人教版九年級化學下冊第十一單元《鹽化肥》測試卷（含答案）

人教版九年級化學下冊第十一單元《鹽化肥》測試卷（含答案）1．下列物質的主要成分不屬于鹽的是()A．用作調味品的食鹽 B．用于改良酸性土壤的熟石灰C．用于制造玻璃的純堿 D．用作建筑材料的大理石2．梳理和歸納是一種行之有效的學習方法。下列關于NaHCO3的描述錯誤的是()A．俗稱：蘇打 B．用途：可作發(fā)酵粉C．物理性質：白色固體 D．化學性質：可與酸反應3．化肥對提高農作物的產量具有重要作用。下列不屬于復合肥料的是()A．(NH4)2HPO4 B．KH2PO4 C．KNO3 D．NH4NO34．下列關于化肥與農藥的說法正確的是()A．氯化銨與草木灰混合施用，可提高肥效B．為提高農作物產量，應大量施用化肥C．氮肥能使植物枝葉繁茂、葉色濃綠D．農藥本身有毒性，應該禁止使用5．有關“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗的說法正確的是()A．為了加速粗鹽溶解，可以多加一些水B．為了加快過濾速度，可以用玻璃棒攪拌C．當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)固體時，立即停止加熱D．粗鹽經溶解、過濾、蒸發(fā)結晶可以初步提純6．現(xiàn)有一含有多種溶質的無色溶液，關于該溶液中所含溶質有以下幾種猜測，其中合理的是()A．H2SO4、NaOH、NaCl B．KNO3、NaCl、CuSO4C．AgNO3、NaCl、HCl D．H2SO4、Na2SO4、KNO37．學習了物質分類與轉化規(guī)律后，某同學繪制了部分物質間相互反應的關系圖(如圖)。圖中陰影部分表示相鄰兩類物質的反應，其中不能用于制取ZnCl2的是()A．① B．② C．③ D．④8．河道兩旁甲、乙兩個工廠排放的廢水中共含H＋、Na＋、Ba2＋、Cl－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))六種離子。兩廠廢水中各含三種離子，其中甲廠的廢水呈酸性，則甲廠廢水中的離子是()A．H＋、Na＋、Ba2＋ B．H＋、Ba2＋、Cl－C．Na＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) D．H＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))9．如圖為初中化學常見的幾種鹽。下列說法正確的是()A．CaCO3不能通過一步反應轉化成Ca(OH)2B．鹽中一定含有金屬元素C．Na2CO3、NaHCO3、NaCl溶液均能使酚酞溶液變成紅色D．若往某鹽中滴加稀鹽酸，有CO2氣體產生，則該鹽一定是Na2CO310．下列圖像能正確反映對應變化關系的是()A．向硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鋇溶液B．高溫煅燒石灰石C．向一定量的銅粉中加入硝酸銀溶液D．向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉溶液11．向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反應。(1)可以觀察到的實驗現(xiàn)象是____________________。(2)如圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，寫出下列圖形代表的離子：__________；__________(填離子符號)。(3)下列物質能在K2CO3溶液中反應，并產生類似上述實驗現(xiàn)象的是__________(填序號)。A．Ca(OH)2 B．HClC．BaCl2 D．(NH4)2SO412．學習復分解反應發(fā)生的條件時，小紅做了下表中的四個實驗。試管編號①②③④試管中試劑NaOH溶液MgCl2溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液加入稀硫酸后的現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產生氣泡產生白色沉淀(1)根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，可以判斷試管③④中發(fā)生了復分解反應。試管④中反應的化學方程式為____________________________________。(2)若小明向試管①中先加入一種試劑，再加入稀硫酸，便能證明試管①中也發(fā)生了反應，這種試劑是____________。(3)根據(jù)所學知識判斷，試管②中試劑__________(填“能”或“不能”)與稀硫酸反應，理由是__________________________________。13．及時歸納是學好化學的主要方法之一。利用如圖所示的結構圖歸納鹽的四個方面的化學性質(圖中編號①～④)，請回答有關問題。