高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案

第頁共頁高一化學(xué)氧化復(fù)原反響教案高一化學(xué)氧化復(fù)原反響教案高一化學(xué)氧化復(fù)原反響教案1一、教學(xué)分析^p〔一〕、教材分析^p《氧化復(fù)原反響》安排在高中化學(xué)必修1第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)，有其重要的意義。因?yàn)樵谥袑W(xué)階段的根本概念、根底理論知識(shí)中，《氧化復(fù)原反響》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反響都是氧復(fù)原反響。而且金屬的腐蝕及電化學(xué)部分是氧化復(fù)原的重要應(yīng)用。只有讓學(xué)生掌握氧化復(fù)原反響的根本概念，才能使他們理解這些反響的本質(zhì)。學(xué)生對(duì)本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)。本節(jié)教材安排在這里是承前啟后，它既復(fù)習(xí)了初中的根本反響類型及氧化反響、復(fù)原反響的重要知識(shí)，并以此為鋪墊展開對(duì)氧化復(fù)原反響的較深層次的學(xué)習(xí)，還將是今后聯(lián)絡(luò)元素化合物知識(shí)的重要紐帶。氧化和復(fù)原是一對(duì)典型矛盾，它們既是相反的，又是相依存的，通過認(rèn)真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解對(duì)系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的表達(dá)，又會(huì)幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。此節(jié)內(nèi)容分兩部分，第一是介紹氧化復(fù)原反響的概念，第二是理解常見的氧化劑和復(fù)原劑及氧化復(fù)原反響的應(yīng)用?！捕?、學(xué)生分析^p⑴學(xué)生在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中已經(jīng)接觸了許多反響，并已經(jīng)掌握按反響物和生成物的類別以及反響前后物質(zhì)種類的多少把化學(xué)反響分為四種根本反響；從詳細(xì)的反響理解氧化反響和復(fù)原反響，但并沒認(rèn)識(shí)到氧化復(fù)原反響的本質(zhì)特征；學(xué)習(xí)了化合價(jià)，理解了化合價(jià)的變化。但并沒有理解化合價(jià)變化的本質(zhì)以及化合價(jià)的變化與得失電子之間的關(guān)系。⑵學(xué)生在初中化學(xué)一年的學(xué)習(xí)中只對(duì)化學(xué)知識(shí)有了初步理解，有了一定的搜集和處理信息的才能、獲取新知識(shí)的才能、分析^p和解決問題的才能以及交流與合作的才能，但仍有待進(jìn)步。二、教學(xué)目的〔一〕、知識(shí)與技能：1、能從化合價(jià)的變化，認(rèn)識(shí)并建立氧化復(fù)原反響的概念；2、通過對(duì)典型化學(xué)反響的分析^p，理解氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移?！捕?、過程與方法：1、通過對(duì)氧化復(fù)原反響的學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)怎樣從特殊到一般規(guī)律，再從一般規(guī)律到特殊的認(rèn)識(shí)問題的科學(xué)方法；2、通過對(duì)氧化劑和復(fù)原劑這一矛盾體的學(xué)習(xí)，具有能用對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析^p問題的意識(shí)；3、通過“考慮與交流”、“問題探究”等活動(dòng)，增強(qiáng)學(xué)生分析^p、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的才能?！踩城楦袘B(tài)度價(jià)值觀：通過氧化復(fù)原反響概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用開展的目光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探究的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)；通過創(chuàng)設(shè)問題情景，營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。通過氧化復(fù)原反響有關(guān)概念的學(xué)習(xí)，初步形成對(duì)立統(tǒng)一的辨證唯物的觀點(diǎn)。使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣、培養(yǎng)創(chuàng)新才能。三、教學(xué)重、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來理解氧化復(fù)原反響。