高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第四章非金屬其化合物423考點(diǎn)三海水資源綜合利用基礎(chǔ)小題快練新人教版

4-2-3考點(diǎn)三海水資源的綜合利用以海水為原料提取物質(zhì)的方法1．以下有關(guān)海水綜合利用的說法正確的選項(xiàng)是()A．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉B．海帶提碘只波及物理變化C．海水提溴未波及到氧化復(fù)原反響D．海水提鎂波及到復(fù)分解反響分析：電解飽和食鹽水獲得NaOH、Cl2、H2，不行能獲得金屬鈉，A項(xiàng)錯誤；海帶中的碘元素以I－形式存在，故海帶提碘(單質(zhì))波及到化學(xué)變化，B項(xiàng)錯誤；海水中的溴元素以Br－形式存在，海水提溴中－22＋轉(zhuǎn)變?yōu)?沉Br被氧化成Br，C項(xiàng)錯誤；海水提鎂中，將MgMg(OH)淀以及Mg(OH)2轉(zhuǎn)變?yōu)镸gCl2溶液的反響都是復(fù)分解反響，D項(xiàng)正確。答案：D2．工業(yè)上制備有關(guān)物質(zhì)，波及的反響原理及部分流程較為合理的是()CaOH2高溫電解A．制取鎂：海水――→Mg(OH)2――→MgO――→Mg過度NaOHaq過度HClaq電解B．冶煉鋁：鋁土礦――→NaAlO2――→無水AlCl3――→AlCl2熱空氣SO汲取2C．制溴：濃縮海水――→Br2――→――→HBr(aq)吹出1Cl2――→Br22再進(jìn)一步操作O，灼燒HO，浸取Cl222D．制碘：海帶――→海帶灰――→――→I2(aq)熱裂汽油，萃取――→I2再進(jìn)一步操作分析：A項(xiàng)，制取Mg應(yīng)電解MgCl；B項(xiàng)，制取Al應(yīng)電解AlO；D項(xiàng)，熱裂汽油與I2223反響，應(yīng)用CCl4或苯萃取。答案：C3．從海帶中提取碘，可經(jīng)過以下實(shí)驗(yàn)步驟達(dá)成，以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是()1A．在灼燒過程中使用的儀器只有酒精燈、三腳架、泥三角、燒杯、玻璃棒－－B．在上述氧化過程中發(fā)生反響的離子方程式為2I＋H2O2===I2＋2OHC．在提取碘單質(zhì)時(shí)，用酒精作萃取劑D．在分液時(shí)，待基層液體完整流出后，封閉旋塞，上層液體從上口倒出分析：灼燒固體物質(zhì)一般用坩堝而不用燒杯，故A錯誤；離子方程式錯誤，溶液為酸性環(huán)境，正確的離子方程式應(yīng)當(dāng)為2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，故B錯誤；酒精與水互溶，不能作萃取劑，故C錯誤；在分液時(shí)，待基層溶液流出后，封閉旋塞，上層液體從上口倒出，故D正確。答案：D4．大海約占地球表面積的71%，對其進(jìn)行開發(fā)利用的部分流程以以下圖所示。以下說法不正確的選項(xiàng)是()A．可用BaCl2溶液除掉粗鹽中的2－SO4B．從苦鹵中提取Br2的反響的離子方程式為2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2C．試劑1能夠采納石灰乳D．工業(yè)上，電解熔融Mg(OH)冶煉金屬鎂2分析：加入過度BaCl去除硫酸根離子，反響為2－2＋===BaSO↓，故A正確；氯244氣擁有氧化性，能氧化溴離子生成溴單質(zhì)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，故B正確；由圖知2＋Mg和試劑1反響生成了Mg(OH)2積淀，而石灰乳和鎂離子反響可生成Mg(OH)2積淀，故C正確；Mg(OH)2熱穩(wěn)固性差，受熱分解為氧化鎂和水，工業(yè)上常采納電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂，故D錯誤。答案：D5．溴、碘主要存在于海水中，有“大海元素”的美稱。海水中的碘富集在海藻中，我2國海帶產(chǎn)量居世界第一，除供食用外，大批用于制碘。提取碘的門路以下所示：焙燒水氧化ab干海帶――→海帶灰――→水溶液――→――→――→―→碘單質(zhì)以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．碘元素在海水中也有游離態(tài)存在B．在提取的過程頂用的氧化劑能夠是H2O2C．操作a是結(jié)晶或重結(jié)晶D．b是提純操作，常用蒸餾或分餾分析：碘在海水中只以化合態(tài)(I－)存在，沒有游離態(tài)。操作a是萃取，操作b是分液，而后才是蒸餾等操作。答案：B6．海水中儲藏著豐富的資源，海水綜合利用的表示圖以下：以下說法正確的選項(xiàng)是()①經(jīng)過氯堿工業(yè)可生產(chǎn)的產(chǎn)品有NaOH、NaClO、鹽酸等②除掉粗鹽中的2－2＋2＋等雜質(zhì)，加入試劑及有關(guān)操作次序能夠是：NaOH溶液SO4、Ca、Mg→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾→鹽酸③可將MgCl·6HO晶體在空氣中直接加熱脫水獲得較純凈的無水MgCl222④電解MgCl2溶液可制取金屬鎂A．①③B．②④C．③④D．①②分析：①氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品是氫氧化鈉和氯氣，延長產(chǎn)品能夠有NaClO、鹽酸等，正確；②加入過度的氫氧化鈉溶液能夠?qū)㈡V離子積淀，加入過度的氯化鋇溶液能夠?qū)⒘蛩岣x子積淀，加入過度的Na2CO3溶液能夠?qū)a2＋、Ba2＋積淀，正確；③若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，生成的是MgO，錯誤；④鎂是開朗金屬，工業(yè)上用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，錯誤。