2022年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)必考基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)匯編(完整版)

匯編(完整版)初三()班姓名：1.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。2.元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的最外層電質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。酒和醋的釀造、農(nóng)家肥料的腐熟、鐵生銹、橡膠老化等。(3)燃燒、緩1和堿生成鹽和水的反應(yīng)，它屬于反應(yīng)基本類型中的復(fù)分解反應(yīng)；7.誤服含有重金屬離子的食品或甲醛時，應(yīng)立即補充含有蛋白質(zhì)的食品合物的是CO。(1)H2的用途有①冶煉金屬(還原性)；②高能清潔燃料(可燃性)；③探空氣球(密度小)(2)CO用途：①氣體燃料(如煤氣)，②冶煉金屬(如高爐煉鐵)(3)碳單質(zhì)：常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑；學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量，元素的種類和質(zhì)量(原子守恒、元素守恒)，反應(yīng)前(參加)、后物質(zhì)的總質(zhì)量。一定變化的是物質(zhì)的種類和分子種類?？赡芨淖兊氖欠肿拥臄?shù)目和元素的化合價.質(zhì)都相同。③溶液不一定是無色的。④溶液在稀釋前后保持不變的是溶質(zhì)的質(zhì)量。2 12.①氨氣的化學(xué)式為NH3.含有銨根離子的氮肥(銨態(tài)氮肥)與堿性物灰研磨，有氨味(刺激性氣味)，說明是銨鹽。13.燃燒的三個條件是：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③溫度達(dá)到著火。(必須同時滿足)降低溫度至著火點以下【不能“降低著火 3④硫酸H2SO4⑤硝酸HNO3⑥n個碳酸根離子nCO32-⑦3個 (3)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。如水由水分子(H2O)構(gòu)成；水銀由汞原子(Hg)構(gòu)成；氯化鈉由鈉離子(Na+)和氯離子(Cl-)構(gòu) (4)煮沸的冷開水不能養(yǎng)魚，是因為它不含有氧氣(或氧分子)。16.(1)空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物?？諝庵邪大w積 二氧化硫SO2、二氧化氮NO2、粉塵：可吸入顆粒物(PM10)和臭氧。H4⑴硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰；都做此實驗時，應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細(xì)砂，目的是防止⑶木炭在空氣中燃燒發(fā)紅，在氧氣中燃燒發(fā)出白光，放出熱量，生成使⑷磷在空氣中燃燒，生成大量的白煙，白煙是五氧化二磷固體小顆粒。具有可燃性。鎂條在氧化鎂。⑴實驗室制取氧氣所用的藥品是①加熱氯酸鉀(白)和二氧化錳(黑)鐵硫酸銅溶液。③高錳酸鉀(暗紫色固體)，用高錳酸鉀制氧氣時，須在試管口放一團棉花，目的是防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管。5⑶實驗室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石(或大理石)和稀鹽酸。燒也不支持燃燒。22.煤氣中毒實際上就是一氧化碳CO中毒(與血紅蛋白結(jié)合，失去攜氧置溶質(zhì)質(zhì)量會減少，因為濃鹽酸具有揮發(fā)性。③氫氧化鈉(NaOH)敞可以吸收空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。④用石灰漿(主要成分是氫氧化鈣)抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣。 (1)證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽方法(CO32-的檢驗)：水，石灰水變渾濁，證6 (2)證明某物質(zhì)中含有鹽酸鹽的方法(Cl-的檢驗):取樣，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，證明含有鹽酸鹽。 (3)證明某物質(zhì)中含有硫酸鹽的方法(SO42-的檢驗):取樣，滴加硝酸鋇溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，證明含有硫酸鹽。25.不能用NaOH(或生石灰)干燥的氣體是SO2、CO2、HCl。不能用濃硫酸干燥的氣體是氨氣(NH3)。CaOHCa(OH)2。鐵生銹消耗水蒸氣和氧↑生石灰：氧化鈣CaO氧化物CaO+H2O=Ca(OH)2熟石灰：氫氧化鈣Ca(OH堿Ca(OH)2+CO2=CaCO37化學(xué)式為Na2CO3，俗名又稱純堿;小蘇打?qū)W名其中蘇打?qū)W名碳酸鈉，2、Al(OH)3；一種藍(lán)色沉淀是Cu(OH)2；一種紅褐色沉淀是Fe (OH)3。其中既不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。29.可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙；須墊上石棉網(wǎng)加熱的儀器是燒杯、燒瓶，不能受熱的儀器有量筒、漏斗、集氣瓶等。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；取一定體積的液體需用量筒和膠頭滴管；溶一般使用藥匙；取用塊狀藥品應(yīng)使用鑷子。加熱時常用酒精燈。-8-業(yè)驗滿方法是：將帶火星木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，說明氧氣36.用來金屬除銹的是稀硫酸(或稀鹽酸)；用來改良酸性土壤的是熟石氧氣；用作人工降雨的是干冰。碳酸水澆度下，飽和食鹽水蒸發(fā)水分，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。