教學(xué)難點(diǎn)：用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析^p氧化復(fù)原反響四、教學(xué)策略及方法為了打破重點(diǎn)、難點(diǎn)，調(diào)動(dòng)學(xué)生的思維，讓他們積極參與到教學(xué)過程中，我采用“討論探究式”的教學(xué)方法，通過設(shè)計(jì)富有驅(qū)動(dòng)性、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學(xué)生考慮、討論、歸納，并輔以多媒體教學(xué)手段展示微觀過程，化抽象為形象，在解決問題的過程中逐步將學(xué)生的認(rèn)識(shí)引向深化。五、教學(xué)流程圖考慮與交流分組討論考慮、討論討論、歸納練習(xí)、歸納、總結(jié)六、教學(xué)過程：第一課時(shí)教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖新課引入復(fù)習(xí)引入:【考慮1】：在初中階段我們學(xué)過哪四種根本反響類型？各舉一個(gè)反響實(shí)例。【考慮2】：這四種根本反響類型分類的根據(jù)是什么？【考慮3】:Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2↑屬于哪種根本反響類型？獨(dú)立考慮，回憶所學(xué)知識(shí)；動(dòng)手寫方程式復(fù)習(xí)初中化學(xué)反響的分類方法，通過舉例，說明初中的分類方法存在局限，引出新的分類方法的必要性?！究紤]與交流1】:請(qǐng)舉幾個(gè)氧化反響和復(fù)原反響的實(shí)例，指出這類化學(xué)反響的分類標(biāo)準(zhǔn)是什么？【分組討論】:氧化反響和復(fù)原反響是分別獨(dú)立進(jìn)展的嗎？為什么？回憶所學(xué)知識(shí)；動(dòng)手寫方程式【考慮、回憶】H2復(fù)原氧化銅的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象復(fù)習(xí)初中氧化反響和復(fù)原反響的知識(shí)。使學(xué)生對(duì)氧化反響和復(fù)原反響作為矛盾的共同體有一個(gè)全面的認(rèn)識(shí)，引出氧化復(fù)原反響。從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)氧化復(fù)原反響【問題探究1】：怎樣判斷一個(gè)反響是不是氧化復(fù)原反響？復(fù)習(xí)常見元素的化合價(jià)考慮標(biāo)化合價(jià)，考慮化合價(jià)口訣引起學(xué)生的求知欲復(fù)習(xí)化合價(jià)知識(shí)，為氧化復(fù)原反響學(xué)習(xí)打下根底【考慮與交流2】請(qǐng)分析^p以下3個(gè)氧化復(fù)原反響中各種元素的化合價(jià)在反響前后有無變化，討論氧化復(fù)原反響與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。2CuO+C==2Cu+CO2↑H2O+C==H2+COCuO+H2==Cu+H2O標(biāo)化合價(jià)，考慮氧化復(fù)原反響與化合價(jià)的關(guān)系從化合價(jià)升降分析^p氧化復(fù)原反響【練習(xí)與考慮】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Na+Cl2=2NaClH2+Cl2=2HCl是不是氧化復(fù)原反響，為什么？練習(xí)、考慮、交流學(xué)生通過分析^p、比較，歸納出化合價(jià)升降是氧化復(fù)原反響的外部特征及判斷根據(jù)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察、思維才能和形成規(guī)律性知識(shí)的認(rèn)知才能。從電子轉(zhuǎn)移認(rèn)識(shí)氧化復(fù)原反響【問題探究2】：在氧化復(fù)原反響中，元素化合價(jià)發(fā)生改變的本質(zhì)原因是什么？〔閱讀教材36頁〕教師板書：氧化復(fù)原反響1、特征:元素化合價(jià)升降〔可作為氧化復(fù)原反響的判斷根據(jù)〕2、本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移〔電子的得失或電子對(duì)的偏移〕以NaCl、HCl為例，從微觀的角度分析^p。學(xué)生考慮、做筆記從微觀角度來認(rèn)識(shí)氧化復(fù)原反響的本質(zhì)培養(yǎng)學(xué)生的歸納整理才能氧化復(fù)原反響與四種根本反響類型的關(guān)系【問題探究3】：氧化復(fù)原反響與四種根本反響類型的關(guān)系？〖練習(xí)〗判斷以下哪些是氧化復(fù)原反響？Cu+Cl2===CuCl2CaO+H2O===Ca(OH)2CaCO3===CaO+CO2↑2KClO3===2KCl+3O2↑Fe+CuSO4==Cu+FeSO4NaOH+HCl==NaCl+H2O考慮、歸納、整理以練習(xí)歸納四大根本反響類型與氧化復(fù)原反響之間的互相關(guān)系，掌握化學(xué)反響的不同分類方法，培養(yǎng)邏輯思維才能。