2014化學(xué)一輪必備新課標(biāo)通用版第23講弱電解質(zhì)的電離

第23講弱電解質(zhì)的電離返回目錄典型易錯必糾教師備用習(xí)題考向互動探究返回目錄1.了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念及區(qū)別。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡?？季V要求返回目錄網(wǎng)絡(luò)導(dǎo)圖?探究考向一強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)——知識梳理——1．電解質(zhì)與非電解質(zhì)(1)電解質(zhì)：在水溶液里________熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的________。(2)非電解質(zhì)：在水溶液里________熔融狀態(tài)下，__________導(dǎo)電的化合物。第23講弱電解質(zhì)的電離返回目錄考向互動探究或化合物和都不能全部強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽部分弱酸、弱堿、水返回目錄考向互動探究第23講弱電解質(zhì)的電離

3．電離方程式的書寫(1)強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式用________號連接，如硫酸的電離方程式_____________________；弱電解質(zhì)的電離方程式用________號連接，如醋酸的電離：_______________________。(2)多數(shù)弱酸分步電離，且第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步電離，如碳酸的電離：_____________________、____________________。(3)多元弱堿的電離分步進(jìn)行，為書寫方便寫成一步，如氫氧化鐵的電離方程式______________________。＝返回目錄第23講弱電解質(zhì)的電離考向互動探究返回目錄第23講弱電解質(zhì)的電離考向互動探究【觸摸高考】高考選項(xiàng)正誤判斷返回目錄第23講弱電解質(zhì)的電離考向互動探究——核心突破——返回目錄第23講弱電解質(zhì)的電離考向互動探究電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)判別依據(jù)電離特點(diǎn)完全電離、不可逆、不存在電離平衡部分電離、可逆、存在電離平衡熔融狀態(tài)和水溶液中均不能電離物質(zhì)種類強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、多數(shù)鹽、部分堿性氧化物弱酸、弱堿、水、個別鹽多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物溶液中所含粒子種類水合離子，無溶質(zhì)分子水合離子和溶質(zhì)分子共存溶質(zhì)分子返回目錄第23講弱電解質(zhì)的電離考向互動探究電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以離子鍵結(jié)合的離子化合物，或以極性鍵結(jié)合的共價化合物以極性鍵結(jié)合的共價化合物以極性鍵結(jié)合的共價化合物返回目錄第23講弱電解質(zhì)的電離考向互動探究判斷角度判斷方法現(xiàn)象及結(jié)論弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)測室溫下0.1mol·L－1HA的pHpH＝1?HA為強(qiáng)酸pH>1?HA為弱酸相同條件下，測相同濃度的鹽酸和HA溶液的導(dǎo)電性HA溶液的導(dǎo)電性弱?HA為弱酸看等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和HA分別與足量鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的快慢反應(yīng)開始時HA產(chǎn)生H2慢，?HA為弱酸等體積、等pH的鹽酸和HA溶液分別中和堿量消耗堿量相同?HA為強(qiáng)酸HA消耗堿量大?HA為弱酸返回目錄第23講弱電解質(zhì)的電離考向互動探究判斷角度判斷方法現(xiàn)象及結(jié)論影響弱電解質(zhì)電離的外界因素測相同pH的鹽酸和HA稀釋相同倍數(shù)前后pH的變化HA溶液的pH變化小?HA為弱酸相等濃度的兩份HA溶液，其中一份加入NaA固體，然后分別加入形狀相同、質(zhì)量相同的鋅，觀察產(chǎn)生氫氣的快慢不加入NaA的一份快?HA為弱酸弱電解質(zhì)對應(yīng)的鹽水解測室溫下NaA溶液的pHpH＝7?HA為強(qiáng)酸pH>7?HA為弱酸向某濃度的NaA溶液中加入幾滴酚酞試液溶液變?yōu)闇\紅色?HA為弱酸——典例精析——

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CH3COO－＋H＋1.76×10－5H2CO3H2CO3

H＋＋HCOHCO

H＋＋COKa1＝4.31×10－7Ka2＝5.61