物質(zhì)分離和除雜

物質(zhì)分離和除雜A組（分離）現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液②乙醇和丁醇③漠化鈉和單質(zhì)漠的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A分液、萃取、蒸餾 B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取 D蒸餾、萃取、分液用加熱法可以分離的一組物質(zhì)是A碘和氯化銨 B硝酸鉀和二氧化錳C硫酸鉀和氯酸鉀 D氯化銨和氯化鋇在不加入新雜質(zhì)的情況下，分離FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，應(yīng)選用的一組試劑是A水、AgNO3溶液、稀HNO3 B水、NaOH溶液、稀HClC水、KOH溶液、稀HCl D水、KOH溶液、稀HNO3某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na2CO3>NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是ANa2CO3NaClNaOH BNaOHNad^⑵嚀CNaClNaOHNa2CO3 DNaClNa2CO3NaOH有些單質(zhì)，易溶于含同一元素的鹽溶液中，如：硫易溶于硫化鉀溶液中，對于由①CaCO3、②KI、③Al（OH）3、④AgOH（Ag2O）、⑤I2五種物質(zhì)所組成的混合物，要使其每種成分逐一溶解（一次只溶解一種物質(zhì)），試劑選用順序正確的是A氨水、乙醇、水、氫氧化鉀、硝酸B四氯化碳、水、氨水、氫氧化鈉、鹽酸C水、苯、氨水、氫氧化鉀、硝酸 D水、鹽酸、氫氧化鈉、氨水、乙醇下列分離或提純物質(zhì)的方法錯誤的是A用滲析的方法除去淀粉中的Cl-B用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉C用鹽析后過濾的方法從油脂皂化混合物中分離出肥皂D用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇下列分離或提純物質(zhì)的方法錯誤的是A用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體B用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉C用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇D用鹽析的方法分離、提純蛋白質(zhì)分離和提純下列各混合物的方法正確的是乙醇中混有苯酚（蒸餾） ②二氧化硅中混有碘（升華）③硝酸鉀中混有氧化鈉（結(jié)晶） ④氫氧化鐵膠體中混有氯化鐵（水解）⑤生石灰中混有石灰石（溶解過濾）⑤乙酸乙酯中混有乙酸鈉溶液（萃取分液）⑦食鹽中混有氯化銨（加熱） ⑧高級脂肪酸溶液中混有丙三醇（鹽析，過濾）A②④⑤⑥B②③④⑥⑦ C①②③⑥⑦⑧ D全部某學生擬用重結(jié)晶法除去某產(chǎn)品的雜質(zhì)，為此需要選用合適的溶劑具有下列特點的溶劑中，不可取的溶劑是A產(chǎn)品在溶劑中的溶解度隨溫度升高而迅速增大B在溶劑中產(chǎn)品比雜質(zhì)更難溶解C雜質(zhì)在溶劑中的溶解度在高溫和低溫時都很大D室溫時產(chǎn)品在溶劑中很易溶解下列實驗操作不正確的是A用鹽析法分離油脂皂化反應(yīng)的產(chǎn)物B用滲析法分離蛋白質(zhì)和葡萄糖的混合物C用蒸發(fā)法分離酒精和苯酚（沸點182°C）的混合物D用結(jié)晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物在中學實驗中學過的可用于分離或提純物質(zhì)的方法很多，如重結(jié)晶、過濾、鹽析……，請將分離或提純下列各混合物最適宜的方法的名稱填入括號內(nèi)TOC\o"1-5"\h\z除去生石灰中混有的石灰石 （ ）除去碘中混有的碘化鈉固體 （ ）除去乙醇中溶解少量的食鹽 （ ）除去氫氧化鐵膠體中混有的氯離子（ ）如何分離黑火藥（硝酸鉀、硫、炭）中的三種成分？