福建莆田一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

福建省莆田一中2014-2015學(xué)年高一上學(xué)期期中試化學(xué)試卷滿分100分考試時(shí)間100分鐘 命題人：高一備課組相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12N-14 O-16S-32Cl-35.5Ca-40一、選擇題（24小題，每題2分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）.下列物質(zhì)中含有氯分子的是（ ）A.氯化鈉溶液 B.新制氯水 C.漂白粉 D.鹽酸.四種基本反應(yīng)類型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（ ）A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng).在10-9m?10-7m范圍內(nèi)，對(duì)原子、分子進(jìn)行操縱的納米超分子技術(shù)往往能實(shí)現(xiàn)意想不到的變化。如納米銅顆粒一遇到空氣就會(huì)劇烈燃燒，甚至發(fā)生爆炸。下列說(shuō)法正確的是（）A.納米銅是一種新型化合物 B.納米銅顆粒比普通銅更易與氧氣發(fā)生反應(yīng)C.納米銅與普通銅所含銅原子的種類不同D.納米銅無(wú)需密封保存TOC\o"1-5"\h\z.下表物質(zhì)按堿、酸、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物的順序分類正確的是（ ）堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BKOHHClNaClCaOCOCNaOHHClOCaCl2CuOSO2DNaOHhno3BaCO3NOSO3TOC\o"1-5"\h\z.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ）NaCl溶液 B.油脂 C.NaClO D.Cu.下列溶液中與50mL1mol/L氯化鋁溶液中的c（Cl-）相等的是（ ）A.150mL1mol/L氯化鈉溶液 B.75mL2mol/L氯化銨溶液C.150mL1mol/L氯化鉀溶液 D.75mL3mol/L氯化鉀溶液.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A.等質(zhì)量的H2和Cl2所含的分子數(shù)一樣多2mol-L-1的MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為2NAC.常溫常壓下，11.2LCO2所含分子數(shù)為0.5NAD.室溫下，8g甲烷（CH4）中所含氫原子數(shù)為2NA.將5mol-L-1的Mg（NO,溶液amL稀釋至bmL,稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為（）A.5a/bmol-L-1 B.10a/bmol-L-1 C.b/5amol?L-1 D.a/bmol-L-1.完成下列實(shí)驗(yàn)所需選擇的裝置或儀器都正確的是（）

ABCD實(shí)驗(yàn)分離植物油和氯化鈉溶液除去氯化鈉中混有少量硝酸鈉固體分離CC14中的母2除去CO2氣體中的HC1氣體裝置或儀器14XA1國(guó)不溶液10.下列敘述，正確的是（）。①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸②實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收③新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水④檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2,方法是將氣體通入硝酸銀溶液⑤除去C12中的HCl，可將氣體通入飽和食鹽水A.①②③ B.②③④ C.①③ D.③⑤.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（）A.蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C.分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.萃取操作時(shí)，萃取劑與原溶劑要互不相溶.醫(yī)學(xué)界通過(guò)用14C標(biāo)記的C60發(fā)現(xiàn)一種竣酸衍生物，在特定條件下，它可以通過(guò)斷裂DNA抑制艾滋病病毒的繁殖。下列有關(guān)敘述中，正確的是（）。14C14C與12C的化學(xué)性質(zhì)完全不同14C與14N含有的中子數(shù)相同14C60和12C60是化合物 D.14C與12C、13C互為同位素13.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為4含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子。在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）aa+aa+m(A—N+m)mo1CL_、八，(A—N)mo1AC.a+m(A—N)mo1 D.a(A—N+m)mo1.下列敘述中不正確的是（）A.澳單質(zhì)有強(qiáng)氧化性，有毒，所以可用于生產(chǎn)熏蒸劑，殺毒劑B.液澳應(yīng)保存在磨口玻璃塞棕色細(xì)口試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封C.碘易溶于酒精，所以能用酒精從碘水中將碘萃取出來(lái)D.用加熱的方法可將碘中混有的少量沙子除去.下列物質(zhì)與其用途相符合的是（）

