物理化學(xué)1000題定律第二章

AB的過程則AT

B途徑是過程中的每一個具體步驟兩者有區(qū)別T

DT是環(huán)境溫度只是可逆時T

BS r,下面各說法哪一個正確A對于非理想氣體經(jīng)過一不可逆循環(huán)則有

Q=0Q0Q=0Q0B Qi0 Q0 dSQ Q1Q21D B對于不可逆變化有S T

AD Qr Qi,r1可逆進(jìn)行熵變2不可逆進(jìn)行熵變4個等號中哪些正確2

T2

關(guān)于熵下面說法不正確的是CT

Q/T不一定等于在一個絕熱過程中體系的熵決不會減少一個過程的不可逆性越大總熵變也越大D體系由AB經(jīng)二個不同的不可逆途徑完成其各自熵變?yōu)镾1和 A在一個很大的恒溫箱中放著一段電阻絲短時通電后電阻絲的S> = C熵是狀態(tài)函數(shù)電阻絲恢復(fù)原狀S=0C 因此AB 因為不可逆循環(huán)S總>0 所以S環(huán)>0為計算一個絕熱不可逆過程熵變方法有1正確方法21不正確方法2A絕熱不可逆 絕熱可逆 絕熱循環(huán)過程一定是個可逆循環(huán)過程這一命題A 若發(fā)生一個不可逆變化S>0 循環(huán)過程中只有步步可逆總過程S=0 一步不可逆總過程S>0 若S體系 下面幾系中有幾個是可以判斷為自發(fā)過程1234B體系發(fā)生一個不可逆變化則體系的熵C以上四個過程體系熵變?yōu)榱愕挠袔讉€1234C命題 體系經(jīng)一可逆過程S不一定為理想氣體絕熱可逆變化是等熵過程SC理想氣體自由膨脹時S環(huán) S總=S體 因此可用S體判斷過程是方1mol理想氣體在絕熱條件下經(jīng)恒外壓壓縮至平衡此時過程S體 S環(huán)S體 S環(huán)S體 S環(huán)S體=0 絕熱過程S環(huán) 不可逆壓縮S總 因此推斷S體1mol理想氣體在等溫條件下經(jīng)恒外壓壓縮至平衡此時過程S體 S環(huán)S體 S環(huán)S體 S環(huán)S體<0 等溫壓縮體積縮小S體總過程為不可逆S總 由此推論S環(huán)S體 S環(huán)S體 S環(huán)S體 S環(huán)S體<0 氣相凝聚相S體自發(fā)進(jìn)行S總由此推論S環(huán)見圖BC點比較熵值誰大BCABS>0ACSB

B絕熱可 V見圖BC點比較熵值誰大B點 C

ABAB,等溫可逆膨脹 絕熱可逆膨脹 pVT變化時S計算下面哪個式子不正確S lnT2nRlnpS

T2nRlnp 11 11S

2nR S

lnp

lnB水 p下蒸

SnRlnSHT 1+2的熵S1+S2=kBln12應(yīng)該是ABAB CdS

Qr,

Qr AB積分為正值吸熱 p時某氧化還原反應(yīng)在一般容器中進(jìn)行放熱 在同樣條件下若通過環(huán)AS體環(huán)AS體S環(huán)BS體S環(huán)CS體S環(huán)DS體S環(huán)

體和

(JK–1)DSS

300

200JK p時某氧化還原反應(yīng)通過可逆電池進(jìn)行吸熱6000J若在一般容器中進(jìn)行放60000J該反應(yīng)在可逆電池中反應(yīng)的S體和S環(huán)(JK-1)為 S體 S環(huán) S體 S環(huán) S體 S環(huán) S體 S環(huán)B Q可

20JK QQ20J1T環(huán)300K時5mol理想氣體由1L等溫膨脹到 體系的S SnRlnV21mol理想氣體在某溫度時從體積10L等溫膨脹若熵變?yōu)?.76 181.520200100BSnRln

5.76RlnV2

V1QQ可 20JKTQ理想氣體在溫度為T時等溫膨脹吸收熱量 則該物系的SS5QSQSQSQA Q可逆 ST2 2 2 1 1 + G< G> SnRln2p1GnRTln2p12 2 2molN2+ 1 1 G< G< G=ASS

S

lnx

nRlnpp

R(ln0.5ln0.5)2Rln2p1GG

G

lnx

nRTlnpp

RT(ln0.5ln0.5)2RTln2p1 2 2 2molN2+ 1 1 G< G> S<0 見圖如將隔板抽去后混合過程熵變(JK-1)0.20.80C等溫等壓混合Sniln