專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)(286張)

專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第一單元氯、溴、碘及其化合物第二單元鈉、鎂及其化合物專題總結(jié)提升第一單元氯、溴、碘及其化合物第1課時(shí)氯氣的生產(chǎn)原理第2課時(shí)氯氣的性質(zhì)氧化還原反應(yīng)第3課時(shí)溴、碘的提取第1課時(shí)氯氣的生產(chǎn)原理1.了解實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的方法。2．認(rèn)識(shí)海水是人類寶貴的資源，培養(yǎng)熱愛(ài)大自然和保護(hù)大自然的情感。能力要求基本要求發(fā)展要求了解工業(yè)生產(chǎn)氯氣的原理。1．豐富的海水資源(1)元素種類：80多種。(2)氯化物：主要為_(kāi)_______，其次為氯化鎂、氯化鈣、氯化鉀等。(3)溴元素：被稱為“____________”，原因是99%以上的溴蘊(yùn)藏在海水中。(4)碘元素：含量豐富，達(dá)8×1010t。2．氯氣的工業(yè)制法發(fā)展要求(1)人們把以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為_(kāi)___________，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一。海水資源與氯氣的工業(yè)制法新課探究知識(shí)點(diǎn)一氯化鈉海洋元素氯堿工業(yè)(2)反應(yīng)原理：_______________________________________________。(3)電解裝置如圖2-1-1所示。新課探究圖2-1-1(4)電解產(chǎn)物及現(xiàn)象：用小試管套住a管，收集U形管左端產(chǎn)生的氣體，提起小試管，并迅速用拇指堵住試管口，移近點(diǎn)燃的酒精燈，松開(kāi)拇指，若有輕微的______聲，則說(shuō)明該極產(chǎn)生的氣體是____。用向上排空氣法收集從b管導(dǎo)出的氣體，氣體呈_____色，說(shuō)明該極產(chǎn)生的氣體是____。關(guān)閉電源，打開(kāi)U形管兩端的橡皮塞，分別向溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，U形管右端_______，左端溶液________。新課探究爆鳴H2黃綠Cl2無(wú)變化變紅【思維拓展】1.人們是如何從海水中獲得NaCl的？2．圖2-1-1中b管處燒杯中的NaOH溶液起什么作用？若將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在b管的試管口，可觀察到什么現(xiàn)象？

新課探究【答案】1．提示：把海水引入鹽田，利用日光、風(fēng)力蒸發(fā)濃縮海水，使其達(dá)到飽和，并進(jìn)一步使食鹽結(jié)晶出來(lái)，制得的粗鹽還有其他一些鹽類和難溶物，進(jìn)一步提純可制得純NaCl。2．吸收多余的氯氣，防止污染空氣。產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。例1

如果將海水中的鹽類全部提取出來(lái)，鋪在地球的陸地上，可以使陸地平均升高達(dá)150m。沿海居民很早就知道利用鹽田法從海水中獲得食鹽。把海水引入鹽田，利用日光、風(fēng)力蒸發(fā)濃縮海水，使食鹽達(dá)到飽和后結(jié)晶析出。這種分離方法在化學(xué)上稱為(

)A．蒸餾B．萃取

C．分液D．蒸發(fā)結(jié)晶[答案]D

新課探究[解析]這是通過(guò)太陽(yáng)能和風(fēng)能使水分蒸發(fā)而使溶質(zhì)析出的方法。例2

請(qǐng)用圖2-1-2所示儀器設(shè)計(jì)一個(gè)包括電解飽和食鹽水并測(cè)定電解時(shí)產(chǎn)生的氫氣的體積和檢驗(yàn)氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置(提示：Cl2可與KI反應(yīng)生成I2，淀粉遇I2變藍(lán))。(1)所選儀器連接時(shí)，各接口的順序是(填各接口的字母代號(hào))：A接___、____接___；B接____、___接___。(2)證明產(chǎn)生Cl2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氫氣體積(已經(jīng)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)為5.60mL，電解后溶液的體積恰好為50.0mL，則溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。新課探究

圖2-1-2[答案](1)G

F

H

D

E

C

(2)淀粉KI溶液變藍(lán)(3)0.01mol·L－1新課探究[解析]由實(shí)驗(yàn)知，左邊產(chǎn)生H2，右邊產(chǎn)生Cl2，將貯氣瓶中的水壓入量筒中，測(cè)量H2的體積，淀粉KI溶液可檢驗(yàn)Cl2，多余的Cl2用NaOH溶液吸收。

新課探究【易錯(cuò)警示】排水法測(cè)氣體體積的注意事項(xiàng)(1)用排水法測(cè)量氣體體積時(shí)，要短管進(jìn)長(zhǎng)管出。(2)讀數(shù)時(shí)，要保持量筒和集氣瓶中兩液面相平。(3)計(jì)算時(shí)，產(chǎn)生的氣體體積需折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積。1．反應(yīng)原理：__________________________________________________。2．實(shí)驗(yàn)裝置氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法新課探究知識(shí)點(diǎn)二圖2-1-3(1)A裝置為氣體________裝置，作用是________氣體。(2)B、C裝置為氣體_____________裝置，B裝置的作用是_________________，C裝置的作用是_________。(3)D裝置為氣體________裝置，可觀察到____________________________________。(4)E裝置為_(kāi)___________裝置，作用是_________________________________________________。3．收集驗(yàn)滿方法：用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在D裝置的集氣瓶口，若試紙________，則證明氣體已經(jīng)收集滿。新課探究發(fā)生制備凈化(或除雜)除去Cl2中的HCl干燥Cl2收集有大量的黃綠色氣體產(chǎn)生尾氣處理吸收多余Cl2，防止污染環(huán)境變藍(lán)【思維拓展】1．實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的試管壁上沾有MnO2(難溶于水)，可用什么方法除去？2．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，若向一定量濃鹽酸中加入足量MnO2固體，能否使鹽酸完全反應(yīng)？為什么？

新課探究【答案】1．用濃鹽酸加熱。2．不能，鹽酸一定有剩余，因MnO2只能與濃鹽酸反應(yīng)，而隨反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度越來(lái)越小，變?yōu)橄←}酸時(shí)反應(yīng)停止。例3某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖2-1-4所示的實(shí)驗(yàn)裝置用于制備干燥純凈的氯氣。(1)裝置A的名稱是________，B的名稱是________。(2)裝置C中盛放飽和食鹽水的作用是________，D中盛放濃硫酸的作用是_______。新課探究圖2-1-4(3)裝置F中應(yīng)盛放_(tái)_______溶液，其作用是_________，寫(xiě)出F裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。(4)寫(xiě)出容器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。新課探究新課探究【易錯(cuò)警示】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)的注意事項(xiàng)(1)鹽酸必須為濃鹽酸，稀鹽酸不與MnO2反應(yīng)。(2)裝置必須使用分液漏斗，因?yàn)榇朔磻?yīng)需加熱，且生成的氣體有毒。(3)加藥品前必須檢驗(yàn)裝置的氣密性。(4)加藥品的順序?yàn)橄裙腆w后液體。新課探究新課探究[答案]

(1)×

(2)√

(3)√

(4)×

(5)√

(6)×

(7)×2．浩瀚的海洋中蘊(yùn)藏著豐富的資源，其中可為人類利用的氯化物含量相當(dāng)高。海水中含量最多的氯化物是(

)A．NaClB．MgCl2

C．KClD．CaCl2[答案]A新課探究[解析]海水中NaCl最多，A項(xiàng)正確。3．實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的試管壁沾附有MnO2，除去MnO2可用的試劑是(

