第二章第三節(jié)分子的性質(zhì)

第二章第三節(jié)分子的性質(zhì)第一頁，共四十四頁，2022年，8月28日１、什么是電負(fù)性？有何意義？知識回顧電負(fù)性是用來描述不同元素原子對鍵合電子吸引能力大小的物理量。電負(fù)性增大電負(fù)性減弱第二頁，共四十四頁，2022年，8月28日知識回顧２、什么是共價(jià)鍵？共價(jià)鍵：原子間通過共用電子對而形成的化學(xué)鍵。+Cl???????HCl???????xHx+HxHxHxxH

H2分子與HCl分子中的共價(jià)鍵是否相同？由相同或不同原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對在兩原子間出現(xiàn)的機(jī)會是否相同？第三頁，共四十四頁，2022年，8月28日H2HCl特征組成原子吸引共用電子對的能力共用電子對的位置成鍵原子的電性

結(jié)論同種元素原子不同種元素原子相同不相同不偏向任何一個(gè)原子偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子不顯電性顯電性鍵無極性鍵有極性第四頁，共四十四頁，2022年，8月28日一、非極性鍵和極性鍵非極性鍵:共用電子對無偏向（電荷分布均勻）如:H2(H-H)Cl2(Cl-Cl)N2(NN)極性鍵共用電子對有偏向（電荷分布不均勻）如:HCl(H-Cl)H2OO(HH)O(HH)第五頁，共四十四頁，2022年，8月28日2、共用電子對不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢?這是由于原子對共用電子對的吸引力不同造成的。1、鍵的極性的判斷依據(jù)是什么？共用電子對是否有偏向思考第六頁，共四十四頁，2022年，8月28日[小結(jié)]判斷方法:同種元素原子間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵不同種元素原子間形成的共價(jià)鍵是極性鍵共用電子對偏向于電負(fù)性較大的原子，顯負(fù)價(jià)，且電負(fù)性相差越大，極性越強(qiáng)，當(dāng)電負(fù)性差大于1.7為離子鍵，小于1.7為共價(jià)鍵，離子鍵與共價(jià)鍵沒有明顯的界限。第七頁，共四十四頁，2022年，8月28日[練習(xí)]指出下列物質(zhì)中的共價(jià)鍵類型1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH非極性鍵極性鍵極性鍵極性鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵H-OO-H第八頁，共四十四頁，2022年，8月28日根據(jù)電荷分布是否均勻，共價(jià)鍵有極性、非極性之分，以共價(jià)鍵結(jié)合的分子是否也有極性、非極性之分呢？第九頁，共四十四頁，2022年，8月28日２、分子的極性分子也有極性分子和非極性分子之分。區(qū)別ClClδ-δ+HOH第十頁，共四十四頁，2022年，8月28日非極性分子：結(jié)構(gòu)對稱、電荷分布均勻?qū)ΨQ的分子二、非極性分子和極性分子第十一頁，共四十四頁，2022年，8月28日ClCl共用電子對ClCl

2個(gè)Cl原子吸引電子的能力相同，共用電子對不偏向任何一個(gè)原子，整個(gè)分子的電荷分布均勻，∴Cl2為非極性分子只含有非極性鍵的雙原子分子因?yàn)楣灿秒娮訉o偏向，∴分子是非極性分子第十二頁，共四十四頁，2022年，8月28日下列物質(zhì)中正電荷和負(fù)電荷的中心是否重合？√√√√假設(shè)：分子中正電荷的作用集中于一點(diǎn)——正電中心負(fù)電荷的作用集中于一點(diǎn)——負(fù)電中心第十三頁，共四十四頁，2022年，8月28日思考與交流P47根據(jù)圖2－28，思考和回答下列問題：1、以下雙原子分子中，哪些是極性分子，哪些是非極性分子？H2O2Cl2HF2、以下非金屬單質(zhì)分子中，哪個(gè)是極性分子，哪個(gè)是非極性分子？P4C60

3、以下化合物分子中，哪些是極性分子，哪些是非極性分子？CS2HCNH2SPH3BF3SiH4CHCl3√√√√√第十四頁，共四十四頁，2022年，8月28日二、非極性分子和極性分子非極性分子：結(jié)構(gòu)對稱、電荷分布均勻的分子極性分子：結(jié)構(gòu)不對稱、電荷分布不均勻的分子第十五頁，共四十四頁，2022年，8月28日HCl共用電子對HCl

