2018學(xué)年八年級(jí)化學(xué)全冊(cè)第三單元物質(zhì)構(gòu)成奧秘32《原子構(gòu)成》導(dǎo)學(xué)案人教版五四制

原子的組成【學(xué)習(xí)目標(biāo)】經(jīng)過(guò)采集和解說(shuō)原子構(gòu)造模型的資料，辨別原子是由原子核和核外電子組成的。經(jīng)過(guò)采集和解讀相關(guān)資料辨識(shí)相對(duì)原子質(zhì)量的含義，并能辨別相對(duì)原子質(zhì)量表。【知識(shí)清單】一、原子的組成（每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷）1.（中心）（不電）不顯電性原子（帶電）（每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷）（核外）2.在原子中，核電荷數(shù)==。3.原子的電性：原子核內(nèi)質(zhì)子和核外電子所帶總相等，相反，故原子不顯電性。二、相對(duì)原子質(zhì)量1.定義：以一種原子的質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其余原子質(zhì)量與其對(duì)比較所得的（符號(hào)為）。（）個(gè)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）=碳12原子質(zhì)量的×（）2.與質(zhì)子、中子對(duì)比，的質(zhì)量很小，故原子的質(zhì)量主要集中在上。質(zhì)子和中子的相對(duì)證量都約等于1，因此相對(duì)原子質(zhì)量≈?jǐn)?shù)+數(shù)?！局v堂檢測(cè)】1.（廣州）原子的組成表示圖如右，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A．原子是實(shí)心球體B．質(zhì)子、中子、電子平均分別在原子中C．質(zhì)子與電子質(zhì)量相等D．整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上2.（泰安）以下相關(guān)原子的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）原子能組成分子，但不可以直接組成物質(zhì)原子在化學(xué)變化中不可以再分，只好從頭組合原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等原子中必定含有質(zhì)子、中子、電子三種粒子3.原子核中必定含有的粒子是（

）A.中子

B.

質(zhì)子

C.

電子

D.

質(zhì)子和中子4.科學(xué)家在月球土壤中發(fā)現(xiàn)氦（He-3），其原子核內(nèi)中子數(shù)為1，核外電子數(shù)為2，則氦原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（）A.1B.2C.3D.45.原子的相對(duì)原子質(zhì)量（）A.是原子的實(shí)質(zhì)質(zhì)量B.能夠用千克作單位C.沒(méi)有單位D.是原子間質(zhì)量之比，單位為1，一般不寫(xiě)6.氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A.16gB.16×10-27kgD.1/12g7.（郴州）原子的質(zhì)量主要決定于原子的（）A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.中子數(shù)和核外電子數(shù)D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)我國(guó)科學(xué)家成功用一種核內(nèi)有4個(gè)質(zhì)子和6其中子的鈹原子來(lái)測(cè)定“北京猿人”的年紀(jì)，這類(lèi)鈹原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（）（2016濱州）硒是人體必要的一種微量元素，嚴(yán)重缺硒有可能引發(fā)皮膚疾病。已知硒的原子序數(shù)為34，相對(duì)原子質(zhì)量為79。以下相關(guān)硒原子的說(shuō)法中，不正確的選項(xiàng)是（）A.核外電子數(shù)為34B.核電荷數(shù)為79C.質(zhì)子數(shù)為34D.中子數(shù)為4510.（2016永州）鈰（Ce）是一種常有的稀土元素，已知鈰原子的原子核內(nèi)有58個(gè)質(zhì)子和82其中子，該原子的核外電子數(shù)為（）A．24B．58C．82D．14011.某原子的質(zhì)子數(shù)為26，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4，則該原子中所含微?？倲?shù)為（）A.26B.56C.82D.86在①分子②原子③原子核④質(zhì)子⑤中子⑥電子等粒子中，將切合以下條件的粒子填在相應(yīng)橫線(xiàn)上：（填序號(hào)）（1）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是；（2）化學(xué)變化中的最小粒子是；（3）帶正電荷的粒子是；（4）能直接組成純凈物的粒子是；（5）能組成分子的粒子是；（6）組成原子的粒子是；（7）不顯電性的粒子是；（8）帶負(fù)電荷、質(zhì)量最小的粒子是；（9）在同一原子中數(shù)量必定相等的粒子是；（10）決定單個(gè)原子質(zhì)量大小的主要粒子是。年級(jí)九年級(jí)主備人趙曉慶審查人溫聰聰秦英章節(jié)3-2課題原子的組成（2）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.能辨別原子核外電子是分層排布的，會(huì)畫(huà)出前18號(hào)元素原子的構(gòu)造表示圖。辨別原子構(gòu)造與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。經(jīng)過(guò)多媒體動(dòng)畫(huà)和課本插圖，演示離子形成過(guò)程，能描繪離子的形成。【合作研究】一、原子核外電子的排布核外電子排布規(guī)律——分層排布①第一層最多排個(gè)電子；②第二層最多排個(gè)電子；③最外層最多排個(gè)電子（只有一層的，不超出個(gè)）。2.原子構(gòu)造表示圖①圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的；②“+”:表示原子核帶；③弧線(xiàn)表示；④弧線(xiàn)上的數(shù)字：表示該。原子核外電子排布與原子化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系原子種類(lèi)最外層電子數(shù)得失電子趨向化學(xué)性質(zhì)罕有氣體原子一般為個(gè)，氦為個(gè)電子金屬原子一般4電子非金屬原子一般4電子結(jié)論：原子的決定原子的化學(xué)性質(zhì)。二、離子的形成1.定義：離子是由原子（原子團(tuán)）獲得或失掉電子后形成的帶離子叫做；帶負(fù)電的離子叫做。

