高一化學氧化還原反應(yīng)教案

第頁共頁高一化學氧化復原反響教案高一化學氧化復原反響教案高一化學氧化復原反響教案1一、教學分析^p〔一〕、教材分析^p《氧化復原反響》安排在高中化學必修1第二章《化學物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)，有其重要的意義。因為在中學階段的根本概念、根底理論知識中，《氧化復原反響》占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態(tài)變化的反響都是氧復原反響。而且金屬的腐蝕及電化學部分是氧化復原的重要應(yīng)用。只有讓學生掌握氧化復原反響的根本概念，才能使他們理解這些反響的本質(zhì)。學生對本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學的學習。本節(jié)教材安排在這里是承前啟后，它既復習了初中的根本反響類型及氧化反響、復原反響的重要知識，并以此為鋪墊展開對氧化復原反響的較深層次的學習，還將是今后聯(lián)絡(luò)元素化合物知識的重要紐帶。氧化和復原是一對典型矛盾，它們既是相反的，又是相依存的，通過認真引導使學生逐步理解對系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的表達，又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。此節(jié)內(nèi)容分兩部分，第一是介紹氧化復原反響的概念，第二是理解常見的氧化劑和復原劑及氧化復原反響的應(yīng)用。〔二〕、學生分析^p⑴學生在初中化學學習中已經(jīng)接觸了許多反響，并已經(jīng)掌握按反響物和生成物的類別以及反響前后物質(zhì)種類的多少把化學反響分為四種根本反響；從詳細的反響理解氧化反響和復原反響，但并沒認識到氧化復原反響的本質(zhì)特征；學習了化合價，理解了化合價的變化。但并沒有理解化合價變化的本質(zhì)以及化合價的變化與得失電子之間的關(guān)系。⑵學生在初中化學一年的學習中只對化學知識有了初步理解，有了一定的搜集和處理信息的才能、獲取新知識的才能、分析^p和解決問題的才能以及交流與合作的才能，但仍有待進步。二、教學目的〔一〕、知識與技能：1、能從化合價的變化，認識并建立氧化復原反響的概念；2、通過對典型化學反響的分析^p，理解氧化復原反響的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。〔二〕、過程與方法：1、通過對氧化復原反響的學習，學會怎樣從特殊到一般規(guī)律，再從一般規(guī)律到特殊的認識問題的科學方法；2、通過對氧化劑和復原劑這一矛盾體的學習，具有能用對立統(tǒng)一的觀點分析^p問題的意識；3、通過“考慮與交流”、“問題探究”等活動，增強學生分析^p、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的才能。〔三〕情感態(tài)度價值觀：通過氧化復原反響概念的演變，培養(yǎng)學生用開展的目光、科學的態(tài)度、勇于探究的品質(zhì)學習化學；通過創(chuàng)設(shè)問題情景，營造寬松和諧的學習氣氛，誘導學生積極思維，激發(fā)學生的學習興趣和求知欲望。通過氧化復原反響有關(guān)概念的學習，初步形成對立統(tǒng)一的辨證唯物的觀點。使學生形成勇于創(chuàng)新的習慣、培養(yǎng)創(chuàng)新才能。三、教學重、難點教學重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化復原反響。教學難點：用電子轉(zhuǎn)移的觀點分析^p氧化復原反響四、教學策略及方法為了打破重點、難點，調(diào)動學生的思維，讓他們積極參與到教學過程中，我采用“討論探究式”的教學方法，通過設(shè)計富有驅(qū)動性、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學生考慮、討論、歸納，并輔以多媒體教學手段展示微觀過程，化抽象為形象，在解決問題的過程中逐步將學生的認識引向深化。五、教學流程圖考慮與交流分組討論考慮、討論討論、歸納練習、歸納、總結(jié)六、教學過程：第一課時教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設(shè)計意圖新課引入復習引入:【考慮1】：在初中階段我們學過哪四種根本反響類型？各舉一個反響實例?！究紤]2】：這四種根本反響類型分類的根據(jù)是什么？【考慮3】:Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2↑屬于哪種根本反響類型？