注冊巖土基礎(chǔ)化學(xué) 電化學(xué)與金屬腐蝕有機化學(xué)和鋼筋混凝土的腐蝕和防護

第二十四講

電化學(xué)與金屬腐蝕、有機化學(xué)和鋼筋混凝土的腐蝕和防護一、內(nèi)容提要：本講主要是講解原電池與電極電位、電解、有機化學(xué)、鋼筋混凝土的腐蝕和防護等問題。二、本講的重點及難點是：能斯特方程及其應(yīng)用、有機化合物的分類及其命名、鋼筋混凝土的腐蝕和防護措施三、內(nèi)容講解：

1、原電池與電極電位(一)氧化還原反應(yīng)與原電池氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的一大類，這類反應(yīng)的本質(zhì)是在反應(yīng)中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。例如：電子由鋅粒轉(zhuǎn)移到H2S()4的H+離子上。給出電子的物項(Zn)是還原劑，其本身在反應(yīng)中發(fā)生了氧化，其氧化態(tài)是升高的。而接受電子的物項(H+)是氧化劑，其本身在反應(yīng)中發(fā)生了還原，其氧化態(tài)是降低的。雖然，在每個氧化還原反應(yīng)中都發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。但當人們把氧化劑與還原劑放在一起發(fā)生反應(yīng)時，并沒有電流產(chǎn)生。因為電子直接由還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑上，沒有形成電子的定向流動，所以沒有電流產(chǎn)生。而氧化還原反應(yīng)放出的化學(xué)能也轉(zhuǎn)化為熱，散發(fā)在環(huán)境中，不能被利用來做功。只有通過特殊的裝置，使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開在兩個容器中進行，才有可能使氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移成為定向的電子流動，即形成電流，并利用此電能做功。這種能使氧化還原反應(yīng)分開進行而產(chǎn)生電流的裝置，稱為原電池。原電池

：是將氧化還原反應(yīng)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。下面我們說一下原電池的組成。原電池作為一種化學(xué)電源，與其他任何電源一樣，它必須具備兩個電極，一個電極能向外電路發(fā)出電流，另一個電極能接受由外電路流入的電流。這樣將原電池接人回路中，才能在回路中產(chǎn)生電流。通常我們把原電池中電子流出的一極稱為負極，而把電子流入的一極稱為正極。例如，把鋅放在硫酸銅溶液中，鋅溶解而銅析出。這是一個氧化還原反應(yīng)，其化學(xué)方程式如下：

Zn+CuS04=Cu+ZnS()4或?qū)懗呻x子方程式為Zn+Cu2+=Zn2++Cu在銅鋅原電池中，鋅板為負極，銅板為正極。當原電池起作用時，正極上總是發(fā)生還原反應(yīng)：我們還是以銅鋅原電池為例，看一下原電池的裝置及作用原理。下圖所示為銅鋅原電池。原電池表示方法：原電池可用符號表示。例如銅鋅原電池可寫作：（-）Zn|ZnSO4||CuSO4|Cu(+)