)A．蒸餾水B．KOH溶液

C．稀鹽酸D．熱的濃鹽酸[答案]

D

新課探究[解析]MnO2可以與熱的濃鹽酸反應(yīng)除去MnO2，D項(xiàng)正確。4．在實(shí)驗(yàn)室利用濃鹽酸和MnO2制氯氣，制備裝置中應(yīng)安裝分液漏斗而不能使用長(zhǎng)頸漏斗，有關(guān)理由敘述錯(cuò)誤的是(

)A．防止氯氣擴(kuò)散到空氣中造成污染B．便于控制加入鹽酸的量C．長(zhǎng)頸漏斗不便于添加液體D．盡量避免HCl揮發(fā)到空氣中[答案]

C新課探究[解析]長(zhǎng)頸漏斗應(yīng)插入混合液液面以下，但MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成的Cl2會(huì)從長(zhǎng)頸漏斗中逸出，加之鹽酸易揮發(fā)，會(huì)從長(zhǎng)頸漏斗逸出，C項(xiàng)錯(cuò)誤。5．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖2-1-5所示的實(shí)驗(yàn)裝置用于制備干燥純凈的氯氣。(1)指出裝置圖中的錯(cuò)誤(有幾處答幾處)：①_____；②_____；③_____；④______。[答案]

(1)①燒瓶下面缺石棉網(wǎng)②鐵圈下缺酒精燈③盛濃硫酸的洗氣瓶和盛飽和食鹽水的洗氣瓶位置顛倒了④兩個(gè)洗氣瓶中進(jìn)氣導(dǎo)管應(yīng)插入液面下，而出氣導(dǎo)管剛出瓶塞即可(長(zhǎng)進(jìn)短出)

(2)0.03mol

新課探究圖2-1-5(2)若要制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl20.672L，理論上需要MnO2的物質(zhì)的量是___。1．在搶救大出血的危癥病人時(shí)，常需靜脈點(diǎn)滴輸0.9%的氯化鈉溶液(俗稱“生理鹽水”)，是由于人體血液的“礦化度”(即無(wú)機(jī)鹽的相對(duì)含量)為0.9%。另有研究表明，30億年前地表原始海水的礦化度即為0.9%。對(duì)此，下列猜測(cè)或評(píng)論中，不足取的是(

)A．人類祖先可能是從原始海洋中逐漸進(jìn)化到陸地上的B．人體血液和原始海水的礦化度均為0.9%純屬巧合C．人體血液和原始海水之間存在著某些尚未被認(rèn)識(shí)的關(guān)系D．人體血液仍然帶有原始海水的某些印痕備用習(xí)題[答案]B2．實(shí)驗(yàn)室用下列方法制取氯氣：①用含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；②用87gMnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)，若不考慮HCl的揮發(fā)，則反應(yīng)后所得氯氣的物質(zhì)的量(

)A．方法②比方法①多B．方法①比方法②多C．兩種方法一樣多D．無(wú)法比較備用習(xí)題[解析]A隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸會(huì)變稀，而稀鹽酸不與MnO2反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，故方法②比方法①產(chǎn)生的Cl2要多，A項(xiàng)正確。3．為了證明氯酸鉀晶體中含氯元素，選用給出的試劑和操作：①滴加AgNO3溶液②加水溶解③過(guò)濾、取濾液④與二氧化錳混合加熱⑤加稀HNO3

⑥與濃鹽酸反應(yīng)⑦加NaOH溶液加熱⑧用淀粉碘化鉀，其操作順序正確的是(

)A．⑥⑦①⑤B．④⑥⑧C．④②③①⑤D．②①⑤備用習(xí)題

[解析]C先將氯酸鉀晶體通過(guò)加熱分解的方法轉(zhuǎn)化為KCl，再溶于水，滴加AgNO3溶液和稀HNO3，看是否有白色沉淀產(chǎn)生，C項(xiàng)正確。4．將0.2molMnO2和50mL12mol·L－1鹽酸混合后緩慢加熱，反應(yīng)完全后向溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，物質(zhì)的量為xmol(不考慮鹽酸的揮發(fā))，則x的取值范圍是(

)A．x＝0.3B．x＜0.3C．0.3＜x＜0.6D．以上結(jié)論都不對(duì)備用習(xí)題[解析]C如果按照MnO2和濃鹽酸的反應(yīng)比，MnO2過(guò)量，濃鹽酸反應(yīng)完，但濃鹽酸在反應(yīng)過(guò)程中會(huì)變稀，所以轉(zhuǎn)化為Cl2的Cl－的物質(zhì)的量要少于0.3mol，即溶液中剩下的Cl－的物質(zhì)的量要大于0.3mol，故生成的AgCl的物質(zhì)的量要大于0.3mol，C項(xiàng)正確。5．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：發(fā)展要求

圖2-1-6依據(jù)上圖，完成下列填空：(1)在電解過(guò)程中，與電源正極相連的電極上產(chǎn)生的氣體的顏色為_(kāi)_______。(2)工業(yè)食鹽含CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)。精制過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____，_____。備用習(xí)題(3)如果粗鹽中SO含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是________。A．Ba(OH)2

B．Ba(NO3)2

C．BaCl2(4)為有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)開(kāi)_______。A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑B．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3C．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)________、冷卻、________(填寫(xiě)操作名稱)除去NaCl。備用習(xí)題備用習(xí)題[答案](1)黃綠色(2)CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl，MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl(3)AC

(4)BC(5)蒸發(fā)過(guò)濾[解析](3)除去SO的同時(shí)不能引入新的離子，而Cl－和OH－原溶液中本身就含有，故鋇試劑可以是Ba(OH)2或BaCl2。(4)加入的Ba2＋可以由Na2CO3除去，故最后加Na2CO3，鋇試劑與NaOH先后都可。(5)NaOH的溶解度隨溫度的升高而變大，NaCl的溶解度隨溫度的升高基本不變，利用溶解度差異可以除去NaCl，步驟依次為蒸發(fā)、冷卻、過(guò)濾。第2課時(shí)氯氣的性質(zhì)氧化還原反應(yīng)1.初步掌握氯氣的重要性質(zhì)。2．能從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑和還原劑。3．能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。4．能舉例說(shuō)明生產(chǎn)生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。能力要求基本要求發(fā)展要求了解氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，能根據(jù)常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)判斷物質(zhì)的氧化性、還原性的強(qiáng)弱。在通常情況下，氯氣是一種____________色、密度比空氣________、有________氣味的有________氣體。熔沸點(diǎn)較________，在加壓條件下，氯氣轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______，可儲(chǔ)存于鋼瓶中，便于運(yùn)輸和使用。氯氣能溶于水，1體積水在常溫下可溶解約________體積的氯氣。氯氣的物理性質(zhì)新課探究知識(shí)點(diǎn)一黃綠大刺激性毒低液氯2【思維拓展】液氯和氯氣是同一種物質(zhì)嗎？

新課探究【答案】在一定的溫度和壓強(qiáng)下，使氯氣液化即得液氯，因此液氯和氯氣是同一種物質(zhì)。例1

下列關(guān)于氯氣的說(shuō)法正確的是(

)A．將氯氣通過(guò)軟管灌入田鼠洞中，僅是利用了氯氣有毒的性質(zhì)B．因?yàn)槁葰饷芏缺瓤諝獯?，因此可用向下排空氣法收集氯氣C．液氯說(shuō)明通常情況下，也存在液態(tài)氯氣D．氯氣泄漏時(shí)，很容易被發(fā)現(xiàn)[答案]D