獨立考慮，回憶所學知識；動手寫方程式復習初中化學反響的分類方法，通過舉例，說明初中的分類方法存在局限，引出新的分類方法的必要性。【考慮與交流1】:請舉幾個氧化反響和復原反響的實例，指出這類化學反響的分類標準是什么？【分組討論】:氧化反響和復原反響是分別獨立進展的嗎？為什么？回憶所學知識；動手寫方程式【考慮、回憶】H2復原氧化銅的實驗現(xiàn)象復習初中氧化反響和復原反響的知識。使學生對氧化反響和復原反響作為矛盾的共同體有一個全面的認識，引出氧化復原反響。從化合價角度認識氧化復原反響【問題探究1】：怎樣判斷一個反響是不是氧化復原反響？復習常見元素的化合價考慮標化合價，考慮化合價口訣引起學生的求知欲復習化合價知識，為氧化復原反響學習打下根底【考慮與交流2】請分析^p以下3個氧化復原反響中各種元素的化合價在反響前后有無變化，討論氧化復原反響與元素化合價的升降有什么關(guān)系。2CuO+C==2Cu+CO2↑H2O+C==H2+COCuO+H2==Cu+H2O標化合價，考慮氧化復原反響與化合價的關(guān)系從化合價升降分析^p氧化復原反響【練習與考慮】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Na+Cl2=2NaClH2+Cl2=2HCl是不是氧化復原反響，為什么？練習、考慮、交流學生通過分析^p、比較，歸納出化合價升降是氧化復原反響的外部特征及判斷根據(jù)，培養(yǎng)學生的觀察、思維才能和形成規(guī)律性知識的認知才能。從電子轉(zhuǎn)移認識氧化復原反響【問題探究2】：在氧化復原反響中，元素化合價發(fā)生改變的本質(zhì)原因是什么？〔閱讀教材36頁〕教師板書：氧化復原反響1、特征:元素化合價升降〔可作為氧化復原反響的判斷根據(jù)〕2、本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移〔電子的得失或電子對的偏移〕以NaCl、HCl為例，從微觀的角度分析^p。學生考慮、做筆記從微觀角度來認識氧化復原反響的本質(zhì)培養(yǎng)學生的歸納整理才能氧化復原反響與四種根本反響類型的關(guān)系【問題探究3】：氧化復原反響與四種根本反響類型的關(guān)系？〖練習〗判斷以下哪些是氧化復原反響？Cu+Cl2===CuCl2CaO+H2O===Ca(OH)2CaCO3===CaO+CO2↑2KClO3===2KCl+3O2↑Fe+CuSO4==Cu+FeSO4NaOH+HCl==NaCl+H2O考慮、歸納、整理以練習歸納四大根本反響類型與氧化復原反響之間的互相關(guān)系，掌握化學反響的不同分類方法，培養(yǎng)邏輯思維才能。分層訓練1、必做題1、以下屬于氧化復原反響的是A.CuO+2HCl=CuCl2+H2OB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2、以下四種根本類型的反響中，一定是氧化復原反響的是A.化合反響B(tài).分解反響C.置換反響D.復分解反響3、以下表達正確的選項是()A、在氧化復原反響中，失去電子的物質(zhì)，所含元素化合價降低B、但凡有元素化合價升降的化學反響都是氧化復原反響C、在氧化復原反響中一定所有的元素化合價都發(fā)生變化D、氧化復原反響的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移〔得失或偏移〕2、選做題1、某元素在化學反響中由化合態(tài)〔化合物〕變?yōu)橛坞x態(tài)〔單質(zhì)〕，那么該元素()A.一定被氧化B.一定被復原C.可能被氧化，也可能被復原D.以上都不是2、以下變化屬于氧化反響的是A.Fe2O3FeB.ZnZnCl2C.Na2CO3CO2D.AlAl2O3回憶所學知識，獨立考慮問題，尋求答案；答復以下問題，進展組間交流；其他同學進展補充、評價通過練習，加深對所學內(nèi)容的理解。通過分層訓練使不同層次的學生都得到進步小結(jié)與作業(yè)安排本章小結(jié)：1、氧化復原反響的特征與本質(zhì)2、氧化復原反響的判斷3、氧化復原反響與四種根本類型反響的關(guān)系作業(yè)：1、教材P38,1、5、62、課外同步練習13、預(yù)習氧化劑和復原劑部分知識理論活動：通過報紙、雜志、書籍或互聯(lián)網(wǎng)等，查閱有關(guān)氧化復原反響在日常生活、工農(nóng)業(yè)消費和科學技術(shù)中應(yīng)用的幾個詳細事例，討論并交流你對氧化復原反響的認識。整理記錄知識點規(guī)律：高、失、氧；降、得、還記錄考慮培養(yǎng)學生歸納整理才能，與前面的學習目的相照應(yīng)用順口溜記憶更好穩(wěn)固本堂內(nèi)容為下節(jié)課學習打根底為下課時氧化復原反響的的應(yīng)用打伏筆七、板書設(shè)計：氧化復原反響〔第一課時〕1、特征:元素化合價升降〔可作為氧化復原反響的判斷根據(jù)〕2、本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移〔電子的得失或電子對的偏移〕3、氧化復原反響與四種根本反響類型的關(guān)系。