江西省上饒市賦春中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

江西省上饒市賦春中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置正確，且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)A.用圖所示裝置分離混溶的沸點(diǎn)不同的混合物B.用圖所示裝置蒸發(fā)KCl溶液制備無(wú)水KClC.用圖所示裝置用CCl4萃取碘水中的碘D.用圖所示裝置制取、收集干燥純凈的NH3參考答案：B【詳解】A.分離混溶的沸點(diǎn)不同的混合物用蒸餾的方法，但溫度計(jì)要放在蒸餾燒瓶的支管口附近，A錯(cuò)誤；B.蒸發(fā)KCl溶液制備無(wú)水KCl用蒸發(fā)結(jié)晶方法，使用儀器有蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒等，裝置合理，B正確；C.用CCl4萃取碘水中的碘，由于四氯化碳的密度比水大，因此有機(jī)物在下層，水層在上層，C錯(cuò)誤；D.NH3的密度比空氣小，應(yīng)該用向下排空氣的方法收集，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。2..某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷中正確的是A．該物質(zhì)一定是鈉的化合物

B．該物質(zhì)一定含鈉元素

C．該物質(zhì)一定是金屬鈉

D．確定該物質(zhì)一定含鉀元素參考答案：B略3.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ.且1mol氧氣分子中的化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ,水蒸氣中1molH―O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1molH－H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為

A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ參考答案：C4.與1.8gH2O含有相同氧原子數(shù)的H2SO4為（

）

A．2.45g

B．4.9g

C．0.1g

D．0.2g參考答案：A略5.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇．則原混合溶液中鉀離子的濃度為(

)A．(b-a)/Vmol?L﹣1 B．(2c-a)/Vmol?L﹣1C．2(2b-a)/Vmol?L﹣1 D．2(b-a)/Vmol?L﹣1參考答案：C【分析】?jī)傻确萑芤褐幸环菁覤aCl2的溶液發(fā)生Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+），另一份加氫氧化鈉溶液時(shí)發(fā)生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH﹣），再利用電荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），據(jù)此計(jì)算每份中n（K+），根據(jù)c=計(jì)算鉀離子濃度．【解答】解：混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度與原溶液濃度相同，一份加BaCl2的溶液發(fā)生Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=bmol，另一份加氫氧化鈉溶液時(shí)發(fā)生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH﹣）=amol，由電荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），故每份中溶液n（K+）=2b﹣2×amol=（2b﹣a）mol，則原混合溶液中鉀離子的濃度為=mol?L﹣1，故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)的有關(guān)混合計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，根據(jù)電荷守恒計(jì)算鉀離子的物質(zhì)的量是關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度中等．6.已知3.01×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是(

)A．16g B．32g C．32g/mol D．16g/mol參考答案：D7.XY2是離子化合物，X和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，則X、Y為（）A．Ca和Cl

B．K和S

C．Ca和F

D．Mg和F參考答案：D略8.下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是參考答案：A略9.據(jù)最新報(bào)道，放射性同位素鈥67166Ho可有效地治療肝癌。該同位素原子內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為

A．32

B．67

C．99

D．166參考答案：A10.有一無(wú)色未知溶液中檢驗(yàn)出有Ba2+、Ag+，同時(shí)又測(cè)得其酸性很強(qiáng)．某學(xué)生還要鑒定此溶液中是否大量存在①Cu2+②Fe3+③Cl﹣④NO3﹣⑤S2﹣⑥CO32﹣⑦NH4+⑧Mg2+⑨Al3+，而事實(shí)上有部分離子不用鑒定就能加以否定，你認(rèn)為不必鑒定的是（）A．③⑤⑥⑦⑨

B．①②⑤⑥⑧C．③④⑦⑧⑨

D．①②③⑤⑥參考答案：D解：未知溶液中檢驗(yàn)出有Ba2+、Ag+，則和鋇離子、銀離子反應(yīng)的③Cl﹣⑤S2﹣⑥CO32﹣不能存在，無(wú)色溶液中①Cu2+②Fe3+不能存在，未知溶液酸性很強(qiáng)，所以和氫離子反應(yīng)的⑥CO32﹣不能存在．故選D．11.某興趣小組為探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(s)的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：恒溫條件下，往一個(gè)容積為10L的密閉容器中充入1molA和1molB，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得容器中各物質(zhì)的濃度為[濃度1]。然后改變外界條件又做了兩組實(shí)驗(yàn)：①只改變體系壓強(qiáng)；②只升高溫度；分別測(cè)得新平衡時(shí)容器中各成分的濃度為[濃度2]、[濃度3]。

