【化學(xué)】化學(xué)一模試題分類匯編-化學(xué)反應(yīng)與能量變化推斷題綜合

【化學(xué)】化學(xué)一模試題分類匯編——化學(xué)反響與能量變化推測(cè)題綜合一、化學(xué)反響與能量變化練習(xí)題（含詳盡答案分析）1．有七種金屬：鉀、鋅、鐵、錫、銅、銀、鉑，它們的標(biāo)號(hào)分別為A、B、C、D、E、F、G。①常溫下，只有A和水反響生成氫氣；②D、E、G都能和稀硫酸反響生成氫氣，B、C、F無(wú)此性質(zhì)；③C、F構(gòu)成原電池時(shí)，F(xiàn)為正極；④在G的硫酸鹽溶液中加入D，發(fā)現(xiàn)D溶解，G析出；⑤將G、E接觸擱置，E不易銹蝕；⑥以鉑作電極，電解同樣濃度的B和C的硝酸鹽溶液時(shí)，在陰極上第一獲取C，G在空氣中擱置極易生銹。則A是___，B是___，C是___，D是___，E是__，F(xiàn)是__?！敬鸢浮库涖~銀鋅錫鉑【分析】【剖析】依據(jù)①特別開朗的金屬K、Ca、Na能夠與冷水反響放出氫氣；②比較開朗的金屬能夠與稀硫酸反響產(chǎn)生氫氣；排在H后邊的金屬不可以與酸發(fā)生置換反響；③活動(dòng)性不一樣的金屬構(gòu)成原電池時(shí)，比較開朗的金屬為負(fù)極，不開朗的金屬為正極；④活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能夠把活動(dòng)性弱的金屬置換出來(lái)；⑤在金屬的電化學(xué)腐化中，相對(duì)開朗的簡(jiǎn)單被腐化；⑥在電解池中，不開朗的金屬陽(yáng)離子優(yōu)先獲取電子，在電極上被復(fù)原，據(jù)此剖析?！驹斀狻坑衅叻N金屬：鉀、鋅、鐵、錫、銅、銀、鉑，它們的標(biāo)號(hào)分別為A、B、C、D、E、F、G。①常溫下，只有A和水反響生成氫氣，依據(jù)金屬活動(dòng)性次序表，可知A為K；②D、E、G都能和稀硫酸反響生成氫氣，B、C、F無(wú)此性質(zhì)，說(shuō)明D、E、G在金屬活動(dòng)性次序表中排在H的前邊，可能為鋅、鐵、錫；而B、C、F則排在H的后邊，可能為銅、銀、鉑；③C、F構(gòu)成原電池時(shí)，F(xiàn)為正極，則金屬活動(dòng)性：C>F；④在G的硫酸鹽溶液中加入D，發(fā)現(xiàn)D溶解，G析出，說(shuō)明金屬活動(dòng)性D>G；⑤將G、E接觸擱置，E不易銹蝕，說(shuō)明金屬活動(dòng)性G>E；G在空氣中擱置極易生銹，則G為Fe，金屬活動(dòng)性D>G，則D是Zn，E為Sn；B、C、F分別為銅、銀、鉑的一種因?yàn)镻t不開朗，往常以金屬單質(zhì)存在，⑥以鉑作電極，電解同樣濃度的B和C的硝酸鹽溶液時(shí)，在陰極上第一獲取C，金屬活動(dòng)性：B>C則B是Cu，C是Ag，F(xiàn)是Pt。綜上所述可知A是K，B是Cu，C是Ag，D是Zn，E是Sn，F(xiàn)是Pt，G是Fe，七種元素的名稱分別是鉀、銅、銀、鋅、錫、鉑、鐵。【點(diǎn)睛】此題考察了金屬元素的推測(cè)。能夠依據(jù)金屬活動(dòng)性次序表能夠判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。在金屬活動(dòng)性次序表中，鉀、鈣、鈉能夠與冷水快速反響產(chǎn)生氫氣，排在氫全前邊的金屬可以把酸中的氫置換出來(lái)，排在前邊的金屬能夠把后邊的金屬?gòu)柠}中置換出來(lái)；還能夠依據(jù)原電池反響原理比較金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。