高考第一輪復習第四第三節(jié)硫及其化合物

關(guān)于高考第一輪復習第四第三節(jié)硫及其化合物第一頁，共三十頁，編輯于2023年，星期四考綱要求：

1.了解硫元素在自然界中的存在及硫單質(zhì)的性質(zhì).2.掌握二氧化硫的性質(zhì)和檢驗.了解環(huán)境保護有關(guān)常識.第二頁，共三十頁，編輯于2023年，星期四單質(zhì)硫第三頁，共三十頁，編輯于2023年，星期四雄黃As4S4

辰砂HgS黃鐵礦FeS2

雌黃As2S3

第四頁，共三十頁，編輯于2023年，星期四石膏芒硝第五頁，共三十頁，編輯于2023年，星期四自然界中硫元素主要以三種形式存在：硫單質(zhì)含硫礦物（低價硫）硫酸鹽生產(chǎn)生活需要

含硫廢物研究硫的轉(zhuǎn)化對滿足需求、減輕污染都具有重要意義第六頁，共三十頁，編輯于2023年，星期四活動1：

請分別以這三類物質(zhì)的某典型物質(zhì)為出發(fā)點，用“→”表示其轉(zhuǎn)化為其他各種含硫物質(zhì)的路徑關(guān)系。單質(zhì)硫硫酸鹽含硫（低價）礦石第七頁，共三十頁，編輯于2023年，星期四硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系H2SH2SO3H2SO4BaSO4FeSSSO2SO3CuSO4Na2SCu2SFeS2第八頁，共三十頁，編輯于2023年，星期四活動2：請設(shè)計盡可能多的途徑實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化，用化學方程式表示。SSS

0+4+6

第九頁，共三十頁，編輯于2023年，星期四SO2+O2SO3催化劑2H2SO3+O2===

2H2SO4SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4

+2HCl2Na2SO3+O2===

2Na2SO4+4+6S→S返回

SO2+Na2O2=Na2SO4第十頁，共三十頁，編輯于2023年，星期四+40S→SSO2+2H2S=3S

↓

+2H2O

2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S↓+Na2SO4+3H2O第十一頁，共三十頁，編輯于2023年，星期四SSSS

-20+4+6理論支持：氧化還原反應(yīng)規(guī)律與氧化劑反應(yīng)與還原劑反應(yīng)第十二頁，共三十頁，編輯于2023年，星期四0S+4S+6SS-2→→→←←←被還原被氧化被氧化被氧化被還原被還原

硫由高價態(tài)到低價態(tài)需要還原劑，被還原，顯氧化性；硫由低價態(tài)到高價態(tài)需要氧化劑，被氧化，顯還原性；中間價態(tài)既有氧化性又有還原性。第十三頁，共三十頁，編輯于2023年，星期四活動3：從下列事實中提煉出規(guī)律，并用理論予以解釋：①S+O2SO2

②H2SH2+S，2H2O2H2↑+O2↑③氫硫酸溶液放置在空氣中易變渾濁④鐵能與O2、Cl2、S三單質(zhì)反應(yīng)，分別生成Fe3O4、FeCl3、FeS；⑤Cu+Cl2===CuCl2；2Cu+S===Cu2S點燃△第十四頁，共三十頁，編輯于2023年，星期四從原子結(jié)構(gòu)看，硫比氧多一個電子層，比氯最外層少一個電子，獲取電子能力較差；從元素周期表來看，硫位于氧的下方、氯的左側(cè)，非金屬性較弱。第十五頁，共三十頁，編輯于2023年，星期四活動4：請指出下列轉(zhuǎn)化中的放熱反應(yīng)，并說出你作此判斷的依據(jù)（事實的或推理的）。H2SH2SO3H2SO4BaSO4FeSSSO2SO3CuSO4Na2SCu2SFeS2第十六頁，共三十頁，編輯于2023年，星期四

Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=

—98.3kJ·mol-1△催化劑SO2(g)+1/2O2(g)

SO3(g)

△H=—98.3kJ·mol-1SO3(g)+H2O(l)====H2SO4(l)

△H=—130.3kJ·mol-1S(s)+O2(g)

SO2(g)

△H=—296kJ·mol-1請計算：S(s)+3/2O2(g)SO3(g)△H=？催化劑394.3kJ·mol-1第十七頁，共三十頁，編輯于2023年，星期四活動5：完成下述高考題：第十八頁，共三十頁，編輯于2023年，星期四27．（15分）某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是

