2019屆高考化學二輪復習單科仿真演練(五)(含解析)

單科仿真操練(五)(分值100分,建議用時50分鐘)可能用到的相對原子質量:H:1Li:7C:12N:14O:16Na:23Al:27S:32Cl:35.5Ca:40Cu:64一、選擇題:此題共7小題,每題6分,共42分。在每題給出的四個選項中,只有一項為哪一項切合題目要求的。7.化學與科技生產(chǎn)、生活環(huán)境等親密有關,以下說法不正確的選項是()A.“霾塵聚集難見路人”,霧和霾所形成的氣溶膠擁有丁達爾效應B.“天宮二號”使用的碳纖維,是一種新式有機高分子資料C.綠色化學的核心是利用化學原理從源泉上減少或除去工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染D.“一帶一路”是現(xiàn)代絲綢之路,絲綢的主要成分是蛋白質,屬于天然高分子化合物8.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,以下表達中正確的選項是()A.25℃時,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的-OH數(shù)目為0.2NAB.標準情況下,6.72LNO2與水充分反響轉移的電子數(shù)目為0.1NAC.常溫下,2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中,鋁失掉的電子數(shù)為0.3NAD.100g46%的乙醇溶液中,含H—O鍵的數(shù)目為7NA短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)挨次增大,此中A與C同主族,且二者原子序數(shù)之和為B的2倍;B與其余三種元素均不一樣周期,且B的簡單氫化物可與D的單質在必定條件下發(fā)生反響。以下說法不正確的選項是( )A.簡單離子半徑C<DB.最高價氧化物對應水化物的酸性:B<DC.A與C兩元素形成的化合物為離子化合物D.B的簡單氫化物與D的單質反響的產(chǎn)物有4種10.四種常有有機物的比率模型如圖。以下說法正確的選項是( )乙可與溴水發(fā)生代替反響而使溴水退色甲能使酸性KMnO4溶液退色C.丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特別的鍵D.丁為醋酸分子的比率模型11.用惰性電極電解FeSO4溶液制備高純鐵的原理以下圖。以下說法錯誤的選項是( )A.陽極主要發(fā)生反響:Fe2+-e-Fe3+可用高純鐵電極作陰扱C.電解液中的S由右向左經(jīng)過陰離子互換膜D.電解法制備高純鐵總反響:3Fe2+Fe+2Fe3+室溫下,某二元堿X(OH)2水溶液中有關組分的物質的量分數(shù)隨溶液示,以下說法錯誤的選項是( )A.Kb2的數(shù)目級為10-8B.X(OH)NO3水溶液顯堿性323c(X2++C.等物質的量的X(NO)和X(OH)NO混淆溶液中)>c[X(OH)]D.在X(OH)NO3水溶液中,c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)13.由以下實驗及現(xiàn)象推出的相應結論正確的選項是()選實驗現(xiàn)象項A某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍色積淀B向CHONa溶液中通入CO溶液變污濁652向含有ZnS和NaS的懸濁液中滴加CuSOC24生成黑色積淀溶液①產(chǎn)生白色沉①某溶液中加入Ba(NO)溶液淀D32②再加足量鹽酸②仍有白色沉淀