一般狀況下相當(dāng)較開朗的金屬為負(fù)極，失掉電子，發(fā)生氧化反響，較不開朗的金屬為正極，溶液中的陰離子獲取電子，發(fā)生復(fù)原反響；也能夠依據(jù)電解原理剖析，用惰性電解電解時(shí)，金屬的活動(dòng)性越弱，其相應(yīng)的陽(yáng)離子優(yōu)先獲取電子，被復(fù)原為金屬單質(zhì)。掌握判斷方法是正確推測(cè)的基礎(chǔ)。2．鉛蓄電池是化學(xué)電源，其電極資料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。工作時(shí)該電池放電總反響式為：Pb(s)＋PbO224垐垐?2PbSO4(s)＋2充電判斷：(1)放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向_____極，電子從_____極流向____極。(3)寫出負(fù)極的電極方程式：_____________________________________?！敬鸢浮吭龃筘?fù)負(fù)正Pb-2e-+SO42-＝PbSO4【分析】【剖析】放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反響，Pb失掉電子產(chǎn)生Pb2+，Pb2+與溶液中的SO42-聯(lián)合形成PbSO，反響耗費(fèi)硫酸，硫酸的濃度減小，負(fù)極獲取PbSO，正極上PbO獲取電子變?yōu)?42Pb2+，Pb2+與溶液中的SO42-聯(lián)合形成PbSO4，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，由此剖析解答?！驹斀狻糠烹?1)該電池總反響式為：Pb(s)+PbO224垐垐?2PbSO42噲垐?充電作原理可知：在放電時(shí)Pb發(fā)生氧化反響，失掉電子變?yōu)镻b2+，電極反響式為Pb-2e-++++SO42-=PbSO42H2O=Pb2；正極上PbO2獲取電子變?yōu)镻b2，電極反響式為：PbO24H++，反應(yīng)耗費(fèi)硫酸，使硫酸的濃度減小，溶液中c(H+)降低，所以溶液的pH增大；(2)放電時(shí)，因?yàn)樨?fù)極不停產(chǎn)生Pb2+，使正電荷數(shù)量增大，所以電解質(zhì)溶液中陰離子SO42-移向負(fù)極，電子從負(fù)極Pb極流向正極PbO2極；(3)負(fù)極失掉電子，發(fā)生氧化反響，負(fù)極的電極反響式：Pb+SO42--2e-=PbSO4。【點(diǎn)睛】此題考察了原電池工作原理，要會(huì)依據(jù)電池反響及元素化合價(jià)變化判斷電池的正負(fù)極，并書寫正負(fù)極電極反響式。注意：負(fù)極上生成難溶性的硫酸鉛致使負(fù)極質(zhì)量增添，正極上也產(chǎn)生難溶性的硫酸鉛致使正極質(zhì)量也增添，而溶液的酸性會(huì)減弱。3．從實(shí)質(zhì)下手看物質(zhì)及其能量的變化，能夠讓我們更為深入的去理解所學(xué)知識(shí)的內(nèi)涵及外延應(yīng)用。關(guān)于《原電池》這部分知識(shí)也是這樣，如圖是原電池的基本結(jié)構(gòu)模型：（1）若a和b的電極資料為Al或Mg。①若c為稀NaOH溶液時(shí)，則a的電極資料為__，該極電極方程式為___。②若c為稀H2SO4時(shí)，則a的電極資料為___，該極電極方程式為__。（2）關(guān)于原電池的應(yīng)用，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是__。A．選擇構(gòu)成原電池兩極資料時(shí)，一定選擇開朗性不一樣的兩種金屬資料B．構(gòu)成原電池時(shí)，負(fù)極資料的開朗性必定比正極資料的強(qiáng)C．