“|”表示相界面，是固相與液相或氣相與液相的分界面。“||”表示鹽橋。“（-）”、“（+）”分別表示電池的負極和正極。習(xí)慣上把負極寫在左邊，正極寫在右邊。導(dǎo)體（如Zn、Cu等）總是寫在電池符號的兩側(cè)。如果組成電極的物質(zhì)是氣體或者是同一元素的兩種不同價態(tài)的離子，則需外加惰性電極。惰性電極是一種能夠?qū)щ姸粎⒓与姌O反應(yīng)的電極。一般選用鉑或石墨作為惰性電極。例如氫鋅原電池可寫作（-）Zn|Zn2+||H+|H2（Pt）(+)，若需要強調(diào)有關(guān)溶液的濃度（或氣態(tài)物質(zhì)的分壓）則應(yīng)在電池符號中標明有關(guān)物質(zhì)的濃度（或分壓），例如：（-）（Pt）H2(100kPa)|H+(1mol·dm-3)||Cu2+(1mol·dm-3)|Cu(+)(二)原電池的電動勢將原電池接入回路中，原電池即能作為電源產(chǎn)生電流，表明原電池的兩極間存在一個電位差，亦即原電池的電動勢，一般用E電池來表示。原電池中電動勢總是等于正極電位與負極電位之差（E+-E-）(三)標準電極電位當指定電極中與電極反應(yīng)有關(guān)的所有物項都處于熱力學(xué)規(guī)定的標準狀態(tài)時，該電極即為標準電極，其電極電位即為標準電極電位，用符號E㈠來表示。標準電極電位表示了各種電極在標準狀況下氧化還原能力的強弱，標準電極電位越負，表示該電對中的還原態(tài)物質(zhì)是越強的還原劑，標準電極電位越正，表示電對中的氧化態(tài)物質(zhì)是越強的氧化劑。在使用標準電極電位表時應(yīng)注意。以上各種情況下的E㈠是相同的。（四）影響電極電位的因素影響電極電位的因素主要有下列幾種：（1）電極材料（2）溶液中有關(guān)離子的濃度（或氣態(tài)物質(zhì)的分壓）（3）溫度通常試驗是在室溫（如不指明，則為298k）下進行的，所以對某一種指定的電極來說，有關(guān)離子濃度的改變往往是影響電極電位的主要因素。下面我們介紹298k時電極電位與濃度的關(guān)系式——能斯特方程式對于任一電極反應(yīng)：式中，EMn+/M—電極電位，EMn+/M(-)—標準電極電位，n電極反應(yīng)中得失的電子數(shù)，—還原態(tài)物質(zhì)在水溶液中的相對濃度，或相對分壓—氧化態(tài)物質(zhì)在水溶液中的相對濃度，或相對分壓從能斯特方程式可知，氧化態(tài)物質(zhì)濃度增大或還原態(tài)物質(zhì)濃度減小，都會使電極電位值增大。反之，電極電位值減小。在應(yīng)用能斯特方程式進行有關(guān)計算時，必須注意以下幾點：在這電極反應(yīng)中H+是與氧化態(tài)物質(zhì)MnO4-同處一邊的，故H+的相對濃度在能斯特方程式中按氧化態(tài)處理。而H2O的相對濃度不必寫入能斯特方程中，因為在稀溶液中反應(yīng)，H2O的相對濃度變化很小，可看作常數(shù)。下面舉兩個例子來說明如何應(yīng)用能斯特方程式計算電極電位。例1.計算在298k時，鋅浸在0.001m0l·dm-3的硫酸鋅溶液中的電極電位。例2、計算298k時，在OH-離子濃度為0.10m0l·dm-3的溶液中氧的電極電位（已知Po2=100kPa）從以上兩個例子中可以看到：

①離子濃度對電極電位有影響，但在通常情況下影響不大；

②當金屬離子濃度減小時，金屬將比較容易失去電子，成為正離子進入溶液，使金屬的電極電位代數(shù)值減小；

③當非金屬離子濃度減小時，非金屬將比較容易得到電子，成為負離子進人溶液，使非金屬的電極電位代數(shù)值增大。（五）、電極電位的應(yīng)用電極電位主要有以下幾方面的應(yīng)用：（1）計算原電池的電動勢：在原電池中，電極電位數(shù)值較大的電極是正極，電極電位代數(shù)值較小的電極為負極。原電池的電動勢為正極的電極電位減去負值的電極電位。E電池=E正-E負（2）比較氧化劑和還原劑的相對強弱：隨著E（-）的代數(shù)值增大，電對中氧化態(tài)物質(zhì)的氧化性增強，而相應(yīng)的還原態(tài)物質(zhì)的還原性減弱。（3）判斷氧化還原反應(yīng)進行的方向E（-）電池>0,氧化反應(yīng)（指正向）能自發(fā)進行；E（-）電池<0,不能自發(fā)進行，逆反應(yīng)才能自發(fā)進行；E（-）電池=0，平衡狀態(tài)。

