上篇專題一第2講

第2講化學用語及常用計量1.熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。2.熟悉常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學式(分子式)或根據(jù)化學式判斷化合價。3.了解原子結構示意圖、分子式、結構式和結構簡式的表示方法。4.了解相對原子質量、相對分子質量的定義，并能進行有關計算。5.理解質量守恒定律的含義。6.了解物質的量的單位——摩爾(mol)、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。7.根據(jù)物質的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關系進行有關計算。8.了解溶液的含義，了解溶解度、飽和溶液的概念。9.了解溶液的組成；理解溶液中溶質的質量分數(shù)的概念，并能進行有關計算。10.了解配制一定溶質質量分數(shù)、物質的量濃度溶液的方法。[最新考綱]常考點一化學用語的規(guī)范書寫與應用1.判斷(1)任何原子均有質子、中子和電子(

)(2)H2O的電子式為

(

)(3)Na2O2的電子式為

(

)(4)CO2的結構式為O===C===O()[知識特訓]×××√(5)S2－的結構示意圖為 (

)(6)乙烯的結構簡式為CH2CH2(

)(7)乙醇的結構簡式為C2H5OH(

)××√√2.填空(1)NaHS在水中的電離方程式為___________________。(2)S2－的水解方程式為_____________________________________________________。AlCl3的水解方程式為_____________________________。Al2(SO4)3與NaHCO3的水解方程式為__________________________________。(3)用Fe電極電解NaHS溶液，陰極的電極反應式為__________________。NaHS===Na＋＋HS－S2－＋H2O

HS－＋OH－、HS－＋H2O

H2S＋OH－Al3＋＋3H2O

Al(OH)3＋3H＋2H＋＋2e－===H2↑(4)用Cu電極電解NaHS溶液，陽極的電極反應式為________________。(5)熔化時NaHSO4的電離方程式為____________________________。(6)水溶液中NaHSO4的電離方程式為___________________________。Cu－2e－===Cu2＋常用的四種符號、八種圖示、三種模型[精華聚焦][重溫真題]答案C2.(2015·重慶理綜，8)某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。 (1)NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為________。 (2)Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產(chǎn)物為________(已知該反應為置換反應)。 (3)KClO4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學鍵的類型為________，K的原子結構示意圖為________。 (4)NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學方程式為________________________________________。(5)100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N233.6L(標準狀況)。①用堿石灰除去的物質為________；②該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質量分數(shù)為________。感悟高考1.題型：選擇題填空題2.考向：選擇題考查主要集中在對化學用語的正誤判斷上，填空題側重考查一些常見的化學用語的書寫。3.注意點：①判斷電子式時應分清化合物的類別；②Ⅱ卷化學用語書寫時，由于評分標準較嚴格，應注意審題與規(guī)范答題。[最新模擬]√××××√×√×××××√××√√×××××√√×××××解析A項，題中化學方程式表示的是BaSO4的溶解平衡，錯誤；B項，NaCl為離子化合物，在形成過程中，Na原子失去電子形成Na＋，Cl原子得到電子形成Cl－，正確；C項，加入的Na2S可與廢水中的Hg2＋形成沉淀而除去Hg2＋，正確；D項，汽車尾氣中含有CO和NO，在催化劑作用下可轉化為無毒的CO2和N2，從而降低NO和CO的排放，正確。答案A———————[解題微模板]——————————————化學用語正誤的判斷方法常考點二有關阿伏加德羅常數(shù)的綜合判斷填空(1)阿伏加德羅常數(shù)與物質的量、摩爾的關系[知識特訓]含有一定數(shù)目粒子的集合體阿伏加德羅常數(shù)(2)有關阿伏加德羅常數(shù)常考的幾個數(shù)據(jù)①1molD2O中所含有的電子數(shù)為_____，中子數(shù)為_____。②1molNa2O2與足量H2O反應轉移電子數(shù)____。1molNO2與足量H2O反應轉移電子數(shù)_______。③1molNa2O2晶體中所含有的離子總數(shù)_____。1molC5H12中所含有的共價鍵數(shù)______。10NA10NANA3NA16NA④32gO2和O3的混合氣體中所含有的氧原子數(shù)_____。⑤1L1mol·L－1Na2CO3溶液中所含有的

數(shù)目_______。1molCl2與足量水反應轉移電子數(shù)_______。1L1mol/LCH3COOH溶液中H＋的個數(shù)_______。1molFeCl3完全轉化形成的Fe(OH)3膠體中，所含F(xiàn)e(OH)3膠粒的數(shù)目_______。2NA小于NA小于NA小于NA小于NA高考常涉及到的關于NA的命題角度總結[精華聚焦]考查方向涉及問題物質狀態(tài)在標準狀況下非氣態(tài)物質。如H2O、HF、苯、己烷、CHCl3、CCl4、酒精、SO3、辛烷等物質結構一定物質的量的物質中含有的微粒(分子、原子、電子、質子等)數(shù)，如Na2O2；或一些物質中的化學鍵數(shù)目，如CH4、P4等氧化還原反應電子轉移(得失)數(shù)目和方向，如Na2O2、NO2、Cl2與H2O反應；電解AgNO3溶液；Cu與S反應；Fe失去電子數(shù)(可能是2e－，也可能是3e－)1.(2015·課標全國Ⅰ，8)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