新課探究[解析]將氯氣通過(guò)軟管灌入田鼠洞中，利用了氯氣有毒和密度比空氣大的性質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣密度比空氣大，可用向上排空氣法收集氯氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在通常情況下不存在液態(tài)氯氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣是有刺激性氣味的黃綠色氣體，泄漏時(shí)很容易被發(fā)現(xiàn)，D項(xiàng)正確。新課探究【規(guī)律小結(jié)】聞氣體氣味的安全方法(扇聞法)稍打開(kāi)集氣瓶的玻璃片，用手輕輕在瓶口扇動(dòng)，使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔，這是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中聞氣體氣味的基本方法。1．與金屬單質(zhì)的反應(yīng)(1)與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。現(xiàn)象：產(chǎn)生____色火焰和______色的煙。(2)與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。現(xiàn)象：集氣瓶里充滿______色的煙。(3)與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。現(xiàn)象：集氣瓶充滿________色煙。氯氣與單質(zhì)的反應(yīng)新課探究知識(shí)點(diǎn)二黃白棕黃紅棕2．與非金屬單質(zhì)(例如H2)的反應(yīng)化學(xué)方程式：____________________?，F(xiàn)象：________地燃燒，發(fā)出________色的火焰，瓶口產(chǎn)生________。新課探究安靜蒼白白霧【思維拓展】根據(jù)氯氣與金屬、非金屬的反應(yīng)事實(shí)和現(xiàn)象，分析燃燒是否必須要有氧氣參與？通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析“煙”和“霧”有何區(qū)別？新課探究【答案】凡是發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都是燃燒，故不一定有氧氣參加；如Fe、Cu、H2與Cl2的反應(yīng)均是燃燒反應(yīng)?！盁煛笔侵腹腆w小顆粒分散到氣體中的現(xiàn)象，如Fe、Cu、Na分別與氯氣反應(yīng)生成紅棕色煙、棕黃色煙和白煙?！办F”是指小液滴分散到氣體中的現(xiàn)象，如Cl2在H2中燃燒生成的HCl氣體與空氣中的水接觸形成鹽酸酸霧(白霧)。例2

下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是(

)A．CuCl2B．FeCl2

C．AlCl3D．FeCl3新課探究[答案]C

[解析]Cu不與鹽酸反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)氯氣與Cu、Fe等變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，生成高價(jià)金屬氯化物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；AlCl3既可由金屬與氯氣直接反應(yīng)制得，又可由金屬與鹽酸反應(yīng)制得，C項(xiàng)正確；Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。例3

0.2mol某單質(zhì)直接與氯氣完全反應(yīng)，固體質(zhì)量增加14.2g，該單質(zhì)可能是(

)A．鈉B．銅

C．鋁D．鐵新課探究[答案]B[解析]氯氣與金屬反應(yīng)時(shí)生成金屬氯化物，故固體增加的質(zhì)量，即為參加反應(yīng)的氯氣質(zhì)量，且氯氣與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，都生成高價(jià)態(tài)金屬氯化物。根據(jù)金屬單質(zhì)0.2mol與氯氣完全反應(yīng)消耗氯氣0.2mol(14.2g)，可知該金屬在化合物中表現(xiàn)為＋2價(jià)，B項(xiàng)正確。新課探究【易錯(cuò)警示】氯氣與單質(zhì)反應(yīng)的特點(diǎn)(1)干燥的氯氣在常溫下不與鐵反應(yīng)，因此，干燥的氯氣可用鋼瓶貯存。(2)氯氣與變價(jià)金屬作用時(shí)，金屬均生成高價(jià)金屬離子，即產(chǎn)物為高價(jià)金屬氯化物，例如Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3而不是FeCl2，Cu與Cl2反應(yīng)生成CuCl2而不是CuCl。1．可逆反應(yīng)：在相同條件下反應(yīng)既可以向______________進(jìn)行，又可以向________________進(jìn)行，這樣的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。2．Cl2的水溶液叫“________”，在常溫下溶于水的氯氣部分與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。3．新制氯水的成分(1)在氯水中滴入AgNO3溶液，現(xiàn)象為_(kāi)_____________，說(shuō)明氯水中存在________。(2)將氯水滴到淀粉KI試紙上，現(xiàn)象為_(kāi)___________________，說(shuō)明氯水中存在_______________。氯水及其性質(zhì)新課探究知識(shí)點(diǎn)三正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向氯水Cl2＋H2O?HCl＋HClO產(chǎn)生白色沉淀Cl－試紙先變藍(lán)后褪色Cl2、HClO(3)在氯水中加入NaHCO3固體，現(xiàn)象為_(kāi)________________，說(shuō)明氯水中存在________。(4)將氯水滴在紅布條上，現(xiàn)象為_(kāi)_______，說(shuō)明氯水中存在________。4．次氯酸的性質(zhì)(1)酸性：是一種_____酸，酸性比碳酸________(填“強(qiáng)”或“弱”)，不能使指示劑變色。(2)不穩(wěn)定性：見(jiàn)光會(huì)分解產(chǎn)生HCl和O2，化學(xué)方程式：____________________________。(3)漂白性：自來(lái)水常用氯氣來(lái)消毒(目前已逐步用ClO2代替)。實(shí)質(zhì)就是利用________的漂白性。新課探究弱弱HClO產(chǎn)生無(wú)色氣體H＋褪色HClO【思維拓展】

1．久置后的氯水成分有何變化？2．由次氯酸的性質(zhì)可知，將Cl2通入石蕊試液中，看到的現(xiàn)象是什么？新課探究例4

下列關(guān)于氯水的敘述正確的是(

)A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2C．氯水在密封無(wú)色玻璃瓶中久置后酸性將增強(qiáng)D．液氯較氯水有更強(qiáng)的漂白性新課探究[答案]C

例5

圖2-1-6A處通入Cl2，當(dāng)關(guān)閉B閥時(shí)，C處濕潤(rùn)的紅布條沒(méi)有明顯變化，當(dāng)打開(kāi)B閥時(shí)，C處的濕潤(rùn)紅布條逐漸褪色。則D瓶中盛裝的溶液是(

)A．濃硫酸

B．水C．氫氧化鈉溶液

D．飽和食鹽水新課探究[答案]C

[解析]關(guān)閉B，C處濕潤(rùn)有色布條不褪色，說(shuō)明Cl2在D處完全反應(yīng)，C項(xiàng)正確。圖2-1-6新課探究【規(guī)律小結(jié)】新制氯水、久置氯水、液氯三者的區(qū)別新制氯水(Cl2的水溶液)久置氯水(稀鹽酸)液氯(Cl2的液體狀態(tài))分類混合物混合物純凈物顏色黃綠色無(wú)色黃綠色組成微粒H2O、Cl2、HClO、ClO－、H＋、Cl－、OH－H＋、Cl－、OH－、H2OCl2主要性質(zhì)黃綠色溶液，能導(dǎo)電，具有酸性、漂白性無(wú)色溶液，能導(dǎo)電，具有酸性黃綠色液體，不導(dǎo)電，具有氯氣的性質(zhì)1．與NaOH溶液反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________，因此實(shí)驗(yàn)室常用____________吸收Cl2尾氣，防止污染。2．與Ca(OH)2乳濁液反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________，此反應(yīng)用于工業(yè)制________。漂白粉的主要成分為_(kāi)_______________，有效成分為_(kāi)________。漂白粉在空氣中變質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________________________________________，故漂白粉應(yīng)________保存在陰暗處。氯氣與堿的反應(yīng)新課探究知識(shí)點(diǎn)四Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2ONaOH溶液2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O漂白粉CaCl2和Ca(ClO)2Ca(ClO)2Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO密封【思維拓展】1．氯氣有毒，為防止環(huán)境污染，實(shí)驗(yàn)室是選用NaOH溶液來(lái)吸收氯氣，還是選用Ca(OH)2溶液吸收氯氣？為什么？2．使用漂白粉時(shí)，為什么常加少量鹽酸或醋酸？新課探究例6

