高考化學(xué)鈉及其化合物推斷題經(jīng)典壓軸題及詳細(xì)答案

高考化學(xué)鈉及其化合物推測(cè)題-經(jīng)典壓軸題及詳盡答案一、鈉及其化合物1.①?⑦在元素周期表的對(duì)應(yīng)地點(diǎn)以下列圖,回復(fù)以下問(wèn)題.周期IAnAmAWAVAVIAWA02⑦①②3③④⑤⑥元素⑥的原子構(gòu)造表示圖;元素的最高正價(jià)①②(填>、<、=)(2)向元素⑤和⑥形成的化合物的水溶液中參加過(guò)度的①的氫化物的水溶液,反應(yīng)的離子方程式是________________元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為(填離子化合物或共價(jià)化合物)元素②和③形成的一種化合物為淡黃色固體,該化合物的電子式為,該化合物中化鍵有(填離子鍵、極性鍵或非極性鍵),該化合物與⑦的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為.【答案】：:女占->Al3++3NH3H2O=Al(OH)3J+3NH4+離子化合物/J/VVfl-Na+［：O：O：］2-Na*離子鍵、非極性共價(jià)鍵2Na2O2+CO2=2Na2CQ+O2【分析】【剖析】有元素周期表的構(gòu)造剖析可知：①為氮元素、②為氧元素、③為鈉元素、④為鎂元素、⑤為鋁元素、⑥為氯元素、⑦為碳元素,再聯(lián)合元素周期律和位才^J-性〞三者的關(guān)系剖析解題.【詳解】剖析可知：①為氮元素、②為氧元素、③為鈉元素、④為鎂元素、⑤為鋁元素、⑥為氯元素、⑦為碳元素；(1)元素⑥為氯元素,其核電荷數(shù)為17,原子構(gòu)造表示圖氮元素的最高正價(jià)為+5價(jià),而氧元素?zé)o正價(jià)態(tài),那么元素的最高正價(jià)①>②;元素⑤和⑥形成的化合物為AlCb,其水溶液中參加過(guò)度氨水,生成氫氧化鋁白色膠狀沉淀,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是AF++3NH3H2O=Al(OH)3J+3NH4+;(3)元素③為Na元素,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH,是離子化合物；(4)元素②和③形成的一種化合物Na2O2為淡黃色固體,是離子型化合物,該化合物的電子式為,該化合物中化學(xué)鍵有離子鍵和非極性鍵,Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+CO2=2Na2CQ+O2.2.以下列圖是由短周期元素構(gòu)成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系圖.各方框表示相關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去),此中A、B、D在常溫下均為無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體,C是使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,M是最常有的無(wú)色液體.物質(zhì)G的化學(xué)式：.物質(zhì)B的名稱：.寫出A-D的化學(xué)方程式：;F―G的化學(xué)方程式：;G-E的離子方程式：.【答案】HNO3氮?dú)?CC2+2Na2O2=2Na2CQ+O23NO2+H2O=2HNO3+NO3Cu+8H+2NO3=3Cu2++2NOT+4HO【剖析】依據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)變關(guān)系能夠知道,無(wú)色無(wú)味氣體A與過(guò)氧化鈉反應(yīng)的獲得氣體D,那么A為CQ,D為O2,C是使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,那么C為NH3,故B為N2,E為NO,F為NO2,M是最常見(jiàn)的無(wú)色液體,應(yīng)為H2O,由轉(zhuǎn)變關(guān)系能夠知道G為HNO3,據(jù)此做題.【詳解】由上述剖析能夠知道,物質(zhì)G的化學(xué)式為：HNO3,所以,本題正確答案是：HNO3；(2)物質(zhì)B為N2,其名稱為：氮?dú)?所以,本題正確答案是：氮?dú)猓?3)A為CQ,D為O2,CQ和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,化學(xué)方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,所以,本題正確答案是：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+Q;F為NO2,NO2和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO,所以,本題正確答案是：3NO2+H2O=2HNO3+NO;G為HNO3,稀硝酸可與銅反應(yīng)生成NO,反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NOT+4H2O,所以,本題正確答案是：3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NOT+4HO.【點(diǎn)睛】本題考察無(wú)機(jī)物的推測(cè),波及N、Na元素化合物知識(shí),C和M的性質(zhì)及A能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)是推測(cè)突破口,解題時(shí)要注意離子方程式的書寫原那么和方法.3.以下列圖所示的是一些常有單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系圖,有些反應(yīng)中的局部物質(zhì)和反應(yīng)條件被略去.構(gòu)成；D、E

