江西省上饒市賦春中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

江西省上饒市賦春中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關實驗裝置正確，且能達到實驗目的的是(

)A.用圖所示裝置分離混溶的沸點不同的混合物B.用圖所示裝置蒸發(fā)KCl溶液制備無水KClC.用圖所示裝置用CCl4萃取碘水中的碘D.用圖所示裝置制取、收集干燥純凈的NH3參考答案：B【詳解】A.分離混溶的沸點不同的混合物用蒸餾的方法，但溫度計要放在蒸餾燒瓶的支管口附近，A錯誤；B.蒸發(fā)KCl溶液制備無水KCl用蒸發(fā)結晶方法，使用儀器有蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒等，裝置合理，B正確；C.用CCl4萃取碘水中的碘，由于四氯化碳的密度比水大，因此有機物在下層，水層在上層，C錯誤；D.NH3的密度比空氣小，應該用向下排空氣的方法收集，D錯誤；故合理選項是B。2..某物質灼燒時，焰色反應為黃色，下列判斷中正確的是A．該物質一定是鈉的化合物

B．該物質一定含鈉元素

C．該物質一定是金屬鈉

D．確定該物質一定含鉀元素參考答案：B略3.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ.且1mol氧氣分子中的化學鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ,水蒸氣中1molH―O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH－H鍵斷裂時吸收熱量為

A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ參考答案：C4.與1.8gH2O含有相同氧原子數(shù)的H2SO4為（

）

A．2.45g

B．4.9g

C．0.1g

D．0.2g參考答案：A略5.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇．則原混合溶液中鉀離子的濃度為(

)A．(b-a)/Vmol?L﹣1 B．(2c-a)/Vmol?L﹣1C．2(2b-a)/Vmol?L﹣1 D．2(b-a)/Vmol?L﹣1參考答案：C【分析】兩等份溶液中一份加BaCl2的溶液發(fā)生Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+），另一份加氫氧化鈉溶液時發(fā)生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH﹣），再利用電荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），據(jù)此計算每份中n（K+），根據(jù)c=計算鉀離子濃度．【解答】解：混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度與原溶液濃度相同，一份加BaCl2的溶液發(fā)生Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=bmol，另一份加氫氧化鈉溶液時發(fā)生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH﹣）=amol，由電荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），故每份中溶液n（K+）=2b﹣2×amol=（2b﹣a）mol，則原混合溶液中鉀離子的濃度為=mol?L﹣1，故選C．【點評】本題考查離子反應的有關混合計算，為高頻考點，根據(jù)電荷守恒計算鉀離子的物質的量是關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度中等．6.已知3.01×1023個X氣體分子的質量為8g，則X氣體的摩爾質量是(

)A．16g B．32g C．32g/mol D．16g/mol參考答案：D7.XY2是離子化合物，X和Y離子的電子層結構都與氖原子相同，則X、Y為（）A．Ca和Cl

B．K和S

C．Ca和F

D．Mg和F參考答案：D略8.下列各圖中，表示正反應是吸熱反應的圖是參考答案：A略9.據(jù)最新報道，放射性同位素鈥67166Ho可有效地治療肝癌。該同位素原子內的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為

A．32

B．67

C．99

D．166參考答案：A10.有一無色未知溶液中檢驗出有Ba2+、Ag+，同時又測得其酸性很強．某學生還要鑒定此溶液中是否大量存在①Cu2+②Fe3+③Cl﹣④NO3﹣⑤S2﹣⑥CO32﹣⑦NH4+⑧Mg2+⑨Al3+，而事實上有部分離子不用鑒定就能加以否定，你認為不必鑒定的是（）A．③⑤⑥⑦⑨

B．①②⑤⑥⑧C．③④⑦⑧⑨

D．①②③⑤⑥參考答案：D解：未知溶液中檢驗出有Ba2+、Ag+，則和鋇離子、銀離子反應的③Cl﹣⑤S2﹣⑥CO32﹣不能存在，無色溶液中①Cu2+②Fe3+不能存在，未知溶液酸性很強，所以和氫離子反應的⑥CO32﹣不能存在．故選D．11.某興趣小組為探究溫度、壓強對可逆反應A(g)+B(g)C(g)+D(s)的影響，進行了如下實驗：恒溫條件下，往一個容積為10L的密閉容器中充入1molA和1molB，反應達平衡時測得容器中各物質的濃度為[濃度1]。然后改變外界條件又做了兩組實驗：①只改變體系壓強；②只升高溫度；分別測得新平衡時容器中各成分的濃度為[濃度2]、[濃度3]。