(1)性質①中，若金屬為銅，則鹽的化學式為__________。(2)在歸納性質②時，選取了FeCl3和NaOH兩種物質，它們在溶液中相互反應時產生的現(xiàn)象是________________，化學方程式為________________________________________。(3)性質③中，X代表________類物質。(4)在歸納性質④時，從“某些鹽”中選取了Na2CO3，寫出Na2CO3與CaCl2反應的化學方程式：______________________________________。14．治療胃酸過多癥常用藥物的成分可能有：Al(OH)3、CaCO3、NaHCO3等，若某片胃藥的成分是這三種物質中的一種，為了檢驗其成分，設計如下實驗，請完成相應的內容：(1)將藥片研磨粉碎后，取少量粉末于試管中，加水，若固體溶解，則藥品成分為__________。(2)若(1)中固體不溶解，再向試管中滴加稀鹽酸，固體溶解，且有氣泡產生，則藥品成分為__________，此過程中反應的化學方程式為_____________________________________。15．實驗室有四瓶標簽脫落的化肥試劑，只知道它們分別是硝酸銨、碳酸氫銨、磷礦粉、尿素中的一種。(1)取少量上述四種化肥，通過觀察外觀即可與其他化肥區(qū)分出來的是__________。(2)請設計實驗鑒別剩余三種化肥。(簡要寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論)16．海洋是巨大的資源寶庫，開發(fā)前景十分遠大。(1)A．在蒸發(fā)池中水蒸發(fā)所利用的能量主要為太陽能和風能B．在結晶池中主要通過降溫結晶使氯化鈉析出C．當氯化鈉晶體析出時，結晶池中的溶液為氯化鈉的飽和溶液(2)粗鹽提純。除去海水曬鹽得到的粗鹽中CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質的操作有：a.溶解；b.依次加過量的試劑1、2、3；c.過濾；d.加適量的鹽酸；e.蒸發(fā)結晶。①分別寫出試劑1、2、3的化學式。②加適量的鹽酸的目的是什么？(3)①氨氣(NH3)溶于水形成的氨水呈________(填“酸”“堿”或“中”)性。請從酸堿反應的角度分析：在用氨堿法生產純堿的過程中，為什么要先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳？②步驟Ⅰ中除生成碳酸氫鈉(在該溶液中難溶)外，還生成一種氮肥，寫出反應的化學方程式：__________________________________________。③步驟Ⅱ中反應的化學方程式為________________________________________。(4)工業(yè)制取的純堿中常含有少量氯化鈉。化學小組為測定某工業(yè)純堿中碳酸鈉的純度，取11g該純堿樣品，向其中加入足量鹽酸，將生成的氣體通入足量氫氧化鈣溶液中，得到10g沉淀。計算該工業(yè)純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)。(結果精確到0.1%)參考答案1．B2.A3.D4.C5.D6.D7.C8.B9.A10.D11．(1)產生白色沉淀(2)COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))OH－(3)AC12．(1)Ba(NO3)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HNO3(2)酚酞溶液(3)不能不能生成沉淀或氣體或水13．(1)AgNO3(2)產生紅褐色沉淀FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl(3)酸(4)Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl14．(1)NaHCO3(2)CaCO3CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑15．(1)磷礦粉(2)首先聞氣味，有刺激性氣味的是碳酸氫銨；再分別取少量無氣味的兩種化肥，與熟石灰混合研磨，有刺激性氣味的氣體產生的是硝酸銨，無明顯現(xiàn)象的是尿素。16．(1)AC(2)①NaOH、BaCl2、Na2CO3(或BaCl2、NaOH、Na2CO3，或BaCl2、Na2CO3、NaOH)②除去溶液中的NaOH和Na2CO3。(3)①堿飽和氨鹽水呈堿性，更容易吸收二氧化碳。②NH3＋NaCl＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl③2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑(4)解：設11g樣品中碳酸鈉的質量為x。由Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O