課題 原子的結(jié)構(gòu)

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)當(dāng)前1頁(yè)，總共73頁(yè)。知識(shí)回顧1.分子：___________________________2.原子：___________________________3.分子與原子的區(qū)別：

4.用分子和原子知識(shí)解釋化學(xué)變化的實(shí)質(zhì):

保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子化學(xué)變化中最小的粒子在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分在化學(xué)變化中，分子分成原子，然后原子重新組合成新的分子。當(dāng)前2頁(yè)，總共73頁(yè)。一、原子的構(gòu)成當(dāng)前3頁(yè)，總共73頁(yè)。原子結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)史材料一：1808年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出了原子論。他認(rèn)為物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的；原子是一個(gè)實(shí)心球體，不可再分割；同一類原子性質(zhì)相同；不同的原子是以簡(jiǎn)單的整數(shù)比相結(jié)合。

道爾頓的原子模型當(dāng)前4頁(yè)，總共73頁(yè)。材料二：1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在電子。既然有電子，原子為什么還會(huì)呈電中性呢？1904年湯姆生提出了一個(gè)被稱為“西瓜式”結(jié)構(gòu)的原子結(jié)構(gòu)模型，電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電的“西瓜瓤”中。電子的發(fā)現(xiàn)使人們認(rèn)識(shí)到原子是由更小的粒子構(gòu)成的。當(dāng)前5頁(yè)，總共73頁(yè)。正電荷電子湯姆森的原子模型

在湯姆森的原子模型中，原子好比是一個(gè)西瓜，里面分散的西瓜子就是帶負(fù)電的電子，西瓜肉就是帶正電的物質(zhì)。

這個(gè)模型不久就被實(shí)驗(yàn)事實(shí)否定了，為什么呢？當(dāng)前6頁(yè)，總共73頁(yè)。材料三：1911年英國(guó)科學(xué)家盧瑟福做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)：用一束質(zhì)量比電子大很多的帶正電的高速運(yùn)動(dòng)的α粒子轟擊金箔，他們預(yù)期，這些α粒子會(huì)毫不費(fèi)力的擊穿那些西瓜。結(jié)果是大多數(shù)α粒子能穿過(guò)金箔且不改變?cè)瓉?lái)的前進(jìn)方向，但也有一小部分改變了原來(lái)的方向，還有極少數(shù)的α粒子被反彈了回來(lái)。當(dāng)前7頁(yè)，總共73頁(yè)。著名的

粒子散射實(shí)驗(yàn)粒子散射實(shí)驗(yàn)1909～1911年，英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福和他的助手們進(jìn)行了α粒子散射實(shí)驗(yàn)當(dāng)前8頁(yè)，總共73頁(yè)。α粒子束發(fā)生偏轉(zhuǎn)示意圖α粒子束當(dāng)前9頁(yè)，總共73頁(yè)。盧瑟福α粒子散射實(shí)驗(yàn)

盧瑟福的粒子..\盧瑟福的核式結(jié)構(gòu)模型.ppt散射實(shí)驗(yàn).ppt當(dāng)前10頁(yè)，總共73頁(yè)。盧瑟福提出行星式原子結(jié)構(gòu)模型：在原子的中心有一個(gè)很小的核，叫原子核，原子的全部正電荷和幾乎全部質(zhì)量都集中在原子核里，電子在核外空間運(yùn)動(dòng)。當(dāng)前11頁(yè)，總共73頁(yè)。原子的構(gòu)成示意圖當(dāng)前12頁(yè)，總共73頁(yè)。當(dāng)前13頁(yè)，總共73頁(yè)。原子

原子核（帶正電）電子(帶負(fù)電)(核外)質(zhì)子(帶正電)中子(不帶電)不顯電性1、原子的結(jié)構(gòu)當(dāng)前14頁(yè)，總共73頁(yè)。思考討論題：

1.原子核所帶的正電荷從何而來(lái)？

2.質(zhì)子數(shù)與原子核所帶的正電荷數(shù)有什么關(guān)系？

3.電子數(shù)與原子核所帶正電荷有什么關(guān)系？2、核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)當(dāng)前15頁(yè)，總共73頁(yè)。同步達(dá)標(biāo)我國(guó)著名化學(xué)家張青蓮教授與另一位科學(xué)家合作，測(cè)定了銦元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值。銦元素的核電荷數(shù)為49，相對(duì)原子質(zhì)量為115。銦原子的核外電子數(shù)為（）