構(gòu)成原電池時(shí)，作為負(fù)極資料的金屬遇到保護(hù)D．從能量轉(zhuǎn)變角度去看，如圖的氧化復(fù)原反響能量變化曲線，則不可以夠設(shè)計(jì)原電池【答案】AlAl-3e-+4OH-=AlO2-+2H2OMgMg-2e-=Mg2+D【分析】【剖析】(1)原電池中電極由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，所以a為負(fù)極發(fā)生氧化反響，b為正極發(fā)生復(fù)原反響?！驹斀狻?1)①若c為稀NaOH溶液時(shí)，電池總反響應(yīng)為--2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2↑，Al被氧化做負(fù)極，即a的電極資料為Al，該電極方程式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；②若c為稀H2SO4時(shí)，Mg比Al開朗，所以電池總反響式為Mg+2H+=Mg2++H2↑，Mg被氧化做負(fù)極，即a的電極資料為Mg，電極方程式為：Mg-2e-=Mg2+；(2)A．構(gòu)成原電池兩極資料不必定選擇開朗性不一樣的兩種金屬資料，能夠是開朗性同樣的Pt電極、也能夠是非金屬資料，如燃料原電池的兩極資料常選擇石墨電極，故A錯(cuò)誤；B．堿性原電池中，作為負(fù)極的資料的開朗性不必定比正極資料的強(qiáng)，如Al-Mg-NaOH原電池中，開朗金屬M(fèi)g作正極，Al作負(fù)極，故B錯(cuò)誤；C．原電池中正極發(fā)生獲取電子的復(fù)原反響，所以作為正極資料的金屬遇到保護(hù)，而負(fù)極資料的金屬會(huì)加快腐化，故C錯(cuò)誤；D．原電池中發(fā)生氧化復(fù)原反響，會(huì)以電能的形式放出能量，所以一般為放熱的氧化復(fù)原反響，而圖示反響為吸熱反響，所以從能量轉(zhuǎn)變角度看，一般不設(shè)計(jì)成原電池或不可以夠設(shè)計(jì)原電池，故D正確；綜上所述選D?！军c(diǎn)睛】構(gòu)成原電池的兩個(gè)電極中其實(shí)不是較為開朗的金屬必定就會(huì)做負(fù)極，要聯(lián)合詳細(xì)的環(huán)境去判斷發(fā)生的總反響，再判斷正負(fù)極。4．依照氧化復(fù)原反響：+2+2Ag(aq)+Cu(s)=Cu(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池以下圖。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)電極X的資料是_______；電解質(zhì)溶液Y是________；(2)銀電極上發(fā)生的電極反響式為___________________；(3)外電路中的電子是從______→______；(4)當(dāng)有1.6g銅溶解時(shí)，銀棒增重______g?！敬鸢浮緾uAgNO3Ag++e-=AgX(或Cu)Ag5.4【分析】【剖析】(1)依據(jù)電池反響式知，Cu失電子發(fā)生氧化反響，作負(fù)極，Ag作正極，電解質(zhì)溶液為含有銀離子的可溶性銀鹽溶液；(2)銀電極上是溶液中的Ag+獲取電子發(fā)生復(fù)原反響；(3)外電路中的電子是從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極；(4)先計(jì)算Cu的物質(zhì)的量，依據(jù)反響方程式計(jì)算出正極產(chǎn)生Ag的質(zhì)量，即正極增添的質(zhì)量。【詳解】(1)依據(jù)電池反響式知，

