江西省吉安市八都中學高一化學期末試題含解析

江西省吉安市八都中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.檢驗某溶液中是否含有CL-，正確的操作是A、取樣，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成B、取樣，先加鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C、取樣，先加稀H2SO4酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D、取樣，加入少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失參考答案：D2.設阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（

）A．在標準狀況下，2.24LH2O中含有0.1NA個水分子B．0.1mol/LNaCl溶液中含有Na+子數(shù)為0.1NAC．1molFe與足量鹽酸完全反應,Fe失去的電子數(shù)為3NAD．在標準狀況下，1molH2含有的原子數(shù)為2NA參考答案：D略3.下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論錯誤的是①②③A.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B.②中紅棕色氣體不能表明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應參考答案：D【詳解】A.加熱條件下濃硝酸分解生成二氧化氮和氧氣，故正確；B.②中可能是濃硝酸分解產(chǎn)生的紅棕色氣體，故正確；C.③中濃硝酸和碳沒有直接接觸，裝置中有紅棕色氣體，說明濃硝酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的濃硝酸與熱的碳反應生成二氧化氮氣體，氮元素化合價降低，二氧化氮為還原產(chǎn)物，故正確；D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，可能是碳加熱時與空氣中的氧氣反應生成的，故錯誤。故選D?！军c睛】濃硝酸具有揮發(fā)性、強氧化性和不穩(wěn)定性，分解生成二氧化氮、氧氣和水，濃硝酸作氧化劑一般生成二氧化氮，二氧化氮為紅棕色氣體。

4.下列結(jié)論正確的是

①微粒半徑:S2-＞Cl＞S＞F

②氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se③離子還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-

④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4

⑥非金屬性：F＞Cl＞S＞SeA、①③④

B、②④⑥

C、① D、⑥參考答案：B5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.0.1molCl2含有氯原子數(shù)為0.1NA

B.標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAC.NA個SO3分子的質(zhì)量為80g·mol-1

D.3.4gNH3含有的分子數(shù)為0.2NA參考答案：DA.氯氣是雙原子分子，0.1molCl2含有氯原子數(shù)為0.2NA，錯誤；B.標準狀況下，水是液體，無法計算體積，錯誤；C.質(zhì)量的單位是克，錯誤；選D.6.下列各組物質(zhì)含有的化學鍵類型完全相同的是()A．HBr、CO2、NH3

B．Na2O、Na2O2、Na2SC．NaCl、HCl、H2O

D．NaOH、CaCl2

CaO參考答案：AA、都屬于共價化合物，化學鍵類型是共價鍵或極性共價鍵，故A正確；B、Na2O和Na2S只含離子鍵，Na2O2除含有離子鍵外，還含有非極性共價鍵，故B錯誤；C、NaCl屬于離子化合物，含有離子鍵，HCl和H2O屬于共價化合物，含有共價鍵，故C錯誤；D、NaOH含有離子鍵和共價鍵，CaCl2和CaO只含有離子鍵，故D錯誤。7.把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成幾個原電池．若a、b相連時a為負極；c、d相連時電流由d到c；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱為（）A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．a(chǎn)＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a參考答案：B【考點】常見金屬的活動性順序及其應用．【分析】原電池中，一般來說，較活潑的金屬作負極；還可以根據(jù)電子、電流的流向及電極反應現(xiàn)象判斷正負極，據(jù)此分析解答．【解答】解：若a、b相連時a為負極，則活動性順序a＞b；c、d相連時電流由d→c，說明c是負極，則活動性順序c＞d；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡，說明c是正極，則活動性順序a＞c；b、d相連時b上有大量氣泡產(chǎn)生，說明b是正極，則活動性順序d＞b，故活動性順序是a＞c＞d＞b，故選：B．8.表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，Z元素原子最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為1：3，則下列說法正確的是（）X