2、電解直流電通過電解液(電解質(zhì)的溶液或熔融液)，在電極上將發(fā)生氧化還原反應(yīng)，這種由外加電流迫使化學(xué)反應(yīng)沿著人們希望的方向(而非自發(fā)方向)進行的電化學(xué)變化過程叫做電解。這種借助于電流引起化學(xué)變化的裝置，也就是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置叫做電解池(或電解槽)。電解池中，和直流電源的負極相連接的極叫陰極，和直流電源的正極相連接的極叫做陽極。電子從陰極進入電解池，從陽極離開而回到電源。在電解池內(nèi)是離子導(dǎo)電，并無電子流過。在陰極上電子過剩，在陽極上電子缺少。因此，電解液中的正離子(陽離子)移向陰極，在陰極上和電子結(jié)合進行還原反應(yīng)而放電；負離子(陰離子)移向陽極，在陽極上給出電子進行氧化反應(yīng)而放電(在電解中，得到電子或失去電子的過程都叫做放電)。這樣就發(fā)生了電解。左圖為電解裝置示意圖。若用鉑作電極，對NaOH或KoH的水溶液實施電解時，溶液中H+離子向帶負電的陰極移動，并在陰極放電，析出氫氣；而溶液中的OH-離子向帶正電的陽極移動，并在陽極放電，析出氧氣。在電解池的陰極上發(fā)生的總是還原反應(yīng)，而在電解池的陽極上發(fā)生的總是氧化反應(yīng)。電解Na()H或KOH水溶液的實質(zhì)是對H20的電解，Na()H或KOH在這里只是起了導(dǎo)電的作用。電解水的反應(yīng)為：電極上放電反應(yīng)的一般規(guī)律是：（1）用石墨作電極，電解氯化物、溴化物、碳化物、硫化物時，在陽極一般得到鹵素或硫，電解在位于氫后面的不活潑金屬的鹽溶液時，在陰極上得到相應(yīng)金屬。（2）用石墨作電極，電極含氧酸鹽的溶液時，在陽極上一般得到氧，電解很活潑金屬的鹽溶液時，在陰極上得到氫。（3）用金屬鎳作電極，陽極得到鎳離子，陰極得到鎳3、有機化學(xué)（一）、有機化合物的物化性質(zhì)（1）物理特性

有機化合物絕大多數(shù)為共價化合物，極性較小或無極性，分子間的引力較小，反映到物理性質(zhì)上必然是熔點、沸點低；多數(shù)有機物不溶于極性大的水中，而易溶于極性小的有溶劑中；比重較小，多數(shù)小于1，超過2的極少。（2）化學(xué)特性由于共價鍵的原因，有機化合物的反應(yīng)不像無機化合物離子之間的反應(yīng)一瞬間就可完成，有機反應(yīng)一般很慢，大都需要加熱、加催化劑才能使反應(yīng)順利進行。多數(shù)有機物都含有碳、氫元素，因此，有機物容易燃燒，高溫易分解，易炭化。組成分子的原于數(shù)目很多，原子的連接方式和連接次序也必然是多種多樣的，即分子的組成相同，而結(jié)構(gòu)不同的同分異構(gòu)現(xiàn)象特別普遍，造成有機化合物的數(shù)目繁多。例如，乙醇和甲醚組成相同，分子式都是C2H60，但由于原子相互連接的順序和方式的不同，它們具有的物理化學(xué)性質(zhì)就完全不同。

（二）有機化合物的分類一般采用兩種分類方法。一種是按碳的骨架分類，一種是按官能團分類。（1）按碳的骨架分類：（2）按官能團分類有機化合物分子中比較活潑、易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的部分，稱為官能團。也可以把官能團作為標準進行整理分類。主要官能團及原子見下表：

在實際應(yīng)用中，這兩種分類方法常常交錯使用，不能截然分割，因為有機化合物基本骨架上可以取代上述各種不同的官能團。（三）有機化合物的命名有機化合物結(jié)構(gòu)復(fù)雜，種類繁多，常見的命名法有俗名法、普通命名法(也叫命名法)及系統(tǒng)命名法。（1）俗名法：常根據(jù)有機物的來源或制法或采用人名等等來加以命名，所得名稱稱為俗名。俗名雖不能反映物質(zhì)的結(jié)構(gòu)面貌，但有形象簡便的好處。如：蟻酸(HCOOH)最早是取螞蟻蒸餾而得；電石氣(HC三CH，乙炔)是通過電石(碳化鈣)水化而來的（2）普通命名法：制訂一些較簡單的命名規(guī)則來對有機化合物進行命名，按照分子中碳原子數(shù)目并結(jié)合官能團來命名的。碳原子在十以下的(包括十)，分別用甲、Z、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、葵等天干名稱命名。如：蟻酸是含一個碳原子的羧酸，為甲酸；乙炔因含二個碳原子而得名。