高一化學氧化復原反響教案21．理解氧化反響、復原反響的概念。2．從化合價升降、電子的得失或電子對偏移角度理解氧化復原反響。(重點)3．培養(yǎng)由現(xiàn)象到本質(zhì)的科學探究意識。4．理解氧化復原反響的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。(難點)氧化復原反響[根底·初探]1．從得失氧的角度認識氧化復原反響結(jié)論：一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被復原的反響叫氧化復原反響。2．從元素化合價升降的角度認識氧化復原反響結(jié)論：反響前后有元素化合價升降的反響叫氧化復原反響。3．從電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化復原反響結(jié)論：凡有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的化學反響叫氧化復原反響。[探究·升華][考慮探究]氧化復原反響的概念及聯(lián)絡(luò)(1)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O和CO＋CuO△(=====)Cu＋CO2兩反響，誰是氧化復原反響？判斷根據(jù)是什么？【提示】后者，反響前后化合價有變化。(2)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑反響中，什么元素被氧化？哪種物質(zhì)為復原產(chǎn)物？【提示】Zn被氧化，H2為復原產(chǎn)物。(3)在反響2KClO3MnO22KCl＋3O2↑中，哪種元素被復原？哪種物質(zhì)是氧化產(chǎn)物？【提示】氯元素被復原，O2為氧化產(chǎn)物。(4)氧化復原反響是不是一定屬于四種根本反響類型中的一種？【提示】不一定。如3CO＋Fe2O3高溫(=====)3CO2＋2Fe就不是四種根本反響類型中的任何一種，但卻是氧化復原反響。[認知升華]升華1氧化復原反響概念間的關(guān)系記憶口訣：升→失→氧→氧→氧降→得→還→還→還升華2氧化復原反響與四種根本反響類型的關(guān)系即：(1)置換反響一定是氧化復原反響。(2)復分解反響一定不是氧化復原反響。(3)有單質(zhì)參加的化合反響是氧化復原反響。(4)有單質(zhì)生成的分解反響是氧化復原反響。[題組·沖關(guān)]題組1氧化復原反響的有關(guān)概念的理解與判斷1．以下化學反響中，屬于氧化復原反響的是B．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4C．2NaHCO3△(=====)Na2CO3＋CO2↑＋H2OD．CaO＋H2O===Ca(OH)2【解析】氧化復原反響的特征是化合價發(fā)生變化，A、C、D均無化合價的變化，是非氧化復原反響；B是置換反響，是氧化復原反響?！敬鸢浮緽2．以下關(guān)于氧化復原反響的說法中錯誤的選項是A．在反響中失去電子的物質(zhì)被氧化，得到電子的物質(zhì)被復原B．在氧化復原反響中氧化產(chǎn)物和復原產(chǎn)物可以是同一物質(zhì)C．氧化復原反響是一種物質(zhì)首先被氧化，另一種物質(zhì)再被復原的反響D．只有氧化沒有復原的反響是不存在的【解析】氧化反響和復原反響是同時發(fā)生的，二者既是對立的，又是統(tǒng)一的。【答案】C3．銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反響的化學方程式如下：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O被氧化的元素是________，被復原的元素是________，發(fā)生氧化反響的物質(zhì)是________，發(fā)生復原反響的物質(zhì)是________，復原產(chǎn)物是________，氧化產(chǎn)物是________。【答案】CuNCuHNO3NOCu(NO3)2【題后反思】氧化復原反響中的4個“不一定”(1)一種元素被氧化，不一定有另一種元素被復原。如0(Cl2)＋H2O===H－1(Cl)＋H＋1(Cl)O中，被氧化和被復原的元素都是氯元素。(2)一種反響物不一定只表現(xiàn)出一種性質(zhì)。