江蘇省鹽城市范公中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

江蘇省鹽城市范公中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為（

）

A．H2XO3

B．HXO4

C．H3XO4

D．H2XO4參考答案：D略2.下列離子方程式正確的是（

）A．在氨水中通入過量SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2兩溶液混合：2HCO3-+Ba2++2OH-BaCO3↓+CO32-+2H2OD．1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的鹽酸等體積混合：2AlO2－+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2O參考答案：D略3.下列離子方程式正確的是（

）A．NaOH溶液吸收少量H2S氣體OH—+H2S→HS—+H2OB．向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO3—+H+→CO2↑+H2OC．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)

HCO3-+Ca2++OH—→CaCO3↓+H2OD．氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱OH—+NH4+

H2O+NH3↑參考答案：D略4.短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A、C原子序數(shù)相差8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A．原子半徑：A＜D＜C＜BB．B、C、D分別與A形成的化合物一定含有相同的化學(xué)鍵C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D＜CD．常溫下，單質(zhì)B能大量溶于濃硝酸中參考答案：A略5.下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)的質(zhì)量減少的是A．二氧化碳通過Na2O2粉末

B．向H2O2的溶液中加入一定量MnO2C．Cu2S在足量的O2中灼燒

D．將銅投入稀鹽酸酸化的KNO3溶液并加熱參考答案：DA項(xiàng)，發(fā)生的反應(yīng)是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，固體從Na2O2→Na2CO3，質(zhì)量增加，錯誤；B項(xiàng)，MnO2只做催化劑，質(zhì)量不變，錯誤；C項(xiàng)，發(fā)生的反應(yīng)是Cu2S＋2O22CuO＋SO2固體從Cu2S一2CuO，質(zhì)量沒有變化，錯誤；D項(xiàng)，在酸性條件下NO3－能把Cu氧化生成Cu(NO3)2。溶于水，固體質(zhì)量減小，正確。6.氯化溴（BrCl）和Br2、Cl2具有相似的性質(zhì)，下列有關(guān)氯化溴性質(zhì)的判斷中錯誤的是A、在CCl4中的溶解性BrCl＜Br2

B.、BrCl氧化性比Br2強(qiáng)，比Cl2弱C.、沸點(diǎn)BrCl＞Br2

D.常溫下BrCl可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaBrO參考答案：CA、正確，在CCl4中的溶解性BrCl＜Br2，BrCl是極性分子；B.、正確，BrCl氧化性比Br2強(qiáng)，比Cl2弱C.、不正確，BrCl的相對分子質(zhì)量小于Br2，沸點(diǎn)BrCl<Br2

D.正確，BrCl中Br為+1價(jià)，Cl為―1價(jià)，常溫下BrCl可與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成NaCl和NaBrO

7.下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是()

A．Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大B．X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)相比，前者較低C．由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)D．Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液參考答案：D試題分析：根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律，X為O，Y為Na，Z為Al，M為Si，N為Cl。A項(xiàng)，離子半徑：Cl－＞Al3＋；B項(xiàng)，沸點(diǎn)：H2O＞HCl；C項(xiàng)，SiO2既能與HF反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)，錯誤；D項(xiàng)，Al2O3是兩性氧化物，既可以和NaOH(Y)溶液反應(yīng)，又能與HCl(N)反應(yīng)。8.把少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是A．氧氣

B．二氧化氮

C．二氧化氮和氧氣

D．二氧化氮和一氧化氮參考答案：C略9.下列化學(xué)反應(yīng)中，不能產(chǎn)生可燃性氣體的是

A.電石投入食鹽水中

B.鋁片投入燒堿溶液中

C.無水乙醇與濃硫酸共熱至170℃

D.大理石投入稀鹽酸中參考答案：D10.下列實(shí)驗(yàn)方案不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A.取a克混合物充分加熱，減重b克.B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體.C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克.D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體。參考答案：C略11.下列說法正確的是A．向等體積的20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液中分別滴加等體積的0.1mol?L—1FeCl3溶液和0.1mol?L—1CuCl2溶液，前者產(chǎn)生氣泡快，這個(gè)實(shí)驗(yàn)充分證明催化劑具有選擇性B．利用水解反應(yīng)可以制取某些無機(jī)化合物如TiO2、SnO2等C．向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，醋酸的電離程度增大，c（H+）增大D．室溫下同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH＝7參考答案：B12.下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是A．在

的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+B．能溶解Al(OH)3固體的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3－C．pH＝1的無色溶液：Fe3+、K+、SO42－、NO3—D．FeCl3溶液中加入過量Cu粉充分反應(yīng)后的溶液：Cl-、Cu2+、Fe2+、Fe3+參考答案：A略13.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

（

）

A．強(qiáng)堿性溶液中：K+、Al3+、Cl—、SO2-4

B．含有0.1mol/LFe3+的溶液中：K+、Mg2+、I—、Cl—

C．含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、SO2-4、Cl—

D．室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO—3、SO2-4參考答案：略14.X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖所示。Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列說法中不正確的是A．YnZ的氣態(tài)氫化物，前者更穩(wěn)定

B．Z、W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性，前者強(qiáng)C．X、W的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng),生成物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵D．Y、W的單質(zhì)，均可通過電解的方法獲得參考答案：B略15.下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是（）A．戊烷

B．戊醇C．戊烯

D．乙酸乙酯參考答案：A解：戊烷只存在碳鏈異構(gòu)，同分異構(gòu)體為3種，而戊醇和戊烯存在碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)，乙酸乙酯存在碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)、位置異構(gòu)，異構(gòu)類型越多，同分異構(gòu)體的數(shù)目越多，因此戊醇、戊烯和乙酸乙酯的同分異構(gòu)體的數(shù)目均大于3種，故選A．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究。請利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗(yàn)證和探究過程。限選試劑：濃硫酸、1.0mol·L-1硝酸、1.0mol·L-1鹽酸、1.0mol·L-1NaOH溶液、3%H2O2、0.1mol·L-1KI溶液、0.1mol·L-1CuSO4溶液、20%KSCN溶液、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水。（1）將氣體產(chǎn)物依次通過（A）澄清石灰水、濃氫氧化鈉

