《高三化學(xué)復(fù)習(xí)》化學(xué)反應(yīng)速率

化學(xué)反應(yīng)速率.小宇同學(xué)準(zhǔn)備到實(shí)驗(yàn)室利用硫酸制備少量氫氣看如下金屬可供選擇：鈉塊、鋅粒、銅片1、請問他會選擇何種金屬？請說明理由2、在實(shí)驗(yàn)室中小明發(fā)現(xiàn)反應(yīng)略慢，為了加快反應(yīng)速率請問小明可以采取哪些方法？.影響反應(yīng)速率的因素金屬與酸反應(yīng)1、加快反應(yīng)速率又不影響產(chǎn)生氫氣的總量：升溫、增大接觸面積、形成原電池、酸濃度變大（但濃硫酸不行）2、減慢反應(yīng)速率又不影響產(chǎn)生氫氣總量：降溫、降低酸濃度、加水（或不反應(yīng)的溶液）、強(qiáng)酸變?nèi)跛幔ń档虷+濃度）.3、小宇測定其反應(yīng)速率得到如下所示“速率-時間”圖，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)先快后慢，其原因可能是？速率時間.N2+3H2

2NH3

△H<0合成氨工業(yè)能為人類提供足夠的氮肥?？茖W(xué)家在研究過程中發(fā)現(xiàn)低溫、高壓會使合成氨反應(yīng)平衡右移，但反應(yīng)速率快慢會如何？為了尋找適用于合成氨的高效穩(wěn)定的催化劑，化工專家們在兩年時間里，進(jìn)行了多達(dá)6500多次試驗(yàn)，測試了2500種不同的配方，最后選定了催化劑。哈伯在解釋合成氨工藝.影響反應(yīng)速率的本質(zhì)原因請從過渡態(tài)原理或碰撞理論的角度解釋，為什么催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率有顯著影響？請從碰撞理論的角度解釋，為什么壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率也可能會有影響？AB+C[AC]+BAC+BEaE’a.N2+3H2

2NH3

△H<0合成氨反應(yīng)研究：一定溫度下，向2L密閉容器中投入一定量N2、H2進(jìn)行合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡。只改變下列某一條件，請問正、逆反應(yīng)速率如何變化？1、縮小容器體積2、維持體積不變，按比例充入N2和H23、維持體積不變，充入稀有氣體He4、維持體積不變只充入N25、維持壓強(qiáng)不變，充入稀有氣體He.影響反應(yīng)速率的內(nèi)因：物質(zhì)的本身性質(zhì)分子濃度活化分子百分?jǐn)?shù)活化分子的濃度單位時間單位體積有效碰撞頻率化學(xué)反應(yīng)速率增大反應(yīng)物濃度增加增加加快增大壓強(qiáng)（氣體）增加增加加快升高溫度不變增加加快催化劑不變增加加快外因影響不變增加增加不變增加增加增加增加.N2+3H2

2NH3

△H<0合成氨反應(yīng)研究：一定溫度下，向2L密閉容器中投入一定量N2、H2進(jìn)行合成氨反應(yīng)，反應(yīng)一段時間后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，其數(shù)據(jù)如下：問題：若采用降溫、加壓措施，得到如左圖，則在第4、12min分別改變的是什么條件？V正V正V逆V逆0t/minv.V正V正V逆V逆0t/minv問題：有同學(xué)做濃度-時間圖如上（其中H2濃度變化曲線未表示出），根據(jù)圖像分析比較并說明生成NH3在4-8min和12-16min時平均反應(yīng)速率的大?。簐（4-8）、v（12-16）（填“<”、“>”或“=”）反應(yīng)速率的定量描述與計(jì)算式024681012141618200.900.800.700.600.500.400.300.200.100.00NH3N2.N2+3H2

2NH3

△H<0合成氨反應(yīng)研究：一定溫度下，向2L密閉容器中投入一定量N2、H2進(jìn)行合成氨反應(yīng)，反應(yīng)一段時間后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，其數(shù)據(jù)如下：甲容器N2H2NH30min1.03.00.02min0.61.80.8乙容器N2H2NH30min2.06.00.03min1.23.61.6①計(jì)算甲容器0-2min內(nèi)H2的反應(yīng)速率，乙容器0-3min內(nèi)N2的反應(yīng)速率。②比較甲、乙兩容器合成氨的反應(yīng)速率大小。.1、在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)：，若氮?dú)獾臐舛扔?.1mol/L降到0.06mol/L需2s，那么有0.06mol/L降到0.024mol/L需要的反應(yīng)時間為（）A.等于1.8sB.等于1.2sC.大于1.8sD.小于1.8sN2+3H2

2NH32、NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)現(xiàn)向一容積不變的2L密閉容器中充入4molNH3和3molO2