如反響2KMnO4△(=====)K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，參加反響的KMnO4既表現(xiàn)了復原性，又表現(xiàn)了氧化性。(3)有單質(zhì)參加或生成的反響不一定是氧化復原反響。如同素異形體之間的互相轉(zhuǎn)化不屬于氧化復原反響。(4)某種物質(zhì)由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，不一定是被復原，如HCl→Cl2是被氧化。題組2氧化復原反響與四種根本反響類型的關(guān)系4．以下反響中，既是化合反響又是氧化復原反響的是A．二氧化硫催化氧化成三氧化硫：2SO2＋O2催化劑2SO3B．氯氣通入溴化鈉溶液中：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2D．氧化鈉跟水反響：Na2O＋H2O===2NaOH【解析】化合反響是兩種或兩種以上的物質(zhì)作用生成一種物質(zhì)的反響，由此可知，A、D項屬于化合反響。判斷一個反響是否屬于氧化復原反響的關(guān)鍵是看反響前后元素的化合價是否發(fā)生變化，由此分析^p題目所給的四個選項，不難看出C、D項中各元素的化合價在反響前后均未發(fā)生變化，它們不屬于氧化復原反響；A項中的硫、氧元素，B項中的氯、溴元素的化合價均發(fā)生了變化，它們應(yīng)屬于氧化復原反響。綜上所述，只有A項符合題意?！敬鸢浮緼5．以下反響是分解反響但又是氧化復原反響的是A．BaCO3高溫(=====)BaO＋CO2↑B．2KMnO4△(=====)K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2CO＋O2點燃(=====)2CO2D．CO＋CuO△(=====)Cu＋CO2【解析】A項，不是氧化復原反響；C項，不是分解反響；D項，不是分解反響?！敬鸢浮緽氧化復原反響中電子轉(zhuǎn)移的表示[探究·升華][考慮探究]電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的兩種表示方法(1)雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目H2＋CuO△(=====)Cu＋H2O(2)單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目3Cl2＋2Fe點燃(=====)2FeCl3【提示】[認知升華]電子轉(zhuǎn)移兩種方法的書寫步驟(1)雙線橋法的書寫步驟(2)單線橋法的書寫步驟【特別提醒】單線橋法與雙線橋法的區(qū)別(1)單線橋法表示時箭頭是在反響物中由失電子的元素指向得電子的元素；表示時只標轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。(2)雙線橋法表示時①箭頭由反響物中變價元素指向生成物中同一元素；②表示時要標出“得到”或“失去”；③電子數(shù)目且電子數(shù)目相等。[題組·沖關(guān)]1．以下化學反響中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的選項是【解析】A項，電子轉(zhuǎn)移的方向不正確；C項，Zn失去2e－；D項，Cu失去2e－?！敬鸢浮緽2．(1)寫出以下反響的化學方程式，用雙線橋法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并注明“被氧化”、“被復原”。①Fe2O3與CO在高溫下的反響：___________________________________。②KClO3與MnO2在共熱條件下反響：______________________________________________________________________________________________。③H2S氣體和SO2氣體反響生成S和水：__________________________________________________________________________________________。(2)寫出以下反響的離子方程式，并用單線橋法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。①Cu和AgNO3溶液反響：________________________________________。②實驗室制Cl2的.反響為MnO2＋4HCl(濃)△(=====)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O：____________________________________________________________。