體物質(zhì)都可以與鹽酸反應(yīng)放出氣體，有關(guān)離子方程式分別為：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑；其中，以碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)速度更快；如果碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量相同，當(dāng)它們完全反應(yīng)時消耗的鹽酸以碳酸鈉為多。7.碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性較差的是碳酸氫鈉，其加熱時發(fā)生分解，方程式是：2NaHCO3加熱=Na2CO3+H2O+CO2↑。（1）高錳酸鉀分解：2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑（2）碳酸銨或碳酸氫銨分解：(NH4)2CO3△====2NH3↑+H2O+CO2↑8.除去碳酸鈉固體中的少量NaHCO3的方法是加熱；除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是：通入足量CO2氣體：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。11.碳酸鈉和碳酸氫鈉分別滴入澄清石灰水中，反應(yīng)的離子方程式分別為：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓；HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓+H2O。兩溶液中只有Na2CO3可以使CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，離子方程式為：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓。二、鹵素：12.氯氣是黃綠色；液溴是深紅棕色；固態(tài)碘是紫黑色。常用的有機萃取劑四氯化碳無色，密度比水大；苯也是無色液體，密度比水小。液溴常用水封存，液溴層是在最下層。用來人工降雨。溴化銀見光分解的方程式：2AgBr見光====2Ag+Br2。四、硫和硫的化合物31.鐵粉與硫粉混合后加熱，立即劇烈反應(yīng)：Fe+S△====FeS；產(chǎn)物是黑色；銅絲伸入到硫蒸氣中，立即發(fā)紅發(fā)熱，劇烈燃燒：2Cu＋S△====Cu2S；產(chǎn)物是黑色。硫沒有把鐵、銅氧化成它們的最高價，說明硫的氧化性不是很強。33.氧氣無色無味，臭氧淡藍色特殊臭味。液態(tài)臭氧是深藍色；固態(tài)臭氧是紫黑色。氧氣穩(wěn)定而臭氧可以分解，高溫時迅速分解：2O3＝3O2。36.SO2無色、刺激、有毒，易液化，常溫常壓下溶解度為1：40。（1）其水溶液可以使紫色石蕊試液顯示紅色，因為H2O+SO2=H2SO3；（2）SO2有漂白性，且其漂白性可逆。它可使品紅溶液褪色，褪色后加熱時品紅溶液又恢復(fù)紅色。它的漂白原理是SO2與某些有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，無色物質(zhì)不穩(wěn)定，可以分解，恢復(fù)原來顏色。（3）SO2可被催化氧化成SO3：2SO2＋O2催化劑==2SO3；SO2水溶液還原性更強，此水溶液露置即可被空氣氧化：2SO2＋2H2O＋O2＝2H2SO4SO2還原性較強，能使用濃硫酸進行干燥。（4）SO2也有氧化性，方程式：2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O；（5）硫可否直接被氧氣氧化成SO3？不能。（6）SO2氣體常用NaOH溶液吸收以免污染空氣，也可以用蘸有Na2CO3的棉花纏在導(dǎo)氣口以吸收SO2，方程式：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2。37.（1）稀硫酸與銅加熱也不能反應(yīng)；（2）濃硫酸與銅不加熱也不反應(yīng)。（3）濃硫酸與銅加熱時，方程式：Cu+2H2SO4(濃)△====CuSO4+SO2↑+2H2O。38.濃硫酸滴入蔗糖中，攪拌，結(jié)果蔗糖變黑（表現(xiàn)濃硫酸的脫水性），并且體積膨脹，變成黑色海綿狀，發(fā)出難聞臭味。寫出形成海綿狀的有關(guān)方程式：C+2H2SO4(濃)△====CO2↑+2SO2↑+2H2O。39.把濃硫酸滴入膽礬中，結(jié)果藍色變成白色，這表現(xiàn)濃硫酸吸水性。檢驗SO42－：加鹽酸后無現(xiàn)象，再加BaCl2溶液時出現(xiàn)白色沉淀。40.NaOH腐蝕玻璃的化學(xué)方程式為：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；氫氟酸不能使用玻璃瓶盛放的方程式：4HF＋SiO2=SiF4＋2H2O；SiO2是酸性氧化物，它可以與堿性氧化物如CaO反應(yīng)，方程式：SiO2+CaO高溫====CaSiO3；工業(yè)上以SiO2制取硅的方程式：SiO2+2C高溫====Si+2CO↑Si＋O2△====SiO2三、元素周期律25.鈉、鎂、鋁形成的最高價氧化物水化物中，NaOH是強堿；Mg(OH)2是中強堿，不溶于水；AI(OH)3是兩性氫氧化物，也不溶于水。（1）向MgCl2、AICl3兩溶液中分別滴入少量NaOH溶液，都出現(xiàn)白色沉淀，兩個離子方程式分別為：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓；AI3+＋3OH－＝AI(OH)3↓。（2）在兩支白色沉淀中再分別滴入NaOH溶液，一支白色沉淀消失，離子方程式：AI(OH)3+OH－＝AIO2－＋2H2O；。從這里可以看出，在MgCl2溶液中加入過量NaOH溶液，可以把Mg2＋全部沉淀；但在AICl3溶液中加入NaOH溶液，無論是少了還是多了，都不能把AI3+全部沉淀。26.為把試管中的AI3+全部沉淀，可以在此中加入過量的氨水；反應(yīng)的離子方程式：AI3+＋3NH3?H2O＝AI(OH)3↓＋3NH4＋；AI(OH)3不溶于弱堿，不溶于水，可溶于強酸和強堿。27.如果把幾滴NaOH溶液滴入到AICl3溶液中，現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀；如果把幾滴AICl3溶液滴入到NaOH溶液中，現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀隨即消失；所以，通過不同的加入順序，可以不用其余試劑，鑒別N