高中化學《沉淀溶解平衡》

吉林省吉林市官馬溶洞

在祖國的大好河山中廣泛分布著美麗的溶洞，如何形成的呢？這和我們正在學習的化學平衡又有什么關系？湖南張家界溶洞

.研究對象學習方法沉淀的溶解平衡溫故知新討論推理歸納小結實驗探究鞏固訓練.溫故知新電解質在水中的溶解情況

溶解性難溶微溶可溶溶解度的范圍

舉例0.01g0.1g溶解度（g）（請參閱p90附錄的溶解性表）.你所舉例的難溶物在水中真的完全不能溶解嗎？自然界中有完全不能溶解的電解質嗎？.（1）將少量PbI2（難溶于水）固體加入盛有一定量水的100mL燒杯中，用玻璃棒充分攪拌，靜置一段時間。（2）各取上層清液2mL分別加入兩試管中，向其中一支試管逐滴加入AgNO3溶液，振蕩，觀察比較實驗現(xiàn)象。上述實驗現(xiàn)象說明了什么？實驗探究碘化鉛：PbI2，金黃色粉末，有毒，相對密度6.16，熔點402℃，沸點954℃，難溶于水。百度認識一下啦！.水分子作用下以AgCl為例分析沉淀溶解平衡的建立過程討論推理VV溶解V沉淀t沉淀溶解過程—速率v1；沉淀生成過程—速率v2v1＞v2_______________；v1=v2_______________；v1＜v2_______________。想一想AgCl（s）Ag+（aq）+Cl—（aq）.沉淀溶解平衡作為又一種化學平衡，它具備怎樣的特征呢？請結合學過的化學平衡5個特征的有關知識加以小結。想一想.鞏固訓練例1：下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是

（

）A、沉淀溶解反應開始時，溶液中各離子濃度一定相等。B、沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等C、沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質的離子濃度相等，且保持不變。D、沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，溶解度增大。B.

請閱讀課文p82，通過書寫AgCl和PbI2的平衡常數(shù)推理溶度積的一般表達式，完成下表。AmBn（s）mAn+（aq）+nBm-（aq）溶度積符號表達式有何意義

請解讀p82表3-14的含義？

溫故知新.溶液未飽和，無沉淀析出，若加入過量難溶電解質，沉淀溶解直至飽和。溶度積規(guī)則Qc＞Ksp，Qc＝Ksp，Qc＜Ksp，溶液過飽和,平衡向生成沉淀方向移動，有沉淀析出。溶液飽和，沉淀與溶解平衡。若用Qc表示某電解質溶液某一時刻的離子積，下面三個關系式分別能得出哪些結論呢？想一想.例2:250C下在AgCl固體的飽和溶液中存在AgCl（s）

Ag+(aq)+Cl-(aq)，ΔH>0進行下列操作后有什么變化？

c(Ag+)c(Cl-)平衡移動方向離子積Qc溶度積

Ksp升溫加水加AgNO3加鹽酸加NH3·H2O不變不變不變不變影響沉淀溶解平衡的外部因素？溫馨提示：Ag++2NH3=[Ag(NH3)2]+.湖南張家界溶洞

現(xiàn)在你能用我們今天學習的知識加以解釋嗎？雖然溶洞都是十分堅硬的碳酸鹽質巖石，但由于長期沉浸在地下水中被溶解，特別是當水中含有二氧化碳時，其溶解速度更加迅速。這樣一年又一年，堅硬的巖層就會被溶蝕出一個個洞穴。當溶有石灰質的地下水再次滴入洞中時，由于環(huán)境中壓力、溫度的變化，使水中的二氧化碳逸出，從而降低了水對石灰質的溶解力，這樣原本溶解在水中的部分石灰質，會因為過于飽和而沉淀析出，長時間的累積就會形成一根根形態(tài)各異的石鐘乳、石柱和石筍

溫馨提示：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)CO32-+CO2+H2O=2HCO3-.一、沉淀溶解平衡1、概念：2、特征：逆、等、動、定、變3、平衡常數(shù)——溶度積（Ksp)表達式:AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)（1）Ksp的意義4、影響沉淀溶解平衡的外界因素：濃度、溫度（2）溶度積規(guī)則：.拓展研究含氟牙膏