（3）系統(tǒng)命名法：源于國際純粹和應(yīng)用化學(xué)協(xié)會(IUPAC)命名規(guī)則并結(jié)合我特點制訂的命名法，其特點是把結(jié)構(gòu)與名稱聯(lián)系了起來。但對結(jié)構(gòu)復(fù)雜的有機化合名冗長，使用不方便。（四）有機化合物的結(jié)構(gòu)及基本性質(zhì)大多數(shù)有機化合物是由共享電子對形成的共價鍵所組成的。共價鍵常用短劃“一”來表示。由一對共享電子形成的鍵稱為單鍵(如C—C、C—H、C—C1、C—O、O—H等)；由二對或三對共享電子所形成的鍵，分別稱為雙鍵(如C=C，C=O等)或三鍵(如C三C)（1）有機化合物的分子結(jié)構(gòu)式：以短劃“一”代表一個共價鍵，以元素符號代表不同原子，按照一定次序和方式將分子中的原子結(jié)合在一起的式子稱為分子的結(jié)構(gòu)式，通常使用的結(jié)構(gòu)式有短線式、縮簡式和鍵線式。例如：丙烷（2）烷烴僅由碳氫兩種元素組成的化合物稱為烴，烴是一切有機化合物的母體。烴又可分為三大類，脂肪烴、脂環(huán)烴、芳香烴。分子內(nèi)的碳原子連接成鏈狀的烴，稱為脂肪烴；脂環(huán)烴的分子中必須含有一個由碳原子組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)；芳香烴分子中必須含有一個或一個以上的苯環(huán)。脂肪烴又分為四大類：烷烴、烯烴、雙烯烴、炔烴。烷烴又稱為飽和烴，可用通式CnH2n+2表示。烷烴中的碳原子以sp3雜化軌道與其他四個原子共價鍵合，形成四面體結(jié)構(gòu)。分子中的碳原子之間以單鏈相互連接成直鏈(或帶有支鏈的鏈)，原子的其余價鍵全部被氫原子所飽和，烷烴是最簡單、最重要的一類有機化合物，它們是一切脂肪族化合物的母體，其它脂肪族化合物都可看做是由烷烴衍生出來的。從烷烴分子中去掉一個氫原子后剩下的基團叫做烷基，通常用R一表示，烷基的通式為CnH2n+1直鏈結(jié)構(gòu)的烷烴叫正烷烴，或者用n一烷烴表示。依次含有一個、兩個、三個、四個……碳原子的烷烴分別叫做甲烷(CH4)、乙烷(C2H6)、丙烷(C3H8)、丁烷(C4H10)……等。C4以上就有異構(gòu)體存在，且隨碳原子數(shù)目增加，而急刷增加。如丁烷有如下二個異構(gòu)體：

對于直鏈烷烴，甲烷～丁烷是氣體，戊烷～十六烷是液體，十七烷以上為固體。烷烴是非極性分子，難溶于水而易溶于苯和醚等有機溶劑。常溫時，較為穩(wěn)定；在強光照射或加熱條件下，烷烴燃燒時生成CO2和H20，并產(chǎn)生大量熱量，常用作燃料(如液化氣、汽油、煤油等)；在強光照射或加熱條件下，烷烴與鹵素發(fā)生鹵代反應(yīng)生成鹵代烷烴(其他原子或基團也可以取代烷烴分子或烷基中的氫原子，這種反應(yīng)統(tǒng)稱為取代反應(yīng))，如甲烷分子中的氫原子可依次被氯原子取代，生成氯甲烷(CH3C1)、二氯甲烷(CH2C12)、三氯甲烷(CHCl，，俗稱氯仿)和四氯化碳(CCl4)。

只含有一個碳原子的烷烴叫做甲烷(CH4)，是天然氣、油田氣、沼氣的主要成分。在有機化學(xué)中，通常把有機化合物分子中引入氧或脫去氫的反應(yīng)，叫做氧化反應(yīng)；反之，脫去氧或引入氫的反應(yīng)，叫做還原反應(yīng)。