A.115B.49C.66D.164B當(dāng)前16頁(yè)，總共73頁(yè)。觀察下表找信息：構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量3、原子的質(zhì)量絕大部分集中在原子核上，核外電子的質(zhì)量忽略不計(jì)。即原子的質(zhì)量由質(zhì)子和中子的質(zhì)量決定當(dāng)前17頁(yè)，總共73頁(yè)。觀察表格，思考下列問(wèn)題：1、

所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？3、不同種原子之間有哪些區(qū)別？2、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等嗎？不是，如氫原子只有質(zhì)子和電子；不一定不同種原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同（核外電子數(shù)也不同）。當(dāng)前18頁(yè)，總共73頁(yè)。你能得出的信息有：1）.不是所有的原子都有中子2）.質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)3）.質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)4）.質(zhì)子數(shù)不同，原子種類也不同總結(jié)：4、不同種類的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同當(dāng)前19頁(yè)，總共73頁(yè)。在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子這些粒子中，選擇合適的答案，填在空格上。（1）能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子有:（2）在化學(xué)變化中最小的粒子有:（3）不顯電性的粒子有:（4）帶正電的粒子有:（5）帶負(fù)電的粒子有:（6）質(zhì)量最小的粒子有:（7）構(gòu)成原子的微粒有:（8）構(gòu)成原子核的微粒有:比一比速度、準(zhǔn)確度分子原子

原子分子原子中子質(zhì)子電子電子質(zhì)子中子電子質(zhì)子中子當(dāng)前20頁(yè)，總共73頁(yè)。電子的自白

我是一個(gè)小小的電子,我在原子里圍繞著原子核不停地運(yùn)動(dòng).雖然空間很大,但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引.可是原子核這個(gè)小老頭很有能耐,雖然只占原子的一丁點(diǎn)兒空間,里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成.中子不帶電,質(zhì)子帶正電,正好把我身上的負(fù)電深深地吸引…

哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎樣運(yùn)動(dòng)的呢?我們能否掙脫原子核的束縛呢?

當(dāng)前21頁(yè)，總共73頁(yè)。我是氧原子的原子核，我的周圍有八個(gè)電子在高速運(yùn)動(dòng)這些電子是如何運(yùn)動(dòng)的？當(dāng)前22頁(yè)，總共73頁(yè)。探索核外電子是如何運(yùn)動(dòng)多電子原子中電子的能量是否相同電子是否在同一區(qū)域運(yùn)動(dòng)能量與電子運(yùn)動(dòng)的區(qū)域有什么關(guān)系你想象電子是如何運(yùn)動(dòng)現(xiàn)在我們來(lái)看單電子原子核外電子運(yùn)動(dòng)當(dāng)前23頁(yè)，總共73頁(yè)。原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，沒有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域當(dāng)前24頁(yè)，總共73頁(yè)。

電子在原子核外一定區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)，這些區(qū)域叫作叫做“電子層”,核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，此現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，沒有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域當(dāng)前25頁(yè)，總共73頁(yè)。原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布當(dāng)前26頁(yè)，總共73頁(yè)。原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布當(dāng)前27頁(yè)，總共73頁(yè)。原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布當(dāng)前28頁(yè)，總共73頁(yè)。原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布當(dāng)前29頁(yè)，總共73頁(yè)。原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布當(dāng)前30頁(yè)，總共73頁(yè)。原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布當(dāng)前31頁(yè)，總共73頁(yè)。

電子不像行星繞太陽(yáng)旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，科學(xué)家把這樣的區(qū)域稱為電子層。當(dāng)前32頁(yè)，總共73頁(yè)。當(dāng)前33頁(yè)，總共73頁(yè)。

一、核外電子的排布1、核外電子的運(yùn)動(dòng)又稱為核外電子的分層排布電子層數(shù)：

一二三四五六七離核距離：近能量：低

遠(yuǎn)高當(dāng)前34頁(yè)，總共73頁(yè)。2、核外電子的排布規(guī)律：

⑴先排內(nèi)層，后排外層。⑵第一層上最多排2個(gè)電子。⑶第二層上最多排8個(gè)電子。（4）最外層上不能超過(guò)8個(gè)電子。原子的結(jié)構(gòu)可用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡(jiǎn)明地表示。當(dāng)前35頁(yè)，總共73頁(yè)?！舅伎肌磕芊裼靡粋€(gè)更簡(jiǎn)明的圖形來(lái)表示原子的結(jié)構(gòu)及原子核外電子的排布特點(diǎn)呢？原子結(jié)構(gòu)示意圖原子核核電荷數(shù)電子層最外層電子數(shù)當(dāng)前36頁(yè)，總共73頁(yè)。