) A.18gD2O和18gH2O中含有的質子數(shù)均為10NA B.2L0.5mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋離子數(shù)為2NA C.過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為

0.2NA D.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)

為2NA[重溫真題]答案C答案C3.(2014·廣東理綜，10)設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是(

)A.1mol甲苯含有6nA個C－H鍵

B.18gH2O含有10nA個質子

C.標準狀況下，22.4L氨水含有nA個NH3分子

D.56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個SO2分子答案B感悟高考1.題型：正誤判斷型選擇題2.考向：以選擇題的形式考查一定量的物質所含粒子(分子、原子、離子、質子、中子等)數(shù)目、氧化還原轉移電子的數(shù)目、一定量的物質所含某種化學鍵的數(shù)目等。3.注意點：①認真審題，規(guī)避命題陷阱；②熟練掌握各種物理量之間相互轉化關系及條件。1.(2015·廣東中山質檢，2)2013年10月14日，“HealthDayNews”報道：雙酚基丙烷(BPA，分子式為C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有關判斷不正確的是(

) A.BPA的摩爾質量是228g·mol－1 B.1molBPA中含有6.02×1023個分子 C.BPA屬于有機化合物 D.1molBPA在標準狀況下的體積約為22.4L

解析BPA在標準狀況下不是氣體。

答案D[最新模擬]2.(2015·成都診斷)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(

) A.常溫常壓下，20g氖氣所含有的原子數(shù)目為0.5NA B.常溫下，30g2－丙醇中含有羥基的數(shù)目為0.5NA C.25℃時，11.2L乙烯在氧氣中完全燃燒時轉移的電子數(shù)為

6.0NA D.標準狀況下，22.4LSO2和SO3混合氣體中含有的硫原子數(shù)

目為0.1NA解析A項，20g氖氣的物質的量為1mol，氖為單原子分子，故所含原子數(shù)為NA，錯誤；B項，每個2－丙醇分子中含有一個羥基，30g2－丙醇的物質的量為0.5mol，故所含羥基的數(shù)目為0.5NA，正確；C項，25℃不是標準狀況，不能用標準狀況下的氣體摩爾體積來計算，錯誤；D項，標準狀況下SO3不是氣體，錯誤。答案B答案B——————[解題微模板]——————————————準確判斷阿伏加德羅常數(shù)正誤的萬能模板一、分析選項含義分析選項中要求判斷的微粒的來源、物質結構特征等，寫出相關的化學(離子)方程式或相關物質的結構簡式二、確定物質的量確定要求判斷的微粒、化學鍵等的物質的量，分析時要注意以下幾個方面的陷阱：氣體的溫度和壓強、物質的狀態(tài)、物質的分子(離子)組成、晶體結構、弱電解質的電離、鹽類的水解、隱含的反應等三、確定答案結合題干要求選出符合題意的選項常考點三以“物質的量”為核心的多角度計算1.有關物質的量與各物理量之間的轉化關系若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，標準狀況下，3.36LNH3(1)該氣體的物質的量為________，質量為_______，所含氨氣分子數(shù)為_______。(2)若將該氣體溶于水配成50mL溶液，密度為0.9g·cm－3，所得溶液的質量分數(shù)為______，物質的量濃度為___________。(3)若將上述所得溶液取出10mL，其質量分數(shù)為_______，再加水稀釋到50mL，所得溶液的物質的量濃度為____________。[知識特訓]0.15mol2.55g0.15NA5.67%3mol·L－15.67%0.6mol·L－12.物質的量在化學方程式計算中的應用將15.6gNa2O2固體加入足量的水中，配成200mL溶液(1)收集到標準狀況下氣體的體積為______。(2)反應過程中轉移電子總數(shù)為___________________。(3)所得溶液的物質的量濃度為_________。2.24L0.2NA或1.204×10232mol·L－11.以物質的量為中心的各物理量的換算關系[精華聚焦]1.(2014·山東理綜，9)等質量的下列物質與足量稀硝酸反應，放出NO物質的量最多的是(

