弱電解質(zhì)的電離平衡習(xí)題及答案-選修四人教版

弱電解質(zhì)的電離平衡．高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)

酸

4

H24

3

-10從以上表格中判斷下列說法正確的是)．在冰醋酸中這四種酸都完全電離．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最弱的酸．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為=2D對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力醋酸可以區(qū)別這四種酸的強(qiáng)弱2在體積均為，均等于的酸和醋酸溶液，分別投入，則下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是()3是一種極弱的電解質(zhì)，在常溫下平均每水分子只有分子發(fā)生電離，n值是()A．1×10．55.6×10．1×107

．55.64＝的鹽酸和＝的氫氧化鈉溶液以體積比11∶9混合，則混合液的為()A7.2．．．無法計(jì)算5有人建議用表示溶液的酸度，的定義為＝。下列表述正確的是()A在25℃時(shí)，若溶液呈中性，則＝7，＝1/9．在25℃時(shí)，若溶液呈酸性，則＜＜0．在25℃時(shí)，若溶液呈堿性，則＞＞0．在25℃時(shí)，溶液的與的換算公式為：＝2(7－)6酸和乙酸都是弱酸它們的濃度均為·L酸中的約為乙酸中(H的3?，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a，以及0.10·L的乙酸，經(jīng)測定它們的從大到小依次為a乙酸、由此可知()Aa濃度必小于乙酸的濃度B．濃度必大于乙酸的濃度Cb濃度必小于乙酸的濃度D．濃度必大于乙酸的濃度．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：

＋；＞，下列敘述正確的是()．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，降低．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，(H增大，不變．向水中加入少量固體，平衡逆向移動(dòng)，(H減小D將水加熱，增大，不變8廣東)導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。右圖是用溶液分別滴定溶液和

溶液的滴定曲線示意圖示意圖中確表示用·HO溶液滴定和

混合溶液的滴定曲線的是)/99下列敘述正確的是()．無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其(H)×)＝1×10－·L．等于1×10的溶液一定是中性溶液C0.2

溶液中的(H是溶液中的(H的2倍D任何濃度的溶液都可以用來表示其酸性的強(qiáng)弱10．已知℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式電離平衡常數(shù)（25）

31.8×l0

5

4.9×l010

H23K1=4.3×l07

11則下列有關(guān)說法正確的是()A等物質(zhì)的量濃度的各溶液關(guān)系為）＞（）B·L溶液與溶液等體積混合后，所得溶液中c(＋＞c(－，則定大于C冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、均先增大后減小D和混合溶液中，一定有c()+c(H)()+)+2c()/911第三次調(diào)研）在?1液中逐滴加入?線如右圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是雙選)()

溶液，曲A在、任一點(diǎn)，溶液中一定都有)+()B在B，＞25，且有)()C在C：c(＞＞＞c()D在D：c()()()1209二次調(diào)研測試）醋酸是電解質(zhì)，下列事實(shí)能說明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是)①醋酸與水能以任意比互溶②醋酸溶液能導(dǎo)電③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1·1酸的比·酸大⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出⑥0.1·1酸鈉溶液8.9⑦大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H率慢A②⑥⑦B．③④⑤⑥C．⑨④⑥⑦D．①②13．某溫度時(shí)，測得·L

的溶液的為，則該溫度下水的離子積常數(shù)＝。(2)此溫度下，將＝a溶液L與＝硫酸L合。若所得混合液為中性，且＝12，＝2，則∶＝。若所得混合液的＝，且＝12，＝，則∶＝。14．有三種溶液：()·HO相等時(shí)，三種溶液濃度由大到小的順序?yàn)?濃度相等時(shí)，由大到小的順序?yàn)楫?dāng)時(shí)，各取與同濃度的中和，消耗體積有多少的順序?yàn)椋?9(4)當(dāng)溶度相等時(shí)，各取與相同濃度中和，消耗體積有多少的順序?yàn)椋?5)鹽酸恰好中和后溶液的大小順序?yàn)?5常溫下，將某一元酸和溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)