Cu失電子發(fā)生氧化反響，

Cu作負(fù)極，則

Ag作正極，所以

X為Cu，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液；(2)銀電極為正極，正極上Ag+獲取電子發(fā)生復(fù)原反響，正極的電極反響式為：(3)外電路中的電子是從負(fù)極Cu經(jīng)導(dǎo)線流向正極Ag；

Ag++e-=Ag；m1.6g(4)反響耗費(fèi)1.6g銅的物質(zhì)的量為n(Cu)==0.025mol，依據(jù)反響方程式M64g/mol2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)可知：每反響耗費(fèi)1molCu，正極上產(chǎn)生2molAg，則0.025molCu反響，在正極上產(chǎn)生0.05molAg，該Ag的質(zhì)量為m(Ag)=0.05mol×108g/mol=5.4g，即正極銀棒增重5.4g?！军c(diǎn)睛】此題考察原電池原理，明確元素化合價(jià)變化與正負(fù)極的關(guān)系是解此題重點(diǎn)，計(jì)算正極增添的質(zhì)量時(shí)，既能夠依據(jù)反響方程式計(jì)算，也能夠依據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)量相等計(jì)算。5．理論上講，任何自覺(jué)的氧化復(fù)原反響都能夠設(shè)計(jì)成原電池。某同學(xué)利用“Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+”反響設(shè)制一個(gè)化學(xué)電池，以下圖，已知該電池在外電路中，電流從a極流向b極。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：1）b極是電池的_____________極，資料是_____________，寫出該電極的反響式_____________。（2）a能夠?yàn)開____________A、銅B、銀C、鐵D、石墨（3）c溶液是_____________A、CuSO溶液B、AgNO3溶液C、酒精溶液4（4）若該反響過(guò)程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成Ag為_____________克?！敬鸢浮控?fù)CuCu–2e-=Cu2+BDB21.6【分析】【剖析】有題干信息可知，原電池中，電流從a極流向b極，則a為正極，獲取電子，發(fā)生復(fù)原反應(yīng)，b為負(fù)極，失掉電子，發(fā)生氧化反響，據(jù)此剖析解答問(wèn)題?！驹斀狻?1)依據(jù)上述剖析知，b是電池的負(fù)極，失掉電子，反響Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+中Cu失掉電子，故Cu作負(fù)極，發(fā)生的電極反響為Cu–2e-=Cu2+，故答案為：負(fù)；Cu；Cu–2e-=Cu2+；(2)a是電池的正極，電極資料能夠是比銅更穩(wěn)固的Ag，也能夠是惰性的石墨，故答案為：BD；(3)電解質(zhì)溶液c是含有Ag+的溶液，故答案為：B；(4)依據(jù)得失電子守恒可得，反響過(guò)程中轉(zhuǎn)移