二、

原子結(jié)構(gòu)示意圖+826

氧O鈉Na＋112811、畫法當(dāng)前37頁(yè)，總共73頁(yè)。2、原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示意義：

26+8原子核核電荷數(shù)電子層電子層上的電子數(shù)當(dāng)前38頁(yè)，總共73頁(yè)。+22氦（He）+1028氖（Ne）氬（Ar）+12282鎂（Mg）+13283鋁（Al）+624碳（C）+725氮（N）+826氧（O）+927氟（F）+18288+1128鈉（Na）1當(dāng)前39頁(yè)，總共73頁(yè)。金屬元素：最外層電子數(shù)一般＜4個(gè),未達(dá)8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易失去電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。非金屬元素：最外層電子數(shù)一般≥4個(gè)，未達(dá)8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易得到電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。稀有氣體：最外層電子數(shù)=8個(gè)（He為2個(gè)）。（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）當(dāng)前40頁(yè)，總共73頁(yè)?！拘≈R(shí)】物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點(diǎn)（如：水往低處流；樹上的蘋果往下掉）。原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。那么，什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？氦(He)氖(Ne)氬(Ar)【穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】像稀有氣體元素原子這樣最外層具有8電子的結(jié)構(gòu)叫相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

若只有一個(gè)電子層，則2電子也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（如：He）。當(dāng)前41頁(yè)，總共73頁(yè)。金屬元素鈉：最外層電子數(shù)為1，未達(dá)8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，非金屬元素硫：最外層電子數(shù)為6，未達(dá)8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，失去最外層的1個(gè)電子得到2個(gè)電子稀有氣體元素氖：最外層電子數(shù)為8，達(dá)8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子。易失1個(gè)電子，使次外層變成最外層而達(dá)8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易得2個(gè)電子，使最外層達(dá)8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)當(dāng)前42頁(yè)，總共73頁(yè)。元素的性質(zhì)與原子核外最外層電子數(shù)的關(guān)系【結(jié)論】元素的化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系。結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定當(dāng)前43頁(yè)，總共73頁(yè)。根據(jù)元素的原子最外層上的電子數(shù)可以1、判斷元素的類別。2、推測(cè)元素的化學(xué)性質(zhì)。

元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)有密切關(guān)系。電子的分層排布和原子結(jié)構(gòu)示意圖能夠幫助我們做什么？當(dāng)前44頁(yè)，總共73頁(yè)。+11-----------+17-----------------鈉原子氯原子質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=11質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=17不帶電不帶電NaCl當(dāng)前45頁(yè)，總共73頁(yè)。+11-----------+17-----------------鈉原子氯原子當(dāng)前46頁(yè)，總共73頁(yè)。+11-----------+17-----------------鈉原子氯原子當(dāng)前47頁(yè)，總共73頁(yè)。+11-----------+17-----------------鈉原子氯原子當(dāng)前48頁(yè)，總共73頁(yè)。+11----------+17------------------鈉原子氯原子當(dāng)前49頁(yè)，總共73頁(yè)。+11----------+17------------------我穩(wěn)定了我也穩(wěn)定了,謝謝!鈉離子氯離子質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=11101718＞＜帶一個(gè)單位正電荷帶一個(gè)單位負(fù)電荷Na+Cl-當(dāng)前50頁(yè)，總共73頁(yè)。+11----------+17------------------NaCl靜電作用形成化合物當(dāng)前51頁(yè)，總共73頁(yè)。鈉原子失去一個(gè)電子后,帶上一個(gè)單位的正電核,變成了鈉離子(陽(yáng)離子)NaNa+氯原子得到一個(gè)電子后,帶上一個(gè)單位的負(fù)電核,變成了氯離子(陰離子)ClCl_當(dāng)前52頁(yè)，總共73頁(yè)。二、離子的形成1、離子帶電的原子2、離子分類

陰離子陽(yáng)離子3、離子的表示——離子符號(hào)（電子數(shù)＞質(zhì)子數(shù)）（電子數(shù)＜質(zhì)子數(shù)）Xn±元素符號(hào)離子所帶電荷數(shù)（得失電子數(shù)；當(dāng)n=１時(shí)略去不寫

）離子帶正或負(fù)電當(dāng)前53頁(yè)，總共73頁(yè)。原子與離子的區(qū)別和聯(lián)系：陽(yáng)離子

原子

陰離子失電子得電子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù),陽(yáng)離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù),陰離子陽(yáng)離子Mg2+如:2+128如:2+88陰離子o2-核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù),

原子當(dāng)前54頁(yè)，總共73頁(yè)。4、離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子物質(zhì)