，其中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為

；（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是

、

，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是

和

；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

；（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象

；（4）尾氣可采用

溶液吸收。蒸餾燒瓶5SO2+2MnO4—+2H2O=5SO42—+2Mn2++4H+Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O

還原性氧化性品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗旋塞，點燃酒精燈，溶液恢復為紅色NaOH第十九頁，共三十頁，編輯于2023年，星期四26．（14分）物質(zhì)A～G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）。其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到B和C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀。請回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B

、E

、G

；（2）利用電解可提純C物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是

，陰極物質(zhì)是

，電解質(zhì)溶液是

；（3）反應(yīng)②的化學方程式是

。（4）將0.23molB和0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)①，在一定溫度下，反應(yīng)達到平衡，得到0.12molD，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

。若溫度不變，再加入0.50mol氧氣后重新達到平衡，則B的平衡濃度

（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率

（填“升高”、“不變”或“降低”），D的體積分數(shù)

（填“增大”、“不變”或“減小”）。第二十頁，共三十頁，編輯于2023年，星期四0+6SH2SO4與氧化劑反應(yīng)S（氧氣）SO2O2SO3O2H2SO4H2O實際應(yīng)用工業(yè)制硫酸

首頁價態(tài)轉(zhuǎn)化研究方法實驗步驟歸納整理硫酸應(yīng)用練練作業(yè)尾頁第二十一頁，共三十頁，編輯于2023年，星期四有a、b、c三種常見的短周期元素，它們之間兩兩結(jié)合構(gòu)成化合物X、Y、Z，X、Y、Z之間也能相互發(fā)生反應(yīng)。已知X是由a和b元素按原子個數(shù)比1：1組成的化合物，其他元素形成的單質(zhì)（仍用a、b、c表示）和組成的化合物之間的反應(yīng)關(guān)系如下（未配平）Ⅰ、b+c→YⅡ、a+c→ZⅢ、X+Y→mⅣ、X+Z→c+nⅤ、Y+Z→c+n（1）上述反應(yīng)中，最有充分理由說明該反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是

_____________（填反應(yīng)編號）。

（2）如果m是一種無色粘稠油狀液體化合物，則X、Y、Z的化學式分別是

、

、

。

（3）Ⅲ步反應(yīng)的化學方程式是

。

（4）Ⅳ步反應(yīng)的化學方程式是

。（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ（2）H2O2SO2H2S（3）H2O2+SO2=H2SO4（4）H2O2+H2S=S↓+2H2O第二十二頁，共三十頁，編輯于2023年，星期四分析硫單質(zhì)化合價S0中間價態(tài)高價低價氧化劑還原劑氣態(tài)氫化物硫礦石氧化物含氧酸含氧酸鹽解釋為什么硫既可以與金屬反應(yīng)，又可以與非金屬反應(yīng)-2+4+6第二十三頁，共三十頁，編輯于2023年，星期四[討論]硫和氯氣都能分別與銅、鐵反應(yīng)，試比較反應(yīng)有何異同。結(jié)論：氯氣的氧化性比硫強Fe+S=FeS△硫是氧化劑2Cu+S=Cu2S△化合反應(yīng)生成低價的金屬硫化物＋1＋2Cu+Cl2=CuCl2點燃2Fe+3Cl2=2FeCl3△氯氣是氧化劑化合反應(yīng)生成高價的金屬氯化物＋2＋3第二十四頁，共三十頁，編輯于2023年，星期四硫與非金屬的反應(yīng)S+O2=SO2點燃0+4硫作為還原劑具還原性H2+S=H2S△C+2S=CS2高溫0-2-20硫作為氧化劑，具氧化性。

劃火柴時常聞到的一股嗆鼻的氣味，就是火柴頭成份中的硫燃燒后產(chǎn)生的二氧化硫。硫在氧氣中燃燒第二十五頁，共三十頁，編輯于2023年，星期四H2SH2SO3H2SO4BaSO4FeSSSO2SO3CuSO4硫元素知識網(wǎng)知識支持第二十六頁，共三十頁，編輯于2023年，星期四SO2+2H2S=3S↓+2H2O

玻璃片H2SSO2析出硫0-2S→S←S+4第二十七頁，共三十頁，編輯于2023年，星期四+4+6S→S返回

Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

C+2H2SO4（濃）