物理化學(xué)1000題定律第二章

AB的過(guò)程則AT

B途徑是過(guò)程中的每一個(gè)具體步驟兩者有區(qū)別T

DT是環(huán)境溫度只是可逆時(shí)T

BS r,下面各說(shuō)法哪一個(gè)正確A對(duì)于非理想氣體經(jīng)過(guò)一不可逆循環(huán)則有

Q=0Q0Q=0Q0B Qi0 Q0 dSQ Q1Q21D B對(duì)于不可逆變化有S T

AD Qr Qi,r1可逆進(jìn)行熵變2不可逆進(jìn)行熵變4個(gè)等號(hào)中哪些正確2

T2

關(guān)于熵下面說(shuō)法不正確的是CT

Q/T不一定等于在一個(gè)絕熱過(guò)程中體系的熵決不會(huì)減少一個(gè)過(guò)程的不可逆性越大總熵變也越大D體系由AB經(jīng)二個(gè)不同的不可逆途徑完成其各自熵變?yōu)镾1和 A在一個(gè)很大的恒溫箱中放著一段電阻絲短時(shí)通電后電阻絲的S> = C熵是狀態(tài)函數(shù)電阻絲恢復(fù)原狀S=0C 因此AB 因?yàn)椴豢赡嫜h(huán)S總>0 所以S環(huán)>0為計(jì)算一個(gè)絕熱不可逆過(guò)程熵變方法有1正確方法21不正確方法2A絕熱不可逆 絕熱可逆 絕熱循環(huán)過(guò)程一定是個(gè)可逆循環(huán)過(guò)程這一命題A 若發(fā)生一個(gè)不可逆變化S>0 循環(huán)過(guò)程中只有步步可逆總過(guò)程S=0 一步不可逆總過(guò)程S>0 若S體系 下面幾系中有幾個(gè)是可以判斷為自發(fā)過(guò)程1234B體系發(fā)生一個(gè)不可逆變化則體系的熵C以上四個(gè)過(guò)程體系熵變?yōu)榱愕挠袔讉€(gè)1234C命題 體系經(jīng)一可逆過(guò)程S不一定為理想氣體絕熱可逆變化是等熵過(guò)程SC理想氣體自由膨脹時(shí)S環(huán) S總=S體 因此可用S體判斷過(guò)程是方1mol理想氣體在絕熱條件下經(jīng)恒外壓壓縮至平衡此時(shí)過(guò)程S體 S環(huán)S體 S環(huán)S體 S環(huán)S體=0 絕熱過(guò)程S環(huán) 不可逆壓縮S總 因此推斷S體1mol理想氣體在等溫條件下經(jīng)恒外壓壓縮至平衡此時(shí)過(guò)程S體 S環(huán)S體 S環(huán)S體 S環(huán)S體<0 等溫壓縮體積縮小S體總過(guò)程為不可逆S總 由此推論S環(huán)S體 S環(huán)S體 S環(huán)S體 S環(huán)S體<0 氣相凝聚相S體自發(fā)進(jìn)行S總由此推論S環(huán)見圖BC點(diǎn)比較熵值誰(shuí)大BCABS>0ACSB

B絕熱可 V見圖BC點(diǎn)比較熵值誰(shuí)大B點(diǎn) C

ABAB,等溫可逆膨脹 絕熱可逆膨脹 pVT變化時(shí)S計(jì)算下面哪個(gè)式子不正確S lnT2nRlnpS

T2nRlnp 11 11S

2nR S

lnp

lnB水 p下蒸

SnRlnSHT 1+2的熵S1+S2=kBln12應(yīng)該是ABAB CdS

Qr,

Qr AB積分為正值吸熱 p時(shí)某氧化還原反應(yīng)在一般容器中進(jìn)行放熱 在同樣條件下若通過(guò)環(huán)AS體環(huán)AS體S環(huán)BS體S環(huán)CS體S環(huán)DS體S環(huán)

體和

(JK–1)DSS

300

200JK p時(shí)某氧化還原反應(yīng)通過(guò)可逆電池進(jìn)行吸熱6000J若在一般容器中進(jìn)行放60000J該反應(yīng)在可逆電池中反應(yīng)的S體和S環(huán)(JK-1)為 S體 S環(huán) S體 S環(huán) S體 S環(huán) S體 S環(huán)B Q可

20JK QQ20J1T環(huán)300K時(shí)5mol理想氣體由1L等溫膨脹到 體系的S SnRlnV21mol理想氣體在某溫度時(shí)從體積10L等溫膨脹若熵變?yōu)?.76 181.520200100BSnRln

5.76RlnV2

V1QQ可 20JKTQ理想氣體在溫度為T時(shí)等溫膨脹吸收熱量 則該物系的SS5QSQSQSQA Q可逆 ST2 2 2 1 1 + G< G> SnRln2p1GnRTln2p12 2 2molN2+ 1 1 G< G< G=ASS

S

lnx

nRlnpp

R(ln0.5ln0.5)2Rln2p1GG

G

lnx

nRTlnpp

RT(ln0.5ln0.5)2RTln2p1 2 2 2molN2+ 1 1 G< G> S<0 見圖如將隔板抽去后混合過(guò)程熵變(JK-1)0.20.80C等溫等壓混合Sniln