（B）濃硫酸、灼熱氧化銅

（C）澄清石灰水；觀察到（A）、（C）中澄清石灰水都變渾濁，（B）中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物是

。（2）該小組同學(xué)查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3。驗(yàn)證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是

。（3）固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。①提出合理假設(shè)假設(shè)1：

；假設(shè)2：

；假設(shè)3：

。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取適量固體產(chǎn)物于試管中，加入足量蒸餾水，充分振蕩使K2CO3完全溶解。分離不溶固體與溶液，用蒸餾水充分洗滌不溶固體。固體部分溶解。步驟2：

步驟3：

（4）若假設(shè)1成立，K3[Fe(C2O4)3]分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：（1）CO和CO2

（2）利用焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰（3）①全部為鐵單質(zhì)(1分)；全部為FeO(1分)；同時(shí)存在鐵單質(zhì)和FeO實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟2：向試管中加入適量CuSO4溶液，再加入少量上述不溶固體，充分振蕩。（1）若藍(lán)色溶液顏色及加入的不溶固體無明顯變化，則假設(shè)2成立。（2）若藍(lán)色溶液顏色明顯改變，且有暗紅色固體物質(zhì)生成，則證明有鐵單質(zhì)存在。步驟3：繼續(xù)步驟2中的（2），進(jìn)行固液分離，用蒸餾水洗滌固體至洗滌液無色。取少量固體于試管中，滴加過量HCl后，靜置，取上層清液，滴加適量H2O2，充分振蕩后滴加KSCN。結(jié)合步驟2中的（2）：（1）若溶液基本無色，則假設(shè)1成立。（2）若溶液呈血紅色，則假設(shè)3成立。②證明假設(shè)1成立

證明假設(shè)2成立證明假設(shè)3成立

其他合理答案也可（4）2K3[Fe(C2O4)3]3K2CO3+2FeO+4CO2+5CO或2K3[Fe(C2O4)3]3K2CO3+2Fe+6CO2+3CO或4K3[Fe(C2O4)3]6K2CO3+2Fe+10CO2+8CO+2FeO其它合理答案也給分略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.[化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

（1）目前，利用金屬或合金儲氫的研究已取得很大進(jìn)步，下圖是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖。

①Ni原子的價(jià)電子排布式是____。

②該合金儲氫后，含1molLa的合金可吸附H2的數(shù)目為

。

（2）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室合成了一種多功能材料

對硝基苯酚水合物X（化學(xué)式為C6H5NO3·l.5H2O）。實(shí)驗(yàn)表明，加熱至94℃時(shí)X能失去結(jié)晶水，由黃色變成鮮亮的紅色，在空氣中溫度降低又變?yōu)辄S色。

①X中四種基本元素的電負(fù)性由大到小的順序是

。

②X中四種基本元素中第一電離能最高的元素的原子的軌道表示式為

。

③X失去結(jié)晶水的過程中，破壞的微粒間作用力是____，

（3）科學(xué)家把NaNO3和Na2O在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO2—4互為等電子體，且該陰離子中的各原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。該陰離子的電子式是____

，氮原子的雜化方式是____。參考答案：⑴①3d84s2

②3NA

或3×6．02×1023

⑵①O＞N＞C＞H

②

③氫鍵⑶

sp3

略18.已知在酸性條件下有以下反應(yīng)：①2BrO3－＋I(xiàn)2===2IO3－＋Br2；②2IO3－＋10Br－＋12H＋===I2＋5Br2＋6H2O。請回答下列問題：(1)有同學(xué)根據(jù)反應(yīng)①得出氧化性：I2>Br2的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確？_____(若認(rèn)為正確則填“正確”，若認(rèn)為不正確則填“不正確”并說明理由)。(2)現(xiàn)向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個(gè)過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量有如圖所示關(guān)系：①a→b階段的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。b點(diǎn)時(shí)，KI全部參與反應(yīng)，則b點(diǎn)處對應(yīng)的含碘物質(zhì)的化學(xué)式為________。②b→c階段的反應(yīng)中有一種元素的價(jià)態(tài)發(fā)生了變化，此階段反應(yīng)的離子方程式為________。③n(KBrO3)＝4時(shí)，對應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為________。④含amolKI的硫酸溶液所能消耗KBrO3物質(zhì)的量的最大值為________。參考答案：(1)不正確，因?yàn)樵诜磻?yīng)①中I2作還原劑，Br2為還原產(chǎn)物，只能得出還原性I2>Br2的結(jié)論(2)①1∶6I2②5Br－＋BrO3－＋6H＋===3Br2＋3H2O③I2、KIO3④1.2amol

略19.有機(jī)物A是聚合反應(yīng)生產(chǎn)膠黏劑基料的單體，亦可作為合成調(diào)香劑I、聚酯材料J的原料，相關(guān)合成路線如下：已知：在質(zhì)譜圖中烴A的最大質(zhì)荷比為118，E的結(jié)構(gòu)簡式為：根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）A的分子式為___________，A所含的官能團(tuán)名稱為____________，E→F的反應(yīng)類型為___________。（2）I的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________，（3）D與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。（4）H的同分異構(gòu)體W能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，1molW參與反應(yīng)最多消耗3molBr2，請寫出所有符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡式_____________________________________。（5）J是一種高分子化合物，則由C