江西省吉安市高溪中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

江西省吉安市高溪中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是D將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質(zhì)一定屬于醛類

參考答案：B解析:A項(xiàng)可能受到Ag＋影響生成AgCl沉淀；C能夠使品紅溶液褪色的氣體不一定就是還可能是其他氣體比如氯氣；D、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的官能團(tuán)為醛基，而醛基還可能存在與甲酸或甲酸某酯、甲酸鹽中。2.為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個(gè)裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存一星期后，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)現(xiàn)象描述不正確的是A．裝置Ⅰ左側(cè)的液面一定會(huì)上升B．左側(cè)液面裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的低C．裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重D．裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐蝕參考答案：B3.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電且屬于非電解質(zhì)的是A．酒精

B．Cl2

C．S02D．NH4N03參考答案：C略4.NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是（

）A．8.0gCuO和Cu2S的混合物含銅原子個(gè)數(shù)為0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇蒸氣含共價(jià)鍵數(shù)目為4NAC．1molK與O2完全反應(yīng)生成K2O、K2O2、KO3的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．1L0.2mol·L-1NH4ClO4溶液中含NH4+數(shù)目為0.2NA參考答案：CA項(xiàng)，8.0gCuO或Cu2S含銅的物質(zhì)的量為0.1mol，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液態(tài)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，1mol鉀只失去1mol電子，正確；D項(xiàng)，銨離子發(fā)生水解，錯(cuò)誤。5.關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是（）A用裝置精煉銅，則b極為精銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B裝置的總反應(yīng)是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連D裝置中的鐵釘浸入濃硫酸中幾乎沒被腐蝕

參考答案：B考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；原電池和電解池的工作原理．版權(quán)所有分析：A、電解精煉銅，粗銅做陽極，精銅做陰極；B、鐵比銅活潑，為原電池的負(fù)極；C、裝置③為外加電源的陰極保護(hù)法，鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連；D、濃硫酸具有吸水性，在干燥的環(huán)境中鐵難以腐蝕；解答：解：A、電解精煉銅，粗銅做陽極，精銅做陰極，用圖①裝置精煉銅，根據(jù)電流方向，a極為陽極為粗銅，b極為陰極為精銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，故A正確；B、鐵比銅活潑，為原電池的負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B錯(cuò)誤；C、裝置③為外加電源的陰極保護(hù)法，鋼閘門與外接電源的負(fù)極相連，電源提供電子而防止鐵被氧化，故C正確；D、濃硫酸具有吸水性，在干燥的環(huán)境中鐵難以腐蝕，故D正確．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解池的工作原理，題目難度不大，本題易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意濃硫酸的性質(zhì)對(duì)金屬腐蝕的影響．6.下列說法正確的是()A．1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱B．25℃、101kPa時(shí)，1molS(s)和2molS(s)的燃燒熱相等C．CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，所以CO的燃燒反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．101kPa時(shí)，1mol石墨燃燒所放出的熱量為石墨的燃燒熱參考答案：B略7.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是A．一定條件下，鎂和鐵的單質(zhì)與水反應(yīng)都有氫氣生成B．二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品加工中大量使用C．二氧化硅是半導(dǎo)體材料，可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能D．二氧化錳有較強(qiáng)的氧化性，可作H2O2分解的氧化劑參考答案：A略8.下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是A.溶液是電中性的，膠體是帶電的B.通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)C.溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)D.一束光線分別通過溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有參考答案：D9.下列離子方程式書寫正確的是A．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I+C12

=

2Cl+I2B．AgCl沉淀在氨水中溶解：AgCl+2NH3·H2O

=[Ag(NH3)2]++Cl+2H2OC．硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－D．用銅片作陰、陽極電解硝酸銀溶液：4Ag+2H2O4Ag+O2↑+4H參考答案：B8.室溫下，對(duì)于0.10mol·L-1的氨水，下列判斷正確的是A．與AlCl3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為Al3++3OH-—=Al(OH-)3↓

B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)c(OH-—)變大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性

D．其溶液的PH=13參考答案：C11.下列敘述正確的是 （

）A．乙酸與丙二酸互為同系物B．不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵C．U和U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素D．短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)參考答案：D該題主要考察同系物、極性共價(jià)鍵、核素基本等概念。A.同系物的官能團(tuán)的種類和個(gè)數(shù)必須相同，甲酸屬于一元羧酸，丙二酸是二元羧酸，選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.不同元素原子構(gòu)成的分子可以既含有非極性共價(jià)鍵又含極性共價(jià)鍵如H2O2，選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.92235U和92238U是同種元素的兩種不同核素，選項(xiàng)錯(cuò)誤。D.IVA和VIIA元素的原子構(gòu)成的分子是C、Si和鹵素原子形成的CX4和SiX4構(gòu)型的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)正確。12.相對(duì)分子質(zhì)量為a的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為bg，此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為cg·cm-3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是

A．mol·L-1

B．mol·L-1

C．mol·L-1

D．mol·L-1參考答案：A略13.制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（

）A．燒杯中有銅無鐵

B．燒杯中有鐵無銅C．燒杯中鐵、銅都有

D．燒杯中鐵、銅都無參考答案：B略14.下圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是A．a(chǎn)-b-c-d-e-e-f-g-h B.a-e-d-c-b-h-i-gC．a(chǎn)-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f參考答案：B裝置順序?yàn)椋褐坡葰?、除雜（HCl、水蒸氣）、反應(yīng)制備、尾氣堿處理，注意洗氣瓶中導(dǎo)管為“長(zhǎng)進(jìn)短出”。15.（6分）下列敘述正確的是A．合成氨的“造氣”階段會(huì)產(chǎn)生廢氣B．電鍍的酸性廢液用堿中和后就可以排放C．電解制鋁的過程中，作為陽極材料的無煙煤不會(huì)消耗D．使用煤炭轉(zhuǎn)化的管道煤氣比直接燃煤可減少環(huán)境污染參考答案：ADA中氨的造氣用天燃?xì)饣蛎?，必產(chǎn)生二氧化碳；B中電鍍液含重金屬離子，應(yīng)處理后排放；C中，鋁的生產(chǎn)中陽極會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，煤有消耗；D中煤的氣化后作了脫硫處理，污染減少。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.參考答案：