以下有關(guān)漂白粉的說(shuō)法正確的是(

)A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B．漂白粉能殺菌消毒的原因是漂白粉有毒，能毒死病菌C．漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速率D．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水中制取漂白粉新課探究[答案]C

例7

用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)紅色突然褪去。試回答下列問(wèn)題：(1)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種：①是由于氯水與NaOH反應(yīng)生成兩種鹽：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，NaOH逐漸減少，因而堿性減弱。②是由于___________________________________________________。(2)簡(jiǎn)述怎樣用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去的原因是①或者②：向無(wú)色溶液中再滴加NaOH溶液，如果________________，應(yīng)為原因①，如果________________，應(yīng)為原因②。新課探究新課探究[答案](1)②HClO的漂白性將溶液變成無(wú)色(2)重新出現(xiàn)紅色不再出現(xiàn)紅色[解析]根據(jù)氯水的成分可知溶液紅色消失的原因可能有兩種：一是氯水中的酸中和了OH－，導(dǎo)致溶液堿性環(huán)境消失；二是氯水中存在HClO所致，紅色物質(zhì)被HClO漂白成了無(wú)色物質(zhì)。若是氯水中的H＋與堿中和導(dǎo)致紅色消失，則可使溶液恢復(fù)堿性而恢復(fù)紅色；若是紅色物質(zhì)被漂白成了無(wú)色物質(zhì)，則即使溶液恢復(fù)堿性，紅色也不可恢復(fù)。新課探究【易錯(cuò)警示】漂白粉的漂白性漂白粉中有效成分Ca(ClO)2其實(shí)不具有漂白性，其在用于漂白時(shí)要放置一段時(shí)間，目的是產(chǎn)生HClO，因?yàn)橹挥蠬ClO才具有漂白作用。漂白原理是Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO。1．從氧化還原反應(yīng)的特征——元素化合價(jià)的升降認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)規(guī)則：?jiǎn)钨|(zhì)中元素的化合價(jià)為_(kāi)_______價(jià)，化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為_(kāi)_____。化合物中氫元素的化合價(jià)一般為_(kāi)_____價(jià)，氧元素的化合價(jià)一般為_(kāi)___價(jià)。(1)氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)________的反應(yīng)。(2)還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)________的反應(yīng)。(3)氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)前后有元素的________________的反應(yīng)。對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)新課探究知識(shí)點(diǎn)五零零＋1－2升高降低化合價(jià)發(fā)生變化2．從氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)——電子轉(zhuǎn)移認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)(1)氧化反應(yīng)：物質(zhì)________電子(或電子對(duì)________)的反應(yīng)。(2)還原反應(yīng)：物質(zhì)________電子(或電子對(duì)________)的反應(yīng)。(3)氧化還原反應(yīng)：有電子__________________的反應(yīng)。新課探究失去偏離得到偏向轉(zhuǎn)移(得失或偏移)【思維拓展】有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎？試分析化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)。新課探究新課探究[答案]C

新課探究【規(guī)律小結(jié)】1．電子轉(zhuǎn)移決定了元素化合價(jià)的變化，而元素化合價(jià)的變化反映了電子的轉(zhuǎn)移，因此化學(xué)反應(yīng)中元素的化合價(jià)有無(wú)變化，是判斷一個(gè)反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。2．在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，有元素化合價(jià)降低，必定有元素化合價(jià)升高，即同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的。1．氧化劑和還原劑(1)氧化劑：是指________電子(或電子對(duì)________)的物質(zhì)，在反應(yīng)中元素化合價(jià)________，本身被________，發(fā)生________反應(yīng)。常見(jiàn)的氧化劑有___________________等。(2)還原劑：是指_____電子(或電子對(duì)________)的物質(zhì)，在反應(yīng)中元素化合價(jià)______，本身被________，發(fā)生______反應(yīng)。常見(jiàn)的還原劑有________________________等。2．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物發(fā)展要求(1)氧化產(chǎn)物：是________被______后的產(chǎn)物。(2)還原產(chǎn)物：是________被________后的產(chǎn)物。氧化還原反應(yīng)中的幾組概念新課探究知識(shí)點(diǎn)六得到偏向降低還原還原O2、Cl2、KMnO4失去偏離升高氧化氧化Na、Fe、H2、CO還原劑氧化氧化劑還原3．氧化性和還原性

發(fā)展要求(1)氧化性：是指________電子的能力，氧化劑和氧化產(chǎn)物均具有氧化性。(2)還原性：是指________電子的能力，還原劑和還原產(chǎn)物均具有還原性。(3)在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性。新課探究得到失去【思維拓展】1．以氯元素為例，從氧化性及還原性角度分析濃鹽酸中－1價(jià)Cl、氯氣中0價(jià)Cl、次氯酸中＋1價(jià)Cl、氯酸鉀中＋5價(jià)Cl各具有什么性質(zhì)？2．物質(zhì)本身得到(或失去)的電子數(shù)目越多，其氧化性(或還原性)越強(qiáng)嗎？新課探究新課探究[答案](1)C6H12O6

(2)還原性(3)保護(hù)FeSO4不被空氣中的O2所氧化例10

已知反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI判斷下列物質(zhì)氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是(

)A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2

B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2

D．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2[答案]B新課探究新課探究【規(guī)律小結(jié)】

氧化還原反應(yīng)中的兩種關(guān)系1．還原劑——化合價(jià)升高——失去電子——被氧化——發(fā)生氧化反應(yīng)。2．氧化劑——化合價(jià)降低——得到電子——被還原——發(fā)生還原反應(yīng)。步驟：一標(biāo)變價(jià)，二畫(huà)線橋，三注得失電子數(shù)1．雙線橋法：表明______________得到電子或失去電子的情況。例如：2．單線橋法：表明________________得到或失去電子的情況。箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)“得”“失”字樣。例如：氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法新課探究知識(shí)點(diǎn)七同一元素原子不同元素原子間【思維拓展】以KClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O為例，當(dāng)氧化還原反應(yīng)中，只有一種元素化合價(jià)發(fā)生升降時(shí)，會(huì)寫(xiě)出兩種表示電子轉(zhuǎn)移情況的雙線橋標(biāo)法：

，則哪一種才是正確的表示方法？新課探究新課探究新課探究新課探究[答案]新課探究[答案]D

[解析]該反應(yīng)中KClO3中的氯元素化合價(jià)由＋5價(jià)降到＋4價(jià)，KClO3被還原，作氧化劑，由于氯元素的化合價(jià)降低了1價(jià)，所以1molKClO3參加反應(yīng)得到1mol電子；H2C2O4中碳元素的化合價(jià)由＋3價(jià)升高到＋4價(jià)，H2C2O4被氧化，作還原劑。新課探究【規(guī)律小結(jié)】