1mol

電子，生成

2molAg，質(zhì)量為108×2=21.6g，故答案為：21.6。6．在化學(xué)反響中，只有很少量能量比均勻能量高得多的反響物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反響，這些分子被稱為活化分子。使一般分子變?yōu)榛罨肿铀韫┙o的最低限度的能量叫活化能，其單位往常用kJ?mol－1表示。請(qǐng)仔細(xì)察看圖1，而后回答以下問(wèn)題。（1）圖中所示反響是________（填“吸熱”或“放熱”）反響。（2）已知打開1molH﹣H鍵、1molI﹣I、1molH﹣I鍵分別需要汲取的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol碘反響生成HI會(huì)________（填“放出”或“汲取”）________kJ的熱量。在化學(xué)反響過(guò)程中，是將________轉(zhuǎn)變?yōu)開_______。（3）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如圖2的實(shí)驗(yàn)，以研究化學(xué)反響中的能量變化。實(shí)驗(yàn)表示：

①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反響是

________

（填“吸熱”或“放熱”）反響；實(shí)驗(yàn)②中，該小組同學(xué)在燒杯中加入

5mL1.0mol/L

鹽酸，再放入用砂紙打磨過(guò)的鋁條，該反響是

________（填“吸熱”或“放熱”）反響?！敬鸢浮糠艧?/p>

放出

11化學(xué)能

熱能

吸熱

放熱【分析】【剖析】【詳解】(1)依照?qǐng)D象剖析反響物的能量大于生成物的能量，反響放熱；(2)在反響H2+I22HI中，斷裂1molH-H鍵，1molI-I鍵共汲取的能量為：?1×436kJ+151kJ=587kJ，生成2molHI，共形成2molH-I鍵，放出的能量為：2×299kJ=598kJ，汲取的能量少，放出的能量多，所以該反響為放熱反響，放出的熱量為：598kJ-587kJ=11kJ，在化學(xué)反響過(guò)程中，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮埽?3)①中的溫度降低說(shuō)明該反響是吸熱反響；開朗金屬置換酸中氫的反響為放熱反響。7．高鐵電池是一種新式可充電電池該電池能較長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)固的放電電壓。高鐵電池的總反響為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。（1）高鐵電池的負(fù)極資料是___。（2）放電時(shí)，正極發(fā)生__（填“氧化”或“復(fù)原”）反響；負(fù)極的電極反響式為__。3）放電時(shí)，__（填“正”或“負(fù)”）極鄰近溶液的堿性加強(qiáng)?！敬鸢浮縕n復(fù)原Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2正【分析】【剖析】放電時(shí)該裝置相當(dāng)于原電池，依據(jù)原電池有關(guān)原理進(jìn)行解答。【詳解】1）電池的負(fù)極上發(fā)生氧化反響，正極上發(fā)生復(fù)原反響。由高鐵電池放電時(shí)的總反響方程式可知，負(fù)極資料應(yīng)為Zn。答案為：Zn。2）原電池放電時(shí)，正極獲取電子發(fā)生復(fù)原反響，負(fù)極資料為鋅，失電子發(fā)生氧化反響，由總反響可知溶液為堿性，所以負(fù)極反響式為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2。答案為：復(fù)原；Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2。3）放電時(shí)K2FeO4中的Fe的化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?3價(jià)，發(fā)生復(fù)原反響，電極反響式為：FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-，正極上生成氫氧根離子致使溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的堿性加強(qiáng)。答案為：正。8．有甲、乙兩位學(xué)生利用原電池反響檢測(cè)金屬的活動(dòng)性次序，兩人都使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol·L-1硫酸溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol·L-1的氫氧化鈉溶液中，以下圖。1）寫出甲池中正極的電極反響式__。2）寫出乙池中負(fù)極的電極反響式__。3）寫出乙池中總反響的離子方程式__。4）假如甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極資料假如都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極資料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極資料的金屬開朗”，則甲會(huì)判斷出__活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出__活動(dòng)性更強(qiáng)(填寫元素符號(hào))。5）由此實(shí)驗(yàn)，可獲取以下哪些結(jié)論正確（________）A．利用原電池反響判斷金屬活動(dòng)次序時(shí)應(yīng)注意選擇適合的介質(zhì)B．鎂的金屬性不必定比鋁的金屬性強(qiáng)C．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)次序已過(guò)時(shí)，已沒(méi)有適用價(jià)值D．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、反響受條件影響較大，所以應(yīng)詳細(xì)問(wèn)題詳細(xì)剖析（6）上述實(shí)驗(yàn)也反過(guò)來(lái)證了然“直接利用金屬活動(dòng)次序判斷原電池中的正負(fù)極”這類做法__(靠譜或不行靠)。如不行靠，請(qǐng)你提出另一個(gè)判斷原電池正負(fù)極的可行實(shí)驗(yàn)方案__(如可靠，此空可不填)。【答案】2H＋＋2e-=H2↑2Al＋8OH-－6e-=2AlO2-＋4H2O2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑MgAlAD不行靠將兩種金屬作電極連上電流計(jì)后插入電解質(zhì)溶液，構(gòu)成原電池，利用電流計(jì)測(cè)定電流的方向，進(jìn)而判斷電子流動(dòng)方向，再確立原電池正負(fù)極【分析】【剖析】甲同學(xué)依照的化學(xué)反響原理是Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑，乙同學(xué)依照的化學(xué)反響原理是2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。因?yàn)殇X與堿的反響是一個(gè)特例，不行作為判斷金屬性強(qiáng)弱的依照。判斷原電池的正極、負(fù)極要依照實(shí)驗(yàn)事實(shí)?！驹斀狻浚?）甲中鎂與硫酸優(yōu)先反響，甲池中正極上氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，電極反響式為：2H＋2e-=H2↑；（2）乙池中負(fù)極上鋁失電子在堿性條件下生成AlO2-，電極反響式為2Al＋8OH-－6e-=2AlO2-＋4H2O；（3）乙池中鋁與氫氧化鈉反響，鎂與氫氧化鈉不反響，總反響的離子方程式為：2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑；4）甲中鎂作負(fù)極、乙中鋁作負(fù)極，依據(jù)作負(fù)極的金屬開朗性強(qiáng)判斷，甲中鎂活動(dòng)性強(qiáng)、乙中鋁活動(dòng)性強(qiáng)，故答案為：Mg；Al；（5）A．依據(jù)甲、乙中電極反響式知，原電池正負(fù)極與電解質(zhì)溶液有關(guān)，故