ABC濃度10.05mol·L-1amol·L-10.05mol·L-1濃度20.078mol·L-10.078mol·L-10.122mol·L-1濃度30.06mol·L-10.06mol·L-10.04mol·L-1濃度40.07mol·L-10.07mol·L-10.098mol·L-1請找出實驗操作①②與實驗數(shù)據(jù)[濃度2]、[濃度3]的對應關系，并分析下列結論，其中錯誤的是A．由[濃度3]與[濃度1]的比較，可判斷出正反應是放熱反應B．由[濃度2]與[濃度1]的比較，可判斷平衡移動的原因只是升高溫度C．[濃度1]中a=0.05mol·L-1D．該組某學生在實驗①過程中，測得各物質在某一時刻的濃度為[濃度4]。與[濃度2]比較，可發(fā)現(xiàn)該同學在測定[濃度4]這組數(shù)據(jù)時出現(xiàn)了很大的誤差。參考答案：B略12.黑火藥是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成(2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑)。古文獻《本草經集注》記載了區(qū)分硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”。下列推斷正確的是A.“紫青煙”主要是指鈉元素的焰色反應 B.“樸消”在灼燒時火焰沒有顏色C.“硝石”在黑火藥中起還原劑的作用 D.“樸消”不能替代“硝石”制黑火藥參考答案：D【分析】不同金屬元素在灼燒時產生不同的焰色，利用焰色反應可以鑒別物質所含金屬元素，注意焰色反應為元素的性質，屬于物理變化?！驹斀狻緼項、鉀元素的焰色反應是紫色，“紫青煙”主要是指鉀元素的焰色反應，故A錯誤；B項、鈉元素焰色反應為黃色，“樸消”在灼燒時火焰為黃色，故B錯誤；C項、硝酸鉀中氮元素是+5價，處于最高價，火藥發(fā)生化學反應時生成氮氣，KNO3中氮元素的化合價降低，“硝石”在黑火藥中起氧化劑的作用，故C錯誤；D項、硫酸鈉沒有強氧化性，“樸消”不能替代“硝石”制黑火藥，故D正確。故選D。【點睛】本題考查元素化合物的性質，注意明確焰色反應原理，掌握氧化還原反應的概念是解答關鍵。

13.根據(jù)下表信息，下列敘述中正確的是

序號氧化劑還原劑其他反應物氧化產物還原產物①C12FeBr2

Cl-②KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+③KClO3濃鹽酸

Cl2C12④KMnO4濃鹽酸

Cl2Mn2+

A、表中①組反應的氧化產物一定只有FeCl3

B、氧化性強弱比較：KMmO4>C12>Fe3+>Fe2+

C、還原性強弱比較：H2O2>Mn2+>Cl-

D、③反應中的濃鹽酸即起還原劑作用又起酸的作用參考答案：BD略14.下列有關膠體的說法正確的是（）（雙選）A．膠體一定是混合物B．膠體與溶液的本質區(qū)別是有丁達爾效應C．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體D．膠體屬于介穩(wěn)體系參考答案：AD考點：膠體的重要性質．.分析：A．根據(jù)混合物的概念：由多種物質組成的物質，如果是由分子構成時由多種分子構成的是混合物；B．膠體的分散質微粒直徑大小是膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征所在；C．飽和氯化鐵溶液與稀氫氧化鈉溶液反應氫氧化鐵沉淀；D．膠體是一種均一、介穩(wěn)定的分散系．解答：A．因為分散質粒子在1nm～100nm之間的分散系就是膠體，膠體屬于混合物，故A正確；B．膠體區(qū)別于其它分散系的本質是膠體分散質微粒直徑的大小，不是有丁達爾效應，故B錯誤；C．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵沉淀，故C錯誤；D．膠體較穩(wěn)定，靜止不容易產生沉淀，屬于介穩(wěn)體系，故D正確．故選AD．點評：本題考查膠體的性質，題目難度不大，注意氫氧化鐵膠體的制備方法和實驗步驟，注意反應的條件應用和試劑的選擇，試劑的滴加順序．15.下列說法不正確的是()A．用SO2漂白紙漿和草帽辮

B．用酒精萃取碘水中的碘單質的操作，可選用分液漏斗，然后進行靜置、分液C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅D．除觀察顏色差別外，區(qū)分氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體較簡便的方法是丁達爾效應參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫酸亞鐵是一種可用于治療缺鐵性貧血的藥劑。硫酸亞鐵藥片外表包有一層特制的糖衣，以保護硫酸亞鐵不被空氣中的氧氣氧化成硫酸鐵（硫酸鐵無治療貧血的藥效）。（1）請完成硫酸亞鐵在硫酸酸化的條件下與空氣中的氧氣反應的離子方程式：