pH變化的曲線如圖所結論原溶液中有Fe2+,無Fe3+酸性:H2CO3>C6H5OHKsp(CuS)<Ksp(ZnS)原溶液中有S二、非選擇題:第26～28題為必考題,每個試題考生都一定作答,第35～36題為選考題,考生從中選擇一道作答。26.(14分)一種工業(yè)制備SrCl2·6H2O的生產(chǎn)流程以下:已知:①M(SrCl2·6H2O)=267g/mol;②Ksp(SrSO4)=3.3×10-7、Ksp(BaSO4)=1.1×10-10;③經(jīng)鹽酸浸取后,溶液中除含有Sr2+和Cl-外,還含有少許Ba2+雜質。隔斷空氣高溫焙燒,若2molSrSO4中只有S被復原,轉移了16mol電子。寫出該反響的化學方程式:。(2)過濾2后還需進行的兩步操作是、。(3)加入硫酸的目的是;為了提升原料的利用率,濾液中Sr2+的濃度應不高于mol/L(注:此時濾液中2+-5Ba濃度為1×10mol/L)。(4)產(chǎn)品純度檢測:稱取1.000g產(chǎn)品溶解于適當水中,向此中加入含AgNO31.100×10-2mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外,不含其余與Ag+反響的離子),待Cl-完整積淀后,用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑,用0.2000mol/L的NH4SCN標準溶液滴定節(jié)余的AgNO3,使節(jié)余的Ag+以AgSCN白色積淀的形式析出。①滴定反響達到終點的現(xiàn)象是。②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00mL,則產(chǎn)品中SrCl2·6H2O的質量百分含量為(保存4位有效數(shù)字)。27.(14分)NOx是大氣污染物之一,主要根源于工業(yè)煙氣及汽車尾氣等。除掉NOx的方法統(tǒng)稱為脫硝,一般有干法脫硝[選擇性催化劑法(SCR)]、濕法脫硝等。請達成以下問題:(1)汽車發(fā)動機工作時會引起反響N2(g)+O2(g)2NO(g)。2000K時,向固定容積的密閉容器中充入等物質的量的N2、O2發(fā)生上述反響,各組分體積分數(shù)(w)的變化如圖1所示。N2的平衡轉變率為。在密閉、固定容積的容器中,必定量NO發(fā)生疏解的過程中,NO的轉變率隨時間變化關系如圖2所示。①反響2NO(g)N2(g)+O2(g)②必定溫度下,能夠說明反響號)。

H2NO(g)

(填“>”或“<”)0。N2(g)+O2(g)已達到化學均衡的是(填序a.容器內的壓強不發(fā)生變化b.混淆氣體的密度不發(fā)生變化c.NO、N2、O2的濃度保持不變d.2v(NO)正=v(N2)逆(3)干法脫硝:SCR(選擇性催化劑法)技術可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過度條件下的

NO排放。其工作原理以下

:①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2,該反響的化學方程式為。②反響器中NH復原NO的化學方程式為。3(4)濕法脫硝:采納NaClO溶液作為汲取劑可對煙氣進行脫硝。323K下,向足量堿性NaClO22溶液中通入含NO的煙氣,充分反響后,溶液中離子濃度的剖析結果以下表:離子NNCl-c/(mol·L-1)2.0×10-41.0×10-41.75×1①NaClO溶液顯堿性,用離子方程式解說原由:。2②依照表中數(shù)據(jù),寫出NaClO溶液脫硝過程中發(fā)生總反響的離子方程2式:。28.(15易水解

分)二氯二氫硅(SiH2Cl2)常作為外延法工藝中重要的硅源。其易燃、有毒,沸點8.2℃。在銅催化作用下,HCl與硅在250～260℃反響能夠制得

,與水接觸SiH2Cl2。利用濃硫酸、濃鹽酸為原料,采納A裝置制取HCl,利用了濃硫酸的性。(2)D裝置中生成二氯二氫硅的化學方程式為(3)依照氣體從左到右方向,制取SiH2Cl2的裝置連結序次為a→→→→→(填儀器接口的字母此中裝置B的作用是;前面裝置C中裝的藥品為裝置C的作用為

?！?此中裝置

C用到

→f→g2次)。,后邊。(4)新的制取SiH2Cl2方法是:往硅粉中先通入Cl2,在300～350℃反響生成SiCl4,而后再與HCl在250～260℃反響,能夠大大提升產(chǎn)率。假如通入氣體序次相反,產(chǎn)率會降低,其原由是(用化學方程式表示

)。35.[

化學——選修

3:物質構造與性質

](15

分)鈦及其化合物在化工、醫(yī)藥、資料等領域有著寬泛的應用。(1)基態(tài)鈦原子的價電子排布式為,與鈦同周期的元素中,基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有種。鈦比鋼輕、比鋁硬,是一種新興的構造資料,鈦的硬度比鋁大的原由是。(3)在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至飽和,可獲取配位數(shù)為6、構成為TiCl3·6H2O的綠色晶體,該晶體中兩種配體的物質的量之比為1∶5,則該配合離子的化學式為