分層訓(xùn)練1、必做題1、以下屬于氧化復(fù)原反響的是A.CuO+2HCl=CuCl2+H2OB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2、以下四種根本類型的反響中，一定是氧化復(fù)原反響的是A.化合反響B(tài).分解反響C.置換反響D.復(fù)分解反響3、以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A、在氧化復(fù)原反響中，失去電子的物質(zhì)，所含元素化合價(jià)降低B、但凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反響都是氧化復(fù)原反響C、在氧化復(fù)原反響中一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變化D、氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移〔得失或偏移〕2、選做題1、某元素在化學(xué)反響中由化合態(tài)〔化合物〕變?yōu)橛坞x態(tài)〔單質(zhì)〕，那么該元素()A.一定被氧化B.一定被復(fù)原C.可能被氧化，也可能被復(fù)原D.以上都不是2、以下變化屬于氧化反響的是A.Fe2O3FeB.ZnZnCl2C.Na2CO3CO2D.AlAl2O3回憶所學(xué)知識(shí)，獨(dú)立考慮問題，尋求答案；答復(fù)以下問題，進(jìn)展組間交流；其他同學(xué)進(jìn)展補(bǔ)充、評(píng)價(jià)通過練習(xí)，加深對(duì)所學(xué)內(nèi)容的理解。通過分層訓(xùn)練使不同層次的學(xué)生都得到進(jìn)步小結(jié)與作業(yè)安排本章小結(jié)：1、氧化復(fù)原反響的特征與本質(zhì)2、氧化復(fù)原反響的判斷3、氧化復(fù)原反響與四種根本類型反響的關(guān)系作業(yè)：1、教材P38,1、5、62、課外同步練習(xí)13、預(yù)習(xí)氧化劑和復(fù)原劑部分知識(shí)理論活動(dòng)：通過報(bào)紙、雜志、書籍或互聯(lián)網(wǎng)等，查閱有關(guān)氧化復(fù)原反響在日常生活、工農(nóng)業(yè)消費(fèi)和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用的幾個(gè)詳細(xì)事例，討論并交流你對(duì)氧化復(fù)原反響的認(rèn)識(shí)。整理記錄知識(shí)點(diǎn)規(guī)律：高、失、氧；降、得、還記錄考慮培養(yǎng)學(xué)生歸納整理才能，與前面的學(xué)習(xí)目的相照應(yīng)用順口溜記憶更好穩(wěn)固本堂內(nèi)容為下節(jié)課學(xué)習(xí)打根底為下課時(shí)氧化復(fù)原反響的的應(yīng)用打伏筆七、板書設(shè)計(jì)：氧化復(fù)原反響〔第一課時(shí)〕1、特征:元素化合價(jià)升降〔可作為氧化復(fù)原反響的判斷根據(jù)〕2、本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移〔電子的得失或電子對(duì)的偏移〕3、氧化復(fù)原反響與四種根本反響類型的關(guān)系。高一化學(xué)氧化復(fù)原反響教案21．理解氧化反響、復(fù)原反響的概念。2．從化合價(jià)升降、電子的得失或電子對(duì)偏移角度理解氧化復(fù)原反響。(重點(diǎn))3．培養(yǎng)由現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)探究意識(shí)。4．理解氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。(難點(diǎn))氧化復(fù)原反響[根底·初探]1．從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化復(fù)原反響結(jié)論：一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被復(fù)原的反響叫氧化復(fù)原反響。2．從元素化合價(jià)升降的角度認(rèn)識(shí)氧化復(fù)原反響結(jié)論：反響前后有元素化合價(jià)升降的反響叫氧化復(fù)原反響。3．從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化復(fù)原反響結(jié)論：凡有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的化學(xué)反響叫氧化復(fù)原反響。[探究·升華][考慮探究]氧化復(fù)原反響的概念及聯(lián)絡(luò)(1)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O和CO＋CuO△(=====)Cu＋CO2兩反響，誰是氧化復(fù)原反響？判斷根據(jù)是什么？【提示】后者，反響前后化合價(jià)有變化。