X、Y、Z是平時(shí)生活中常有金屬單質(zhì)是常有氣態(tài)非金屬單質(zhì),此中D

,呈黃綠色

.A

X由地殼中含量最高的金屬元素的焰色反應(yīng)呈黃色,F的稀溶液呈藍(lán)色.二XYY1Z二叵」"□哈CL請(qǐng)回復(fù)以下問(wèn)題：C的電子式為.F的化學(xué)式為.I露置于空氣中,顏色由白色快速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為O(4)X與C溶液反應(yīng)的離子方程式為.【答案】Na*CuC24Fe(OH?+O2+2H2O=4Fe(OH)32A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2f【分析】X、Y、Z是平時(shí)生活中常有金屬單質(zhì),X由地殼中含量最高的金屬元素構(gòu)成,那么X為Al;DE是常有氣態(tài)非金屬單質(zhì),此中D呈黃綠色,那么D為C12,與丫反應(yīng)獲得F,且F的稀溶液呈藍(lán)色,含有Cu2+,那么丫為Cu、F為CuCb,A的焰色反應(yīng)呈黃色,含有鈉元素,A與B在電解條件下獲得C、D(氯氣)、E,可推知A為NaCl、C為NaOH、E為H2,由轉(zhuǎn)變關(guān)系可知,G為HC1,與金屬Z反應(yīng)獲得H、H能被氯氣氧化獲得J,金屬Z為變價(jià)金屬,可推知Z為Fe,故H為FeC2,J

為

FeC3,(2)

中I露置于空氣中

,顏色由白色快速變?yōu)榛揖G

色,

最后變?yōu)榧t褐色

,那么

I為Fe(OH>

o(1)C

為

NaOH,

電子式為用+[:0:￡|,故答案為：

|Na+

；(2)F

為

CuC2,

故答案為：CuC2;(3)1露置于空氣中,顏色由白色快速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(4)X與C溶液反應(yīng)的離子方程式為：2A1+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2T,故答案為：2A1+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2T.4.A、B、CD、E

五種短周期元素

,它們的原子序數(shù)挨次增大；

A元素是全部原子中半徑最小的原子；

B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽

X;D

與A同主族

,且與

E同周期；

E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的

3/4,A、B、D、E

這四種元素

中,

每一種都與C元素形成原子個(gè)數(shù)比不同樣的化合物

.請(qǐng)回復(fù)以下問(wèn)題：(1)D

位于元素周期表第

周期族.(2)C

和E兩元素對(duì)比較

,非金屬性較強(qiáng)的是

(

填元素名稱

),

能夠考證該結(jié)論的是

(

填寫編號(hào)

)；A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)B.比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)C.比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性D.比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難易(3)寫出C、D兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式一價(jià)雙原子陰離子,有10個(gè)電子,寫出該陰離子與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為;

:(4)A

與C間可形成負(fù)(5)A、C、D、E

四種兀素可形成兩種酸式鹽

,兩種酸式鹽互相反應(yīng)的離子方程式為【答案】三IA氧CD2NaO2+2H2O=4Na+++4OH+O2TOH+H=H2OH++HSC3-=H2O+SO2T【分析】【剖析】A、B、CD、E

五種短周期元素

,它們的原子序數(shù)挨次增大

,

A元素的原子半徑最小

,那么A為

H;B

元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽

,那么

B為

N;E

元素原子的3最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3,那么E為S;D與A同主族,且與E同周期,那么D為4Na；

A、B、D、E

這四種元素

,每一種與

C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不同樣的多種

化合物

,那么C為

O,而后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來(lái)解答

.