。半夾心構造催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合,其構造以下圖。①構成

M的元素中

,電負性最大的是

(填名稱)。②M中碳原子的雜化方式為。③M中不含(填代號)。a.π鍵b.σ鍵c.離子鍵d.配位鍵(5)金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一。其晶胞構造

(晶胞中相同地點的原子相同

)如圖所示。①A、B、C、D4種微粒,此中氧原子是(填代號)。②若A、B、C的原子坐標分別為A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c),則D的原子坐標為D(0.19a,,);鈦氧鍵的鍵長d=(用代數(shù)式表示)。36.[化學——選修5:有機化學基礎](15分)化合物F是一種有機光電資猜中間體,由A制備F的一種合成路線以下:回答以下問題:(1)A的構造簡式為,C的化學名稱是。(2)①③的反響種類分別是、。(3)②的反響條件是,有機物X的構造簡式為。(4)反響⑤的化學方程式為。芬芳化合物H是D的同分異構體,知足以下條件的同分異構體共有種。a.能發(fā)生銀鏡反響b.含有—C≡CH構造c.無—C≡C—O—構造寫出此中核磁共振氫譜峰面積比為式:

1∶2∶2∶1的一種有機物的構造簡。(6)寫出由

1丁炔和乙炔為原料制備化合物

的合成路線

(其余試劑任選

)。。7.B霧和霾屬于氣溶膠,擁有丁達爾效應,A正確;碳纖維的成分是單質碳,不是有機高分子資料,B不正確;綠色化學的核心是從源泉上減少或除去工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染,C正確;絲綢的主要成分是蛋白質,蛋白質屬于天然高分子化合物,D正確。8.D+-13-的1.0LBa(OH)溶液中含有的-pH=13,c(H)=10mol/L,c(OH)=0.1mol/L,pH=132OH數(shù)目為0.1NA,A錯誤;3NO2+H2O2HNO3+NO,3molNO2參加反響,轉移2mol電子,6.72LNO(0.3mol),轉移電子0.2N,B錯誤;常溫下,鋁片在濃硫酸中鈍化,反響停止,鋁失掉的電子2A數(shù)小于0.3NA,C錯誤;100g46%的乙醇溶液中,含有乙醇46g,物質的量為1mol,含有1molH—O鍵,溶劑水為54g,其物質的量為3mol,含有6molH—O鍵,共7molH—O鍵,D正確。9.D短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)挨次增大,此中A與C同主族,且二者原子序數(shù)之和為B的2倍;B與其余三種元素均不一樣周期,則A為氫元素,C為鈉元素,B為碳元素,又B的簡單氫化物可與D的單質在必定條件下發(fā)生反響,D為氯元素。簡單離子半徑C<D,即Na+<Cl-,A正確;碳的非金屬性小于氯元素,最高價氧化物對應水化物的酸性:B<D,即HCO<HClO,B正確;A與C兩元素形成的化合物為NaH,屬于離子化合物,C正確;B的簡單氫化234物與D的單質反響的產(chǎn)物有5種,CHCl、CHCl2、CHCl、CCl、HCl,D不正確。323410.C乙烯分子中含有碳碳雙鍵,乙可與溴水發(fā)生加成反響而使溴水退色,A錯誤;甲烷不可以使酸性KMnO溶液退色,B錯誤;苯分子中的碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特4殊的鍵,C正確;丁為乙醇分子的比率模型,D錯誤。