為什么一般不用NaNO3配制火藥？已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質(zhì)量分數(shù)大于成等于98%的硫酸，而乙不溶?，F(xiàn)有一份甲和乙的混合物樣品，通過實驗進行分離，可得到固體甲。（實驗中使用的過濾器是用于過濾強酸性液體的耐酸性過濾器）請?zhí)顚懕碇锌崭?，完成由上述混合物得到固體甲的實驗設(shè)計。序號實驗步驟簡述實驗操作（不必敘述如何組裝實驗裝置）①溶解將混合物放入燒杯中，加入98%H2SO4，充分攪拌直到固體體不再溶解②過濾安裝好過濾裝置，將①的懸濁液沿玻璃棒加入過濾器中過濾③④⑤洗滌沉淀⑥檢驗沉淀是否洗凈A組（除雜）實驗室制備下列物質(zhì)過程中，可能引入雜質(zhì)、能用NaOH溶液和濃硫酸進行除雜并干燥的是A實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣 B實驗室制乙烯C乙醇和乙酸制備乙酸乙酯 D銅片和濃硝酸制取二氧化氮下列是除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作，其中正確的是A苯（苯酚）一一加濃漠水，振蕩靜置分液BNO（NO2）——通過純堿溶液洗滌后收集CCO2（SO2）——讓氣體通過盛飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶D乙醇（乙酸）一一加足量生石灰，蒸餾下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A除去甲烷中的乙烯：通過盛有漠的四氯化碳溶液的洗氣瓶B除去甲苯中的苯酚：加入足量的漠水再過濾C除去乙醇中少量的水和氯化鈉：加生石灰再加熱蒸餾D除去氨氣中的水蒸氣：通過裝有五氧化二磷的U形管下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A乙烷氣體中混有少量乙烯：通入氫氣，使乙烯發(fā)生加成反應(yīng)B二氧化碳氣體中混有少量二氧化硫：通入酸性高錳酸鉀溶液后，收集氣體C乙醇中混有少量乙酸：加入氫氧化鈉溶液中，分液D氯化鈉溶液中混有少量硫酸鈉：加適量硝酸鋇溶液，過濾試管內(nèi)壁附有下列物質(zhì)，不能用稀鹽酸除去的是A盛石灰水后留下的白色固體B用足量H2還原CuO后留下的紅色固體C氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后留下的紅褐色固體D用足量CO還原Fe2O3后留下的黑色固體下列洗滌容器壁上附著的污物的方法正確的是A銀跡，用濃氨水洗滌 B銅跡，用稀硫酸洗滌C油污，用熱堿液洗滌 D紅磷，用二硫化碳洗滌為了除去氯化鉀中含有的少量硫酸鎂的氯化鈣雜質(zhì)，需進行下列六項操作，先后次序正確的是①加水溶解②加熱蒸發(fā)得到晶體③加入過量的氯化鋇溶液④加入適量的鹽酸⑤加入過量碳酸鉀和氫氧化鉀⑥過濾A①④③⑤⑥② B①⑤③④⑥②C①③④⑥⑤② D①③⑤⑥④②除去食鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，需加入NaOH、Na2CO3>BaCl2和鹽酸，加入順序正確的是ANaOHNaCOBaClHCl BNaCOBaClHClNaOH23 2 23 2CBaCl2HClNaOHNa2CO3 DNaOHBaCl2Na2CO3HCl為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作①過濾;②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液。下列操作順序中最合適的是A①④②⑤③ B④①②⑤③C②⑤④①③ D⑤②④③①某溶液含有較多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，若用該溶液制取芒硝，可供選擇的操作有：①加適量H2SO4溶液②加金屬Na③結(jié)晶④加過量NaOH⑤加強熱脫結(jié)晶水⑥過濾。