ABC濃度10.05mol·L-1amol·L-10.05mol·L-1濃度20.078mol·L-10.078mol·L-10.122mol·L-1濃度30.06mol·L-10.06mol·L-10.04mol·L-1濃度40.07mol·L-10.07mol·L-10.098mol·L-1請(qǐng)找出實(shí)驗(yàn)操作①②與實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)[濃度2]、[濃度3]的對(duì)應(yīng)關(guān)系，并分析下列結(jié)論，其中錯(cuò)誤的是A．由[濃度3]與[濃度1]的比較，可判斷出正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．由[濃度2]與[濃度1]的比較，可判斷平衡移動(dòng)的原因只是升高溫度C．[濃度1]中a=0.05mol·L-1D．該組某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)①過(guò)程中，測(cè)得各物質(zhì)在某一時(shí)刻的濃度為[濃度4]。與[濃度2]比較，可發(fā)現(xiàn)該同學(xué)在測(cè)定[濃度4]這組數(shù)據(jù)時(shí)出現(xiàn)了很大的誤差。參考答案：B略12.黑火藥是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成(2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑)。古文獻(xiàn)《本草經(jīng)集注》記載了區(qū)分硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”。下列推斷正確的是A.“紫青煙”主要是指鈉元素的焰色反應(yīng) B.“樸消”在灼燒時(shí)火焰沒(méi)有顏色C.“硝石”在黑火藥中起還原劑的作用 D.“樸消”不能替代“硝石”制黑火藥參考答案：D【分析】不同金屬元素在灼燒時(shí)產(chǎn)生不同的焰色，利用焰色反應(yīng)可以鑒別物質(zhì)所含金屬元素，注意焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，屬于物理變化。【詳解】A項(xiàng)、鉀元素的焰色反應(yīng)是紫色，“紫青煙”主要是指鉀元素的焰色反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、鈉元素焰色反應(yīng)為黃色，“樸消”在灼燒時(shí)火焰為黃色，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、硝酸鉀中氮元素是+5價(jià)，處于最高價(jià)，火藥發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)生成氮?dú)?，KNO3中氮元素的化合價(jià)降低，“硝石”在黑火藥中起氧化劑的作用，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、硫酸鈉沒(méi)有強(qiáng)氧化性，“樸消”不能替代“硝石”制黑火藥，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】本題考查元素化合物的性質(zhì)，注意明確焰色反應(yīng)原理，掌握氧化還原反應(yīng)的概念是解答關(guān)鍵。

13.根據(jù)下表信息，下列敘述中正確的是

序號(hào)氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①C12FeBr2

Cl-②KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+③KClO3濃鹽酸

Cl2C12④KMnO4濃鹽酸

Cl2Mn2+

A、表中①組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物一定只有FeCl3

B、氧化性強(qiáng)弱比較：KMmO4>C12>Fe3+>Fe2+

C、還原性強(qiáng)弱比較：H2O2>Mn2+>Cl-

D、③反應(yīng)中的濃鹽酸即起還原劑作用又起酸的作用參考答案：BD略14.下列有關(guān)膠體的說(shuō)法正確的是（）（雙選）A．膠體一定是混合物B．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是有丁達(dá)爾效應(yīng)C．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體D．膠體屬于介穩(wěn)體系參考答案：AD考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)．.分析：A．根據(jù)混合物的概念：由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，如果是由分子構(gòu)成時(shí)由多種分子構(gòu)成的是混合物；B．膠體的分散質(zhì)微粒直徑大小是膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征所在；C．飽和氯化鐵溶液與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)氫氧化鐵沉淀；D．膠體是一種均一、介穩(wěn)定的分散系．解答：A．因?yàn)榉稚①|(zhì)粒子在1nm～100nm之間的分散系就是膠體，膠體屬于混合物，故A正確；B．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，不是有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵沉淀，故C錯(cuò)誤；D．膠體較穩(wěn)定，靜止不容易產(chǎn)生沉淀，屬于介穩(wěn)體系，故D正確．故選AD．點(diǎn)評(píng)：本題考查膠體的性質(zhì)，題目難度不大，注意氫氧化鐵膠體的制備方法和實(shí)驗(yàn)步驟，注意反應(yīng)的條件應(yīng)用和試劑的選擇，試劑的滴加順序．15.下列說(shuō)法不正確的是()A．用SO2漂白紙漿和草帽辮

B．用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)的操作，可選用分液漏斗，然后進(jìn)行靜置、分液C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅D．除觀察顏色差別外，區(qū)分氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體較簡(jiǎn)便的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.硫酸亞鐵是一種可用于治療缺鐵性貧血的藥劑。硫酸亞鐵藥片外表包有一層特制的糖衣，以保護(hù)硫酸亞鐵不被空氣中的氧氣氧化成硫酸鐵（硫酸鐵無(wú)治療貧血的藥效）。（1）請(qǐng)完成硫酸亞鐵在硫酸酸化的條件下與空氣中的氧氣反應(yīng)的離子方程式：

