高中化學(xué)必修1第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第2節(jié)《離子反應(yīng)》課件

第二節(jié)離子反應(yīng)

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二課時(shí)思考：1、物質(zhì)在水中以什么形式存在？如單質(zhì)鐵，氧化物FeO，醋酸，

CaCO3？CuSO4以非離子形式存在的有

；

以離子形式存在的有二、“復(fù)分解型”離子反應(yīng)發(fā)生的條件？單質(zhì)鐵，氧化物FeO，醋酸，

CaCO3CuSO4各取約1mL

Na2SO4+BaCl2NaOH+HCl混合前主要存在粒子發(fā)生作用的粒子(用箭頭指示)預(yù)測(cè)產(chǎn)物

各取約1mL實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證現(xiàn)象：現(xiàn)象：注：NaOH溶液先滴加酚酞電解質(zhì)間反應(yīng)的條件白色沉淀溶液顏色由紅色變淺至無色產(chǎn)生沉淀難電離物質(zhì)（如水）用試管各取約1mL，后者緩慢加入到前者溶液中結(jié)論：1、電解質(zhì)溶液間發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：_________________________。2、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：能生成_______

、_________

、__________。離子之間的反應(yīng)_難溶物（沉淀）難電離物質(zhì)（水，弱酸，弱堿）

揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）必須記憶學(xué)案第一頁表二、“復(fù)分解型”離子反應(yīng)發(fā)生的條件三、離子方程式書寫？方法指導(dǎo)：先判斷物質(zhì)在水中主要以形態(tài)存在2、預(yù)測(cè)：3、配平：1、寫粒子：或離子非離子書寫程序HClNa+、CO32-H+、Cl-Na2CO3CO2+H2O？反應(yīng)物寫出反應(yīng)的離子方程式注意存在形態(tài)H2SO4溶液與NaOH溶液混合

和

的反應(yīng)

KOH溶液與鹽酸混合CaCO3固體與鹽酸混合難溶物在水中的主要微粒是：

可溶性酸可溶性堿CaCO3表示一類物質(zhì)的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)是離子反應(yīng)，離子反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)嗎？那置換反應(yīng)呢？什么是離子反應(yīng)？？現(xiàn)象，固體溶解，有無色無味氣體產(chǎn)生采用示意圖分析微觀過程，并寫出離子方程式二、離子方程式可表示某一具體化學(xué)反應(yīng)，也表示同一類型的離子反應(yīng)2、預(yù)測(cè)：3、配平：1、寫粒子：

小結(jié)：一、離子方程式書寫程序作業(yè)：1.繼續(xù)完成學(xué)案

2.課本P34習(xí)題：5、6、7、9、10(1)(2)

2、練習(xí)冊(cè)《評(píng)價(jià)》：43頁21題補(bǔ)充演示實(shí)驗(yàn)：Na2SO4+BaCl2完全反應(yīng)后，如何證明Na+、Cl-沒有參加反應(yīng)？如何證明依然Na+、Cl-是自由移動(dòng)？發(fā)亮Na2SO4+B