正確的操作步聚是A②⑥③B④⑥①③C④⑥③② D②⑥①③⑤要除去某硝酸鉀溶液中含有的少量漠化鉀、磷酸二氫鈣雜質(zhì)，依次進行如下的操作：(i)加入稍過量的氫氧化鉀溶液(ii)加入稍過量的硝酸銀溶液(iii)加入稍過量的碳酸鉀溶液(iv)過濾(v)用稀硝酸調(diào)節(jié)pH=7，其中操作(ii)中所發(fā)生的反應(yīng)是①Ag++Br-=AgBrI②3Ag++PO43-=Ag3(PO4)3I③Ag++OH-=AgOHI④2Ag++HPO42-=Ag2HPO4I⑤Ag++H2PO4-=AgH2PO4A①②B①②③C①②③④D①②③④⑤25.某硝酸鉀溶液中混有少量的漠化鉀和磷酸二氫鈣雜質(zhì)，除去雜質(zhì)可選用的試劑和操作有：①加入稍過量的AgNO3溶液，②加入稍過量的KCl溶液，③加入稍過量的KOH溶液，④過濾，⑤加入適量的稀硝酸，③加入稍過量的K2CO3溶液，正確的操作步驟是A①一②一③一⑤一④ B③一⑥一①一②一④一⑤C⑥一①一②一④一⑤ D③一①一⑥一④一⑤下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B除去CO2中的少量HCl:通入Na2CO3溶液，收集氣體C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾下列除去雜質(zhì)的操作方法正確的是ANO中有少量的NO2：用水洗滌后再干燥B食鹽中有少量的NH4Cl：加過量的燒堿溶液后加熱蒸干CN2中有少量的O2：通過灼熱的炭層D紅磷中有少量的白磷：加熱到40°C，使白磷自燃下列除去雜質(zhì)的實驗方法正確的是A除去CO中少量O2：通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體B除去K2CO3固體中少量NaHCO3:置于坩堝中加熱C除去苯中溶有的少量苯酚：加入稍過量濃漠水反應(yīng)過濾D除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍過量雙氧水后放置下列除雜質(zhì)的方法不可行的是A用過量氨水除去A13+溶液中的少量Fe3+B將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)除去N2中少量02C用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水D用鹽酸除去AgCl中少量的Ag2CO3下列除雜質(zhì)的方法不正確的是A氫氧化鐵膠體中的鐵離子和氯離子用滲析法除去B氯化鈉中混有少量氯化銨，加過量的燒堿溶液后加熱蒸干C乙酸乙酯中混有少量乙酸，用飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液D硬脂酸鈉溶液中混有少量甘油，用鹽析法除去下列實驗操作正確的是A鐵粉中混有硫粉，只要加入KOH溶液加熱，然后過濾、洗滌即得純鐵粉BNaCl溶液中混有KBr，可以通入足量的氯氣，再加熱就可除去雜質(zhì)CC02中混有CO，只要點火燃燒即可除去CODHCl氣體中混有氯氣，只要把氣體通過灼熱的銅絲網(wǎng)，冷卻即得純HCl下列實驗操作中錯誤的是A除去乙酸乙酯中的少量乙酸；加入乙醇和濃硫酸，使乙酸全部轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯B除去苯中的少量苯酚；加入足量的NaOH溶液，振蕩、靜宜分層后，除去水層C除去CO2中的少量SO2：通過盛有足量飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶D除去FeCl2溶液中少量的FeCl3:加入足量的Fe粉，過濾下列實驗中能達到預期目的的是用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2用加熱的方法提取NH4Cl固體中混有的少量碘用醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽用米湯檢驗食用加碘鹽中含碘用碘酒驗證汽油中含有不飽和烴A①②③⑦ B①③⑤⑥⑦ C②③⑤⑦ D②③④⑤⑦請按要求填空：用已準確稱量的1.06gNa2CO3固體配制0.100mol?L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的儀器為：。除去NaNO3固體中混有的少量KNO3,所進行的實驗操作依次為：、蒸發(fā)、結(jié)晶、。