的粒子。帶正電的離子符號(hào)的意義：2+；3Mg。畫(huà)出鈉離子和氯離子的構(gòu)造表示圖?！局v堂檢測(cè)】1.（昆明）如圖是某元素的原子構(gòu)造表示圖。以下說(shuō)法不正確．．．的是（A.該原子的質(zhì)子數(shù)為12B.該原子的核外有三個(gè)電子層C.該原子的核外電子數(shù)為12D.該原子在化學(xué)反響中簡(jiǎn)單獲得2.以下粒子構(gòu)造表示圖中，表示陽(yáng)離子的是（）

）2個(gè)電子3.A.

對(duì)于分子、原子和離子的認(rèn)識(shí)正確的選項(xiàng)是（分子、原子、離子都能夠直接組成物質(zhì)

）B.原子是最小的粒子，不行再分C.鈉原子的質(zhì)子數(shù)大于鈉離子的質(zhì)子數(shù)D.Na+比Na多一個(gè)電子4.對(duì)于Fe、Fe2+、Fe3+這三種微粒的判斷，不正確的選項(xiàng)是（）A.質(zhì)子數(shù)同樣B.質(zhì)量幾乎相等C.核外電子數(shù)同樣D.化學(xué)性質(zhì)不一樣5.（揚(yáng)州）以下物質(zhì)是由離子組成的是（）A.氧氣B.鐵C.蒸餾水D.氯化鈉6.（邵陽(yáng)）如圖是鈣原子的構(gòu)造表示圖，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A．核內(nèi)有20個(gè)質(zhì)子B．原子核外有四個(gè)電子層C．屬于非金屬原子D．在化學(xué)反響中，鈣原子易失掉兩個(gè)電子7.（廣州）如圖是X的一種粒子構(gòu)造表示圖，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A.X是金屬原子B.該粒子最外電子層已達(dá)到穩(wěn)固構(gòu)造C.該粒子的核電荷數(shù)為18D.該粒子可表示為+X8.Ca2+右上角的數(shù)字表示的意義是（）A.鈣原子最外層上有2個(gè)電子B.鈣原子有2個(gè)電子層C.每個(gè)鈣離子帶兩個(gè)單位正電荷D.2個(gè)鈣離子9.（郴州）陽(yáng)離子R2+中含有18個(gè)電子，R的相對(duì)原子質(zhì)量為40，則一個(gè)R原子中所含中子數(shù)為（）A.40B.10.某粒子的構(gòu)造表示圖為這粒子是（）A.F-B.NeC.Na+D.以上都有可能11.在以下表示圖表示的粒子中，屬于原子的有（填序號(hào)，下同），屬于陽(yáng)離子的有，屬于陰離子的有。用適合的化學(xué)符號(hào)表示：（1）鈣原子（Ca）失掉兩個(gè)電子變?yōu)榈碾x子是（2）硫原子（S）獲得兩個(gè)電子變?yōu)榈碾x子是（3）鋁原子（Al）失掉三個(gè)電