電子守恒的應(yīng)用關(guān)于氧化劑、還原劑在反應(yīng)前后得失電子的計(jì)算，是氧化還原反應(yīng)簡(jiǎn)單計(jì)算的常見(jiàn)題型。解題時(shí)要注意以下兩點(diǎn)。(1)電子數(shù)的計(jì)算方法：氧化劑(或還原劑)的物質(zhì)的量×化學(xué)式中參加還原(或氧化)反應(yīng)的原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)的差值。(2)等式關(guān)系：氧化劑得電子總數(shù)＝還原劑失電子總數(shù)；化合價(jià)升高總數(shù)＝化合價(jià)降低總數(shù)。新課探究【當(dāng)堂自測(cè)】1．判斷下列說(shuō)法是否正確(錯(cuò)的打“×”，對(duì)的打“√”)。(1)氯氣的水溶液可以導(dǎo)電，說(shuō)明氯氣是電解質(zhì)。(

)(2)新制氯水可以使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色。(

)(3)氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，但是實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣。(

)(4)光照氯水有氣泡逸出，該氣體是氯氣。(

)(5)新制氯水必須用棕色瓶密封保存。(

)(6)干燥的Cl2不具有漂白性，潮濕的Cl2具有漂白性。(

)(7)漂白粉是一種純凈物。(

)(8)久置氯水酸性減弱(

)新課探究[答案](1)×

(2)√

(3)√

(4)×

(5)√

(6)√

(7)×

(8)×

(9)×

(10)√

(11)×

(12)×

(13)√

(14)×

(15)×

(16)√2．氯氣有毒，第一次世界大戰(zhàn)中第一次把氯氣用于戰(zhàn)場(chǎng)。毒氣彈爆炸后，氯氣隨風(fēng)飄散。在戰(zhàn)場(chǎng)上能有效防御氯氣的方法是(

)A．躲到地勢(shì)低洼處B．躲到地勢(shì)較高處C．可用NaOH溶液浸濕的布蒙面D．可順風(fēng)跑開(kāi)[答案]B新課探究[解析]氯氣的密度比空氣的大，應(yīng)躲到地勢(shì)較高處；A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH具有強(qiáng)腐蝕性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2隨風(fēng)飄散，應(yīng)逆風(fēng)跑開(kāi)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．下列各化合物不能直接由單質(zhì)之間化合制取的是(

)A．NaClB．CuCl2

C．AlCl3D．FeCl2[答案]

D

新課探究[解析]Fe與Cl2化合時(shí)生成的是FeCl3。4．在氯水中存在許多分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)和結(jié)論一致且正確的是(

)A．加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說(shuō)明溶液中有Cl2的存在B．溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明溶液中有Cl2的存在C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中有Cl－的存在D．加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色消失，說(shuō)明溶液中有HClO分子的存在新課探究[答案]

B

新課探究[解析]使有色布條褪色的物質(zhì)是HClO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯水呈淺黃綠色是因?yàn)槿苡蠧l2，B項(xiàng)正確；因?yàn)橄燃欲}酸酸化，已經(jīng)混入了Cl－，無(wú)法確定氯水中是否含有Cl－，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2與NaOH發(fā)生反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．既然Cl2可以直接消毒，將Cl2制成漂白粉的主要目的是(

)A．增強(qiáng)漂白和消毒作用B．使它轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定物質(zhì)，便于保存和運(yùn)輸C．使它轉(zhuǎn)化為較易溶于水的物質(zhì)D．增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒新課探究[答案]B

6．下列變化需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)的是(

)A．CuO→CuB．Fe→Fe2＋

C．H2SO4

→SO2D．Cl2→HCl新課探究[答案]B[解析]氧化劑能得電子，使其他物質(zhì)(還原劑)化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，此題可轉(zhuǎn)化為在選項(xiàng)中尋找化合價(jià)升高的反應(yīng)。A項(xiàng)中Cu元素由＋2價(jià)降到0價(jià)，C項(xiàng)中S元素由＋6價(jià)降到＋4價(jià)，D項(xiàng)中Cl元素由0價(jià)降低為－1價(jià)，均不符合題意；B項(xiàng)中Fe元素由0價(jià)升高到＋2價(jià)，符合題意。7．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑，又不作還原劑的是(

)A．Na2O＋H2O=2NaOHB．2F2＋2H2O=4HF＋O2C．3NO2＋H2O=2HNO3＋NOD．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑新課探究[答案]C

8．下列氧化還原反應(yīng)方程式中所標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是(

)新課探究[答案]C1．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是(

)A

B

C

D備用習(xí)題[解析]B新制氯水既具有酸性，又具有漂白性，所以pH試紙的中部為白色，白色的外圍為紅色，B項(xiàng)正確。

2．下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是(

)①氯氣

②液氯

③新制氯水

④氯氣的四氯化碳溶液

⑤鹽酸

⑥鹽酸與少量漂白粉的混合溶液A．①②③B．①②③⑥

C．③⑥D(zhuǎn)．③④⑥備用習(xí)題

[答案]C3．濃鹽酸和Ca(ClO)2能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是①CO2

②HCl

③H2O

④O2(

)A．①②③B．②③④C．②③D．①④備用習(xí)題[解析]A貯存很久的漂白粉主要成分是CaCO3，因此其與濃鹽酸反應(yīng)制得的氣體中會(huì)有CO2，還有揮發(fā)出的HCl氣體及水蒸氣，A項(xiàng)正確。4．下列變化中，加入KMnO4溶液不能實(shí)現(xiàn)的是(

)A．HCl→Cl2B．FeCl3→FeCl2

C．FeSO4→Fe2(SO4)3D．SO2

→H2SO4

備用習(xí)題

[解析]B

KMnO4是常見(jiàn)的氧化劑，選項(xiàng)中的反應(yīng)必須是氧化反應(yīng)，B項(xiàng)符合題意。5．對(duì)反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO的下列說(shuō)法正確的是(

)

發(fā)展要求A．氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1∶2B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為1∶2C．NO2是氧化劑，H2O是還原劑D．在反應(yīng)中若有6molNO2參與反應(yīng)時(shí)，有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移備用習(xí)題[解析]A

NO2既是氧化劑又是還原劑，設(shè)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量分別為x、y，則根據(jù)電子守恒可知x×(4－2)＝y(tǒng)×(5－4)，即x∶y＝1∶2，A項(xiàng)正確；HNO3、NO分別為氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，其物質(zhì)的量比為2∶1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NO2既是氧化劑又是還原劑；6molNO2參加反應(yīng)，4molNO2作還原劑，失電子4mol，故有4mole－轉(zhuǎn)移，D項(xiàng)錯(cuò)誤。備用習(xí)題

[答案]A備用習(xí)題

[解析]B該反應(yīng)只有N元素的價(jià)態(tài)發(fā)生變化，其中5mol的NH4+中的－3價(jià)N全部發(fā)生氧化反應(yīng)，5mol的NO中的＋5價(jià)N只有3mol發(fā)生還原反應(yīng)，因此反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子與發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的物質(zhì)的量之比為5∶3，B項(xiàng)正確。8．某同學(xué)應(yīng)用如圖2-1-8所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體a的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣。