(2)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑反響中，什么元素被氧化？哪種物質(zhì)為復(fù)原產(chǎn)物？【提示】Zn被氧化，H2為復(fù)原產(chǎn)物。(3)在反響2KClO3MnO22KCl＋3O2↑中，哪種元素被復(fù)原？哪種物質(zhì)是氧化產(chǎn)物？【提示】氯元素被復(fù)原，O2為氧化產(chǎn)物。(4)氧化復(fù)原反響是不是一定屬于四種根本反響類型中的一種？【提示】不一定。如3CO＋Fe2O3高溫(=====)3CO2＋2Fe就不是四種根本反響類型中的任何一種，但卻是氧化復(fù)原反響。[認(rèn)知升華]升華1氧化復(fù)原反響概念間的關(guān)系記憶口訣：升→失→氧→氧→氧降→得→還→還→還升華2氧化復(fù)原反響與四種根本反響類型的關(guān)系即：(1)置換反響一定是氧化復(fù)原反響。(2)復(fù)分解反響一定不是氧化復(fù)原反響。(3)有單質(zhì)參加的化合反響是氧化復(fù)原反響。(4)有單質(zhì)生成的分解反響是氧化復(fù)原反響。[題組·沖關(guān)]題組1氧化復(fù)原反響的有關(guān)概念的理解與判斷1．以下化學(xué)反響中，屬于氧化復(fù)原反響的是B．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4C．2NaHCO3△(=====)Na2CO3＋CO2↑＋H2OD．CaO＋H2O===Ca(OH)2【解析】氧化復(fù)原反響的特征是化合價(jià)發(fā)生變化，A、C、D均無化合價(jià)的變化，是非氧化復(fù)原反響；B是置換反響，是氧化復(fù)原反響?！敬鸢浮緽2．以下關(guān)于氧化復(fù)原反響的說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．在反響中失去電子的物質(zhì)被氧化，得到電子的物質(zhì)被復(fù)原B．在氧化復(fù)原反響中氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物可以是同一物質(zhì)C．氧化復(fù)原反響是一種物質(zhì)首先被氧化，另一種物質(zhì)再被復(fù)原的反響D．只有氧化沒有復(fù)原的反響是不存在的【解析】氧化反響和復(fù)原反響是同時(shí)發(fā)生的，二者既是對(duì)立的，又是統(tǒng)一的?！敬鸢浮緾3．銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反響的化學(xué)方程式如下：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O被氧化的元素是________，被復(fù)原的元素是________，發(fā)生氧化反響的物質(zhì)是________，發(fā)生復(fù)原反響的物質(zhì)是________，復(fù)原產(chǎn)物是________，氧化產(chǎn)物是________?！敬鸢浮緾uNCuHNO3NOCu(NO3)2【題后反思】氧化復(fù)原反響中的4個(gè)“不一定”(1)一種元素被氧化，不一定有另一種元素被復(fù)原。如0(Cl2)＋H2O===H－1(Cl)＋H＋1(Cl)O中，被氧化和被復(fù)原的元素都是氯元素。(2)一種反響物不一定只表現(xiàn)出一種性質(zhì)。如反響2KMnO4△(=====)K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，參加反響的KMnO4既表現(xiàn)了復(fù)原性，又表現(xiàn)了氧化性。(3)有單質(zhì)參加或生成的反響不一定是氧化復(fù)原反響。如同素異形體之間的互相轉(zhuǎn)化不屬于氧化復(fù)原反響。(4)某種物質(zhì)由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，不一定是被復(fù)原，如HCl→Cl2是被氧化。題組2氧化復(fù)原反響與四種根本反響類型的關(guān)系4．以下反響中，既是化合反響又是氧化復(fù)原反響的是A．二氧化硫催化氧化成三氧化硫：2SO2＋O2催化劑2SO3B．氯氣通入溴化鈉溶液中：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2D．氧化鈉跟水反響：Na2O＋H2O===2NaOH【解析】化合反響是兩種或兩種以上的物質(zhì)作用生成一種物質(zhì)的反響，由此可知，A、D項(xiàng)屬于化合反響。判斷一個(gè)反響是否屬于氧化復(fù)原反響的關(guān)鍵是看反響前后元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化，由此分析^p題目所給的四個(gè)選項(xiàng)，不難看出C、D項(xiàng)中各元素的化合價(jià)在反響前后均未發(fā)生變化，它們不屬于氧化復(fù)原反響；A項(xiàng)中的硫、氧元素，B項(xiàng)中的氯、溴元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化，它們應(yīng)屬于氧化復(fù)原反響。綜上所述，只有A項(xiàng)符合題意?！敬鸢浮緼5．以下反響是分解反響但又是氧化復(fù)原反響的是A．