【詳解】A、B、CD、E

五種短周期元素

,它們的原子序數(shù)挨次增大

,

A元素的原子半徑最小

,那么A為

H;B

元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽

,那么

B為

N;E

元素原子的....................................................3

.......................................................最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的

一,

那么

E為

S；

D

與

A同主族

,

且與

E同周期

,那么

D為4Na；A、B、D、E這四種元素,每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不同樣的多種化合物,那么C為O；(1)D是Na位于元素周期表第三周期,IA族；(2)氧與硫同主族,從上到下非金屬性在減弱,那么非金屬性O(shè)>S,能夠利用與氫氣化合的難易程度及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性、單質(zhì)的氧化性等來(lái)判斷,氫化物沸點(diǎn)、單質(zhì)的狀態(tài)都屬于物理性質(zhì),不可以比較非金屬性強(qiáng)弱,故AB錯(cuò)誤、CD正確；(3)C、D兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物為Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式為：ZNazQ+ZWOudNaFOH+O2T;(4)A與C間可形成負(fù)一價(jià)雙原子陰離子,有10個(gè)電子,為OH離子,該陰離子與鹽酸反應(yīng)的離子方程式+為：OH+H=H2O;(5)A、C、D、E四種元素分別為H、O、Na、S,可形成兩種酸式鹽,為NaHS.、NaHSQ,兩種酸式鹽互相反應(yīng)的離子方程式為：Hr+HSOWHaO+SQT.5.某銀白色金屬單質(zhì)

A在空氣中加熱焚燒時(shí)發(fā)出黃色火焰

,獲得淡黃色固體

B,A

露置在空氣中足夠長(zhǎng)時(shí)間最后變?yōu)镃,B和酸性氣體C.E和金屬單質(zhì)F生成一種密度最小的氣體和

D能生成C,A和B都能與水生成E,E和DG向G中通入酸性氣體D有白色積淀產(chǎn)生

也能生成.回復(fù)以下問(wèn)題.1〕寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：B,C,D,E,G,〔2〕寫出以下反應(yīng)的離子方程式〔②寫化學(xué)方程式〕：①A和水生成E:,B和D生成C:,③E和D也能生成C,F與E的水溶液：EG與過(guò)度的D反應(yīng)：5【答案】〔1〕Na2Q、NKCO,「CO,NaOH,NaAlO〔各1分〕〔2〕2Na+2HO=2Na+2OH+HT;②2NaO+2CO=2NaCO+Q;2-③CO+2OH==CO+H2O3〕2A1+2OH+2H2O==2AlQ+3H4A1O2-+CO+2H2O==A1〔OH〕3+HCO〔各2分〕【分析】試題分析：依據(jù)題意：銀白色金屬單質(zhì)

A為金屬鈉；淡黃色固體

B為過(guò)氧化鈉；

C為碳酸

鈉；酸性氣體D為二氧化碳；與水生成E為氫氧化鈉；E〔氫氧化鈉〕和金屬單質(zhì)F〔即金屬鋁〕生成一種密度最小的氣體氫氣和G偏鋁酸鈉溶液；〔1〕NaQ、NazCO,.CO,NaOH,NaA1O2；〔2〕①A和水生成E:2Na+2HO=2Na+2OH+HT;②B和D生成C:2NaQ+2CO=2NaCO+O;③E和D也能生成CCQ+2OH-==C.2-+HQ④F與E的水溶液：2A1+2OH+2H2O==2A1Q-+3H2T；⑤G與過(guò)度的D反應(yīng)A1O1+CQ+2H2O==Al〔OH〕3+HCO;考點(diǎn)：金屬鈉及其化合物的性質(zhì),金屬鋁及其化合物的性質(zhì)；.A、B、CD、E、F都是短周期元素,原子序數(shù)挨次增大.70ft后關(guān)信息A原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍C兀素主要化合價(jià)為-2,原子半徑為66pmD與A同主族,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物易溶于水E原子半徑為104pm,所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為3F單質(zhì)為有色的氣體(1)D2c