(3)烯烴分子中含有碳碳雙鍵(C=C)的烴，叫做烯烴，C=C雙鍵是烯烴的官能團。含有一個C=C雙鍵的烯烴，叫單烯烴，它比相應(yīng)的烷烴少2個H原子，故烯烴的通式為CnH2n在烯烴分子中，由于C=C雙鍵的存在，不是所有碳原子的價數(shù)都被飽和了，因此，相對于烷烴而言，烯烴又叫做不飽和烴。乙烯C2H4(H2C=CH2)是最簡單的烯烴，雙鍵中的碳原子進行sp2雜化，三個等性sp2雜化軌道對稱的分布在一個平面內(nèi)，互成120。角，其中二個sp2雜化軌道與氫原子共價鍵合，余下的一個sp2雜化軌道與另一個碳原子余下的sp2雜化軌道共價鍵合，各自剩下一個未參與雜化的p軌道，其對稱軸垂直于該平面，且相互平行，側(cè)面交蓋形成另一種鍵，叫做兀鍵。由于n鍵是側(cè)面交蓋形成的，沒有軸對稱，不能自由旋轉(zhuǎn)，其鍵能較小鍵較弱。由于這種結(jié)構(gòu)特征，使得烯烴的沸點、熔點等比相應(yīng)的烷烴稍低。在常溫下，C4以下烯烴是氣體，C5～C15的是液體，C16以上的是固體。且存在幾何異構(gòu)體，如2一丁烯：

由于雙鍵的存在，較容易發(fā)生加成、聚合、氧化分解等化學(xué)反應(yīng)。

a．加成反應(yīng)：是指在一些試劑的作用下，C=C雙鍵中的丌鍵斷裂，兩個碳原子分別與其他二個一價原子或基團結(jié)合，生成加成產(chǎn)物的反應(yīng)。

如與氫氣加成，生成烷烴；與鹵素加成，生成連二鹵化物；與水加成，生成醇等。b．聚合反應(yīng)：烯烴中的雙鍵不僅能與許多其他試劑加成，本身也可以加成。這種由分子間進行的加成反應(yīng)叫做聚合，生成的產(chǎn)物叫做聚合物。其中許多分子聚合成的分子量很大的聚合物，叫做高分子聚合物。如：上式中，像乙烯、丙烯類的小分子化合物叫單體。（4）炔烴分子中含有碳碳三鍵(C三C)的烴，叫做炔烴。C三C三鍵是炔烴的官能團。炔烴比烯烴少2個H原子，故炔烴的通式為CnH2n-2。乙炔C2H2(HC三CH)是最簡單的炔烴，三鍵中的碳原子進行sp雜化，是線性分子，兩個碳原子各余下的2個相互垂直的未參與雜化的p軌道，側(cè)面交蓋形成2個相互垂直的丌鍵。炔烴的化學(xué)性質(zhì)與烯烴相似，容易發(fā)生加成、聚合、氧化分解等化學(xué)反應(yīng)。（5）芳烴芳香族碳氫化合物叫做芳香烴，簡稱芳烴，包括苯及其衍生物(只有一個苯環(huán))、聯(lián)苯和稠環(huán)芳烴(兩個或多個苯環(huán)共用兩個相鄰碳原子的烴，如萘)，而母體是苯。苯及其同系物，雖是高度不飽和的，但與烯烴和炔烴不同，苯環(huán)上發(fā)生的主要是取代反應(yīng)，而加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)則難以進行。當苯環(huán)發(fā)生鹵化反應(yīng)，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代，生成鹵原子取代苯。如氯苯（五）高分子化合物分子量在一萬以上的物質(zhì)叫高分子化合物，具有同低分子化合物顯著不同的特性，在機械性能、電氣性能、熱塑性、熱固性、彈性、吸濕性、染色性等方面有著特別優(yōu)異的性能，而被廣泛用在合成纖維、合成樹脂、工程塑料、合成橡膠等諸多方面。高分子化合物是由小分子單體，通過聚合而得到的。常見的聚合反應(yīng)有：（1）加聚反應(yīng)：具有雙鍵和三鍵的化合物，互相加成連接起來聚合生成高分子的反應(yīng)。如聚乙烯、聚苯乙烯等的合成。（2）縮聚反應(yīng)：具有兩個以上官能團的單體，通過縮聚生成高分子的反應(yīng)。如聚酰胺(尼龍)，聚酯樹脂等的合成。