A正確；B．鎂的金屬性大于鋁，但失電子難易程度與電解質(zhì)溶液有關(guān)，故

B錯(cuò)誤；、C．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明電解質(zhì)溶液性質(zhì)影響電極的正負(fù)極，不可以說(shuō)明金屬活動(dòng)性次序沒(méi)有使用價(jià)值，故C錯(cuò)誤；D．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反響與條件有關(guān)，電極資料同樣其反響條件不一樣致使其產(chǎn)物不一樣，所以應(yīng)詳細(xì)問(wèn)題詳細(xì)剖析，故D正確；應(yīng)選AD；6）上述實(shí)驗(yàn)也反過(guò)來(lái)證了然“直接利用金屬活動(dòng)次序表判斷原電池中的正負(fù)極”這類做法不行靠。可行實(shí)驗(yàn)方案如：將兩種金屬作電極連上電流計(jì)后插入電解質(zhì)溶液，構(gòu)成原電池，利用電流計(jì)測(cè)定電流的方向，進(jìn)而判斷電子流動(dòng)方向，再確立原電池正負(fù)極。【點(diǎn)睛】此題考察了研究原電池原理，明確原電池中各個(gè)電極上發(fā)生的反響是解此題重點(diǎn)，注意不可以依據(jù)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱判斷正負(fù)極，要依據(jù)失電子難易程度確立負(fù)極，為易錯(cuò)點(diǎn)。利用原電池反響判斷金屬活動(dòng)性次序時(shí)應(yīng)注意選擇適合的介質(zhì)；該實(shí)驗(yàn)還說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反響受條件影響較大，所以應(yīng)詳細(xì)問(wèn)題詳細(xì)剖析。9．按要求回答以下問(wèn)題。(1)Al(SO)溶液顯酸性的離子方程式：____________________________；243(2)CuSO溶液與過(guò)度氨水反響的離子方程式：____________________________；4(3)Mg-Al-NaOH溶液構(gòu)成的原電池，負(fù)極的電極反響式：_________________________；(4)CHOH-O燃料電池，KOH溶液作電解質(zhì)，負(fù)極的電極反響式：____________________；32(5)惰性電極電解CuSO溶液的總反響的化學(xué)方程式：______________________________；4(6)Na2C2O4溶液的物料守恒：______________________________；(7)Fe3+的基態(tài)電子排布式：______________________________；(8)NH的結(jié)構(gòu)式：______________________________。24【答案】3++3H2OAl(OH)3+3H+2+2+---AlCu+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]+4H2OAl-3e+4OH═AlO2?+2H2OCH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O電解c(Na+)=2[c(C2O42-2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)][Ar]3d5【分析】【詳解】(1)Al2(SO4)3溶液中存在鋁離子的水解，所以溶液顯酸性，故答案為：Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+；(2)CuSO4溶液與過(guò)度氨水反響會(huì)生成銅氨絡(luò)離子，故答案為：Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O；(3)Mg-Al-NaOH溶液構(gòu)成的原電池，總反響為Al與氫氧化鈉溶液反響生成偏鋁酸鈉和氫氣的反響，Al失電子被氧化做負(fù)極，故答案為：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O；(4)CH3OH-O2燃料電池，KOH溶液作電解質(zhì)，負(fù)極甲醇失掉電子生成二氧化碳，因?yàn)殡娊赓|(zhì)為氫氧化鉀溶液，所以反響生成了碳酸根離子，發(fā)生的負(fù)極電極反響式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；(5)電解硫酸銅溶液生成銅單質(zhì)、氧氣和硫酸，故答案為：電解2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑；(6)Na2C2O4溶液中鈉離子的濃度等于含碳原子微粒的濃度之和的二倍，故答案為：c(Na+)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]；；(7)Fe元素為26號(hào)元素，失掉最外層三個(gè)電子生成Fe3+，故基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d5；N2H4是共價(jià)化合物，氮原子和氫原子形成共價(jià)鍵，氮原子和氮原子間也形成共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式為：。10．依照氧化復(fù)原反響：＋(aq)＋2＋＋設(shè)計(jì)的原電池以下圖。請(qǐng)回2AgCu(s)===Cu(aq)2Ag(s)答以下問(wèn)題：(1)電極X的資料是________；電解質(zhì)溶液Y是________。(2)銀電極為電池的極，發(fā)生的電極反響為________；X電極上發(fā)生的電極反響為________________(填反響種類)。(3)外電路中的電子是從________電極流向________電極。(4)當(dāng)有1.6g銅溶解時(shí)，銀棒增重__________________________________?！敬鸢浮緾uAgNO3正極Ag++e-=Ag氧化反響X（或Cu）Ag5.4g【分析】【剖析】【詳解】試題剖析：在原電池的總反響方程式中，化合價(jià)高升的做負(fù)極，所以在這個(gè)原電池中，銅做負(fù)極，而負(fù)極的開朗性大于正極，所以，正極我們能夠選擇銀或許碳棒。總反響式中有銀離子參加反響，所以在電解質(zhì)溶液中會(huì)含有銀離子。所以電解質(zhì)溶液，我們能夠選擇硝酸銀。正極發(fā)生的是氧化反響，電極反響式為Ag++e-=Ag。電子的流動(dòng)方向是負(fù)極指向正極，所以應(yīng)是銅流向銀。