元素分子

原子

離子宏觀微觀只講種類不講個(gè)數(shù)既講種類又講個(gè)數(shù)組成構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成形成總稱構(gòu)成當(dāng)前55頁(yè)，總共73頁(yè)。1.決定元素化學(xué)性質(zhì)的是(

)A質(zhì)子數(shù)B最外層電子數(shù)C中子數(shù)D原子量2.同種元素的原子和離子一定具有相同的(

)A核電荷數(shù)B電子層數(shù)C最外層電子數(shù)D帶電量3.某元素原子核外有3個(gè)電子層,最外層上有1個(gè)電子,該元素的核電荷數(shù)為(

)A5B11C1D184.根據(jù)4種粒子結(jié)構(gòu)示意圖,下列說(shuō)法正確的是(

)①它們都帶有電荷②它們都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)③它們核外電子排布相同④它們屬于不同種元素A①②B②③C②④D③④+82８+1028+1128+17288ＢＡＢＣ當(dāng)前56頁(yè)，總共73頁(yè)。5、某粒子結(jié)構(gòu)示意圖，X表示（），該粒子有（

）個(gè)電子層，Y與粒子的（）有關(guān)系；當(dāng)X-Y=10時(shí)，該粒子為（）（填類別）；當(dāng)Y=8時(shí)，該粒子帶2個(gè)單位負(fù)電荷，該粒子符號(hào)為（）+X28Y質(zhì)子數(shù)原子S2-3化學(xué)性質(zhì)當(dāng)前57頁(yè)，總共73頁(yè)。相對(duì)原子質(zhì)量

當(dāng)前58頁(yè)，總共73頁(yè)。知識(shí)回顧1.原子的構(gòu)成是怎樣的？2.依據(jù)原子中的等量關(guān)系，完成下面的表格。61126質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)為6的碳原子稱為碳12原子當(dāng)前59頁(yè)，總共73頁(yè)。當(dāng)前60頁(yè)，總共73頁(yè)。當(dāng)前61頁(yè)，總共73頁(yè)。當(dāng)前62頁(yè)，總共73頁(yè)。相對(duì)原子質(zhì)量

單位是一，符號(hào)是1，一般不讀也不寫，如：氫的相對(duì)原子質(zhì)量是1.定義：相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)原子的質(zhì)量跟一個(gè)碳12原子的質(zhì)量的1/12的比值。當(dāng)前63頁(yè)，總共73頁(yè)。想一想有甲、乙、丙三位同學(xué)，甲同學(xué)說(shuō)：“氧的相對(duì)原子質(zhì)量是16g”，乙同學(xué)說(shuō)：“氧的相對(duì)原子質(zhì)量是16”，丙同學(xué)說(shuō)：“凡是相對(duì)原子質(zhì)量大的原子其原子的實(shí)際質(zhì)量也一定大”；你認(rèn)為哪位同學(xué)說(shuō)的對(duì)？為什么？答：乙和丙同學(xué)說(shuō)的是正確的。(1)相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，原子實(shí)際質(zhì)量的單位是kg。(2)相對(duì)原子質(zhì)量不等于原子的實(shí)際質(zhì)量(是一個(gè)比值)。并且原子的實(shí)際質(zhì)量越大，它的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值越大。兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量之比？當(dāng)前64頁(yè)，總共73頁(yè)。學(xué)以致用

1個(gè)氫原子的質(zhì)量為1.67×10-27kg，

1個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.657×10-26kg

，

1個(gè)鐵原子的質(zhì)量為9.288×10-26kg，

1個(gè)碳原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg，其1/12約等于1.66×10-27kg，則氫原子，氧原子和鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量，如何計(jì)算呢？(計(jì)算結(jié)果取整數(shù))當(dāng)前65頁(yè)，總共73頁(yè)。當(dāng)前66頁(yè)，總共73頁(yè)。多識(shí)一點(diǎn)我國(guó)著名化學(xué)家、中國(guó)科學(xué)院士、北京大學(xué)張青蓮教授為相對(duì)原子質(zhì)量表的測(cè)定做出了卓越的貢獻(xiàn)。他于1983當(dāng)選為國(guó)際原子量委員會(huì)委員，主持測(cè)定了銦、銥等幾種元素的相對(duì)原子量新值，1995年精確測(cè)定了鈰和銪的相對(duì)原子質(zhì)量，被國(guó)際原子量委員會(huì)采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。當(dāng)前67頁(yè)，總共73頁(yè)。閱讀下表中的數(shù)據(jù)，你能獲得哪些信息？

拓展延伸當(dāng)前68頁(yè)，總共73頁(yè)。相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)相對(duì)