③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：_____________________________________________________________________________________________?！敬鸢浮?．實驗室制取少量N2常利用的反響是NaNO2＋NH4Cl△(=====)NaCl＋N2↑＋2H2O，關(guān)于該反響的說法正確的選項是A．NaNO2發(fā)生氧化反響B(tài)．生成1molN2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6molC．NH4Cl中的氮元素被復原D．被氧化和被復原的元素是同一種元素【解析】↑＋2H2O中，NaNO2發(fā)生復原反響，生成1molN2，轉(zhuǎn)移3mole－，NH4Cl中N被氧化，被氧化和被復原的元素均為N。【答案】D高一化學氧化復原反響教案3【教學目的】1.在復習化合價的根底上，使學生用化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點認識、理解氧化復原反響、氧化劑、復原劑等概念。2.學會用化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化復原反響。3.掌握用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。【教學重點】1.氧化復原反響、氧化劑、復原劑等概念及其判斷。2.用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。【教學難點】電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示法【教學方法】啟發(fā)討論【教學設(shè)計】[復習引入]1.常見元素的化合價2.寫出鈉、氯原子的構(gòu)造示意圖，分析^p其得失電子的情況，推出鈉、氯元素在化合物中的化合價〖學生活動〗學生交流討論，得出如下結(jié)果：元素化合價升高→失去電子元素化合價降低→得到電子[問題情境]標出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反響中各元素的化合價，并分析^p哪種元素失電子，哪種元素得電子，電子從哪種元素轉(zhuǎn)移到哪種元素?〖學生活動〗學生探究、討論、交流，從而得出氧化復原反響、氧化劑、復原劑的概念。〖教師活動〗在氯氣與溴化鉀的反響中，溴離子失去1個電子形成溴原子，溴原子結(jié)合成溴分子，溴元素的化合價由-1升高到0;同時氯氣分子中的氯原子得到溴離子給出的1個電子形成氯離子，氯元素的化合價由0降低到-1。在反響過程中，溴離子與氯原子之間發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，導致了溴元素與氯元素的化合價發(fā)生改變。[強調(diào)提醒]a.“e-”表示電子b.用雙線橋法表示時箭頭從反響物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應(yīng)標出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)?！紝W生活動〗由學生歸納概括總結(jié)：氧化復原反響的概念氧化復原反響：有電子轉(zhuǎn)移的反響[問題情境]判斷以下反響是否是氧化復原反響，是氧化復原反響的請指出氧化劑和復原劑。(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2(3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(4)NaOH+HCl=NaCl+H2上述反響各屬于四種根本反響類型中的哪一種?四種根本反響類型與氧化復原反響有何關(guān)系?〖學生活動〗在教師的啟發(fā)引導下，學生進展分析^p、討論、交流，歸納總結(jié)如下：〖教師活動〗[拓展視野]物質(zhì)的氧化性和復原性的強弱在氧化復原反響中，氧化劑表現(xiàn)出氧化性，復原劑表現(xiàn)出復原性。一般情況下，得到電子的才能趆強，物質(zhì)的氧化性就趆強;失去電子的才能趆強，物質(zhì)的復原性就趆強。例如：氟、氯、溴、碘的單質(zhì)的氧化性強弱順序為：F2>Cl2>Br2>I2離子的復原性強弱順序為：I->Br->Cl->F-〖學生活動〗在教師的啟發(fā)下，學生進展分析^p、討論、交流，并由學生總結(jié)歸納如下規(guī)律：氧化復原反響中：化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)〖教師活動〗歸納、概括、小結(jié)本課知識要點。