HCl分子中，共用電子對偏向Cl原子，∴Cl原子一端相對地顯負(fù)電性，H原子一端相對地顯正電性，整個(gè)分子的電荷分布不均勻，∴HCl分子為極性分子δ+δ-∴以極性鍵結(jié)合的雙原子分子為極性分子第十六頁，共四十四頁，2022年，8月28日含有極性鍵的分子一定是極性分子嗎？分析方法：從力的角度分析在ABn分子中，把A-B鍵的極性看作AB原子間的相互作用力，根據(jù)中心原子A所受合力是否為零來判斷：F合=0，為非極性分子（極性抵消），F(xiàn)合≠0，為極性分子（極性不抵消）思考第十七頁，共四十四頁，2022年，8月28日C=O鍵是極性鍵，但從分子總體而言CO2是直線型分子，兩個(gè)C=O鍵是對稱排列的，兩鍵的極性互相抵消（F合=0），∴整個(gè)分子沒有極性，電荷分布均勻，是非極性分子180oF1F2F合=0OOC第十八頁，共四十四頁，2022年，8月28日HOH104o30＇F1F2F合≠0O-H鍵是極性鍵，共用電子對偏O原子，由于分子是折線型構(gòu)型，兩個(gè)O-H鍵的極性不能抵消（F合≠0），∴整個(gè)分子電荷分布不均勻，是極性分子第十九頁，共四十四頁，2022年，8月28日HHHNBF3：NH3：120o107o18'

三角錐型,不對稱，鍵的極性不能抵消，是極性分子F1F2F3F’平面三角形，對稱，鍵的極性互相抵消（F合=0），是非極性分子第二十頁，共四十四頁，2022年，8月28日CHHHH109o28'

正四面體型，對稱結(jié)構(gòu)，C-H鍵的極性互相抵消（F合=0），是非極性分子第二十一頁，共四十四頁，2022年，8月28日分子類型單原子分子鍵的極性立體結(jié)構(gòu)分子極性代表物雙原子分子三原子分子四原子分子五原子非極性分子稀有氣體等AAABAB2AB2AB3AB3AB4非極性鍵極性鍵極性鍵極性鍵極性鍵極性鍵極性鍵直線形直線形直線形V形平面三角形三角錐形正四面體形(對稱)(不對稱)(對稱)(不對稱)(對稱)(不對稱)(對稱)非極性分子非極性分子非極性分子非極性分子極性分子極性分子極性分子H2、O2、N2等HF、CO等CO2、CS2等H2O、SO2等BF3、BCl3等NH3、PH3等CH4、CCl4等鍵的極性、立體結(jié)構(gòu)、分子極性三者關(guān)系？第二十二頁，共四十四頁，2022年，8月28日思考與交流(課本P45)1、以下雙原子分子中，哪些是極性分子，哪些是非極性分子？H2

O2

Cl2

HCl只含有非極性鍵的雙原子分子是非極性分子以極性鍵結(jié)合的雙原子分子為極性分子第二十三頁，共四十四頁，2022年，8月28日思考與交流(課本P45)2、以下非金屬單質(zhì)中，哪個(gè)是極性分子，哪個(gè)是非極性分子？P4

C60S8只含有非極性鍵的多原子分子為非極性分子(除了O3)第二十四頁，共四十四頁，2022年，8月28日思考與交流(課本P45)3、以下化合物分子中，哪些是極性分子，哪些是非極性分子？CO2HCNH2ONH3BF3CH4CH3Cl第二十五頁，共四十四頁，2022年，8月28日總結(jié)判斷分子極性的規(guī)律：規(guī)律一、鍵的極性、立體結(jié)構(gòu)、分子極性三者關(guān)系只含非極性鍵——非極性分子(除了O3)含極性鍵立體結(jié)構(gòu)呈空間對稱——非極性分子立體結(jié)構(gòu)呈空間不對稱——極性分子第二十六頁，共四十四頁，2022年，8月28日分子的極性分子的空間結(jié)構(gòu)鍵的極性決定第二十七頁，共四十四頁，2022年，8月28日2、判斷ABn型分子極性的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：經(jīng)驗(yàn)規(guī)律1:若中心原子A的化合價(jià)的絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)，則為非極性分子，若不等則為極性分子。[練習(xí)]判斷下列分子是極性分子還是非極性分子：PCl3、CCl4、CS2、PCl5

、SF6、SO2非極性分子第二十八頁，共四十四頁，2022年，8月28日2、判斷ABn型分子極性的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律2：孤對電子法:在ABn型分子中，若中心原子A無孤對電子，則為非極性分子，若有孤對電子則為極性分子。[練習(xí)]判斷下列分子是極性分子還是非極性分子：NH3、CCl4、CO2、SO3