物質(zhì)的量濃度（）0.20.20.1

物質(zhì)的量濃度（）0.20.20.10.1

混合溶液的7>79請(qǐng)回答：不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a混合溶液的）來說明是強(qiáng)酸還是弱酸。不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于10.2”或“否”）混合溶液中離子濃度（）與c（）的大小關(guān)系是。A前者大B．后者大C．二者相等D．無法判斷（）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，是

酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是。/9（）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（）=16常溫下，有體積為

的稀硫酸和體積為

的

溶液混合。（時(shí)顯性的7（填“”）（）如果混合后時(shí)：<1>，則；<2>，則。弱電解質(zhì)的電平衡練習(xí)精選答案1．2．3．解析：根據(jù)常時(shí)，L(000,18))水只有1×10以確定如下關(guān)：

－

的水電離，可000,18)×～1×10

－71

×解得n＝55.6×10

7

。

答案：．解析：＝的鹽溶液中c)－5·L－1，＝的氫化鈉溶液中c－)＝10－5·L－1，者以體積比∶9合，則酸過，混合液的小于答案：．解析：根據(jù)義式可看出：性溶液中(H＋)＝(－)，0；性溶液，＞堿性溶液，＜前三項(xiàng)均錯(cuò)＝＝＝(H/9

＋2＋14)＋答案：6.解析本題主要考弱電解質(zhì)的電平衡知識(shí)和的相對(duì)強(qiáng)弱等問題。于c＝()＝0.10－1時(shí)，甲酸中的(H)等于乙酸中(H＋)3的，故甲酸酸性強(qiáng)于酸的酸性。又(＞溶液a3(H＋)＜0.10·L－1，c(H＋溶的c(H＋)所以a濃度小于3酸的濃度，但法確定乙酸與b的濃度的相大小(酸性＞酸性)。答3案：A7.析：項(xiàng)中向水中入稀氨水后c－)增，錯(cuò)；項(xiàng)中向水加入少量固體酸氫鈉后，c＋)增大，但不變，項(xiàng)正；項(xiàng)中向水中加入少量固，因－結(jié)合H＋使水的電平衡正向移動(dòng)錯(cuò)；將3水加熱后，增，減小，但仍中性，D項(xiàng)錯(cuò)。答案：8.解析為強(qiáng)電解質(zhì)，為弱解質(zhì)，滴·H其先與反，生成332同樣為強(qiáng)電解的，但溶液體積不增大，溶液被釋，所以電導(dǎo)下4降。當(dāng)被中和后，·HO繼續(xù)與弱解質(zhì)反應(yīng)，成強(qiáng)電解，所32334以電導(dǎo)率增大與均反應(yīng)完，繼續(xù)滴加·H，電率變化不大因32為溶液被稀釋所以有下降趨。答案：/99.解析：＝＋－

]，且只與度有關(guān)，所以在常溫下，水，酸性、堿性或中稀溶液，其＝1×10

－2·L

－2

；在溫度不確時(shí)，中性溶液里的c＋一定于－7；0.2

3

溶液中的電離程度0.13

3溶液中的電離程度小，所，0.23

3

溶液中的(H＋)于

3

溶液中的c(H＋的2倍；c＋或c－)大于1，用表示液的酸堿就不簡便了所以，當(dāng)c＋)c－于時(shí)，一般不表示溶液的酸性，而是直接用c)或(－)表示。10.D11.12.

答案：A13.解析：·L

－1溶液＝11則＝c＋)·(－)＝1×10－11×0.01

－2

·L－2的溶液中，c－＝＋)＝－＋

·L

－1

，＝b的H中，c＝－·L－，兩者混合；①若呈中性則10－2413·＝－·，將ab2代入得∶＝1。②若＝10