，4min后，測得生成的H2O占混合氣體體積的40%，則下列表示此段時間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是（）A．v(O2)＝0.225mol·L-1·min-1

B．v(H2O)＝0.375mol·L-1·min-1C．v(N2)＝0.125mol·L-1·min-1

D．v(NH3)＝0.250mol·L-1·min-1CA.反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)測定.反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)測定利用實(shí)驗(yàn)室常規(guī)儀器，小宇是可以采取如下方法測定并數(shù)據(jù)處理從而得到“速率-時間”圖方法：①固定時間測體積；②固定體積測時間。.反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)測定化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)測量：通過觀察和測量體系中的某一物質(zhì)（反應(yīng)物或生成物）的相關(guān)性質(zhì)，再進(jìn)行適當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)化和計(jì)算①測定氣體的體積法：有氣體生成的反應(yīng)②比色分析法：有顏色變化的反應(yīng)，測定顏色的深淺，再根據(jù)顏色與濃度的關(guān)系，換算成不同反應(yīng)時刻的濃度。③其它方法：如，測定壓強(qiáng)法.1.某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化曲線如圖所示（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

（2）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為______．

（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時：此時體系的壓強(qiáng)是開始時的____倍.2.一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為C1、C2、C3，均不為0，平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷不合理的是()A．C1：C2=1:3

B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3：2C．反應(yīng)過程中X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

D．C1取值范圍為0＜C1＜0.14mol/LC.3.把除去氧化膜的鎂條放入盛有一定體積，一定濃度的稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)生成H2的速率v隨時間t變化如圖所示，請說明：其中0～t1段速率變化的主要因素是________,t1～t2段速率變化的主要因素是________．4.KClO3和NaHSO3間的反應(yīng)生成Cl-和SO42-離子的速率與時間關(guān)系如圖所示。已知反應(yīng)速率隨c(H+)的增大而加快，試說明：(1)為什么反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率增大？(2)反應(yīng)后期速率降低的主要原因是什么？.5.把下列4種X溶液分別加入4個盛有10mL2mol·L-1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL。此時X和鹽酸和緩地進(jìn)行反應(yīng)．其中反應(yīng)速率最大的是（）

A．20mL3mol/L的X溶液

B．20mL2mol/L的X溶液

C．10mL4mol/L的X溶液

D．10mL2mol/L的X溶液

A.6.足量的鐵粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太快，為了減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，應(yīng)加入下列物質(zhì)中的（）

A.水B.NaCl(固)C.NaCl溶液

D.Na2SO4溶液E.NaNO3F.NaOH溶液

G.Na2CO3溶液H.CuSO4溶液I.NaAc溶液ACDI1、加快反應(yīng)速率又不影響產(chǎn)生氫氣的總量：升溫、增大接觸面積、形成原電池、酸濃度變大（但濃硫酸不行）2、減慢反應(yīng)速率又不影響產(chǎn)生氫氣總量：降溫、降低酸濃度、加水（或不反應(yīng)的溶液）、強(qiáng)酸變?nèi)跛幔ń档虷+濃度）.7.反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是(

)。A.增加C的量B.將容器的體積減小一半C.保持體積不變，充入氮?dú)馐贵w系的壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐贵w系的體積增大壓強(qiáng)對于反應(yīng)速率的影響是通過濃度的影響實(shí)現(xiàn)的，改變壓強(qiáng)實(shí)際是改變濃度若壓強(qiáng)的改變并沒有影響到反應(yīng)物濃度，則不會影響到速率壓強(qiáng)只對有氣體參加的反應(yīng)的速率有影響AC.8.在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)；△H<0某研究小組研究了其它條件不變時，改變某一條件時上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：下列判斷一定錯誤的是（）A．圖I研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且乙的壓強(qiáng)較高B．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高外界條件對可逆反應(yīng)速率的影響溫度：升溫都增加V吸熱>V放熱降溫都減小壓強(qiáng)：加壓都增加V系數(shù)大>V系數(shù)小濃度：增加反應(yīng)物濃度V正增加V逆不變再增加催化劑：同等程度改變正逆反應(yīng)速率.9.向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：aX(g)+2Y(s)bZ(g)△H＜0。如圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。下列說法正確的是（

）A．用X表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為0.045mol/(L·min)B．根據(jù)上圖可求得方程式中a：b＝2：1C．在第7min時曲線變化的原因可能是升溫D．在第13min時曲線變化的原因可能是降溫C.10.向以密閉容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體，恒溫條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖一所示，圖二為t2時刻后改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的情況，四個階段改變的條件均不相同，每個階段只改變濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑中的一個條件，其中t3～t4階段為使用催化劑．其中t0～t1階段c（B）未畫出．請回答下列問題：

（1）若t1=15min，則t0～t1階段以C物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率為______；

（2）t4~t5時刻改變的條件為__________.11.某化學(xué)反應(yīng)2AB+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)