1.6克的銅相當(dāng)于

0.025

摩爾的銅。即失掉

0.025

乘以

2等于

0.05摩爾的電子。而據(jù)得失電子總數(shù)相等可知，銀離子應(yīng)獲取

0.05摩爾的電子由

Ag++e-=Ag可知會(huì)獲取

0.05摩爾的銀則銀的質(zhì)量為

0.05乘以

108等于

5.4克?？键c(diǎn)：考察原電池的有關(guān)知識(shí)點(diǎn)11．鋅電池有望取代鉛蓄電池，它的構(gòu)成資料是鋅、空氣、某種電解質(zhì)溶液，發(fā)生的總反應(yīng)式是：2Zn+O2═2ZnO。則該電池的負(fù)極資料是________；當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子經(jīng)過(guò)時(shí)，理論上耗費(fèi)的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________【答案】鋅5.6L【分析】【剖析】依據(jù)原電池工作原理和電子守恒進(jìn)行剖析。【詳解】由電池的總反響式為：2Zn+O2═2ZnO知，鋅發(fā)生氧化反響，做原電池負(fù)極，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子經(jīng)過(guò)時(shí)，理論上耗費(fèi)0.25mol的O2，所以理論上耗費(fèi)的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。答案：鋅；5.6L。12．化學(xué)反響中的能量變化，是由化學(xué)反響中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)汲取的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不一樣所致。（1）鍵能也能夠用于估量化學(xué)反響的反響熱(H)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵P—PP—OO＝OP＝O鍵能/(kJ·mol－1)172335498X已知白磷的焚燒熱為2378.0kJ/mol，白磷完整焚燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)以下圖，則上表中X＝________。2）1840年，俄國(guó)化學(xué)家蓋斯在剖析了很多化學(xué)反響熱效應(yīng)的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律：“一個(gè)化學(xué)反響，無(wú)論是一步達(dá)成，仍是分幾步達(dá)成，其總的熱效應(yīng)是完整同樣的．”這個(gè)規(guī)律被稱為蓋斯定律．有些反響的反響熱固然沒(méi)法直接測(cè)得，但能夠利用蓋斯定律間接計(jì)算求得。①已知：C(石墨)＋O2(g)===CO(g)H＝－393.5kJ/mol①212H2gO2g2H2Ol)H25716kJmol②()＋()===(＝－./2CH(g)＋5O(g)===4CO(g)＋2HO(l)H＝－2599.2kJ/mol③222223則由CH222(石墨)和g)反響生成1molCHg的焓變?yōu)開_________________。(()②已知3.6g碳在6.4g的氧氣中焚燒，至反響物耗盡，并放出xkJ熱量。已知單質(zhì)碳的焚燒熱為ykJ/mol，則1molC與O2反響生成CO的反響熱H為______________。【答案】470＋226.8kJ/mol－(5x－0.5y)kJ/mol【分析】【剖析】(1)白磷焚燒的方程式為P4+5O2＝P4O10，依據(jù)化學(xué)鍵的斷裂和形成的數(shù)量進(jìn)行計(jì)算；(2)①能夠先依據(jù)反響物和生成物書寫化學(xué)方程式，依據(jù)蓋斯定律計(jì)算反響的焓變，最后根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法來(lái)書寫熱化學(xué)方程式；②第一判斷碳的焚燒產(chǎn)物，而后依照反響熱計(jì)算?！驹斀狻?1)白磷焚燒的方程式為P4+5O2＝P4O10，1mol白磷完整焚燒需打開6molP-P、5molO=O，形成12molP-O、4molP=O，所以12mol×335kJ/mol+4mol×xkJ/mol-(6mol×172kJ/mol+5mol×498kJ/mol)=2378.0kJ，解得x=470；2H2(2)①已知：①CsO221-1；②2(，石墨)+g＝COgH=-3935kJmolg)+Og()()△.?(()＝22-1；③2C222222-1；2HO(l)△H=-571.6kJ?molH(g)+5O(g)＝4CO(g)+2HO(l)△H=-2599kJ?mol222(g)的反響能夠依據(jù)①×1-③×1獲取，所以反響焓變22△H2393.5kJmol-15716kJmol-1)×1-(-2599kJmol-11226.7kJmol-1；?)+(-.???22②碳在氧氣中焚燒，氧氣不足發(fā)生反響2C+O22CO，氧氣足量發(fā)生反響3.6gC+O2CO2；3.6g碳的物質(zhì)的量為=0.3mol，6.4g的氧氣的物質(zhì)的量為12g/mol6.4g=0.2mol，n(C):n(O2)=3:2；介于2:1與1:1之間，所以上述反響都發(fā)生．