完成下列問(wèn)題：(1)該項(xiàng)研究(實(shí)驗(yàn))的主要目的是__________________。(2)濃硫酸的作用是__________________________，與研究目的直接相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。備用習(xí)題圖2-1-8(3)從物質(zhì)性質(zhì)的方面來(lái)看，這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在著事故隱患，事故表現(xiàn)是________________，請(qǐng)?jiān)趫D中D框中以圖的形式表明處理事故隱患的措施。備用習(xí)題第3課時(shí)溴、碘的提取1.了解從海水獲取氯、溴、碘的基本原理和方法。2．了解溴、碘的性質(zhì)，知道氯、溴、碘的性質(zhì)差異。3．認(rèn)識(shí)氯、溴、碘及其化合物在生產(chǎn)中的重要應(yīng)用。能力要求基本要求發(fā)展要求1.了解海水中溴、碘的提取。2．了解檢驗(yàn)Br－、I－的常用方法。Br2I2色、態(tài)________色________體，少量液溴加________液封密閉保存______色______體溶解性在水中的溶解度____，易溶于_______、___________等有機(jī)溶劑特性易________易________；②淀粉溶液遇碘變________色1．Br2、I2的物理性質(zhì)Br2、I2的性質(zhì)新課探究知識(shí)點(diǎn)一深紅棕液水紫黑固小酒精四氯化碳揮發(fā)升華藍(lán)操作現(xiàn)象化學(xué)方程式(1)向KBr溶液中滴入氯水，再加入CCl4，振蕩、靜置(2)向KI溶液中滴入氯水，再加入CCl4，振蕩、靜置(3)向KI的無(wú)色溶液中滴入溴水，再加入CCl4，振蕩、靜置結(jié)論：氧化性________________________2.Br2、I2的化學(xué)性質(zhì)新課探究溶液分層，下層為橙紅色，上層幾乎無(wú)色Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2

溶液分層，下層為紫紅色，上層幾乎無(wú)色Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2溶液分層，下層呈紫紅色，上層幾乎無(wú)色Br2＋2KI=2KBr＋I(xiàn)2

Cl2>Br2>I2【思維拓展】

1．砂子和碘混合后，如何分離出碘？做過(guò)碘升華實(shí)驗(yàn)的試管最好用什么試劑洗滌？

2．能否用酒精萃取溴水中的溴或碘水中的碘？新課探究【答案】1．加熱使碘升華。因碘易溶于酒精，可用酒精洗滌做過(guò)碘升華實(shí)驗(yàn)的試管。2．不能，因?yàn)榫凭退匀我獗然ト?，溶液不能分層。?

在盛有KI溶液的試管中，滴入氯水充分反應(yīng)后，再加四氯化碳振蕩，靜置后觀察到的現(xiàn)象是(

)A．上層紫紅色，下層接近無(wú)色B．均勻、透明、紫紅色C．均勻、透明、無(wú)色D．上層接近無(wú)色，下層紫紅色[答案]D

新課探究[解析]2KI＋Cl2=2KCl＋I(xiàn)2，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度且CCl4的密度比水大，故上層接近無(wú)色，下層紫紅色(碘在CCl4中的顏色)，D項(xiàng)正確。例2

向溴化鈉、碘化鈉的混合溶液中通入足量氯氣，然后加熱將溶液蒸干并灼燒片刻，最后殘留的固體物質(zhì)是(

)A．NaClB．NaCl、NaBr、NaIC．NaBr、NaID．NaCl、I2[答案]A

新課探究[解析]向溴化鈉、碘化鈉的混合溶液中通入足量氯氣發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2，Cl2＋2NaI=2NaCl＋I(xiàn)2，蒸干、灼燒，溴揮發(fā)、碘升華，剩余固體為NaCl，A項(xiàng)正確。新課探究【規(guī)律小結(jié)】氯、溴、碘性質(zhì)的相似性與差異性1．相似性：氯、溴、碘的原子，最外層都有7個(gè)電子，所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。如其常見(jiàn)的化合價(jià)均為－1價(jià)，都能和金屬單質(zhì)(如Na、Mg、Fe)反應(yīng)，與非金屬單質(zhì)(如氫氣)反應(yīng)，還都能夠和堿(如NaOH)反應(yīng)。2．差異性：由于它們的電子層數(shù)不同，所以其性質(zhì)也有差異性。氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性順序是Cl2>Br2>I2，所以Cl2能夠?qū)r－、I－從它們的鹽溶液中置換出來(lái)，Br2能將I－從它的鹽溶液中置換出來(lái)。1．從海水中提取Br2通常將________通入提取粗食鹽后的母液中，將溶液中的________轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______，鼓入熱空氣或水蒸氣，使溴從溶液中________出來(lái)，________后得到________，對(duì)其精制后可得到高純度的溴單質(zhì)。原理為_(kāi)__________________________________。2．從海產(chǎn)品(如海帶等)中提取I2(如圖2-1-7)溴、碘的提取發(fā)展要求新課探究知識(shí)點(diǎn)二圖2-1-7海洋中的某些植物具有富集碘的能力，從海產(chǎn)品中提取碘是工業(yè)上獲取碘的重要途徑。海帶中所含的碘在浸泡時(shí)可以________的形式進(jìn)入水中。氯氣Br－Br2揮發(fā)冷凝粗溴2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2I－【思維拓展】1．從海水中提取溴、碘和從海水中提取食鹽的原理相同嗎？2．在碘的提取工藝中，為什么不直接從海水中提取碘？怎樣檢驗(yàn)萃取后的水中仍含有碘？從萃取液里分離出碘的方法是什么？新課探究【答案】1．不同，海水提取食鹽為物理變化，而溴、碘的提取為化學(xué)變化。2．海水中碘的濃度太低，直接提取效率低、成本高。萃取后進(jìn)行分液，取少量水溶液滴加淀粉溶液，如果溶液顯藍(lán)色，則證明水中仍含有碘。由于碘溶解在萃取劑中，分離碘時(shí)還要回收萃取劑，故只能用蒸餾的方法，不能用蒸發(fā)的方法，蒸餾時(shí)萃取劑苯或四氯化碳被蒸出。例3

某化學(xué)研究小組模擬工業(yè)提純溴的過(guò)程，裝置如圖2-1-8所示，查閱資料知Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和腐蝕性，對(duì)橡膠有較強(qiáng)的腐蝕性。(1)請(qǐng)你參與分析討論：①圖中儀器B的名稱：________。新課探究圖2-1-8②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因?yàn)開(kāi)______________。(2)C中液體顏色為_(kāi)_______。(3)D中NaOH溶液的作用是________。新課探究[答案](1)①冷凝管②溴對(duì)橡膠制品有腐蝕性(2)深紅棕色(3)吸收多余的Br2蒸氣，防止污染空氣例4

