XX屆高考化學(xué)第二輪指導(dǎo)化學(xué)常用計量復(fù)習(xí)教案

XX屆高考化學(xué)第二輪指導(dǎo)化學(xué)常用計量復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計本資料為woRD文檔，請地點下載全文下載地點第二講化學(xué)常用計量班級：姓名：學(xué)習(xí)時間：【課前自主復(fù)習(xí)與思慮】．閱讀并思慮《世紀(jì)金榜》P：4——打破核心重點；2．理解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的含義，并能進(jìn)行相關(guān)計算；3．理解溶解度、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的觀點，并能與物質(zhì)的量濃度之間進(jìn)行換算；4．掌握配制必定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法。5．認(rèn)識摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿佛加得羅常數(shù)的含義；【聯(lián)合自主復(fù)習(xí)內(nèi)容思慮以下問題】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是（）A.在標(biāo)準(zhǔn)情況下，以隨意比率混淆的cH4與co2的混淆物22.4L，所含有的分子數(shù)為NAB.在標(biāo)準(zhǔn)情況下，NA個H2o分子所占體積為22.4Lc.常溫常壓下，開朗金屬從鹽酸中置換出1molH2，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.常溫常壓下，28g氮氣含有的核外電子數(shù)為10NA【錯誤剖析】此題易錯選D項。主要原由是部分同學(xué)考慮了氮原子的核外電子排布時，只注意到最外層電子數(shù)為5而忽視了內(nèi)層電子數(shù)為2，進(jìn)而得犯錯誤結(jié)論。【答案】此題的正確選項為A、c在標(biāo)準(zhǔn)情況下，1mol任何氣體所占體積都約為22.4L。由于決定它們體積大小的要素是氣體分子間的距離，而不是分子自己體積的大小。所以關(guān)于混淆氣體，此結(jié)論也必定成立（混淆氣體在標(biāo)準(zhǔn)情況下能自覺反響，而致使反響前后氣體分子數(shù)不等除外如：No和o2）。所以在標(biāo)準(zhǔn)情況下1mol混淆氣體所占體積也是22.4L。反過來在標(biāo)準(zhǔn)情況下每22.4L氣體所含分子數(shù)就必定是NA。A項正確。在標(biāo)準(zhǔn)情況下H2o其實不是氣態(tài)。而關(guān)于液體或固體物質(zhì)來說，決定它們體積的要素是粒子自己的大小。不一樣粒子，其自己大小不一樣，體積也就不一樣。在標(biāo)準(zhǔn)情況下，1mol的H2o的體積不是項不正確。物質(zhì)的量和質(zhì)量都是與溫度、壓強(qiáng)沒關(guān)的基本物理量。也就是說，1mol物質(zhì)在任何溫度下，所含粒子數(shù)都仍為阿伏伽德羅常數(shù)（條件是該物質(zhì)在此溫度下能存在且不發(fā)生反響）所以當(dāng)+1價的氫被開朗金屬復(fù)原成0價的氫時，只需有1molH2生成，就必定轉(zhuǎn)移2mol電子，即轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NA（不論是標(biāo)況仍是常壓）。c正確。氫原子核外有7個電子，氮氣分子核外有14個電子。則1molN2含有的核外電子數(shù)就是14NA.D項不正確?！究季V點撥】阿佛加得羅常數(shù)的應(yīng)用是必考內(nèi)容，以物質(zhì)的量為中心的相關(guān)計算也是今年高考的熱門?！咀灾餮芯坷}】例1.把a(bǔ)L硫酸銨和硝酸銨的混淆液分紅兩等份，一份加入bmol燒堿并加熱，恰巧把NH3所有趕出。另一份需耗費cmolBacl2,積淀反響恰巧完整，原溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度為【答案】此題的正確選項為D關(guān)于混淆溶液，第一剖析溶液中有哪些離子，再分別求出各樣離子的物質(zhì)的量，利用電荷守恒法求解。離子反響有：NH4++oH-==NH3↑+H2o,Ba2++So42-=BaSo4↓由題意可知，aL混淆液分紅兩等份：此中一份有:NH4+—oH-,另一份有：Ba2+—So42-bmolbmolcmolcmol則aL混淆液中，有2bmolNH4+,有2cmolSo42-,在溶液中，依據(jù)電荷守恒有：2bmol×1=2cmol×2+c×aL×1,得c=mol.l-1例2.實驗室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選用500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的選項是A.稱取

7.68g

硫酸銅，加入

500mL水B.稱取

12.0g

膽礬配成

500mL溶液c.稱取

8.0g

硫酸銅，加入

500mL水D.稱取

12.5g

膽礬配成

500mL溶液【解題指導(dǎo)】要配制

500mL0.1mol/L

的

cuSo4

溶液需cuSo40.05mol即膽礬：0.05mol×250g/mol1=12.5g，cuSo4為8g，所需溶液為500mL，而不是加水的體積為500mL，故A、B、c都不對?！敬鸢浮看祟}的正確選項為D教師評論：我思我疑：【高考鏈接】【例1】（XX•天津）：NA代表阿伏加德羅常數(shù)值，以下說法正確的選項是（）A．9g重水所含有的電子數(shù)為5NAB．1molmgcl2中含有離子數(shù)為NAc．7.1g氯氣與足量NaoH溶液反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．1molc10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA[答案]重水D2o的摩爾質(zhì)量是20g•mol－1，9g重水的物質(zhì)的量是0.45mol，含有電子數(shù)為4.5NA；lmolmgcl2中含mg2＋、cl一共3NA；由cl2＋2NaoH＝Nacl＋Naclo＋H2o知，7.1g即0.1molcl2反響時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA；烷徑cnH2n＋2分子中共價鍵總數(shù)為NA，所以lmolc10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA。答案為D?！纠?】（XX•浙江高考）參照《世紀(jì)金榜》P：5【例3】（XX•全國卷Ⅰ）參照《世紀(jì)金榜》P：5【例4】20℃時有ag硫酸銅溶液Vml.將溶液蒸發(fā)掉bg水后恢復(fù)到20℃，恰巧所有生成硫酸銅晶體（cuSo4.5H20）,則以下關(guān)系式錯誤的選項是（）A.原硫酸銅溶液的密度為ρ=g.cm-3B.生成硫酸銅晶體的物質(zhì)的量為n（cuSo4.5H20）=molc．原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為c=mol.L-1D.原硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=﹪【概括與思慮】一．解阿伏伽德羅常數(shù)為背景的選擇題應(yīng)注意的問題.物質(zhì)的狀態(tài)水在標(biāo)準(zhǔn)情況下不是氣態(tài)；So3在標(biāo)準(zhǔn)情況下是固態(tài)，常溫常壓下是液態(tài)；在標(biāo)準(zhǔn)情況下，含碳原子數(shù)大于四而小于16的烴是液態(tài)。2.某些物質(zhì)分子中的原子個數(shù)。比如罕有氣體為單原子分子，臭氧為三原子分子，白磷為四原子分子。3.一些物質(zhì)構(gòu)造中化學(xué)鍵的數(shù)量。比如Sio2、Si、cH4、P4等。4.特別物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。比如D2o、T2o、18o2、D2等。5.較復(fù)雜的氧化復(fù)原反響中，求算電子轉(zhuǎn)移數(shù)量。如Na2o2和水，cl2和NaoH溶液反響等。6.用到時，一定注意氣體能否處于標(biāo)準(zhǔn)情況。7.某些離子或原子團(tuán)能否水解，惹起離子