除去KCl溶液中的SO42-離子，依次加入的溶液為(填溶質(zhì)的化學式)：。實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但實驗室中只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉?，F(xiàn)有如下設(shè)計方案:NaClNa2S0<NH4HCO3加熱-殘留物溶液—懸濁液過濾.濾液加熱素沒純凈的NaCl落液①④（1）操作①可選擇的主要儀器、儀器。（2）操作②不用硝酸鋇溶液的理由。（3）操作④的目的是 。B組除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法能達到實驗?zāi)康牡氖腔旌衔镌噭┓蛛x方法A苯（苯酚）漠水過濾B甲烷（甲醛）銀氨溶液洗氣C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸餾D淀粉（氯化鈉）蒸餾水滲析37.為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確，且最后能得到純凈物質(zhì)的是選項被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A漠化鈉溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化銨溶液（FeCl3）氫氧化鈉溶液過濾C二氧化碳（CO）氧化銅粉末通過灼熱的CuO粉末D苯（苯酚）濃漠水過濾下列說法中正確的是A不用其它試劑無法鑒別下列四種物質(zhì)的溶液：NaHCO3、Al2（SO4）3、NaCl、NaHSO4B可以用分液漏斗分離下列各組混合物：漠苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇C在某酸性溶液中可大量共存NH4+、Fe2+、NO3-、Cl-D用熱的純堿溶液可以洗去試管內(nèi)壁上附有的油脂煙道氣的主要成分是①CO2②CO③N2④O2,為了測定各組分氣體的百分含量，且除去有害氣體，可用不同化學試劑按一定順序吸收，在同溫同壓下量出吸收前后的氣體體積變化（氣體帶出的水蒸氣忽略不計）：工業(yè)上吸收O2可用1，2,3—苯三酚的堿溶液：4CH（OK）+O—2（KO\CHc—CH（OK）+2HO63、’3 2 6262、’3 2吸收CO用Cu2Cl2的氨水溶液：CuCl+2CO+2HO=CuCl-2CO-2HO22 2 22 2CuCl-2CO-2HO+4NH=2NHCl+（NH\CO+2Cu22 2 3 4、4,224為了防止亞銅離子氧化，在Cu2Cl2的氨水溶液中放入一些銅絲，吸收CO2用KOH溶液，則吸收并測定四種氣體體積的順序是A①④②③ B①③②④ C④①②③ D①②④③40.運用NH3,NaOH，HCl，H2S中的哪種試劑能夠分離下列各組的混合離子。（1）Cu2+和Zn2+（2）Cu2+和Al3+（c）Zn2+和Al3+41.僅用CO2,NH3,NH4NO3和K2CrO4,設(shè)計一個方案定性地分離和鑒定下列各種離子Ba2+，Ca2+，Mg2+，Na+,Pb2+。設(shè)各種離子的濃度均為0.10mol/L，并說明每一步中的pH值及試劑的濃度。C組42.玻璃容器被下列物質(zhì)沾污后，可用何種洗滌劑洗去，寫出有關(guān)反應(yīng)式。若無法用洗滌劑使容器復原者，請說明原因。盛石灰水后的沾污；鐵鹽引起的黃色沾污；碘的沾污；硫的沾污；用高錳酸鉀后的沾污；作銀鏡反應(yīng)后的試管；長期盛硫酸亞鐵溶液的試劑瓶；長期盛強堿溶液的試劑瓶變“毛”了。為洗滌下列污垢選用合適的洗滌液：A.鉻酸洗液 B.草酸和鹽酸溶液 C.粗鹽酸D稀硝酸盛硝酸銀溶液后產(chǎn)生的棕黑色污垢。滴定管內(nèi)壁掛水珠。盛KMnO4溶液后產(chǎn)生的褐色污垢。盛沸水后產(chǎn)生的白色污垢。試設(shè)計使Ag+、Al3+、Cu2+、Fe3+、Zn2+混合離子的分離方案，并注明分離條件。不用硫化氫和硫化物，設(shè)計一個方案分離含有Ba2+、Al3+、Cr3+、Fe3+、Co2+和Ni2+的混合溶液。