令生32g/mol成的CO為xmol，CO2為ymol；依據(jù)碳元素守恒有x+y=0.3，依據(jù)氧元素守恒有x2y0.22，聯(lián)立方程，解得x0.2y0.1；單質(zhì)碳的焚燒熱為YkJmol，所以生成+=×=，=/0.1mol二氧化碳放出的熱量為0.1mol×YkJ/mol=0.1YkJ，因今生成0.2molCO放出的熱量為XkJ-0.1YkJ。因?yàn)樘挤贌秊榉艧岱错?，所以反響熱△H的符號(hào)為“-”，故1molC與O2反響生成CO的反響熱△H=-XkJ0.1YkJ=-(5X-0.5Y)kJ/mol。0.2mol【點(diǎn)睛】利用蓋斯定律計(jì)算反響熱，熟習(xí)已知反響與目標(biāo)反響的關(guān)系是解答此題的重點(diǎn)。應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算的基本方法是參照新的熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式)，聯(lián)合原熱化學(xué)方程式(一般2～3個(gè))進(jìn)行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個(gè)數(shù)，而后將它們相加、減，獲取目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的ΔH與原熱化學(xué)方程式之間ΔH的換算關(guān)系。13．1g葡萄糖（C6H12O6）完整氧化放出16.7kJ的熱量，則1mol葡萄糖完整氧化能放出_________的熱量?！敬鸢浮?006kJ【分析】【剖析】1g葡萄糖完整氧化，放出約16.7kJ的能量，1mol葡萄糖的質(zhì)量為180g，據(jù)此剖析計(jì)算?！驹斀狻?g葡萄糖完整氧化，放出約16.7kJ的能量，所以1mol葡萄糖完整氧化，放出的能量是16.7kJ×180=3006kJ，故答案為：3006kJ。14．(1)為了考證Fe2+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，以下裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀______（填裝置序號(hào)），其正極的電極反響式為_______；若建立該原電池時(shí)兩個(gè)電極的質(zhì)量相等，當(dāng)導(dǎo)線中經(jīng)過(guò)0.4mol電子時(shí)，兩個(gè)電極的質(zhì)量差為_______g。(2)將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置以下圖（A、B為多孔碳棒）。實(shí)驗(yàn)測(cè)得OH-定向移向A電極，則_______（填A(yù)或B）處電極進(jìn)口通CH4，其電極反響式為_______。(3)金屬冶煉和辦理常波及氧化復(fù)原反響。由以下物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采納電解法的是_______（填選項(xiàng)字母）。a．Fe2O3b．NaClc．Cu2Sd．Al2O3【答案】②Cu2++2e-=Cu24ACH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2Obd【分析】【剖析】(1)考證Fe2+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，發(fā)生反響Fe+Cu2+==Fe2++Cu，由此反響確立所用裝置及正極的電極反響。當(dāng)導(dǎo)線中經(jīng)過(guò)0.4mol電子時(shí)，負(fù)極Fe失電子生成Fe2+，質(zhì)量減少，正極Cu2+得電子生成Cu，質(zhì)量增添，兩個(gè)電極的質(zhì)量差為兩電極質(zhì)量變化之和。(2)OH-帶負(fù)電性，應(yīng)向負(fù)極挪動(dòng)，由此確立A電極為負(fù)極，CH4在堿性溶液中失電子生成CO32-等。(3)金屬冶煉和辦理時(shí)，因?yàn)殁?、鈣、鈉、鎂、鋁開朗，難以用復(fù)原劑復(fù)原，所以常使用電解法?！驹斀狻?1)A裝置中Cu作負(fù)極，發(fā)生反響Cu+4HNO(濃)==Cu(NO)+2NO↑+2HO，沒(méi)有波及Fe，33222不可以考證Fe2+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱；要發(fā)生反響Fe+Cu2+==Fe2++Cu，應(yīng)使用裝置②，正極的電極反響為Cu2++2e-=Cu。在電池②中，有以下關(guān)系式：Fe—2e—Cu，則參加反響的Fe與生成的Cu都為0.2mol，兩個(gè)電極的質(zhì)量差為0.2mol×64g/mol+0.2mol×56g/mol=24g。答案為：②；Cu2++2e-=Cu；24；(2)在原電池中，陽(yáng)離子向正極挪動(dòng)，陰離子向負(fù)極挪動(dòng)，因?yàn)镺H-向A電極挪動(dòng)，所以A電極為負(fù)極，CH4在KOH溶液中失電子生成32-、H24--COO，電極反響式為CH-8e+10OH=CO32-+7H2O。答案為：A；CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；a．用Fe2O3冶煉Fe，需使用復(fù)原劑(常為CO)，用復(fù)原法煉鐵，a不合題意；b．用NaCl冶煉Na，一般的復(fù)原劑不可以知足要求，應(yīng)使用電解法，b切合題意；c．