答案：D7．從海水中提取鎂的工藝流程圖可表示以下：3以下說法不正確的選項(xiàng)是()A．用此法提取鎂的長處之一是原料根源豐富B．步驟⑥電解MgCl2時(shí)陰極產(chǎn)生氯氣C．步驟⑤，可將晶體置于HCl氣體氣氛中脫水D．上述工藝流程中波及到化合、分解和復(fù)分解反響分析：選項(xiàng)A，海水中含有大批的鎂元素，從海水中提取鎂的長處之一是原料根源豐富。選項(xiàng)B，電解熔融MgCl2時(shí)，陽極產(chǎn)生Cl2，陰極產(chǎn)生金屬鎂。選項(xiàng)C，因MgCl2能水解：MgCl22H2OMg(OH)2＋2HCl，為此將MgCl2·6H2O晶體置于HCl氣體氣氛中加熱脫水，其目的是克制MgCl2水解生成Mg(OH)2。選項(xiàng)D，步驟①波及CaCO3的分解反響獲得CaO，CaO與H2O發(fā)生化合反響獲得Ca(OH)2，步驟⑥是電解波及分解反響，步驟③波及MgCl2與Ca(OH)2發(fā)生復(fù)分解反響獲得Mg(OH)2和CaCl2。答案：B8．空氣吹出法是當(dāng)前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如圖：步驟③的離子方程式：_______________________________。步驟⑤中溴蒸氣冷凝后獲得液溴與溴水的混淆物，可利用它們的相對密度相差很大的特色進(jìn)行分別。分別儀器的名稱是________。溴水混淆物Ⅱ中溶有必定量的Cl2，所以在步驟⑤中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體經(jīng)過________(填試劑名稱)溶液，以除掉Cl2。步驟⑤的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80℃～90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解說原由：___________________________4__________________________________________________________。步驟①頂用硫酸酸化可提升Cl2的利用率，理由是____________________________________________________________________________________________________________________。提取溴單質(zhì)，采納蒸餾“溴水混淆物Ⅱ”而不是蒸餾“溴水混淆物Ⅰ”，請說明原由：______________________________________________________________________________________________。分析：大海是資源的寶庫，海水化工是考試的熱門。占地球儲量99%的溴散布在大海中，從海水中提取溴，一般要經(jīng)過濃縮、氧化、提取三個(gè)步驟。步驟①的Cl2氧化發(fā)生的反響是Cl2－－依據(jù)溴的沸點(diǎn)比水低的性質(zhì)，能夠鼓入＋2Br===2Cl＋Br2，生成的溴仍溶解在海水中，熱空氣(步驟②)，使它和熱空氣一同揮發(fā)出來，再用SO汲取(步驟③)：Br＋SO＋2HO===4H2222＋＋2Br－2－－的溶液，進(jìn)一步用Cl2氧化(步驟④)，獲得＋SO4，這樣能夠獲得較大濃度的含BrBr2，而后蒸餾便獲得了液溴。＋－2－答案：(1)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋2Br＋SO4分液漏斗(3)溴化鈉(或其余含Br－的鹽類物質(zhì))溫度過高，大批水蒸氣被蒸出，溴蒸氣中水增添；溫度過低，溴不可以完整蒸出，吸收率低酸化可克制Cl2、Br2與水反響(6)將“溴水混淆物Ⅰ”轉(zhuǎn)變?yōu)椤颁逅煜铫颉笔荁r2的濃縮過程，可提升效率，減少能耗，降低成本9．我們知道海帶中含有碘元素，常常食用海帶能夠防治甲狀腺腫大，所以工業(yè)上常用海帶為原料提取碘單質(zhì)。查有關(guān)資料可知碘單質(zhì)有升華現(xiàn)象。下邊是某?；瘜W(xué)研究小組設(shè)計(jì)的從海帶中提取單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn)，請你達(dá)成以下實(shí)驗(yàn)。將干燥干凈的海帶用酒精濕潤后在________(填一種儀器名稱)中灼燒成灰燼。將海帶灰燼冷卻至室溫，將其轉(zhuǎn)移到燒杯中，加蒸餾水后，攪拌、煮沸、冷卻、________(填一種操作名稱)。在濾液中滴入幾滴稀硫酸，再加入必定量的H2O2溶液，此時(shí)發(fā)生反響的離子方程式為________________________________。(4)把(3)中所獲得的溶液注入分液漏斗中，而后再加入CCl4，振蕩、靜置，能夠察看到CCl4層呈________色。經(jīng)分液獲得碘的CCl4溶液，在這一實(shí)驗(yàn)過程中，CCl4起________作用。用試管取碘的CCl4溶液用水浴加熱，待CCl4揮發(fā)完即可獲得固體碘單質(zhì)。不用酒精燈直接加熱蒸發(fā)CCl4的原由是__________________________________________________。(6)證明獲得的固體是碘單質(zhì)的化學(xué)方法是___________________________________________________________________________。5分析：(1)經(jīng)酒精濕潤的海帶應(yīng)放在坩堝中灼燒。(3)濾液中先加入硫酸酸化，后加入雙氧水，發(fā)生的反響為：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2HO。(4)把(3)中所得溶液加入CCl4中，溶液分層，上層為水溶液，