某同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘，擬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成相關(guān)問(wèn)題。(1)第1步：灼燒，將足量海帶灼燒成灰燼，該過(guò)程中使用到的玻璃儀器有_____(填代號(hào))。A．試管B．瓷坩堝C．坩堝鉗D．三腳架E．泥三角F．酒精燈G．容量瓶H．玻璃棒(2)第2步：I－溶液的獲取，操作是_________。(3)第3步：氧化，操作是依次加入合適的試劑，下列氧化劑最好選用________(填代號(hào))。理由是___________。A．濃硫酸B．新制氯水C．KMnO4溶液D．H2O2新課探究新課探究[答案](1)FH(2)將灰燼轉(zhuǎn)移到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒充分?jǐn)嚢瑁蠓?，過(guò)濾(3)D過(guò)氧化氫還原產(chǎn)物是水，在氧化過(guò)程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染(4)第4步：碘單質(zhì)的檢驗(yàn)。取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，若溶液顯藍(lán)色，則證明含碘。新課探究【易錯(cuò)警示】碘的工業(yè)提取中的注意點(diǎn)(1)海帶是由有機(jī)物和無(wú)機(jī)物組成，灼燒可除去有機(jī)物。(2)由于碘單質(zhì)易升華，因此不能用加熱蒸發(fā)碘溶液的方法提純碘。(3)利用碘在有機(jī)溶劑中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，將碘由水中萃取到有機(jī)溶劑中。Cl－、Br－、I－的檢驗(yàn)及溴、碘及其化合物的用途新課探究知識(shí)點(diǎn)三白色沉淀不溶解AgCl↓＋NaNO3淡黃色沉淀不溶解AgBr↓＋NaNO3黃色沉淀不溶解AgI↓＋NaNO3硝酸酸化的AgNO3溶液2．溴、碘及其化合物的用途(1)____可用于生產(chǎn)染布材料、防爆劑、菲林感光材料、殺蟲(chóng)劑、紅藥水、催淚性毒劑等多種藥劑。(2)________是一種重要的感光材料。(3)食用鹽中加________。(4)________可用于人工降雨。新課探究溴溴化銀KIO3碘化銀【思維拓展】向某無(wú)色溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，能否說(shuō)明溶液中一定存在Cl－？新課探究【答案】不能。因?yàn)槿芤褐腥艉珻O等離子，加入硝酸銀溶液會(huì)產(chǎn)生Ag2CO3等白色沉淀，干擾Cl－的檢驗(yàn)，所以必須加入稀硝酸，以排除Ag2CO3等的干擾。例5

甲、乙、丙三種溶液中各有一種X―(X―為Cl－、Br―、I―

)離子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無(wú)明顯變化，則甲、乙、丙依次含有(

)A．Br―、I―、Cl－B．Br―、Cl－、I―C．I―、Br―、Cl－D．Cl－、I―、Br―新課探究[答案]A[解析]由甲溶液加淀粉和氯水后變橙色，說(shuō)明甲溶液含Br－，而再加入丙溶液時(shí)顏色不變，則丙中必不含I－，而含Cl－，故乙中含I－。例6

下列試劑不能鑒別氯化鈉、溴化鉀、碘化鈉三種無(wú)色溶液的是(

)A．AgNO3和HNO3

B．氯水和四氯化碳C．氯水和汽油

D．淀粉溶液新課探究[答案]D[解析]生成沉淀顏色不同，A項(xiàng)能鑒別；Br2、I2在CCl4、汽油中形成的溶液的顏色不同，B、C項(xiàng)能鑒別；淀粉只能檢驗(yàn)I2，D項(xiàng)不能鑒別。新課探究【規(guī)律小結(jié)】檢驗(yàn)Br－、I－的其他方法(1)氯水/CCl4法(萃取法)取少量溶液于潔凈的試管中，加入適量的氯水，振蕩，再加入CCl4，振蕩，靜置。若下層顯橙紅色，則證明原溶液中有Br－；若下層顯紫紅色，證明原溶液中有I－。(2)氯水/淀粉法分別取少量溶液于潔凈的試管中，滴加適量氯水，振蕩，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液變藍(lán)，則原溶液中有I－。新課探究【當(dāng)堂自測(cè)】1．判斷下列說(shuō)法是否正確(錯(cuò)的打“×”，對(duì)的打“√”)。(1)人體不能缺碘，需要正常補(bǔ)碘，“加碘食鹽”中的“碘”是指碘單質(zhì)(

)(2)溴在常溫下呈液態(tài)，其顏色與氯氣相同(

)(3)Br2、I2在有機(jī)溶劑中的溶解度大于其在水中的溶解度，根據(jù)此性質(zhì)可以利用四氯化碳將Br2、I2從其水溶液中萃取出來(lái)(

)(4)酒精能溶解單質(zhì)碘，但不能把碘從其水溶液中提取出來(lái)(

)(5)Cl2通入NaBr溶液中，溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬?，說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2(

)新課探究(6)向淀粉溶液中加入含碘的食鹽，淀粉溶液會(huì)變藍(lán)(

)(7)AgI用于人工降雨(

)[答案]

(1)×

(2)×

(3)√

(4)√

(5)√

(6)×

(7)√2．近年來(lái)，一些不法商販采用在香腸中摻入大量淀粉的方法坑害消費(fèi)者。檢驗(yàn)香腸中是否含有淀粉的試劑是(

)A．碘水B．食醋C．溴水D．燒堿[答案]A新課探究[解析]I2遇淀粉變藍(lán)色。3．向盛有KI溶液的試管中加適量溴水和四氯化碳，振蕩后靜置，可觀察到的現(xiàn)象是(

)A．上層為紫色液體，下層為無(wú)色液體B．上層為無(wú)色液體，下層為紫色液體C．為紫色液體D．上層為橙色液體，下層為紫色液體[答案]

B

新課探究[解析]Br2＋2KI=2KBr＋I(xiàn)2，四氯化碳的密度大于水，且CCl4和H2O不能相互溶解，故溶液分層，上層為水，下層為四氯化碳。碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以上層無(wú)色，下層紫色。3．向盛有KI溶液的試管中加適量溴水和四氯化碳，振蕩后靜置，可觀察到的現(xiàn)象是(

)A．上層為紫色液體，下層為無(wú)色液體B．上層為無(wú)色液體，下層為紫色液體C．為紫色液體D．上層為橙色液體，下層為紫色液體[答案]

B

新課探究[解析]Br2＋2KI=2KBr＋I(xiàn)2，四氯化碳的密度大于水，且CCl4和H2O不能相互溶解，故溶液分層，上層為水，下層為四氯化碳。碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以上層無(wú)色，下層紫色。4．海帶中含碘元素，從海帶中提取碘有如下步驟發(fā)展要求①通入足量Cl2

②將海帶灼燒成灰后加水?dāng)嚢?/p>

③加CCl4振蕩

④用分液漏斗分液⑤過(guò)濾合理的操作順序是(

)A．①②③④⑤B．②⑤①③④C．①③⑤②④D．②①③⑤④[答案]

B

新課探究[解析]從海帶中提取I2的過(guò)程為海帶灼燒→溶解→過(guò)濾→加Cl2→加CCl4→分液，B項(xiàng)正確。5．鑒別某溶液中是含有Br－還是含有I－，選用的試劑較適合的是(

)A．碘水、淀粉溶液B．淀粉溶液C．溴水、淀粉溶液D．四氯化碳新課探究[答案]C

1．下列敘述中正確的是(

)A．碘易升華，所以碘要保存在用鐵蓋旋緊的試劑瓶中B．液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封C．能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體一定是氯氣D．碘易溶于酒精，所以用酒精從碘水中萃取碘備用習(xí)題[解析]B碘易與鐵反應(yīng)(Fe＋I(xiàn)2=FeI2)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；所有能與I－反應(yīng)生成I2的物質(zhì)都有此現(xiàn)象，如溴蒸氣等，不一定是Cl2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；酒精與水互溶，不符合萃取劑要求，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，能與許多非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)鹵化物，能與水反應(yīng)等。其與水反應(yīng)的方程式為IBr＋H2O=HBr＋HIO。下列關(guān)于IBr的敘述中不正確的是(