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題:(1)在基態(tài)C原子中，核外存在_______對(duì)自旋方向相反電子。(2)丙酮()分子中，中間碳原子的雜化方式為______；中鍵和π鍵的數(shù)目之比為__________________.(3)寫出兩個(gè)與CO2具有相同空間構(gòu)型的分子或離子：_____________(4)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點(diǎn)為253K，沸點(diǎn)為376K，其固體屬于_____晶體；Fe3+的核外電子排布式為__________________。(5)已知第IIA族元素的碳酸鹽MCO3熱分解的主要過程為M2+結(jié)合碳酸根離子中的O2-，釋放出CO2。則CaCO3的分解溫度低于BaCO3的原因是_______________。分子中的大π鍵用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)，則CO32-中的大π鍵應(yīng)表示為____________。(6)碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：①在石墨烯晶體中，一個(gè)六元環(huán)上的C原子數(shù)為__________________。②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接_____個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有_______個(gè)C原子在同一平面。參考答案：(1)2

(2)sp2

7:1

(3)CS2、SCN-等

(4)分子

1s22s22p63s23p63d5

(5)Ca2+的半徑小于Ba2+，更容易結(jié)合CO32-中O2-，因此CaCO3更容易分解

(6)①2

②12

4【詳解】(1)C原子的核外有6個(gè)電子，電子排布式為1s22s2p2，其中1s、2s上的2對(duì)電子的自旋方向相反，而2p軌道上的電子自旋方向相同，所以核外存在2對(duì)自旋方向相反的電子；(2)丙酮分子中中間碳原子形成碳氧雙鍵，為sp2雜化；分子中每個(gè)碳氧雙鍵中各有一個(gè)π鍵，其他化學(xué)鍵均為鍵，共14個(gè)，所以鍵和π鍵的數(shù)目之比為7:1；(3)O與S同主族，所以與CO2具有相同空間結(jié)構(gòu)的分子為CS2；等電子體具有相同的空間結(jié)構(gòu)，與CO2互為等電子的離子有SCN-；(4)Fe(CO)5的熔點(diǎn)為253K，沸點(diǎn)為376K，熔沸點(diǎn)較低，所以為分子晶體；Fe為26號(hào)元素，根據(jù)電子排布規(guī)律可知基態(tài)Fe原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，失去外層3個(gè)電子后形成Fe3+，所以其核外電子排布為1s22s22p63s23p63d5；(5)Ca2+的半徑小于Ba2+，更容易結(jié)合CO32-中O2-，因此CaCO3更容易分解；CO32-中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，因此CO32-的空間構(gòu)型為平面三角形，C原子、O原子有平行的p軌道，價(jià)電子總數(shù)為4+2+6×3=24，每個(gè)O原子有2對(duì)孤電子對(duì)未參與成鍵，所以單電子數(shù)=24-2×3-4×3=6，所以CO32-為4原子、6電子形成的大π鍵，表示為；(6)①根據(jù)均攤法，石墨烯中每個(gè)C原子被3個(gè)六元環(huán)共有，則每個(gè)六元環(huán)占有的C原子數(shù)為=2；②每個(gè)C原子周圍形成4個(gè)共價(jià)鍵，可以組合6個(gè)角，每個(gè)角延伸為兩個(gè)六元環(huán)，因此每個(gè)C原子連接有2×6=12個(gè)六元環(huán)；根據(jù)幾何知識(shí)，六元環(huán)中最多有4個(gè)C原子共面，如圖所示。【點(diǎn)睛】大π鍵中成鍵電子數(shù)=價(jià)電子總數(shù)-鍵數(shù)×2-未參與的孤對(duì)電子個(gè)數(shù)；具有相同價(jià)電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征，這一原理稱為等電子原理，滿足等電子原理的分子、離子或原子團(tuán)稱為等電子體。18.（15分）下圖是多種無機(jī)物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出。）H是形成光化學(xué)煙霧及形成酸雨的一種主要?dú)怏w，K為第三周期元素組成的單質(zhì)熔點(diǎn)最高的金屬，F(xiàn)eS2是一種礦石的主要成份，常用來生產(chǎn)一種重要的強(qiáng)酸。回答：（1）組成單質(zhì)M的元素位于元素周期表的位置

（2）寫出反應(yīng)④的離子方程式：

（3）寫出⑦的化學(xué)反應(yīng)方程式：

（4）已知：t℃時(shí)，2H(g)＋Y(g)2I(g)；△H＝-196.6kJ/mol。①若t℃時(shí)，在一壓強(qiáng)恒定的密閉容器中，加入4molH和2molY反應(yīng)，達(dá)到平衡后，放出354kJ的熱量，則Y的轉(zhuǎn)化率約為

（用百分?jǐn)?shù)表示）。②若右圖為恒容條件下，上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化示意圖（每一時(shí)刻都各改變一種不同的條件），若t5時(shí)降壓，t6時(shí)達(dá)平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t5~t7時(shí)的變化曲線。參考答案：（1）第四周期Ⅷ族

（2）3Fe2++4H++NO3ˉ=3Fe3++NO↑+2H2O（3）（4）①90%

②19.二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。

（1）工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理常采用：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。

①濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_______（填序號(hào)）。

A．只有