的電子式

;(2)沸點(diǎn)：

A2cA2E

鎮(zhèn)"或"峨"='

：)(3)E

的非金屬性比

F(填強(qiáng)〞或弱〞,)

并用化學(xué)事實(shí)加以說(shuō)明

(

用化學(xué)方程式表示

);(4)化合物甲由

A、B、CD

四種元素構(gòu)成

,其化學(xué)式量為

84,是焙制糕點(diǎn)所用發(fā)酵粉的主要成分之一.寫出甲在水溶液中與鹽酸反應(yīng)的離子方程式

.【答案】">弱H2S+C1?=S+2HCl(或2Fe+3c傘=2FeC3、Fe+S=2FeSHCQ+H+==CQT+H2O【分析】【剖析】A、B、CD、E、F都是短周期元素,原子序數(shù)挨次增大；A原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等,應(yīng)為H或Be；B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,應(yīng)為C元素；C元素主要化合價(jià)為-2,原子半徑為66pm,應(yīng)為O元素；D與A同主族,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物易溶于水,那么應(yīng)為Na元素,且A為H元素；E原子半徑為104pm,所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為3,應(yīng)為S元素；F單質(zhì)為有色的氣體,且原子序數(shù)最大,應(yīng)為Cl元素,據(jù)此做題.【詳解】A、B、CD、E、F都是短周期元素,原子序數(shù)挨次增大；A原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等,應(yīng)為H或Be；B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,應(yīng)為C元素；C元素主要化合價(jià)為-2,原子半徑為66pm,應(yīng)為O元素；D與A同主族,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物易溶于水,那么應(yīng)為Na元素,且A為H元素；E原子半徑為104pm,所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為3,應(yīng)為S元素；F單質(zhì)為有色的氣體,且原子序數(shù)最大,應(yīng)為Cl元素,⑴D2C2為Na2O2,電子式為甘,為離子化合物,屬于離子晶體；(2)因?yàn)镠2O分子之間有氫鍵存在,所以沸點(diǎn)高于硫化氫；(3)S和Cl在同一周期,元素周期表中,從左到右元素的非金屬性漸漸加強(qiáng),對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性也漸漸增強(qiáng),所以硫的非金屬性弱于氯,可依據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)或與變價(jià)金屬反應(yīng)來(lái)證明,相關(guān)的反應(yīng)方程式為H2S+C12=S+2HCl戚2Fe+3c力卓'燃二2FeC3、Fe+S2FeS);(4)化合物甲由