某溶液中含有Ag+、Cu2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Na+,將這些離子加以鑒定并分離。已知一水溶液中含Ag+、Al3+、Ba2+、Cu2+、Mg2+、Zn2+等六種離子，按一定順序使用a?e五種操作，可將上述離子從溶液中一一分離出來。試根據(jù)流程圖把操作的代號和沉淀的化學式填在答案題紙上表格中的相應(yīng)位置。a.加稀硫酸b.加硫化鈉溶液c.通硫化氫氣體d.加氫氧化鈉，加熱煮沸e.加氯化鈉溶液48.選用下表中的物質(zhì)，填入Ag+等10種離子定性分離的部分流程中去。Ca2+皿戚。.CaCO3SrCO3BaCO3Ag(NH3)2+Al(OH)廠Ba2+Sr2+2mol/LNaOHNH4Cl(固體)H2O；Al)OH)3Cu(NH3)42+Cr(OH)3Fe(OH)3

49.粗鹽的提純及純度分析。（一） 粗鹽的提純（1） 粗鹽的溶解：稱取20g粗鹽，加80mL蒸餾水于250mL、燒壞中加熱攪拌使粗鹽溶解。（2） 除SO42-：加熱溶液至近沸，一邊攪拌一邊逐滴加入3mL?5mL1mol/LBaCl2溶液，繼續(xù)加熱5min，使顆粒長大而易于沉淀，將燒杯從石棉網(wǎng)上取下，等沉降后取少量上層溶液，離心分離，在清液中加幾滴6mol/LHCl溶液，再加幾滴BaCl2溶液；如果出現(xiàn)混濁，表示SO42-尚未除盡，需要再加BaCl2溶液來除SO42-；如果不出現(xiàn)混濁，表示SO42-已除盡（檢查液用后除去，減壓過濾，棄去沉淀）。（3） 除Mg2+、Ca2+、Ba2+等陽離子：將上面濾液轉(zhuǎn)入潔凈的250mL燒杯中，加熱至近沸，邊攪拌邊滴加飽和Na2CO3溶液，直到不生成沉淀為止，再多加0.5mLNa2CO3溶液靜置、取少量上層清液離心分離后，在清液中加入幾滴3mol/LH2SO4溶液，如果有混濁，表示Ba2+未除盡，需繼續(xù)加Na2CO3溶液，直到Ba2+離子除盡為止，減壓過濾，棄去沉淀。（4） 用鹽酸調(diào)整酸度除去剩余的CO32-離子：把上面溶液轉(zhuǎn)移入潔凈的250mL燒杯中，向溶液中摘加6mol/LHCl溶液，加熱攪拌，中和至溶液呈微酸性（把pH試紙放在表面皿中，用玻璃棒蘸溶液于pH試紙上，與標準比色板對照試驗）。（5） 濃縮、結(jié)晶：把溶液蒸發(fā)濃縮到原體積的1/3,冷卻結(jié)晶，過濾，然后用少量蒸餾水洗滌晶體，抽干，把NaCl晶體放在蒸發(fā)皿內(nèi)用小火烘干，冷后稱重。（二） 產(chǎn)品檢驗（1） NaCl純度的測定0.1mol/LAgNO3溶液的配制從稱量瓶中準確稱取基準AgNO3晶體1.5g?1.7g（精確到0.1mg），放入100mL燒杯中，配成溶液，轉(zhuǎn)移入100mL容量瓶中。根據(jù)AgNO3的質(zhì)量（AgNO3的式量為169.87,計算出AgNO3的濃度（要求四位有效數(shù)字）。0.1mol/LNaCl溶液的配制稱取提純過的NaCl晶體（用自己提純的樣品）1.3g?1.5g（精確到0.1mg），放入250mL燒杯中，配成溶液后，轉(zhuǎn)移入250rnL容量瓶中。準確移取25.00mLNaCl溶液于250mL錐形瓶中，加蒸餾水25mL，加入5%K2CrO41mL，在不斷搖動錐形瓶下，用AgNO3標準溶液滴定至溶液呈磚紅色即為終點。根據(jù)試樣的重量和滴定中耗去AgNO3標準溶液的毫升數(shù)，計算試樣中Cl-離子的含量，進而計算NaCl的純度。［注：溶液裝入滴定管之前，必須用少量AgNO3溶液把滴定管洗三遍，第一次用8mL，第二、三次用5mL。用移液管吸取NaCl溶液時，也必須先用少量NaCl溶液把移液管洗三遍］（2） Mg2+的測定稱取1g已提純的NaCl試樣［在托盤天平（臺秤）上稱量］交給監(jiān)考老師，由監(jiān)考老師進行Mg2+的比色檢測。實驗報告（一） 數(shù)據(jù)記錄與處理（1）（AgNO3+稱量瓶）重（g）（AgNO3+稱量瓶）重（g）AgNO3重（g）AgNO3濃度（mol/L）（2）（NaCl+稱量紙）重（g）稱量紙重（g）NaCl重（g）（3） AgNO3溶液滴定第一次終點（mL數(shù)）第二次終點（mL數(shù)）起點（mL數(shù)） 起點（mL數(shù)）消耗AgNO3（mL數(shù)）NaCl的純度（1）（2）平均數(shù)（二） 誤差分析（三） 思考題（1） 用該法測定Cl-離子濃度能否在酸性條件下進行？