BaCO3高溫(=====)BaO＋CO2↑B．2KMnO4△(=====)K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2CO＋O2點(diǎn)燃(=====)2CO2D．CO＋CuO△(=====)Cu＋CO2【解析】A項(xiàng)，不是氧化復(fù)原反響；C項(xiàng)，不是分解反響；D項(xiàng)，不是分解反響?！敬鸢浮緽氧化復(fù)原反響中電子轉(zhuǎn)移的表示[探究·升華][考慮探究]電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的兩種表示方法(1)雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目H2＋CuO△(=====)Cu＋H2O(2)單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目3Cl2＋2Fe點(diǎn)燃(=====)2FeCl3【提示】[認(rèn)知升華]電子轉(zhuǎn)移兩種方法的書寫步驟(1)雙線橋法的書寫步驟(2)單線橋法的書寫步驟【特別提醒】單線橋法與雙線橋法的區(qū)別(1)單線橋法表示時(shí)箭頭是在反響物中由失電子的元素指向得電子的元素；表示時(shí)只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。(2)雙線橋法表示時(shí)①箭頭由反響物中變價(jià)元素指向生成物中同一元素；②表示時(shí)要標(biāo)出“得到”或“失去”；③電子數(shù)目且電子數(shù)目相等。[題組·沖關(guān)]1．以下化學(xué)反響中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的選項(xiàng)是【解析】A項(xiàng)，電子轉(zhuǎn)移的方向不正確；C項(xiàng)，Zn失去2e－；D項(xiàng)，Cu失去2e－?！敬鸢浮緽2．(1)寫出以下反響的化學(xué)方程式，用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并注明“被氧化”、“被復(fù)原”。①Fe2O3與CO在高溫下的反響：___________________________________。②KClO3與MnO2在共熱條件下反響：______________________________________________________________________________________________。③H2S氣體和SO2氣體反響生成S和水：__________________________________________________________________________________________。(2)寫出以下反響的離子方程式，并用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。①Cu和AgNO3溶液反響：________________________________________。②實(shí)驗(yàn)室制Cl2的.反響為MnO2＋4HCl(濃)△(=====)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O：____________________________________________________________。③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：_____________________________________________________________________________________________?！敬鸢浮?．實(shí)驗(yàn)室制取少量N2常利用的反響是NaNO2＋NH4Cl△(=====)NaCl＋N2↑＋2H2O，關(guān)于該反響的說法正確的選項(xiàng)是A．NaNO2發(fā)生氧化反響B(tài)．生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6molC．NH4Cl中的氮元素被復(fù)原D．被氧化和被復(fù)原的元素是同一種元素【解析】↑＋2H2O中，NaNO2發(fā)生復(fù)原反響，生成1molN2，轉(zhuǎn)移3mole－，NH4Cl中N被氧化，被氧化和被復(fù)原的元素均為N?！敬鸢浮緿高一化學(xué)氧化復(fù)原反響教案3【教學(xué)目的】1.在復(fù)習(xí)化合價(jià)的根底上，使學(xué)生用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)、理解氧化復(fù)原反響、氧化劑、復(fù)原劑等概念。2.學(xué)會(huì)用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化復(fù)原反響。3.掌握用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】1.氧化復(fù)原反響、氧化劑、復(fù)原劑等概念及其判斷。2.用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。