) A.FeOB.Fe2O3 C.FeSO4 D.Fe3O4

解析Fe2O3不具有還原性，與稀HNO3反應不生成NO，另外三種等質量的物質中，含F(xiàn)e2＋物質的量越多，與稀HNO3反應失去的電子越多。根據(jù)得失電子守恒，則生成NO的物質的量越多，經(jīng)計算比較等質量的FeO、FeSO4、Fe3O4中FeO含有Fe2＋物質的量最多，故選A。[重溫真題]A2.[2015·江蘇化學，18(4)]準確稱取0.1710gMnSO4·H2O樣品置于錐形瓶中，加入適量H3PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2＋全部氧化成Mn3＋，用c(Fe2＋)＝0.0500mol·L－1的標準溶液滴定至終點(滴定過程中Mn3＋被還原為Mn2＋)，消耗Fe2＋溶液20.00mL。計算MnSO4·H2O樣品的純度(請給出計算過程)。3.[2014·福建理綜，25(6)]葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下： (已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)

按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________g·L－1。答案0.16感悟高考1.題型：Ⅰ卷計算型選擇題，Ⅱ卷高分值填空題2.考向：各物理量以“物質的量”為核心的相互換算，混合物成分含量的確定，未知物質化學式的確定，根據(jù)化學方程式的計算，多步連續(xù)反應的計算(即關系式法計算)等。3.注意點：①各物質的量及單位的轉換；②守恒規(guī)律的應用。[最新模擬]答案A2.(2015·聊城質檢)已知溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸，其物質的量濃度為18.4mol·L－1。取10mL該硫酸與amL水混合，配制成溶質質量分數(shù)為49%的硫酸，其物質的量濃度為bmol·L－1，則a、b分別為(

) A.a＝10，b＝9.2 B.a＜10，b＞9.2 C.a＞10，b＜9.2 D.a＞10，b＝9.2C題組2化學計算常用的三大解題方法答案D答案A5.(關系式法)取9.20g銅和鎂的合金完全溶于某硝酸溶液，反應中產(chǎn)生8960mLNO2氣體和448mLNO氣體(都已折算成標準狀況)。向反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀的質量為(

)A.11.24gB.17.02g C.22.8g D.24.84gB—————[解題微模板]————————————————物質的量在化學方程式中計算的步驟寫：寫出反應的化學方程式↓找：找出方程式中已知物質和未知物質的物質的量的關系↓列：將已知量和未知量列成比例式↓求：對比例式求1.配制0.10mol·L－1NaOH溶液(

)(2015·安徽理綜，8A)2. 配制一定濃度的NaCl溶液(

)(2015·四川理綜，3A)教材實驗①一定物質的量濃度溶液的配制[高考真題]××判斷正誤：3. 配制一定物質的量濃度的NaNO3溶液()(2015·重慶理綜，4B)4.用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余

液體()(2014·課標全國Ⅰ，12D)5.配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高()(2014·大綱全國卷，6C)√××6.配制溶液的定容操作可以用下圖表示()(2014·山東高考，10A)7.用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶

解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是()(2013·江蘇高考，5)考向：配制一定物質的量濃度溶液的操作判斷×B配制一定物質的量濃度的溶液[教材尋源]一、儀器的使用1.量筒精確到0.1mL托盤天平精確到0.1g2.

玻璃棒的作用是攪拌和引流，在引流時，玻璃棒末端應插入到刻度線以下，且玻璃棒靠近容量瓶口處且不能接觸瓶口，如圖所示。[命題揭示]3.容量瓶(1)使用前查漏。(2)容量瓶有不同的規(guī)格，配制溶液時要正確選擇容量瓶的規(guī)格，計算時應按照容量瓶規(guī)格計算。(3)容量瓶上標有溫度、容積和刻度線。(4)配制溶液時，不能直接在容量瓶中溶解。(5)容量瓶不能用于長時間儲存溶液。二、考查實驗基本操作(1)容量瓶使用前應先檢漏。(2)稱量NaOH固體應放在燒杯中稱量，不能直接放在紙上稱量。(3)稀釋濃硫酸應先在燒杯中加入適量水，再倒入濃硫酸。(4)轉移溶液要用玻璃棒引流，不能直接傾倒。(5)讀數(shù)時，眼睛要平視，定容時應使溶液的凹液面與刻度線相切。三、誤差分析1.容量瓶的定容①仰視刻度線(圖1)。由于操作時是以刻度線為基準加水，從下向上看，最先看見的是刻度線，刻度線低于凹液面的實際讀數(shù)，故加水量偏多，導致溶液體積偏大，結果偏低。②俯視刻度線(圖2)。與①恰好相反，刻度線高于凹液面的實際讀數(shù)，使得加水量偏少，結果偏高。2.誤差分析的思維過程1.下列有關溶液的配制說法正確的是(

)A.配制0.1mol·L－1的H2SO4溶液時，將量取的濃硫酸放入容

量瓶中加水稀釋B.配制240mL1mol·L－1氫氧化鈉溶液需稱量氫氧化鈉固體

的質量為9.6gC.配制溶液時，加水超過容量瓶刻度用膠頭滴管將多余溶液

吸出會導致溶液濃度偏低D.1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質的量濃度為1mol·L－1[我來預測]解析容量瓶不能用來溶解物質或稀釋溶液。濃硫酸溶于水會釋放出大量的熱，應冷卻到室溫再轉移到