為什么？（2） AgCl的Ksp=1.8X10-1o,Ag2CrO4的Ksp=2.0X10-12，試用計算說明，利用該法可以測定氯的含量。10111213141516171819202122232425262728293031323334353637383940參考答案參考答案(G6)12123456789DCCBDCCDC①加熱分解②升華③蒸餾④滲析將黑火藥置于水中，KNO3溶出，過濾；用CS2溶解殘留的固體，S溶出，剩下炭。蒸發(fā)KNO3水液、S的CS2液，得KNO3和S。因NaNO3易潮解，所以不用。稀釋或沉淀在另一燒杯中，放入適量蒸餾水，將②的濾液沿玻璃棒慢慢加到該燒杯中，并不斷攪拌過濾重新安裝過濾裝置，將③中所得懸濁液沿玻璃棒加入過濾器中過濾向④的過濾器中注入少量蒸餾水，使水面浸過沉淀物，等水濾出后，再次加水洗滌，連續(xù)幾次取⑤的最后一次洗滌液少許于試管中，滴加BaCl2溶液，若沒有白色沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)洗凈BDA、CBBCDDCBBDCA、CDABA、 DAC100mL容量瓶燒杯量筒玻璃棒膠頭滴管溶解過濾BaCl［或Ba(OH)」、KCO、HCl2L八'‘2」 23坩堝(或試管、蒸發(fā)皿)酒精燈選用Ba(NO3)2會使溶液引入新的雜質(zhì)離子NO3-驅(qū)趕溶解在溶液中的CO2氣體和HClB、 DCDA過量的NaOH:生成Cu(OH)2沉淀和可溶的Zn(OH)42+］或H2S+HCI:只生成CuS沉淀但不生成ZnS沉淀］;NH3:生成Al(OH)3(s)沉淀和可溶的Cu(NH3)42+(aq)］，過量的NaOH［生成Cu(OH)2(s)沉淀和可溶的Al(OH)4-(aq)］或H2S+HCI［只生成CuS沉淀但不與Al3+反應(yīng)］;

(3)NH3:生成Al(OH)3(s)沉淀和可溶的Zn(NH3)42+(aq)]。41Ba:+Ca1+Mg1*Na*Ph'*41Ba:+Ca1+Mg1*Na*Ph'* JCa2+IICa2+IcoJCaCO3(5)NH^+NHqMg2+[NHJNa+JNH3[Na*INa+JMg(OH)2(s)Pb(OH)2(s)Bag] BaCrO*(s)CaCO3j酸化'c^oFCa，+㈣)可把生成的Pb(OH)2沉淀用酸溶解后，加入格酸根，由產(chǎn)生的黃色沉淀可鑒定Pb2+,Na+則可通過其燃燒的黃色火焰鑒定出來。(1)用HCl或HNO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O用強酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O用KI溶液：I2+I-=I3-用NaOH溶液并適當加熱：3S+6OH-42S2-+SO32-+3H2O用HCO:2KMnO+11HCO=2KHCO+10CO+2Mn(HCO\+8HO附：①一般洗滌劑是224 4 224 24 2 24'2 2過量的，所以反應(yīng)滿足在酸性介質(zhì)中進行的條件；②用高錳酸鉀后實際沾污物為MnO2,后者和H2C2O4(也是在酸性介質(zhì)中進行)的反應(yīng)式為：MnO2+3H2C2O4=2Mn(HC2O4)2+2CO2+2H2O中等濃度的HNO3：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO+2H2O用強酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O附：因為FeSO4中的Fe2+被O2(空氣)氧化成Fe(OH)3。玻璃瓶發(fā)“毛”是強堿和SiO2(玻璃中)反應(yīng)之故，無法用洗滌劑復原。(1)D；(2)A；(3)B；(4)CAg+、AF+、Cu2+、Fe3+、Zn2+適當過量HC1L—]AgCl； Al3+、Cu2+、Fe3+、Zn2+4445A1(OH)34Fe(OH)3ICu(NH3)4445A1(OH)34Fe(OH)3ICu(NH3)r>Zn(NH3)r過量NaOHFe(OH)3|A1(OH)7混合溶液5