Y

Z

WA．原子半徑大小為W＞Z＞Y＞XB．W的最高價含氧酸的酸性最強C．X、Z、Y、W的最髙正價分別為+4、+5、+6、+7D．Z與W形成的所有化合物中．原子最外層電子均達到8e﹣穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：B【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用．【分析】X、Y、Z、W均為短周期元素，根據(jù)元素在周期表中位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Z元素原子最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為1：3，設Z的最外層電子數(shù)是x，則x：（x+10）=1：3，x=5，所以Z是P元素，則W是Cl元素，X是C元素，Y是O元素，以此解答該題．【解答】解：由以上分析可知X為C、Y為O元素、Z為P、W為Cl元素．A．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯誤；B．W為Cl元素，非金屬性僅次于F，但F無正價，Cl對應的最高價含氧酸的酸性最強，故B正確；C．Y為O，無正價，故C錯誤；D．Z與W形成的所有化合物中．如為PCl5，則P原子最外層電子不是8e﹣穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤．故選B．9.取四線濕潤的藍色石蕊試紙放在玻璃片上，然后按順序分別滴加69%的硝酸、98.3%的硫酸、新制氯水、濃氨水，四張試紙最后呈現(xiàn)的顏色是

（

）A．白、紅、白、藍

B．白、黑、白、藍C．白、白、白、藍

D．紅、黑、紅、藍參考答案：B略10.下列化學用語正確的是（

）

A．中子數(shù)為8的碳原子：C

B．C1的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：CHO

D．CO的電子式：參考答案：B略11.只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四種無色溶液區(qū)分，這種試劑是()A．NaNO3溶液

B．MgC12溶液

C．BaC12溶液

D．FeC13溶液參考答案：D分析題干中四種物質(zhì)與四個選項的關系可知，只有D選項中氯化鐵溶液能與其中三種物質(zhì)反應：與硝酸銀溶液生成白色沉淀，與硫氰化鉀溶液生成血紅色物質(zhì)，與氫氧化鈉溶液生成紅褐色沉淀，所以D正確。12.下列敘述中正確的是()A.金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原B.氧化還原反應的實質(zhì)是電子的得失C.氧化還原反應中一種元素化合價升高一定有另一種元素化合價降低D.有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應一定是氧化還原反應參考答案：AA.金屬元素的化合態(tài)只有正價無負價，則金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原，故A正確；B.氧化還原反應的實質(zhì)是電子的得失或偏移，故B錯誤；C.氧化還原反應中化合價升高和降低的元素可能是同種元素，也可能是不同元素，如氯氣與水的反應中化合價升高和降低的元素都是Cl元素，故C錯誤；D.有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應不一定是氧化還原反應，如：石墨轉(zhuǎn)化為金剛石就不是氧化還原反應，故D錯誤；此題答案選A。13.某些建筑材料含有放射性元素氡（），會對人體產(chǎn)生一定危害．研究表明氡的α射線會致癌，WHO認定的19種致癌因素中，氡為其中之一，僅次于吸煙．該原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是（）A．136

B．50

C．86

D．222參考答案：B考點：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：，表示質(zhì)子數(shù)為86，質(zhì)量數(shù)為222的一個Rn原子，結(jié)合質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)計算解答．解答：解：由氡原子的符號，可知該原子質(zhì)子數(shù)為86，質(zhì)量數(shù)222，依據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，可知中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=222﹣86=136，該原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差=136﹣86=50，故選B．點評：本題考查了質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關系，題目不難，注意弄清元素符號中各個上標或者下標的含義是解題的關鍵．14.右圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法正確的是A．電子由銅片通過導線流向鋅片

B．燒杯中溶液逐漸呈藍色C．鋅片逐漸溶解

D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能參考答案：C略15.自然界為人類提供了多種多樣的營養(yǎng)物質(zhì)，下列有關營養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是A．麥芽糖、淀粉、纖維素都可以發(fā)生水解反應B．食用纖維素、蛋白質(zhì)、脂肪和植物油都是高分子化合物C．棉花和蠶絲的主要成份都是纖維素D．油脂都不能使溴水褪色參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一透明溶液，可能含有較大量的NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-中的一種或幾種，取此溶液做下列實驗：(1)取少量溶液加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成：(2)取少量溶液加入過氧化鈉粉末，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生并逸出無色無味的氣體，加入過氧化鈉的物質(zhì)的量與析出沉淀。的物質(zhì)的量如圖所示，推斷：①溶液中一定含有的離子是___________________________。②溶液中肯定不含有的離子是________________________________。③可能含有的離子是________________________________________________