【教學(xué)難點(diǎn)】電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示法【教學(xué)方法】啟發(fā)討論【教學(xué)設(shè)計(jì)】[復(fù)習(xí)引入]1.常見元素的化合價(jià)2.寫出鈉、氯原子的構(gòu)造示意圖，分析^p其得失電子的情況，推出鈉、氯元素在化合物中的化合價(jià)〖學(xué)生活動(dòng)〗學(xué)生交流討論，得出如下結(jié)果：元素化合價(jià)升高→失去電子元素化合價(jià)降低→得到電子[問題情境]標(biāo)出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反響中各元素的化合價(jià)，并分析^p哪種元素失電子，哪種元素得電子，電子從哪種元素轉(zhuǎn)移到哪種元素?〖學(xué)生活動(dòng)〗學(xué)生探究、討論、交流，從而得出氧化復(fù)原反響、氧化劑、復(fù)原劑的概念。〖教師活動(dòng)〗在氯氣與溴化鉀的反響中，溴離子失去1個(gè)電子形成溴原子，溴原子結(jié)合成溴分子，溴元素的化合價(jià)由-1升高到0;同時(shí)氯氣分子中的氯原子得到溴離子給出的1個(gè)電子形成氯離子，氯元素的化合價(jià)由0降低到-1。在反響過程中，溴離子與氯原子之間發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，導(dǎo)致了溴元素與氯元素的化合價(jià)發(fā)生改變。[強(qiáng)調(diào)提醒]a.“e-”表示電子b.用雙線橋法表示時(shí)箭頭從反響物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應(yīng)標(biāo)出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)?！紝W(xué)生活動(dòng)〗由學(xué)生歸納概括總結(jié)：氧化復(fù)原反響的概念氧化復(fù)原反響：有電子轉(zhuǎn)移的反響[問題情境]判斷以下反響是否是氧化復(fù)原反響，是氧化復(fù)原反響的請(qǐng)指出氧化劑和復(fù)原劑。(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2(3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(4)NaOH+HCl=NaCl+H2上述反響各屬于四種根本反響類型中的哪一種?四種根本反響類型與氧化復(fù)原反響有何關(guān)系?〖學(xué)生活動(dòng)〗在教師的啟發(fā)引導(dǎo)下，學(xué)生進(jìn)展分析^p、討論、交流，歸納總結(jié)如下：〖教師活動(dòng)〗[拓展視野]物質(zhì)的氧化性和復(fù)原性的強(qiáng)弱在氧化復(fù)原反響中，氧化劑表現(xiàn)出氧化性，復(fù)原劑表現(xiàn)出復(fù)原性。一般情況下，得到電子的才能趆強(qiáng)，物質(zhì)的氧化性就趆強(qiáng);失去電子的才能趆強(qiáng)，物質(zhì)的復(fù)原性就趆強(qiáng)。例如：氟、氯、溴、碘的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎2>Cl2>Br2>I2離子的復(fù)原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒->Br->Cl->F-〖學(xué)生活動(dòng)〗在教師的啟發(fā)下，學(xué)生進(jìn)展分析^p、討論、交流，并由學(xué)生總結(jié)歸納如下規(guī)律：氧化復(fù)原反響中：化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)〖教師活動(dòng)〗歸納、概括、小結(jié)本課知識(shí)要點(diǎn)?！挤€(wěn)固練習(xí)〗《化學(xué)1(蘇教版)》P45中的[問題解決]：請(qǐng)指出以下氧化復(fù)原反響中化合價(jià)發(fā)生變化的元素，分析^p電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑、復(fù)原劑。(學(xué)生當(dāng)堂練習(xí)，并交流反響答題結(jié)果。教師進(jìn)展點(diǎn)評(píng)。)〖布置作業(yè)〗《化學(xué)1(蘇教版)》P47～48：1、2、3〖板書設(shè)計(jì)〗一、氧化復(fù)原反響的概念1.氧化復(fù)原反響：有電子轉(zhuǎn)移的反響二、氧化復(fù)原反響中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1.雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目注意：a.“e-”表示電子。b.雙線橋法表示時(shí)箭頭從反響物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應(yīng)標(biāo)出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。