3）加成聚合反應(yīng)：具有兩個以上官能團，含有不同原子組成的相鄰或共軛雙鍵的化合物，同醇和胺作用，伴隨著氫原子的轉(zhuǎn)移，而發(fā)生的加聚反應(yīng)。如聚胺脂等的合成。（4）加成縮合反應(yīng)：按照加成反應(yīng)和縮合反應(yīng)，反復(fù)進行而生成高分子化合物的反應(yīng)。如酚醛樹脂、密胺醛樹脂等的合成。（5）共聚合反應(yīng)：兩種或兩種以上單體，混合進行縮合的反應(yīng)。生成的高分子化合物叫共聚體。4、鋼筋混凝土的腐蝕和防護鋼筋銹蝕是一種常見的破壞現(xiàn)象，是鋼筋混凝土結(jié)構(gòu)的主要破壞類型，可分為大氣腐蝕和地下腐蝕二部分加以討論。

(一)鋼筋混凝土的大氣腐蝕(1)混凝土的腐蝕工業(yè)地區(qū)空氣中，含有一定量的SO2，H2S，HCl，C02，N0x等氣體，這些酸性氣體對水泥砂漿和混凝土均會產(chǎn)生破壞作用，而以SO2和HCl尤為嚴重。此外，濕度對水泥石的腐蝕影響也很大，一般呈直線關(guān)系，即濕度增加，機械強度降低。SO2對水泥石的氣相腐蝕，只有在高濕度條件下，才產(chǎn)生明顯的破壞作用。而HCl則不然，說明HCl對水泥石的腐蝕比SO2強烈。(2)鋼筋的腐腐蝕由于鋼鐵中常含含有許多雜雜質(zhì)，含有有這些雜質(zhì)質(zhì)的部位具具有與鋼鐵鐵基體不同同的電勢，當當鋼鐵與腐腐蝕介質(zhì)接接觸時便引引起了電化化學(xué)腐蝕。腐腐蝕介質(zhì)可可分為：HCl腐蝕介質(zhì)(背景氣含含有O2)，和SO2腐蝕介質(zhì)質(zhì)中(背景氣為為空氣)，HCl對碳鋼腐腐蝕比S02嚴重，這這是因為C1離子具有有強烈的去去極化作用用，能有效效地破壞金金屬表面的的鈍化膜，使使金屬一直直處于活化化狀態(tài)。(二)鋼筋混凝土的地地下腐蝕(1)混凝土的的腐蝕處于地下的混凝凝土的腐蝕蝕，以化學(xué)學(xué)作用為主主，其腐蝕蝕速率取決決于有害離離子的濃度度、種類及及土壤或水水的酸度等等因素，還還取決于混混凝土的密密實性、厚厚度及水泥泥水化物的的物理性質(zhì)質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)。從環(huán)環(huán)境因素的的腐蝕形式式，可分為為以下幾種種：溶解侵侵蝕、膨脹侵侵蝕、離子子交換型侵侵蝕、其他他特殊物質(zhì)質(zhì)的侵蝕。（2）鋼筋的腐蝕加筋混凝土和預(yù)預(yù)應(yīng)力混凝凝土的過早早破壞原因因較多，其其中鋼筋的的腐蝕是一一個極重要要原因，對對混凝土的的危害更大大。鋼筋腐蝕主要屬屬于電化學(xué)學(xué)腐蝕范疇疇，它的發(fā)發(fā)生和發(fā)展展還取決于于地下侵蝕蝕介質(zhì)、雜雜散電流等等許多條件件。腐蝕的的原因主要要有以下幾幾種：A、大氣中二氧化化碳的作用用