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知A、B、C、D、E、G、H、I均為氣體，G可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，J為常見的液態(tài)物質(zhì)，A、B、C、I、M為單質(zhì)，且M為常見金屬，G和H相遇時產(chǎn)生白煙，它們存在如下的轉(zhuǎn)化關系（圖中部分反應物或產(chǎn)物已省略），請回答有關問題：（1）請寫出：A物質(zhì)的化學式：，K物質(zhì)的名稱：

，例舉F物質(zhì)的一種用途

；（2）①寫出實驗室用K制取G的化學方程式

；②實驗室檢驗氣體G是否收集滿的方法： ；③G與H相遇可生成白煙K，請寫出該反應的化學方程式

．（3）①F的濃溶液與木炭反應的化學方程式為

；②工業(yè)F的濃溶液呈黃色，試用化學方程式解釋原因：

；若要消除黃色可向其中通入一定量的

．參考答案：（1）N2；氯化銨；制造氮肥、染料塑料、炸藥硝酸鹽等；（2）①2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②用濕潤的紅色石蕊試紙靠近于集氣瓶口，如果紅色石蕊試紙變藍，則說明收集滿；③NH3+HCl═NH4Cl；（3）①C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；②4HNO3（濃）4NO2↑+O2↑+2H2O；氧氣．

【考點】無機物的推斷．【分析】已知A、B、C、D、E、G、H、I均為氣體，A、B、C、I、M為單質(zhì)，G可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則G為NH3，G和H相遇時產(chǎn)生白煙，則H為HCl，則K為NH4Cl，B和C能生成H，則C為Cl2，B為H2，A為N2，J為常見的液態(tài)物質(zhì)，則J為H2O，根據(jù)轉(zhuǎn)化關系可知，I為O2，D為NO，E為NO2，F(xiàn)為HNO3，Z為NH4NO3，M為常見金屬，M能與鹽酸反應后又與氯氣反應，所以M為Fe，所以X為FeCl2，Y為FeCl3，據(jù)此答題．【解答】解：已知A、B、C、D、E、G、H、I均為氣體，A、B、C、I、M為單質(zhì)，G可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則G為NH3，G和H相遇時產(chǎn)生白煙，則H為HCl，則K為NH4Cl，B和C能生成H，則C為Cl2，B為H2，A為N2，J為常見的液態(tài)物質(zhì)，則J為H2O，根據(jù)轉(zhuǎn)化關系可知，I為O2，D為NO，E為NO2，F(xiàn)為HNO3，Z為NH4NO3，M為常見金屬，M能與鹽酸反應后又與氯氣反應，所以M為Fe，所以X為FeCl2，Y為FeCl3，（1）根據(jù)上面的分析可知，A物質(zhì)的化學式N2，K物質(zhì)的名稱為氯化銨，F(xiàn)為HNO3，常用來制造氮肥、染料塑料、炸藥硝酸鹽等，故答案為：N2；氯化銨；制造氮肥、染料塑料、炸藥硝酸鹽等；（2）①實驗室用氯化銨制取氨氣的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②實驗室檢驗氣體氨氣是否收集滿的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙靠近于集氣瓶口，如果紅色石蕊試紙變藍，則說明收集滿，故答案為：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近于集氣瓶口，如果紅色石蕊試紙變藍，則說明收集滿；③氯化氫遇到氨氣生成氯化銨，出現(xiàn)白煙，反應的化學方程式為NH3+HCl═NH4Cl，故答案為：NH3+HCl═NH4Cl；（3）①F為HNO3，F(xiàn)的濃溶液與木炭反應的化學方程式為C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案為：C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；②工業(yè)濃硝酸溶液呈黃色，是因為濃硝酸分解產(chǎn)生二氧化氮，反應方程式為：4HNO3（濃）4NO2↑+O2↑+2H2O，若要消除黃色可向其中通入一定量的氧氣，故答案為：4HNO3（濃）4NO2↑+O2↑+2H2O；氧氣．18.（5分）0.5mol的Y元素的離子得到6.02×1023個電子被還原成中性原子，0.4gY的