A、B、CD

四種元素構(gòu)成

,其化學(xué)式量為

84,應(yīng)為

NaHCQ,

易與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水

,反應(yīng)的離子方程式為

HCO3

-+H+—

CO2T+H>O

o7.依據(jù)以下框圖回復(fù)以下問(wèn)題:黑色沉**_?CD空氣催化劑汰竦氫流A白色天體F國(guó)件刖BHhIF魄渡2驊堂釀白色固體N中陰、陽(yáng)離子擁有同樣的核外電子層構(gòu)造.寫出M中存在的離子：___________請(qǐng)寫出M與N反應(yīng)的離子方程式：寫出A在空氣中鍛燒的化學(xué)方程式:(4)所得溶液中仍只有一種陰離子.請(qǐng)寫出上某同學(xué)取H的溶液,通入氣體B,述變化過(guò)程中的離子方程式O【答案】NH4"o"+、Fe2+和SO42-Fe2++S2三FeSJ4FeS+72Fe2O3+4SQ2Fe3++SQ+2H2O=2Fe2++SQ2-+4H+【分析】【剖析】濾液2中焰色反應(yīng)呈紫色,說(shuō)明含有鉀離子,依據(jù)元素守恒知,濾液1中和白色固體N中都含有鉀離子,N中陰、陽(yáng)離子擁有同樣的核外電子層構(gòu)造,淺綠色固體M中含有亞鐵離子,亞鐵離子和N反應(yīng)生成黑色固體,黑色固體A是硫化亞鐵,那么N是硫化鉀,濾液1和氫氧化鋼溶液反應(yīng)生成白色積淀G,且白色積淀不溶于稀鹽酸,那么G是硫酸鋼,濾液1中含有硫酸鉀,濾液1和氫氧化鋼反應(yīng)時(shí)仍是氣體F,能和堿反應(yīng)生成氣體那么該溶液中含有俊根離子,氣體F是氨氣；硫化亞鐵在空氣中加熱生成氧化鐵和二氧化硫,B能和空氣在必定條件下反應(yīng)生成C,C能和水反應(yīng)生成D,D和E能反應(yīng),那么B是二氧化硫,C是三氧化硫,D是硫酸,E是氧化鐵,H是硫酸鐵,硫酸鐵和氨氣反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色積淀.【詳解】濾液2中焰色反應(yīng)呈紫色,說(shuō)明含有鉀離子,依據(jù)元素守恒知,濾液1中和白色固體N中都含有鉀離子,N中陰、陽(yáng)離子擁有同樣的核外電子層構(gòu)造,淺綠色固體M中含有亞鐵離子,亞鐵離子和N反應(yīng)生成黑色固體,黑色固體A是硫化亞鐵,那么N是硫化鉀,濾液氫氧化鋼溶液反響生成白色積淀G,且白色積淀不溶于稀鹽酸,那么G是硫酸鋼,濾液含有硫酸鉀,濾液1和氫氧化鋼反應(yīng)時(shí)仍是氣體F,能和堿反應(yīng)生成氣體那么該溶液中含有俊根離子,氣體F是氨氣,那么M是硫酸亞鐵錢；硫化亞鐵在空氣中加熱生成氧化鐵和二氧化硫,B能和空氣在必定條件下反應(yīng)生成C,C能和水反應(yīng)生成D,D和E能反應(yīng),那么二氧化硫,C是三氧化硫,D是硫酸,E是氧化鐵,H是硫酸鐵,硫酸鐵和氨氣反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；(1)由剖析可知M中含有NH4+、Fe2+和SO42-;(2)亞鐵離子和硫離子反應(yīng)生成黑色硫化亞鐵積淀,離子反應(yīng)方程式為：Fe2++S123=FeSJ;(3)高溫條件下,硫化亞鐵和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫,反應(yīng)方程式為：4FeS+7C2jo2m=,2Fe2Q3+4SC2,(4)鐵離子有氧化性,二氧化硫有還原性,兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸根離子,離子反應(yīng)方程式為：2Fe3++SQ2+2H2Q=2Fe2++SQ42-+4H+.8.A、B、CD>E五種物質(zhì)都含鈉元素,它們按圖所示關(guān)系互相轉(zhuǎn)變,A為單質(zhì).*Wr(1)該五種物質(zhì)頂用于焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉及治療胃酸過(guò)多的藥品是(填化學(xué)式).(2)將CQ通入E的飽和溶液中有白色積淀生成,該反應(yīng)的離子方程式為.(3)寫出ZD-DC-^E反應(yīng)的化學(xué)方程式ZD:8D:8E:【答案】(1)NaHCQ2CQ+HQ+2Na+CQ2=2NaHC制32Na+HQ=2NaQH+2件；2N&Q+2H2Q=4NaQHS;2NaQ+2CQ=2Na2CQ+Q【分析】AB、CDE五種物質(zhì)都含鈉元素,A為單質(zhì),那么A為Na,A在氧氣中焚燒生成C為NaaQ,A在空氣中短期接觸生成B為NaaQ,A、B、C都能和水反應(yīng)生成D,那么D為NaQH可知E是NaCQ.(1)該五種物質(zhì)頂用于焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉及治療胃酸過(guò)多的藥品是NaHCQ,故答案為：NaHCQ(2)將CQ通入NKCQ的飽和溶液中有白色積淀生成,該反應(yīng)的離子方程式為：CQ+HQ+2Na+CQ2=2NaHC初,(3)寫出ZD—D—E反應(yīng)的化學(xué)方程式KD的反應(yīng)方程式為：2Na+HQ=2NaQH+HT,C^D的反應(yīng)方程式為：2N&Q+2H2Q=4NaQH+；Q,C^E的反應(yīng)方程式為：2Na2Q+2CQ=2NaCQ+Q,9.AB、C、DE五種物質(zhì),且A、BC、D的焰色反應(yīng)均為黃色,它們的關(guān)系以下圖所示,E為氣體單質(zhì),能使帶火星的木條復(fù)燃.(1)寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：ABCD(2)C物質(zhì)中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為.(3)此中X與C的反應(yīng),經(jīng)常用于呼吸面具和潛水艇中,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為.A【答案】(1)NaHCQNKCO;NaQ;NaOH(2)1:2;(3)2CO+2Na2Q=2NaCO+Q;(4)2NaHCO'NaCO+COT+H2O.【分析】AB、C、D的焰色反應(yīng)呈黃色,均含有Na元素,E為氣體單質(zhì),能使帶火星的木條復(fù)燃,那么E為Q,分別由X和Y與C反應(yīng)生成,那么C應(yīng)為NaQ,X、Y為CO和HO中的物質(zhì),A加熱分解生成X、Y、B,B