2.單線橋法三、氧化復(fù)原反響和四種根本反響類型的關(guān)系四、氧化復(fù)原反響中：化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)高一化學(xué)氧化復(fù)原反響教案4一、教材分析^p：1、教材的地位及其作用：此次課選自北京師范大學(xué)出版社出版的《高中化學(xué)》上冊(cè)第一章。氧化—復(fù)原反響是一類重要的化學(xué)反響，研究氧化—復(fù)原反響的本質(zhì)和規(guī)律，對(duì)學(xué)好化學(xué)是非常重要的。在學(xué)習(xí)許多重要元素以及化合物知識(shí)時(shí)，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反響都是氧化—復(fù)原反響，只有讓學(xué)生掌握氧化—復(fù)原反響的根本概念，才能使他們理解這些反響的本質(zhì)，所以本節(jié)內(nèi)容在本章中既是重點(diǎn)又是難點(diǎn)。2、教學(xué)目的根據(jù)本節(jié)課的教學(xué)以及教學(xué)大綱的要求，參照學(xué)生現(xiàn)有的知識(shí)程度和理解才能確定一下教學(xué)目的。知識(shí)技能：初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析^p氧化復(fù)原反響的方法，加深對(duì)氧化、復(fù)原、氧化劑、復(fù)原劑，氧化—復(fù)原反響等概念的理解和掌握；學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化復(fù)原反響；學(xué)會(huì)用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；理解氧化復(fù)原的本質(zhì)。才能培養(yǎng)：通過對(duì)氧化—復(fù)原反響分析^p，使學(xué)生學(xué)會(huì)分析^p問題的方法和解決問題的才能?？茖W(xué)思想：對(duì)學(xué)生進(jìn)展對(duì)立統(tǒng)一和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物觀點(diǎn)的教育?？茖W(xué)品質(zhì)：激發(fā)創(chuàng)造意識(shí)，培養(yǎng)勇于探究認(rèn)識(shí)新事物的優(yōu)良品質(zhì)。3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：重點(diǎn)：用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化—復(fù)原反響、氧化劑、復(fù)原劑等概念，理解氧化—復(fù)原反響的本質(zhì)。難點(diǎn)：從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來分析^p理解氧化—復(fù)原反響的本質(zhì)，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)過程。二、教學(xué)方法：以講解、分析^p、體溫、概括為主體，抓住化合價(jià)變化跟電子得失的關(guān)系著一關(guān)鍵，通過氫氣與氧化銅反響，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得失氧、化合價(jià)升降、電子的轉(zhuǎn)移等一一提醒反響的本質(zhì)，這樣在教給學(xué)生知識(shí)的同時(shí)又教給學(xué)生分析^p問題的方法，有助于培養(yǎng)學(xué)生才能，在教學(xué)過程中通過講練提問討論歸納總結(jié)的程序?qū)栴}逐步引向深化，使學(xué)生在理解程序下一步步完成學(xué)習(xí)化學(xué)的思維活動(dòng)，充分調(diào)動(dòng)教與學(xué)兩方面的積極性，使學(xué)生對(duì)知識(shí)有明晰的認(rèn)識(shí)，從而到達(dá)良好的教學(xué)效果，同時(shí)讓學(xué)生明白氧化—復(fù)原反響是矛盾對(duì)立的，同時(shí)又是統(tǒng)一的，以此對(duì)學(xué)生進(jìn)展辯證唯物教育。三、學(xué)法指導(dǎo)：復(fù)習(xí)初中學(xué)過的知識(shí)，注重初、高中知識(shí)的銜接，采用講練結(jié)合，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，讓每一個(gè)學(xué)生都學(xué)有所的。鼓勵(lì)學(xué)生做筆記并考慮，分析^p歸納總結(jié)，讓學(xué)生參與“學(xué)中練，練中學(xué)”。在練習(xí)中，可讓學(xué)生依教師的思維形式，將知識(shí)運(yùn)用到實(shí)際中，理解后再按適宜自己的方法理解、記憶，最后將知識(shí)轉(zhuǎn)化為才能。四、教學(xué)程序：1、導(dǎo)入新課：復(fù)習(xí)初中學(xué)生的氧化反響和復(fù)原反響，自然過渡到新知識(shí)，使學(xué)生的思維很快進(jìn)入課堂學(xué)