Fe2+

O2+

H+—

Fe3++

H2O反應中的氧化劑是

（填化學式）。（2）試設計一個實驗方案，探究某硫酸亞鐵藥片是否被氧化。請在答題卡的表格中（可以不填滿，表格不夠時也可自行添加）寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。限選實驗試劑：0.1moLL-1KSCN、氯水。實驗步驟預期現(xiàn)象和結論步驟1：把藥品刮去糖衣，用研缽研碎；取少量研碎的粉末在試管中，用少量的蒸餾水溶解；

硫酸亞鐵在蒸餾水中溶解。步驟2：

步驟3：

（3）步驟2的離子方程式為

。

參考答案：（1）

4Fe2+

1

O2+

4

H+==

4

Fe3++

2H2O（2分）氧化劑是O2。（2）實驗步驟預期現(xiàn)象和結論

步驟2：取步驟1的溶液少許裝于試管中，然后往試管中滴幾滴0.1moLKSCN溶液。

若溶液顯紅色，則得知FeSO4被氧化，若不顯紅色，則其未被氧化。

步驟3：

（2）步驟2的離子方程式為

Fe3++SCN－＝

Fe(SCN)3

。（，配位數(shù)1～6之間的鐵的絡離子均給分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖每一方框中的字母代表一種反應物或生成物：物質A跟B反應生成物質E、F和G；物質C跟D反應生成物質I，某溫度下該反應起始和某時刻的反應混合物組成如右上表格所示。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?）物質H的分子式是_____________。（2）反應①的化學方程式是

（3）反應②的化學方程式（須注明反應條件）是

參考答案：（1）（2分）HCl

（2）（3分）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O（3）（3分）N2+3H2===2NH318.(19分)

H、N、O、Si、Cl、Na、Al、Fe、F、S都是中學化學常見的元素。請根據(jù)題意回答與這些元素有關的問題。

(1)寫出Al在周期表中的位置__________。

(2)以上某種元素的氫化物和該元素的最高價含氧酸反應可以生成鹽。請寫出實驗室制備該元素氫化物的方程式__________________________________________________。

(3)以上的主族元素中，原子半徑最小的是__________，非金屬性最強的是__________，單質能用于芯片制造的是__________(均填元素符號)。

(4)已知由以上元素組成的單質或化合物A、B、C、D能發(fā)生如下的轉化(部分產物和條件已省略)，其中反應①為置換反應，回答下列問題：①若A由兩種元素組成，常溫下呈液態(tài)，組成單質B的元素是短周期中原子半徑最大的，則反應①的方程式為________________________________________。②若B是地殼中含量最高的金屬元素的單質，E為水，D與E的反應在高溫下進行，則A的化學式是__________。③若B是一種正鹽，其焰色反應呈黃色，向B的溶液中通入黃綠色氣體A，出現(xiàn)黃色沉淀，則反應①的離子方程式為________________________________________。參考答案：（1）Al原子有3個電子層，最外層電子數(shù)為3，處于周期表中第三周期ⅢA族，故答案為：第三周期ⅢA族；（2）某種元素的氫化物和該元素的最高價含氧酸反應可以生成鹽，則該元素為N元素，實驗室用氫氧化鈣與氯化銨在加熱的條件下制備氨氣，同時生成氯化鈣與水，反應方程式為：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）所有元素中H原子半徑最??；F元素非金屬性最強；Si單質能用于芯片制造，故答案為：H；F；Si；（4）①若A由兩種元素組成，常溫下呈液態(tài)，組成單質B的元素是短周期中原子半徑最大的，則B為Na，A為H2O，結合轉化關系可知，C為氫氧化鈉、D為氫氣、E為氧氣，則反應①的方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+2H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+2H2↑；②若B是地殼中含量最高的金屬元素的單質，則B為Al，E為水，D與E的反應在高溫下進行，D與E的反應為鋁熱反應，則A為四氧化三鐵、C為氧化鋁，D為Fe，A的化學式為Fe3O4，故答案為：Fe3O4；③若B是一種正鹽，其焰色反應呈黃色，含有Na元素，向B的溶液中通入黃綠色氣體A，出現(xiàn)黃色沉淀，可推知A為氯氣、B為Na2S，反應①的離子方程式為S2﹣+Cl2=S↓+2Cl﹣，故答案為：S2﹣+Cl2=S↓+2Cl﹣略19.（1）某化學課外研究小組，設計實驗探究KI溶液和FeCl3溶液反應存在一定的限度。已知該反應為：2Fe3++2I-＝2Fe2++I2。請完成相關的實驗步驟和現(xiàn)象