Fe2+

O2+

H+—

Fe3++

H2O反應(yīng)中的氧化劑是

（填化學(xué)式）。（2）試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，探究某硫酸亞鐵藥片是否被氧化。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的表格中（可以不填滿，表格不夠時(shí)也可自行添加）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：0.1moLL-1KSCN、氯水。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：把藥品刮去糖衣，用研缽研碎；取少量研碎的粉末在試管中，用少量的蒸餾水溶解；

硫酸亞鐵在蒸餾水中溶解。步驟2：

步驟3：

（3）步驟2的離子方程式為

。

參考答案：（1）

4Fe2+

1

O2+

4

H+==

4

Fe3++

2H2O（2分）氧化劑是O2。（2）實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟2：取步驟1的溶液少許裝于試管中，然后往試管中滴幾滴0.1moLKSCN溶液。

若溶液顯紅色，則得知FeSO4被氧化，若不顯紅色，則其未被氧化。

步驟3：

（2）步驟2的離子方程式為

Fe3++SCN－＝

Fe(SCN)3

。（，配位數(shù)1～6之間的鐵的絡(luò)離子均給分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物：物質(zhì)A跟B反應(yīng)生成物質(zhì)E、F和G；物質(zhì)C跟D反應(yīng)生成物質(zhì)I，某溫度下該反應(yīng)起始和某時(shí)刻的反應(yīng)混合物組成如右上表格所示。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白（1）物質(zhì)H的分子式是_____________。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式（須注明反應(yīng)條件）是

參考答案：（1）（2分）HCl

（2）（3分）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O（3）（3分）N2+3H2===2NH318.(19分)

H、N、O、Si、Cl、Na、Al、Fe、F、S都是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的元素。請(qǐng)根據(jù)題意回答與這些元素有關(guān)的問(wèn)題。

(1)寫(xiě)出Al在周期表中的位置__________。

(2)以上某種元素的氫化物和該元素的最高價(jià)含氧酸反應(yīng)可以生成鹽。請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備該元素氫化物的方程式__________________________________________________。

(3)以上的主族元素中，原子半徑最小的是__________，非金屬性最強(qiáng)的是__________，單質(zhì)能用于芯片制造的是__________(均填元素符號(hào))。

(4)已知由以上元素組成的單質(zhì)或化合物A、B、C、D能發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化(部分產(chǎn)物和條件已省略)，其中反應(yīng)①為置換反應(yīng)，回答下列問(wèn)題：①若A由兩種元素組成，常溫下呈液態(tài)，組成單質(zhì)B的元素是短周期中原子半徑最大的，則反應(yīng)①的方程式為_(kāi)_______________________________________。②若B是地殼中含量最高的金屬元素的單質(zhì)，E為水，D與E的反應(yīng)在高溫下進(jìn)行，則A的化學(xué)式是__________。③若B是一種正鹽，其焰色反應(yīng)呈黃色，向B的溶液中通入黃綠色氣體A，出現(xiàn)黃色沉淀，則反應(yīng)①的離子方程式為_(kāi)_______________________________________。參考答案：（1）Al原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3，處于周期表中第三周期ⅢA族，故答案為：第三周期ⅢA族；（2）某種元素的氫化物和該元素的最高價(jià)含氧酸反應(yīng)可以生成鹽，則該元素為N元素，實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣與氯化銨在加熱的條件下制備氨氣，同時(shí)生成氯化鈣與水，反應(yīng)方程式為：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）所有元素中H原子半徑最?。籉元素非金屬性最強(qiáng)；Si單質(zhì)能用于芯片制造，故答案為：H；F；Si；（4）①若A由兩種元素組成，常溫下呈液態(tài)，組成單質(zhì)B的元素是短周期中原子半徑最大的，則B為Na，A為H2O，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C為氫氧化鈉、D為氫氣、E為氧氣，則反應(yīng)①的方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+2H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+2H2↑；②若B是地殼中含量最高的金屬元素的單質(zhì)，則B為Al，E為水，D與E的反應(yīng)在高溫下進(jìn)行，D與E的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則A為四氧化三鐵、C為氧化鋁，D為Fe，A的化學(xué)式為Fe3O4，故答案為：Fe3O4；③若B是一種正鹽，其焰色反應(yīng)呈黃色，含有Na元素，向B的溶液中通入黃綠色氣體A，出現(xiàn)黃色沉淀，可推知A為氯氣、B為Na2S，反應(yīng)①的離子方程式為S2﹣+Cl2=S↓+2Cl﹣，故答案為：S2﹣+Cl2=S↓+2Cl﹣略19.（1）某化學(xué)課外研究小組，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究KI溶液和FeCl3溶液反應(yīng)存在一定的限度。已知該反應(yīng)為：2Fe3++2I-＝2Fe2++I2。請(qǐng)完成相關(guān)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象