③不飽和的硝酸鉀-9-溶液降溫剛好變成飽和溶液時，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。和溶液的方法是降低溫度、增加溶質(zhì)或恒⑶將飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液最可靠的方法是增加溶劑；將不飽和溶可靠的方法是增加溶質(zhì)。①溶解度是指在一定溫度下，某種固體物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不超過26.5%[36g/(36g+100g)x100%=。質(zhì)、溶劑的量無關(guān)。影響氣體溶解度的外界因素是溫度和壓強。氣體反。⑶若要分離出溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì)(如KNO3)，應(yīng)用-10-和溶液法)。若要分離出溶解度隨溫度的升高不明顯小的物質(zhì)(如熟石灰)，應(yīng)用升溫結(jié)晶。將熟石灰的飽和溶液變成不飽和溶液的方法是降低溫度或增加溶劑。40.濃硫酸在稀釋時，應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃研國制“堿”(純堿)工業(yè)的奠基人是侯德榜；④為測定相對原子質(zhì)量作出巨大貢獻(xiàn)的我國科學(xué)家是張青蓮。42.①地殼中含量居于前四位的元素是氧硅鋁鐵；地殼中含量最多的元素是氧(O)，地殼中含量最多的金屬元素是Al;②導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金⑧最簡單的有機物是甲烷(CH4);⑨年產(chǎn)量(提取量)最大，用途最廣-11-化合物種類最多。的是碳酸氫銨(固態(tài))。③加熟石灰研磨可鑒別出含銨根離子NH4+的化肥。45.自制汽水的關(guān)鍵原料是小蘇打和檸檬酸，反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體。發(fā)酵粉中的主要成分是是小蘇打和有機酸，反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體。是大理石(石灰石)中的碳酸鈣。⑤汽水中的酸是碳酸(H2CO3)；打開還有燒杯和漏斗。-12-用；③有計劃、合理地開采礦物；④密封保存?；摇⑹宜?。51.如何區(qū)分下列各組物質(zhì)(方法、現(xiàn)象、結(jié)論)有白霧，是濃鹽酸，無白霧，是稀-13-⑻氯化鉀和氯化銨(NH4+的檢驗)：取樣，加熟石灰研磨，有氨味(刺激性氣味)的是氯化銨，無氨味(刺激性氣味)的是氯化鉀。Cl-的鑒別)：取樣于試管中，滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀的是食鹽水，無白色沉淀的是蒸餾水。SO、硝酸鋇溶液。 分別點燃，在火焰上方罩一冷而干燥一氧化碳；迅速把燒杯倒轉(zhuǎn)過來，注-14-2.酸溶液沾到皮膚上應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上3%--5%的碳酸氫鈉53酸、堿、鹽的水溶液都具有導(dǎo)電性。因為他們的溶液中存在能自54.①正常雨水等天然水的pH值約為5.6，原因是CO2溶解在雨水中 物缺氮，易引起葉色枯黃；缺鉀易倒伏；為增強植物的抗寒、抗旱能力補充磷肥；、黃曲霉素、工業(yè)鹽中的亞硝酸鈉、電池中的重金屬離子、食品添加劑中的蘇丹紅、工業(yè)酒精酸性的護發(fā)素。引起兒童食欲不振、發(fā)育不良；③缺碘(或碘服用過量)引起甲狀齲齒。-15-材料與合成材料。常見的天然晴綸)、合成橡膠(丁苯橡膠、順丁橡膠、氯丁橡膠)。常見的有機物：糖類(淀粉、蔗糖、葡萄糖、纖維素)、乙醇(俗名酒精)、甲烷、醋酸、61.⑴溶解于水，溫度升高的物質(zhì)有濃硫酸、氫氧化鈉固體、生石灰；度基本保持不變的物質(zhì)有食鹽。⑵在化學(xué)反應(yīng)中，有些反應(yīng)是放出熱量的，如：①燃燒等氧化反應(yīng)(包括緩慢氧化)，②金屬和酸反應(yīng)，③生石灰和水反應(yīng)CaO+H20=Ca(OH)2，有些反應(yīng)是吸收熱量的，如碳和二氧化碳的反應(yīng),C+CO22CO。壓縮天然氣(CNG)、液化石油氣(LPG)。要的塑料制品；②重復(fù)使用某實例：①尾氣中一氧化碳點燃收集再利用，②用氫氧化鈉溶液吸收硫燃燒實驗產(chǎn)生的二氧化硫。65.舉出實驗室中注意操作安全的具體實例：①濃硫酸的稀釋，②可燃-16--17-性氣體點燃前的驗純。66.①自制簡易凈水器中下層至上層的材料排放順序為(膨松棉)、活炭。該裝置不能(能、否)將硬水軟化。①氧化鐵與足量稀硫酸(或鹽酸)反應(yīng)：紅棕色固體溶解，溶液由無色O②氧化銅與足量稀硫酸(或鹽酸)反應(yīng)：黑色固體溶解，溶液由無色變①如何自制酸堿指示劑？(下冊.P51)②如何測定溶液的pH值和土壤的酸堿度？(下冊.P62和70)⑤不飽和溶液與飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化及與結(jié)晶的關(guān)系(下冊.P35)-18-①簡易凈水器制作(上冊.P77)③檢驗雞蛋殼的成分(上冊.P122)④淬火和回火(下冊.P7---8)⑤自制白糖晶體(下冊.P39)⑥自制汽水的關(guān)鍵原料(下冊.P45)⑦鮮花變色和制作葉脈書簽(下冊.P58)⑧保鮮膜保鮮能力測試(透氣性)(下冊.P110)④④②堿鹽⑴酸的化學(xué)性質(zhì)(相似是因為酸溶液中有相同的氫離子)②酸+活潑金屬→鹽+氫氣(置換反應(yīng)) Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑③酸+金屬氧化物→鹽+水(屬于復(fù)分解反應(yīng))④酸+堿→鹽+水(中和反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng))⑤酸+某些鹽→新酸+新鹽⑵堿的化學(xué)性質(zhì)(相似是因為堿溶液中都有相同的OH—)①溶液能與酸堿指示劑反應(yīng):紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)，酚酞試液②堿溶液+非金屬氧化物→鹽+水(不是復(fù)分解反應(yīng))+H2O③堿+酸→鹽+水Al(OH)