B、氧與水的作用用

C、氯離子的影響響

D、直流雜散電流流的影響

（三）混凝土外外加劑的腐腐蝕作用混凝土在現(xiàn)場施施工時需要要摻入外加加劑，如減減水劑、早早強劑、引引氣劑、膨膨脹劑、緩緩凝劑和阻阻銹劑等。外外加劑通常常能改善混混凝土的施施工特性，增增加混凝土土的早齡期期強度，提提高混凝土土構(gòu)件的強強度等級。但但若外加劑劑摻用不當當，對混凝凝土的耐蝕蝕性亦將產(chǎn)產(chǎn)生不利的的影響。在在實際施工工中必須根根據(jù)具體情情況權(quán)衡利利弊，決定定取舍。（1）減水劑加入減水劑會增增大水泥水水化、凝膠膠之間的靜靜電斥力，使使水泥粒子子互相分散散，破壞凝凝膠體結(jié)構(gòu)構(gòu)，使其中中包裹的游游離水釋放放出來，可可有效地增增加混合物物的流動性性，降低混混凝土的水水灰比，提提高密實性性和抗?jié)B性性?，F(xiàn)在國內(nèi)普遍使使用的減水水劑有引氣氣型的木質(zhì)質(zhì)素磺酸鹽鹽類和芳香香族多環(huán)聚聚合物磺酸酸鹽系，以以及非引氣氣型的三聚聚氰胺甲醛醛樹脂類。采采用減水劑劑的混凝土土，施工時時應(yīng)加強對對混凝土的振搗。對于振振搗要求難難以保證而而具有較高高防蝕要求求的構(gòu)件，以以加入引氣氣型減水劑劑為宜。（2）早強劑通用的早強劑有有氯化物系系、硫酸鹽鹽系和三乙乙醇胺系。但但氯化物早早強劑加人人混凝土中中，由于氯氯離子會破破壞鋼筋的的鈍化膜，導(dǎo)導(dǎo)致鋼筋腐腐蝕；硫酸酸鹽能破壞壞混凝土組組分，最終終導(dǎo)致強度度下降，故故應(yīng)用時需需慎重。（3）阻銹劑現(xiàn)在國內(nèi)僅采用用亞硝酸鈉鈉作為鋼筋筋腐蝕的阻阻銹劑。若加入量量過大，將將降低混凝凝土的抗壓壓強度和對對鋼筋的握握裹力，反反而促使腐腐蝕加劇。（四）鋼筋混凝凝土的防護護

防護措施：（1）混凝土的防護護A、選擇優(yōu)良的水水泥、骨料料等材料，并并適當提高高水泥的標標號或增加加水泥用量量。B、控制合理的水水灰比，以以提高混凝凝土的密實實度

C、摻合劑

CCaCI22應(yīng)盡量避避免使用，如果必須須添加CaCll2，用量應(yīng)應(yīng)保持最低低，最好同同時使用防防銹劑。D、加厚混凝土保保護層

E、鋼筋排列應(yīng)考考慮到對控控制裂縫有有利

F、混凝土的澆灌灌、修整、養(yǎng)養(yǎng)護等各個個環(huán)節(jié)都應(yīng)應(yīng)密切注意意施工期間間要澆水養(yǎng)養(yǎng)護，以促促進混凝土土的水化反反應(yīng)，防止止干縮開裂裂，保證高高質(zhì)量。（2）鋼筋的防護A、混凝土表面覆覆層

在混凝土土結(jié)構(gòu)表面面覆蓋不透透水的薄膜膜，將混凝凝土和環(huán)境境隔離，如如用瑪?shù)僦Ａ硪环N方方法是在混混凝土結(jié)構(gòu)構(gòu)表面覆蓋蓋一層乳膠膠改性的水水泥灰漿。在混凝土土結(jié)構(gòu)表面面涂刷油漆漆層，也有有一定的保保護效果。B、內(nèi)封閉混凝土土

聚合物浸浸漬的保護護和蠟珠體體系保護。C、鋼筋涂層保護護

鋼筋表面面涂層包括括金屬鍍層層和非金屬屬涂層。金金屬鍍層主主要是鍍鋅鋅層，非金金屬涂層以以環(huán)氧漆最最為有效。D、緩蝕劑

主主要用于含含氯鹽環(huán)境境中，加入入混凝土中中防止或減減緩CI離子對鋼鋼筋的腐蝕蝕作用。例例如亞硝酸酸鈣就是一一種有效的的緩蝕劑。E、陰極保護

陰極保護護原理是利利用外加直直流電源(或犧牲陽陽極——鋅塊)使被保護護設(shè)備成為為腐蝕電池池的陰極，使使其受到保保護，從而而抑制腐蝕蝕。以上是這一講的的文字部部部分，下面面我們舉幾幾個例子。例3、用能斯特方程程式計算MnO4-/Mn2++的電極電電勢時，下下列敘述正正