)A．IBr是一種有色物質(zhì)B．在許多反應(yīng)中IBr是強(qiáng)氧化劑C．在IBr與水的反應(yīng)中，它既是氧化劑又是還原劑D．與NaOH溶液反應(yīng)生成NaIO備用習(xí)題備用習(xí)題[解析]C鹵素單質(zhì)均具有強(qiáng)氧化性，均為有色物質(zhì)，根據(jù)題意溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，A、B項(xiàng)均正確；由于反應(yīng)IBr＋H2O=HBr＋HIO中，反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)無(wú)變化，所以該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由類似于Cl2與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，可寫(xiě)出反應(yīng)IBr＋2NaOH=NaBr＋NaIO＋H2O，D項(xiàng)正確。3．我們知道海帶中含有碘元素，經(jīng)常食用海帶可以防治甲狀腺腫大。所以工業(yè)上常用海帶為原料提取碘單質(zhì)。查有關(guān)資料可知碘單質(zhì)有升華現(xiàn)象。下面是某校化學(xué)探究小組設(shè)計(jì)的從海帶中提取單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你完成下列實(shí)驗(yàn)。發(fā)展要求(1)將干燥潔凈的海帶用酒精濕潤(rùn)后在________(填一種儀器名稱)中灼燒成灰燼。(2)將海帶灰燼冷卻至室溫，將其轉(zhuǎn)移到燒杯中，加蒸餾水后，攪拌、煮沸、冷卻、________(填一種操作名稱)。(3)在濾液中加入一定量的氯水，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。備用習(xí)題(4)把(3)中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入四氯化碳，振蕩、靜置，可以觀察到四氯化碳層呈________色。經(jīng)分液得到碘的四氯化碳溶液，在這一實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，四氯化碳起________作用。(5)用試管取碘的四氯化碳溶液用水浴加熱，待四氯化碳揮發(fā)完即可得到固體碘單質(zhì)。為什么不用酒精燈直接加熱蒸發(fā)四氯化碳__________________。(6)證明得到的固體是碘單質(zhì)的化學(xué)方法是把得到的固體取少許加入到________溶液中，如果________，即可證明所得固體為碘單質(zhì)。備用習(xí)題備用習(xí)題[答案](1)坩堝(2)過(guò)濾(3)2NaI＋Cl2=I2＋2NaCl(4)紫紅萃取(5)因?yàn)橛镁凭珶糁苯蛹訜釡囟雀?，單質(zhì)碘易升華，會(huì)損失碘的質(zhì)量(6)淀粉淀粉溶液變藍(lán)第二單元鈉、鎂及其化合物第1課時(shí)金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用第2課時(shí)碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用第3課時(shí)離子反應(yīng)第4課時(shí)鎂的提取及應(yīng)用第1課時(shí)金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用1.能用實(shí)驗(yàn)的方法探究和理解鈉的重要性質(zhì)。2．了解鈉的制取。能力要求基本要求基本要求發(fā)展要求了解過(guò)氧化鈉的主要性質(zhì)。1．存在：在自然界中都以__________存在，如____________、__________和__________等。2．鈉的物理性質(zhì)鈉是一種_______色、有_______光澤、質(zhì)地_____、熔點(diǎn)____、常溫下為固態(tài)的金屬。鈉通常保存在_______中。3．鈉的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______，鈉原子很容易________一個(gè)電子，而表現(xiàn)出很強(qiáng)的________。鈉的存在、性質(zhì)、應(yīng)用和制備新課探究知識(shí)點(diǎn)一化合態(tài)氯化鈉碳酸鈉硫酸鈉銀白金屬軟低煤油失去還原性

(1)鈉與氧氣的反應(yīng)①金屬鈉在空氣中的變化實(shí)驗(yàn)步驟：取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切開(kāi)一端的外皮。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉的表面________。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鈉是銀白色具有金屬光澤的固體，質(zhì)軟，在常溫下可以與O2反應(yīng)生成________色的________，化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。②金屬鈉在空氣中加熱實(shí)驗(yàn)步驟：取一小塊金屬鈉，擦干表面的煤油，放在坩堝里加熱，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉受熱時(shí)先熔化成__________________，片刻后劇烈燃燒，發(fā)出________火焰，生成________色固體。新課探究變暗灰白氧化鈉4Na＋O2=2Na2O銀白色的小球黃色淡黃實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鈉的熔點(diǎn)低，易燃燒，在空氣中加熱生成______色固體過(guò)氧化鈉，化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。(2)鈉與水(滴有酚酞)反應(yīng)①現(xiàn)象及解釋②化學(xué)方程式：_____________________________________________。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因金屬鈉熔化成閃亮的小球該反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)，鈉的熔點(diǎn)________金屬鈉浮在液面上鈉的密度比水________鈉在水面上四處游動(dòng)，并發(fā)出“嘶嘶”聲反應(yīng)中產(chǎn)生________反應(yīng)后的溶液顯紅色生成物中有________物質(zhì)新課探究淡黃放熱低小氣體堿性2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑4．鈉的用途(1)冶煉難熔金屬：鈦、鋯、鈮、鉭等金屬。例如Na與TiCl4的反應(yīng)為_(kāi)___________________________________，Na作________劑。(2)高壓鈉燈：其特點(diǎn)是____光射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)，常用作路燈。(3)鈉鉀合金：常溫下是______，可用于快中子反應(yīng)堆作____________劑。5．鈉的制備工業(yè)上電解熔融NaCl可以得到金屬鈉：_____________________________。新課探究還原黃液體熱交換【思維拓展】1．若將一小塊金屬鈉放置在空氣中會(huì)發(fā)生怎樣的變化？最終的產(chǎn)物是什么？2．金屬鈉比銅活潑，能否從硫酸銅溶液中置換出單質(zhì)銅？說(shuō)出反應(yīng)的現(xiàn)象，推斷產(chǎn)物。新課探究新課探究【答案】1．鈉在空氣中放置發(fā)生的變化過(guò)程與周圍環(huán)境條件密切相關(guān)。一般條件下，銀白色(Na)→變暗(生成Na2O)→變?yōu)榘咨腆w(NaOH)→表面形成溶液(NaOH潮解)→結(jié)塊(吸收CO2形成Na2CO3·10H2O)→最終變成白色粉末(風(fēng)化生成Na2CO3)。2．鈉投入CuSO4溶液中，不可能置換出銅，這是因?yàn)殁c首先與H2O發(fā)生反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，生成的NaOH再與CuSO4反應(yīng)：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓，所以會(huì)觀察到有氣體和藍(lán)色沉淀生成。該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式可以表示為2Na＋2H2O＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。例1

下列關(guān)于鈉的說(shuō)法正確的是(

)A．鈉的化學(xué)活潑性很強(qiáng)，少量的鈉可保存在有機(jī)溶劑CCl4中B．由于鈉比較活潑，所以它能從溶液中置換出金屬活動(dòng)順序表中鈉后面的金屬C．金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同D．將一小塊鈉放在稀鹽酸中，鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，生成的NaOH再與HCl反應(yīng)生成NaCl和H2O新課探究[答案]C

新課探究[解析]Na的保存原則是將鈉與空氣和水隔絕，故應(yīng)保存在密度小于鈉的有機(jī)溶劑中，ρ(CCl4)＞ρ(Na)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉先與溶液中的水反應(yīng)生成堿，堿再與鹽反應(yīng)，故不能從鹽溶液中置換出金屬，B項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬鈉和氧氣反應(yīng)，常溫下生成氧化鈉，加熱或點(diǎn)燃條件下生成過(guò)氧化鈉，C正確；鈉與水和酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是與H＋反應(yīng)，酸中H＋濃度大，鈉與酸先反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。例2

某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)中學(xué)課本中可生成氫氣的反應(yīng)進(jìn)行了研究，總結(jié)出兩個(gè)生成H2的反應(yīng)：①Zn＋鹽酸；②Na＋水。為點(diǎn)燃上述生成的H2，他們?cè)O(shè)計(jì)如圖2-2-1所示裝置