應(yīng)為

NaCO,

那么

D為

NaOH

所以

X為

CO,

Y為

HkO,

A加熱生成

NaCO

、CO、和

H2O,貝

UA

為

NaHCO(1)由上述剖析可知

,

A為

NaHCOB

為

N*CO,C

為

NaO,D

為

NaOH(2)C為

NaQ,

過(guò)氧化鈉由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成

,物質(zhì)中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為

1:2,(3)X為

CO,C

為

NaaQ,

發(fā)生的反應(yīng)生成碳酸鈉與氧氣

,經(jīng)常用于呼吸面具和潛水艇中,

其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2CG+2Na2Q=2NaCO+Q;(4)A為

NaHCOA

分解的化學(xué)方程式為：

2NaHCO=^=N&CO+COT+H2O,【評(píng)論】本題考察無(wú)機(jī)物推測(cè),波及鈉的化合物之間的轉(zhuǎn)變,題目難度中等的性質(zhì)且均由C與又Y反應(yīng)獲得是推測(cè)打破口,重點(diǎn)是掌握元素化合物性質(zhì)

,焰色反應(yīng)、.

E10.A、B、C、D

均為中學(xué)所學(xué)的常有物質(zhì)且均含有同一種元素

,它們之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系以下圖所示(反應(yīng)條件及其余物質(zhì)已經(jīng)略去)：A2C%.(1)假定A、D的水溶液均能使?jié)櫇竦乃{(lán)色石蕊試紙變紅寫化學(xué)式),寫出B-C轉(zhuǎn)變的化學(xué)反應(yīng)方程式：.(2)假定A的水溶液能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán),

,

B在常溫時(shí)為氣體,那么A為(填D的稀溶液能使?jié)櫇竦乃{(lán)色石蕊試紙變紅：A的化學(xué)式為,實(shí)驗(yàn)室制備氣體A的化學(xué)反應(yīng)方程式為,A-B轉(zhuǎn)變的化學(xué)方程式為.②甲、乙兩組同學(xué)用乏味的圓底燒瓶各采集一瓶

A氣體,

依據(jù)圖

B噴泉實(shí)驗(yàn)的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),

能察看到漂亮的紅色噴泉

.用方程式解說(shuō)噴泉呈紅色的原由

.③甲、乙兩組同學(xué)達(dá)成噴泉實(shí)驗(yàn)后

,圓底燒瓶中所得溶液如圖

C所示.

請(qǐng)經(jīng)過(guò)剖析確認(rèn)：甲組同學(xué)所得溶液的物質(zhì)的量濃度(填大于"、小于〞或等于“)乙組同學(xué)所得溶液的物質(zhì)的量濃度.假定A為開朗金屬元素的單質(zhì),D為強(qiáng)堿,焰色反應(yīng)顯黃色,那么B是(填化學(xué)式)—,C

可作為呼吸面具的填補(bǔ)劑

,