、H2O、

SO2非極性分子第二十九頁，共四十四頁，2022年，8月28日2、判斷ABn型分子極性的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律3：幾何形狀法:具有平面正三角形、正四面體等對稱結(jié)構(gòu)的分子為非極性分子；而折線型、三角錐形等非對稱結(jié)構(gòu)的分子為極性分子[練習(xí)]判斷下列分子是極性分子還是非極性分子：PH3、CCl4、BF3、SO3

、H2S、

H2O非極性分子第三十頁，共四十四頁，2022年，8月28日2、判斷ABn型分子極性的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律4：鍵角法:在ABn型分子中，n=2鍵角為180。的分子，n=3鍵角為120。的分子，n=4鍵角為109。28，的分子，為非極性分子，而對應(yīng)其他鍵角的分子一般為極性分子。[練習(xí)]判斷下列分子是極性分子還是非極性分子：NH3、CCl4、BCl3、SO3

、H2O非極性分子第三十一頁，共四十四頁，2022年，8月28日反饋練習(xí)1、分子有極性與非極性之分，下列對于極性分子和非極性分子的認(rèn)識，其中正確的是（）A、只含非極性鍵的分子一定是非極性分子B、含有極性鍵的分子一定是極性分子C、非極性分子中一定含有非極性鍵D、極性分子中一定含有極性鍵D第三十二頁，共四十四頁，2022年，8月28日反饋練習(xí)2、你認(rèn)為CH4、NH3、H2O、HF分子中，共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的是（）Ａ.CH4、NH3、H2O、HFC.H2O、HF、CH4、NH3B.HF、H2O、NH3、CH4D.HF、H2O、CH4

、NH3B第三十三頁，共四十四頁，2022年，8月28日反饋練習(xí)3、下列各組物質(zhì)中，都是有極性鍵構(gòu)成極性分子的一組是（）A、CH4

和Br2B、NH3

和H2OC、H2S和CCl4D、CO2

和HClB第三十四頁，共四十四頁，2022年，8月28日

4．NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形，而不是正三角形的平面結(jié)構(gòu)，其理由是（）

A、NH3分子是極性分子

B、NH3分子內(nèi)三個(gè)N—H鍵的鍵長相等，鍵角相等

C、NH3分子內(nèi)三個(gè)N—H鍵的鍵長相等，3個(gè)鍵角都等于107°18′

D、NH3分子內(nèi)三個(gè)N—H鍵的鍵長相等，3個(gè)鍵角都等于120°

反饋練習(xí)AC第三十五頁，共四十四頁，2022年，8月28日解析：空間構(gòu)型決定分子的極性，反過來分子的極性驗(yàn)證了分子的空間構(gòu)型，即分子有極性說明其空間結(jié)構(gòu)不對稱。若NH3分子是正三角形的平面結(jié)構(gòu)，則其鍵角應(yīng)為120°，分子無極性；若NH3分子是極性分子，說明NH3分子不是正三角形的平面結(jié)構(gòu)，故A正確。若鍵角為107°18′則接近于正四面體的109°28′，說明NH3分子應(yīng)為三角錐形。答案：A、C

反饋練習(xí)第三十六頁，共四十四頁，2022年，8月28日5.實(shí)驗(yàn)測得BeCl2為共價(jià)化合物，兩個(gè)Be——Cl鍵間的夾角為180°，由此可判斷BeCl2屬于（）A．由極性鍵形成的極性分子B．由極性鍵形成的非極性分子C．由非極性鍵形成的極性分子D．由非極性鍵形成的非極性分子反饋練習(xí)B第三十七頁，共四十四頁，2022年，8月28日氣體加壓或降溫時(shí)為什么會變?yōu)橐后w、固體？分子間存在一種把分子聚集在一起的作用力-----范德華力第三十八頁，共四十四頁，2022年，8月28日結(jié)論：范德華力很弱，約比化學(xué)鍵能小1-2數(shù)量級分子HCl

HBrHI范德華力(kJ/mol)21.1423.1126.00共價(jià)鍵鍵能(kJ/mol)431.8366298.7范德華力：存在于分子間的一種較弱的相互作用力。第三十九頁，共四十四頁，2022年，8月28日

(2)范德華力與相對分子質(zhì)量的關(guān)系結(jié)論：結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高

單質(zhì)相對分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃F238-219.6-188.1Cl271-101.0-34.6Br2160-7.258.8I2254113.5184.4分子HClHBrHI

Ar相對分子質(zhì)量36．581128

40范德