11.C依據(jù)圖中信息可知,陽極亞鐵離子失電子產(chǎn)生鐵離子,發(fā)生的電極反響為Fe2+-e-Fe3+,選項A正確;可用高純鐵電極作陰極,陰極上亞鐵離子得電子產(chǎn)生鐵單質析出在高純鐵電極上,選項B正確;電解池中陰離子S定向挪動到陽極,故由左向右經(jīng)過陰離子互換膜,選項C錯誤;電解法制備高純鐵陽極電極反響式為2Fe2+-2e-2Fe3+,陰極電極反應式為Fe2++2e-Fe,總反響為3Fe2+Fe+2Fe3+,選項D正確。12.C選取圖中左側的交點數(shù)據(jù),此時,pH=6.2,c[X(OH)+]=c(X2+),所以Kb2==c(OH-)=10-(14-6.2)=10-7.8=1.58×10-8,選項A正確;X(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式為X(OH)+,由圖示X(OH)+占主導地點時,pH為7到8之間,溶液顯堿性,選項B323混淆溶液中2++正確;等物質的量的X(NO)和X(OH)NOc(X)和c[X(OH)]近似相等,依據(jù)圖示此時溶液的pH約為2-2++6,所以溶液顯酸性,X的水解占主導,所以此時c(X)<c[X(OH)],選項C錯誤;在X(OH)NO3水溶液中,有電荷守恒:c(N)+c(OH-)=2c(X2+)+c(H+)+c[X(OH)+],物料守恒:c(N)=c(X2+)+c[X(OH)2]+c[X(OH)+],將物料守恒代入電荷守恒,將硝酸根離子的濃度消去,獲取該溶液的質子守恒式為:c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+),選項D正確。13.B能夠證明含有Fe2+,但不可以確立能否含有Fe3+,A錯誤;依據(jù)較強酸制較弱酸的原理,可知酸性:HCO>CHOH,B正確;因為ZnS難溶而NaS易溶,且濃度未知,向懸濁液中滴加CuSO236524溶液產(chǎn)生黑色積淀,不可以比較ZnS和CuS的Kap大小,C錯誤;若原溶液中存在S,也會產(chǎn)生相同的現(xiàn)象,D錯誤。26.分析:(1)隔斷空氣高溫焙燒,若2molSrSO中只有S被復原,轉移了16mol電子。則每41molS獲取8mol電子,元素化合價降低8價,因為本來是+6價,所以反響后變成-2價,根據(jù)電子守恒、原子守恒,則該反響的化學方程式是SrSO4+4CSrS+4CO↑。(2)過濾2后的溶液為SrCl2,該物質的溶解度隨溫度的高升而增大,隨溫度的降低而減小,所以從溶液中獲取SrCl·6HO,還需進行的兩步操作是清洗、干燥,就獲取純凈的SrCl·6HO。(3)因為BaSO22224是難溶于水的物質,所以在操作過程中加入硫酸目的是使溶液中的Ba2+形成BaSO4積淀,而除2+雜質;Ksp4×10-102+濃度為1×10-5mol/L,則去Ba(BaSO)=1.1,因為溶液中Bac(S)=mol/L=1.1×10-5mol/L,依據(jù)sp4×10-7可K(SrSO)=3.3知,c(Sr2+)=mol/L=3.0×10-2mol/L=4+-0.03mol/L。(4)①若NHSCN不再與節(jié)余的Ag聯(lián)合形成AgSCN白色積淀,溶液中就會含有SCN,就會與3+所以滴定達到終點時再滴加最后一滴溶液,溶液由Fe產(chǎn)生絡合物使溶液變成紅色,無色變成紅色,且30s不退色;②n(NH4SCN)=0.2000mol/L×0.0200L=4.0×10-3mol,Ag+以AgSCN白色積淀的形式析出,所以溶液中節(jié)余的Ag+的物質的量為n(Ag+)=4.0×10-3mol,-++-2-3-3=1.100×10mol-4.0×10mol=7.0×10mol,1.000g產(chǎn)品中SrCl2·6H2O的物質的量為n(SrCl22+)=3.5×10-3mol,·6HO)=n(Ag1.000g產(chǎn)品中SrCl2·6H2O的質量為m(SrCl2·6H2O)=3.5×10-3mol×267g/mol=0.9345g,所以產(chǎn)品純度為(0.9345g÷1g)×100%=93.45%。