〖穩(wěn)固練習〗《化學1(蘇教版)》P45中的[問題解決]：請指出以下氧化復原反響中化合價發(fā)生變化的元素，分析^p電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑、復原劑。(學生當堂練習，并交流反響答題結(jié)果。教師進展點評。)〖布置作業(yè)〗《化學1(蘇教版)》P47～48：1、2、3〖板書設(shè)計〗一、氧化復原反響的概念1.氧化復原反響：有電子轉(zhuǎn)移的反響二、氧化復原反響中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1.雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目注意：a.“e-”表示電子。b.雙線橋法表示時箭頭從反響物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應(yīng)標出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。2.單線橋法三、氧化復原反響和四種根本反響類型的關(guān)系四、氧化復原反響中：化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)高一化學氧化復原反響教案4一、教材分析^p：1、教材的地位及其作用：此次課選自北京師范大學出版社出版的《高中化學》上冊第一章。氧化—復原反響是一類重要的化學反響，研究氧化—復原反響的本質(zhì)和規(guī)律，對學好化學是非常重要的。在學習許多重要元素以及化合物知識時，凡涉及元素價態(tài)變化的反響都是氧化—復原反響，只有讓學生掌握氧化—復原反響的根本概念，才能使他們理解這些反響的本質(zhì)，所以本節(jié)內(nèi)容在本章中既是重點又是難點。2、教學目的根據(jù)本節(jié)課的教學以及教學大綱的要求，參照學生現(xiàn)有的知識程度和理解才能確定一下教學目的。知識技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析^p氧化復原反響的方法，加深對氧化、復原、氧化劑、復原劑，氧化—復原反響等概念的理解和掌握；學會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化復原反響；學會用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；理解氧化復原的本質(zhì)。才能培養(yǎng)：通過對氧化—復原反響分析^p，使學生學會分析^p問題的方法和解決問題的才能。科學思想：對學生進展對立統(tǒng)一和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物觀點的教育?？茖W品質(zhì)：激發(fā)創(chuàng)造意識，培養(yǎng)勇于探究認識新事物的優(yōu)良品質(zhì)。3、教學重點、難點：重點：用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點認識氧化—復原反響、氧化劑、復原劑等概念，理解氧化—復原反響的本質(zhì)。難點：從電子轉(zhuǎn)移的觀點來分析^p理解氧化—復原反響的本質(zhì)，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認識過程。二、教學方法：以講解、分析^p、體溫、概括為主體，抓住化合價變化跟電子得失的關(guān)系著一關(guān)鍵，通過氫氣與氧化銅反響，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得失氧、化合價升降、電子的轉(zhuǎn)移等一一提醒反響的本質(zhì)，這樣在教給學生知識的同時又教給學生分析^p問題的方法，有助于培養(yǎng)學生才能，在教學過程中通過講練提問討論歸納總結(jié)的程序?qū)栴}逐步引向深化，使學生在理解程序下一步步完成學習化學的思維活動，充分調(diào)動教與學兩方面的積極性，使學生對知識有明晰的認識，從而到達良好的教學效果，同時讓學生明白氧化—復原反響是矛盾對立的，同時又是統(tǒng)一的，以此對學生進展辯證唯物教育。三、學法指導：復習初中學過的知識，注重初、高中知識的銜接，采用講練結(jié)合，調(diào)動學生學習的積極性，讓每一個學生都學有所的。鼓勵學生做筆記并考慮，分析^p歸納總結(jié)，讓學生參與“學中練，練中學”。在練習中，可讓學生依教師的思維形式，將知識運用到實際中，理解后再按適宜自己的方法理解、記憶，最后將知識轉(zhuǎn)化為才能。四、教學程序：1、導入新課：復習初中學生的氧化反響和復原反響，自然過渡到新知識，使學生的思維很快進入課堂學