①Cl2二做消壽劑C②AgBr—蒯膠卷、感光紙③AgI—人工降雨④碘酸鉀一姍加碘鹽⑤淀粉途檢驗(yàn)2的存在⑥CaCl2—漂白紡織物A.②③④⑤⑥是J①②③④⑤ C.②③④⑤ D.全部.在氯水中存在多種縮和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一定正確的是（. ）A.加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色。說(shuō)明溶液中有C12存在B.溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有C12存在。加入鹽酸酸化，再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中有C1-存在D.加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說(shuō)明有HC1O分子存在TOC\o"1-5"\h\z17.在下列反應(yīng)中，HC1作氧化劑的是（ ）A.NaOH+HC1=NaC1+H2O B.Zn+2HC1=ZnC12+HJC.KC1O3+6HC1（濃）KC1+3H2O+3C1J D.CuO+2HC1=CuC12+H2O.在2H2S+SO2===2%O+3S中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量之比為（ ）A.2：1 B.1：2 C.3：2D.2：3.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+ 2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sm+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）A.Sn2+、Fe2+、Ce3+ 2+、Ce3+、Fe2+SnCe3+、Fe2+、Sn2+ 2+、Sn2+、Ce3+D.Fe20.25mL濃度為0.04mo1?L-1的Na2sO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mo1?L-1的KRO4溶液完全反應(yīng)。已知Na2sO3被KRO4氧化為Na2sO4，則R元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（）A.+2B.+3 C.+4 D.+521．氯氣種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)21．氯氣種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3c12+2NH3===N2+6HC1檢查氯氣管道（）是否漏氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙 B.該反應(yīng)利用了C12的強(qiáng)氧化性C.NH3發(fā)生還原反應(yīng) D.生成1mo1N2有6mo1電子轉(zhuǎn)移.海水提澳過(guò)程中，將澳吹入吸收塔，使澳蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O===2HBHH2sO4，下列說(shuō)法正確的是 （ ）A.Br2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性 B.SO2在反應(yīng)中被還原C.Br2在反應(yīng)中失去電子 D.1mo1氧化劑在反應(yīng)中得到1mo1電子.將0.2mo1MnO2和50mL12mo1-L-1鹽酸混合后緩緩加熱，反應(yīng)完全后，再向溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgC1沉淀的物質(zhì)的量為（不考慮鹽酸的揮發(fā)）（）A.等于0.3mo1 B.小于0.3mo1C.大于0.3mo1,小于0.6mo1 D.以上結(jié)論都不正確.碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種微粒之間有如圖所示關(guān)系(已知：NaHSO3做還原劑，被氧化為Na2sO4),根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè)下列說(shuō)法不正確的是()。A.海帶中提取碘過(guò)程中，將I-氧化成I2所通入的C12不宜過(guò)量B.足量C12能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙先變藍(lán)后變白的原因可能是：5C12+I2+6H2O===2HIO3+10HC1C.由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃12>I2>IO廠D.途徑n中若生成1mo1I2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA二、填空題(5題，共52分).(1)0.5molCH4的質(zhì)量是g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng)；含個(gè)氫原子。(2)將標(biāo)況下22.4L的HC1溶于水配成200mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為；配制300mL0.5mo1-L-1氯化鈉溶液，需要1.5mo1-L-1的氯化鈉溶液的體積是mL。.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g-mL-1的濃硫酸，配制240mL濃度為0.5mo1-L-1的稀硫酸，其操作步驟如下：A.用量筒量取一定體積的濃硫酸，緩緩注入約含50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌。B.用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都注入容量瓶里。C.將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶。D.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，液面至刻度線下1cm?2cm。E.蓋緊瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻溶液。F用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至凹液面最低點(diǎn)恰好與刻度線相切。據(jù)此填寫：(1)計(jì)算A步驟中量筒量取的濃硫酸體積為mL(2)正確的操作順序是。(填序號(hào))(3)除了玻璃棒、燒杯、量筒外，本操作還需用到的玻璃儀器有。(4)進(jìn)行A步驟操作時(shí)，必須 后，才能進(jìn)行后面的操作。(5)如果在A步驟量取濃硫酸時(shí)，視線仰視，配制的稀硫酸的濃度將。(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。27.現(xiàn)有一包固體粉末，可能是CaCO3、Na2cO3、Na2sO4、CuSO4、NaC1中的一種或幾種，為確定其組成，取適量試樣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn).請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：(1)取試樣溶于水，得到無(wú)色澄清溶液，則此固體粉末中一定沒(méi)有、。

（2）取上述溶液適量，滴加過(guò)量的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀部分消失并產(chǎn)生氣泡.則此固體粉末中一定有、。（3）取步驟（2）實(shí)驗(yàn)后的上層清液，加入稀硝酸、硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，由此該同學(xué)得出此固體粉末中一定含有NaCl，你認(rèn)為此結(jié)論是否正確（填“是”或“否”）。（4）對(duì)于是否含有NaCl，你認(rèn)為應(yīng)對(duì)步驟（2）作如何改進(jìn) （若步驟（3）填“是”，此空不作答）。28.飲用水中的NO3-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將no3-還原為n2,其化學(xué)方程式為Al+NaNO3+NaOH—NaAlO2+NJ+H2O（未配平）。請(qǐng)回答下歹U問(wèn)題：（1）上述反應(yīng)中，元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子 （填“得到”或“失去”）電子；而元素的化合價(jià)降低，則該元素的原子被（填“氧化”或“還原”）。（2）配平上述反應(yīng):—Al+NaNO3+NaOH=NaAlO2+—NJ+—H2O⑶用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:（4）上述反應(yīng)中若標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生11.2L氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為29汝口圖為實(shí)驗(yàn)室制取和收集純凈干燥的氯氣，并進(jìn)行氯氣性質(zhì)探究的實(shí)驗(yàn)裝置圖:KI淀粉

溶液品紅溶液純凈干燥

的氯氣NaOHKI淀粉

溶液品紅溶液純凈干燥

的氯氣NaOH溶液（1）反應(yīng)前，在裝置W 也裝濃鹽酸（填寫儀器名稱）,_ _裝MnO2（填寫儀器名稱）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）裝置B中的現(xiàn)象是。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。⑶裝置D中所裝試劑是，作用是。（4）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。莆田一中2014-2015學(xué)年上學(xué)期高一期中考試

答題卷一、選擇題(24題，共48分)1-5：BCBCC6-10：DDBAD11-15：ADACB16-20：BBAAA21-24：CACC二、填空題(5題，本大題共52分)(1)811.21.204x1024(2)5mol-L-1100(1)6.8；(2)ACBDFE；(3)250mL容量瓶，膠頭滴管；(4)將溶液冷卻至室溫(5)偏高(1)CaCO3；CuSO4；(2)Na2cO3；Na2