答案:(1)SrSO4+4CSrS+4CO↑清洗干燥除掉Ba2+雜質0.03(4)①加入最后一滴標準液,溶液由無色變成紅色,且30s不退色②93.45%27.分析:(1)反響為前后體積不變的反響,各組分的體積分數(shù)即可以為是物質的量。依據(jù)圖1可知,氮氣的開端物質的量為0.5mol,均衡時NO生成的物質的量為0.6mol,依照變化量之比等于化學計量數(shù)之比可知,反響耗費氮氣的物質的量為0.3mol,故N2的均衡轉變率為100%=60%。①由圖2可知,溫度為T2時,先達到化學均衡,則T2>T1,溫度高升,NO的轉變率減小,說明均衡逆向挪動,故正反響為放熱反響,H<0。②該反響是反響前后氣體體積不變的可逆反響,所以不論反響能否達到均衡狀態(tài),系統(tǒng)的壓強一直不變,故a錯誤;依據(jù)質量守恒定律可知,反響過程中氣體的總質量不變,而容器的容積恒定,所以不論反響能否達到均衡狀態(tài),氣體的密度從頭至尾不變,故b錯誤;NO、N2、O2的濃度保持不變,能夠說明達到均衡狀態(tài),故c正確;一氧化氮和氮氣速率之比不等于化學計量數(shù)之比,不可以說明達到均衡狀態(tài),故d錯誤。(3)①由題意尿素[CO(NH2)2]在水溶液中受熱分解為NH3和CO2,反響的化學方程式為CO(NH)+HO2NH↑+CO↑。22232②由工作原理圖可知,尿素熱分解生成的NH3與尾氣轉變生成的NO反響生成氮氣和水,反響的化學方程式為4NH+6NO5N2+6HO。32(4)①NaClO為強堿弱酸鹽,在溶液中Cl水解,溶液顯堿性,水解的離子方程式為2Cl+H2O-HClO2+OH。②依照表中數(shù)據(jù)可知,NaClO2溶液與NO反響可生成N、N和氯離子,且物質的量之比為8∶4∶7,反響的離子方程式為12NO+7Cl+-8N+4N+7Cl-+6H2O。12OH答案:(1)60%(2)①<②c(3)①CO(NH2)2+H2O2NH3↑+CO2↑②4NH3+6NO5N2+6H2O(4)①Cl+HO-HClO+OH22②12NO+7Cl-8N+4N+7Cl-2+12OH+6HO分析:(1)利用濃硫酸、濃鹽酸為原料,濃硫酸有吸水性,使?jié)恹}酸更易揮發(fā)出HCl。(2)D裝置中生成二氯二氫硅的化學方程式為Si+2HClSiH2Cl2。(3)A裝置制取HCl,連結C裝置干燥,為a-d-e,從f進入D中反響,SiH2Cl2從g處揮發(fā),在B裝置中采集,SiH2Cl2密度比空氣重,導氣管應進步短出,為防備空氣中的水進入B中,則應在B后接干燥管,此中裝置B的作用為采集SiH2Cl2,前面裝置C是干燥氯化氫氣體,故應選酸性P2O5或中性CaCl2干燥劑,后邊裝置C能夠除掉剩余HCl,免得污染環(huán)境,同時汲取空氣中的水,免得與SiH2Cl2反響,故次序為adefgbcde。(4)往硅粉中先通入Cl在300～350℃反響生成SiCl,而后再與HCl在250～260℃反響,24能夠大大提升產(chǎn)率。假如通入氣體序次相反,會造成SiHCl2與Cl2反2應,SiH2Cl2+2Cl2SiCl4+2HCl(或SiH2Cl2+Cl2SiHCl3+HCl),產(chǎn)率降低。答案:(1)吸水(2)Si+2HClSiH2Cl2(3)debcde采集SiH2Cl2無水CaCl2除掉剩余HCl,免得污染環(huán)境,同時汲取空氣中的水,免得與SiHCl反響22(4)SiH2Cl2+2Cl2SiCl4+2HCl35.分析:(1)鈦原子核外有22個電子,基態(tài)鈦原子的價電子排布式為3d24s2;基態(tài)鈦原子的未成對電子數(shù)為2;第周圍期中未成對電子數(shù)為2的元素還有3種,分